福建省龙海市程溪中学2014-2015学年高一上学期期中考试试卷化学 Word版含答案
福建省龙海市程溪中学高一化学上学期期中试卷
2016-2017学年上学期期中考试卷高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )A．NaCl溶液 B．CuCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．K2CO3溶液2．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是( )A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D、三种分散系中分散质均属于电解质3.下列说法中正确的是（）①1molO2的质量是32g/mol ②H2的摩尔质量是2g③1molH+的质量是1g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A.①②③B.③④C.③D.②④4、2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。
则甲的分子式可能是( )A．X2 B．XY C．YX2 D．无法确定5.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A.可能有SO42- 或Ag+B.一定有SO42-C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-6．如图实验操作装置正确的是( )7.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．Br2+2KI═I2+2KBr D．2H2O2═2H2O+O2↑8.现有三组溶液: ①植物油和氯化钠溶液②氯化钠和硝酸钾，以上各混合液的分离方法依次是（）A．分液、过滤 B．萃取、蒸发 C．分液、结晶 D．蒸馏、结晶9、在KCl、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+) = 0.2mol，n(Mg2+) = 0.15mol，n(Cl) = 0.2mol，则n(NO3)为( )A．0.05 mol B．0.20 mol C．0.30 mol D．0.40 mol10.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，8gO2含有4N A个质子B.1L 0.1 mol/L的氨水中含有0.1N A个分子C.标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HC1分子D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g11.下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol/L的KClO3溶液D．50 mL2 mol/L的FeCl3溶液12．当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，消耗等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，这三种溶液的体积比应是( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．3：2：113．在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M g•mol-1，则此溶液的物质的量浓度为( )A. B.C. D.14．下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( )A．互为同位素 B．都含有83个中子C．核外电子数不同 D．分别含有126和127个质子15．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．OH－和NH＋4 B．H2O和NH－2 C．F－和OH－D、O2－和NH＋416．下列有关氯气的叙述正确的是( )A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾B．红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用第Ⅱ卷 (非选择题共52分)二、非选择题（包括5个小题，共52 分）17.（9分）有以下物质：A、碳酸钠固体B、硝酸溶液C、纯醋酸D、碳酸钙E、酒精F、二氧化碳G、铜（1）下列物质中，能导电的是，属于非电解质的是（填序号）（2）写出A在水中的电离方程式。
2018-2019学年福建省龙海市程溪中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
