【解析】黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末化学试题 含解析

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末化学试题1. 如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是A. 两极均有气体产生B. 电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红C. b极发生氧化反应D. 电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极【答案】D【解析】A. 阳极生成氧气，阴极生成氢气，两极均有气体产生，故A正确；B. a极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；C. b极是阳极，发生氧化反应，故C正确；D. 电子从负极流出到a极，再由b极产生流回正极，故D错误。

故选D。

点睛：解答本题的难点是选项D，电子移动的区域是导体部分，离子移动的区域是电解液部分，可以简单归纳为“电子不下水，离子不上岸”。

2. 已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1【答案】B【解析】①-②得Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH ＝＋317.3kJ·mol－1，故选B。

3. 一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态ⅠB. T1＞T2C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大D. ΔH＜0【答案】B【解析】A. 状态II时B的转化率较小，所以平衡时D的体积分数：状态Ⅱ小于状态Ⅰ ，故A错误；B. T1时反应速率较大，所以 T1＞T2.，故B正确；C. T1＞T2，平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ小，故C错误；D. 升温B的转化率增大，表明升温平衡右移，ΔH>0，故D错误。

故选B。

点睛：解答本题的关键是判断T1、T2的相对大小，斜率较大的曲线对应反应速率较大，温度较高，所以T1＞T2。

4. 对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是A. 升高温度B. 增大A的浓度C. 减少C的浓度D. 增大压强【答案】D...............5. 用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A. 产物不污染环境B. 乙醇是一种再生能源C. 与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮【答案】D【解析】A. 产物是水和二氧化碳，不污染环境，故A是优点；B. 乙醇来自于植物发酵，是一种再生能源，故B属于优点；C. 与气体燃料相比，乙醇是液体，易储存，故C是优点；D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应结果相当于燃烧，但是没有火焰，故D不属于优点。

故选D。

6. 现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是A. △H>0的化学反应一定不能自发进行B. 该反应熵增大（即△S>0）C. 该反应在任何条件下一定能自发D. 自发过程一定使体系的熵增大【答案】B点睛：解答本题需要明确△H–T△S<0，反应自发进行。

反应的结果是△H–T△S=0。

自发过程要么是焓减，要么是熵增。

7. 在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。

下列有关说法正确的是A. Fe在反应过程中始终作负极B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【答案】C【解析】A. Fe在开始时被浓硝酸钝化，活动性降低，作正极，故A错误；B. Cu能与浓HNO3反应，开始作负极，当浓硝酸成为稀硝酸时，Fe溶解而成为负极，故B错误；C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀，故C正确；D. Fe电极反应式：Fe-3e-=Fe3+，故D错误。

故选C。

点睛：两电极材料的相对活动性的大小不是绝对的，有时会随着介质的变化而变化。

本题电极材料铜、铁处在浓硝酸中，铁被钝化而活动性降低。

8. 下列有关说法中正确的是A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关C. 已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)kJ/molD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【答案】B【解析】A. 有的化学反应来即使反应速率很大，反应现象也不明显，故A错误；B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关，故B正确；C. H2SO4和1mol Ba(OH)2反应还生成硫酸钡沉淀，所以1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H≠2×(-57.3) kJ/mol，故C错误；D. 镀层破损后，镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，镀锌铁板形成的原电池中锌作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故D错误。

故选B。

9. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1【答案】C【解析】A、任何时刻都有v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，选项A错误；B、因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度都不变，选项B错误；C、根据=，不变，不变，说明不变，所以反应达平衡状态，选项C正确；D、CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1而不是各种物质的浓度保持不变，反应不一定达平衡状态，选项D错误。

答案选C。

10. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图②和④的装置中Fe电极均被保护C. 图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D. 在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②【答案】D【解析】A. 图①中，插入海水中的铁棒，靠近液面部分含氧丰富，腐蚀越严重，故A错误；B. 图④的装置中Fe电极作阳极，被氧化而腐蚀，故B错误；C. 图③中，开关闭合时，形成原电池，Fe作负极，Fe的腐蚀速率增大，故C错误；D. 在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②，故D正确。

故选D。

11. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。

若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%【答案】B【解析】试题分析：在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常数为100，则2HX(g)H2(g)+ X2(g)的平衡常数为0.01，设该温度时HX(g)的最大分解率为x，2HX(g)H2(g) + X2(g)初始 1.0mol/L 0 0反应 xmol/L mol/L mol/L平衡（1.0－x）mol/L mol/L mol/L平衡常数==0.01，x=17%，故选B。

考点：平衡常数的计算12. 采用CO与H 2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

CO 的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

则下列理解不符合题意的是A. B点的速率比C点的大B. A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为：K A=K B>K CC. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2LD. 合成甲醇的反应为放热反应【答案】A【解析】A. B点到C点，升温反应速率增大，所以B点的速率比C点的小，故A不符合题意；B.升温平衡左移，K减小，所以 A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为：K A=K B>K C，故B符合题意；C. 平衡状态A时，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=0.5mol/L，K A==1。

平衡状态B时，设容器体积为xL，c(CO)=2/xmol/L，c(H2)=4/xmol/L，c(CH3OH)=8/xmol/L，K B==K A=1，x=2，平衡状态B时容器的体积为2L，故C正确；D. 升温平衡左移，所以合成甲醇的反应为放热反应，故D正确。

故选A。

点睛：解答本题需要特别注意平衡常数仅是温度的函数，温度不变，平衡常数一定。

本题的平衡状态A和B处在相同温度下，所以K A=K B。

13. 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=＋7H2O【答案】B【解析】A. 甲中反应为CH4+2O2+2OH－=+3H2O，反应消耗OH－，溶液的pH减小，乙中反应为2Cl－＋Mg2++2H2O Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，反应消耗水解使溶液呈酸性的Mg2+，溶液的pH增大，故A错误；B. CH4～4Cl2～8e－，理论上甲中每消耗22.4 L即1mol CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2，故B正确；C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋Mg2++2H2O Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；D. Fe电极附近出现白色沉淀氢氧化镁，表明Fe电极产生OH－而作阴极，相应地甲中左边电极作负极，B处通入CH4，故D错误。