福建省龙海市程溪中学高一年上学期期中考化学试题1. 容量瓶上没有标明的是A. 规格B. 温度C. 刻度线D. 物质的量浓度【答案】D【解析】试题分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。
考点：考查容量瓶的构造。
2.下列操作中不属于萃取的是A. 从青蒿中提取青蒿素B. 从溴水中提取溴单质C. 浸泡药酒D. 海水中提取食盐【答案】D【解析】【分析】萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。
【详解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A 不符合；B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；答案选D。
【点睛】本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。
3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】图中装置依次是过滤、蒸发、蒸馏及分液，选项A符合题意。
4.下列说法正确的是A. 1 mol O2的质量是32g/molB. 阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C. CO2的摩尔质量是44g/molD. 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子【答案】C【解析】【详解】A. 1 mol O2的质量是32g，32g/mol表示氧气的摩尔质量，A错误；B. 阿伏加德罗常数的准确值是12g12C中含有的碳原子个数，其值约为6.02×1023，B错误；C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，C正确；D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氦气含有原子的物质的量小于1 mol，D错误。
福建省漳州市龙海市程溪中学2014-2015学年高一上学期期中数学试卷 Word版含解析
2014-2015学年福建省漳州市龙海市程溪中学高一（上）期中数学试卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）已知集合A={x|x﹣1＞0}，则下列关系中成立的是（）A．0∈A B．∅∈A C．∅⊆A D．2⊆A2．（5分）已知f（x）=，则f（2）的值为（）A．﹣3 B．3C．﹣1 D．13．（5分）用二分法求方程3x+3x﹣8=0在（1，2）内近似解的过程中，设f（x）=3x+3x﹣8，得f（1）＜0，f（1.5）＞0，f（1.25）＞0，则该方程的根落在区间（）A．（1，1.25）B．（1.25，1.5）C．（1.5，2）D．不能确定4．（5分）下列几个图形中，可以表示函数关系f（x）的一个图是（）A．B．C．D．5．（5分）下列函数中与函数y=相等的是（）A．y=B．y=C．y=D．y=6．（5分）下列函数是偶函数且在区间（﹣∞，0）上为增函数的是（）A．y=2x B．y=C．y=|x| D．y=﹣x27．（5分）函数y=（）x+1的图象必经过点（）A．（0，2）B．（0，1）C．（﹣1，0）D．（1，0）8．（5分）某研究小组在一项实验中获得一组数据，将其整理得到如图所示的散点图，下列函数中，最能近似刻画y与t之间关系的是（）A．y=2t B．y=2t2C．y=t3D．y=log2t9．（5分）函数f（x）=e x﹣x﹣2（x＞﹣1）的零点所在的区间为（）A．（﹣1，0）B．（0，1）C．（1，2）D．（2，3）10．（5分）函数y=a x（a＞0且a≠1）在上的最大值与最小值的差为，则a等于（）A．B．C．D．或11．（5分）若函数f（x）=x2+2（a﹣1）x+2在区间（﹣∞，2]上单调递减，则实数a的取值范围是（）A．a＜﹣1 B．a≤0 C．a≥2 D．a≤﹣112．（5分）函数y=的图象大致是（）A．B．C．D．二、填空题（本题共4小题，每小题4分，共16分．将答案填在题中的横线上）．13．（4分）已知集合A={﹣1，0，1}，B={x|x=t2，t∈A}，那么用列举法表示集合B=．14．（4分）已知点在幂函数f（x）的图象上，则f（x）的表达式为．15．（4分）已知a=log32，b=log30.5，c=1.10.5，那么a、b、c的大小关系为（用“＜”号表示）．16．（4分）对于函数f（x）：如果对任意x1，x2∈（0，+∞）且x1≠x2，都有，那么称函数f（x）是（0，+∞）上的凹函数．现有函数：（1）f（x）=x2；（2）f（x）=2x+1；（3）f（x）=log2（x+1），以上哪些函数在（0，+∞）上是凹函数，请写出相应的序号．三、解析题（本题共6小题，共74分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）．17．（12分）计算下列各式的值（1）（﹣0.1）0+×2+（）（2）log3+lg25+lg4．18．（12分）已知集合A={x|2＜x＜4}，B={x|x＜1或x＞3}，（1）求A∩B，A∪B；（2）若∁R M={x|x＞a}且A∩M=A，求a的取值范围．19．（12分）已知函数f（x）=（1）在下表中画出该函数的草图；（2）求函数y=f（x）的值域、单调增区间及零点．20．（12分）已知函数f（x）=log a（2x﹣1）（a＞0且a≠1），（1）求f（x）函数的定义域；（2）求使f（x）＞0成立的x的取值范围．21．（13分）某出租公司拥有汽车80辆，当每辆车的月租金为2500元时，可全部租出．当每辆车的月租金每增加50元时，未租出的车将会增加一辆．出租公司每月每辆车平均需要维护费100元．（1）当每辆车的月租金定为2900元时，能租出多少辆车？（2）当每辆车的月租金定为多少元时，租赁公司的月收益最大？最大月收益是多少？22．（13分）设函数f（x）=（1）判断函数的奇偶性；（2）计算的值；（3）探究函数y=f（x）在2014-2015学年福建省漳州市龙海市程溪中学高一（上）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）已知集合A={x|x﹣1＞0}，则下列关系中成立的是（）A．0∈A B．∅∈A C．∅⊆A D．2⊆A考点：集合的包含关系判断及应用．专题：集合．分析：根据集合A中元素满足的性质x＞1，逐一判断四个答案中的四个元素是否满足该性质，即可得到结论．解答：解：∵集合A={x|x＞1}，A中，0＞1不成立，故A错误；B中，∅不是A的元素，故B错误；C中，A非空，∅是A的子集．故C正确；D中，2＞1成立，但2是元素，元素和集合之间不能是“⊆”关系故D错误；故选C．点评：本题考查的知识点是元素与集合关系的判断，其中正确理解集合元素与集合关系的实质，即元素满足集合中元素的性质，是解答本题的关键．2．（5分）已知f（x）=，则f（2）的值为（）A．﹣3 B．3C．﹣1 D．1考点：抽象函数及其应用；函数的值．专题：函数的性质及应用．分析：利用分段函数的解析式，求解f（2）的值．解答：解：函数f（x）=，则f（2）=f（2+4）=f（6）=6﹣5=1．故选：D．点评：本题考查函数值的求法，基本知识的考查．3．（5分）用二分法求方程3x+3x﹣8=0在（1，2）内近似解的过程中，设f（x）=3x+3x﹣8，得f（1）＜0，f（1.5）＞0，f（1.25）＞0，则该方程的根落在区间（）A．（1，1.25）B．（1.25，1.5）C．（1.5，2）D．不能确定考点：二分法求方程的近似解．专题：函数的性质及应用；推理和证明．分析：设f（x）=3x+3x﹣8，单调递增函数，f（1）＜0，f（1.5）＞0，f（1.25）＞0，根据定理的条件可判断答案．解答：解：∵设f（x）=3x+3x﹣8，∴单调递增函数，∵f（1）＜0，f（1.5）＞0，f（1.25）＞0，∴根据根的存在性定理可知：f（x）的图象与x轴的交点在区间（1，1.25）内，则方程3x+3x﹣8=0在的根落在区间（1，1.25），故选：A点评：本题考察了函数的单调性和根的存在性定理的运用，只要掌握好定理的条件即可判断．4．（5分）下列几个图形中，可以表示函数关系f（x）的一个图是（）A．B．C．D．考点：函数的图象．专题：函数的性质及应用．分析：根据函数的定义以及函数和图象之间的关系即可得到结论．解答：解：在A中，存在两个函数值和x对应，不满足函数y的唯一性，B满足函数的定义，在C中，存在两个函数值和x对应，不满足函数y的唯一性，在D中，存在两个函数值和x对应，不满足函数y的唯一性，故选：B点评：本题主要考查函数图象的判断，根据函数的定义是解决本题的关键．比较基础．5．（5分）下列函数中与函数y=相等的是（）A．y=B．y=C．y=D．y=考点：判断两个函数是否为同一函数．专题：函数的性质及应用．分析：判断两个函数的定义域相同，对应关系也相同，这样的两个函数是相等函数．解答：解：∵函数y=，x≠0；对于A，y==（x＞0），与y=定义域不同，不是相等的函数；对于B，y==（x≠0），与y=定义域相同，对应关系也相同，是相等的函数；对于C，y==，与y=对应关系不同，不是相等的函数；对于D，y==（x＞0），与y=定义域不同，不是相等的函数．故选：B．点评：本题考查了判断两个函数是否为同一函数的问题，解题时应判断它们的定义域是否相同，对应关系是否也相同，是基础题．6．（5分）下列函数是偶函数且在区间（﹣∞，0）上为增函数的是（）A．y=2x B．y=C．y=|x| D．y=﹣x2考点：函数奇偶性的判断；函数单调性的判断与证明．专题：函数的性质及应用．分析：根据偶函数的定义，通过去绝对值判断绝对值函数的单调性的方法，以及一次函数、二次函数的单调性即可找出正确选项．解答：解：y=2x不是偶函数；不是偶函数；，∴该函数在（﹣∞，0）上是减函数；y=﹣x2是二次函数，是偶函数，且在（﹣∞，0）上是增函数，所以该项正确．故选D．点评：考查偶函数、奇函数的定义，以及判断含绝对值函数单调性的方法，及一次函数、二次函数的单调性．7．（5分）函数y=（）x+1的图象必经过点（）A．（0，2）B．（0，1）C．（﹣1，0）D．（1，0）考点：指数函数的单调性与特殊点．专题：函数的性质及应用．分析：根据求出函数图象过定点的坐标．解答：解：由得，当x=0时，y=2，所以函数y=（）x+1的图象必经过点（0，2），故选：A．点评：本题考查指数函数的图象过定点，主要利用a0=1，属于基础题．8．（5分）某研究小组在一项实验中获得一组数据，将其整理得到如图所示的散点图，下列函数中，最能近似刻画y与t之间关系的是（）A．y=2t B．y=2t2C．y=t3D．y=log2t考点：散点图．专题：图表型．分析：根据所给的散点图，观察出图象在第一象限，图象单调递增，并且增长比较缓慢，一般用对数函数来模拟，在选项中只有一个底数是2的对数函数，得到结果．解答：解：根据所给的散点图，观察出图象在第一象限，单调递增，并且增长比较缓慢，一般用对数函数来模拟，在选项中只有一个底数是2的对数函数，故选D．点评：本题考查散点图，根据条件中所给的散点图，观察出图象的变化趋势，得到模拟的函数，这是一个函数应用问题，是一个综合题目．9．（5分）函数f（x）=e x﹣x﹣2（x＞﹣1）的零点所在的区间为（）A．（﹣1，0）B．（0，1）C．（1，2）D．（2，3）考点：函数的零点．专题：函数的性质及应用．分析：由于连续函数f（x）满足f（1）＜0，f（2）＞0，根据函数零点的判定定理求得零点所在的区间．解答：解：对于函数f（x）=e x﹣x﹣2，（x＞﹣1），∵f（1）=e﹣3＜0，f（2）=e2﹣4＞0，故函数f（x）=e x﹣x﹣2（x＞﹣1）的零点所在的区间为（1，2），故选C．点评：本题主要考查函数的零点的定义，判断函数的零点所在的区间的方法，属于基础题．10．（5分）函数y=a x（a＞0且a≠1）在上的最大值与最小值的差为，则a等于（）A．B．C．D．或考点：指数函数单调性的应用．专题：函数的性质及应用．分析：根据指数函数的单调性建立条件关系即可得到结论．解答：解：若a＞1，则函数y=f（x）=a x（a＞0且a≠1）在上单调递增，则f（1）﹣f（0）=，即a﹣1=，解得a=，若0＜a＜1，则函数y=f（x）=a x（a＞0且a≠1）在上单调递减，则f（0）﹣f（1）=，即1﹣a=，解得a=，综上a=或，故选：D点评：本题主要考查指数函数的单调性的应用，注意要对a进行分类讨论．11．（5分）若函数f（x）=x2+2（a﹣1）x+2在区间（﹣∞，2]上单调递减，则实数a的取值范围是（）A．a＜﹣1 B．a≤0 C．a≥2 D．a≤﹣1考点：二次函数的性质．专题：函数的性质及应用．分析：先求出二次函数f（x）的对称轴x=1﹣a，根据二次函数的单调性便可得：1﹣a≥2，这样便求出a的取值范围．解答：解：函数f（x）对称轴是x=1﹣a；∵f（x）在（﹣∞，2]上单调递减；∴1﹣a≥2，a≤﹣1．故选D．点评：考查二次函数的对称轴，以及二次函数的单调性及单调区间的分布．12．（5分）函数y=的图象大致是（）A．B．C．D．考点：函数的图象．专题：函数的性质及应用．分析：根据函数的定义域排除C，再利用x=﹣1，排除A，再根据x趋向于正穷时，函数的值趋向于0，故排除D，问题得以解决．解答：解：因为函数的定义域为（﹣∞，0）∪（0，+∞），故排除C．当x=﹣1时，y=﹣2，故排除A，当x趋向于正穷时，函数的值趋向于0，故排除D，故选：B点评：本题主要考查了指数函数和幂函数的图象和性质，选特殊的值时关键，属于基础题．二、填空题（本题共4小题，每小题4分，共16分．将答案填在题中的横线上）．13．（4分）已知集合A={﹣1，0，1}，B={x|x=t2，t∈A}，那么用列举法表示集合B={0，1}．考点：集合的表示法．专题：集合．分析：根据集合A={﹣2，3，4}，B={x|x=t2，t∈A}，将A中元素一一代入x=t2，可得集合B．解答：解：∵集合A={﹣1，0，1}，B={x|x=t2，t∈A}，∴B={0，1}，故答案为：{0，1}点评：本题主要考查集合的表示方法，要求熟练掌握描述法和列举法表示集合，比较基础．14．（4分）已知点在幂函数f（x）的图象上，则f（x）的表达式为．考点：幂函数的概念、解析式、定义域、值域．专题：函数的性质及应用．分析：由点在幂函数f（x）=xα的图象上，得2α=，由此能求出f（x）的表达式．解答：解：∵点在幂函数f（x）=xα的图象上，∴2α=，解得，∴．故答案为：．点评：本题考查函数的表达式的求法，解题时要认真审题，注意函数性质的合理运用．15．（4分）已知a=log32，b=log30.5，c=1.10.5，那么a、b、c的大小关系为b＜a＜c（用“＜”号表示）．考点：对数值大小的比较．专题：函数的性质及应用．分析：利用对数函数和指数函数的单调性求解．解答：解：∵0=log31＜a=log32＜log33=1，b=log30.5＜log31=0，c=1.10.5＞1.10=1，∴b＜a＜c．故答案为：b＜a＜c．点评：本题考查三个数的大小的比较，是基础题，解题时要认真审题，注意对数函数和指数函数的单调性的合理运用．16．（4分）对于函数f（x）：如果对任意x1，x2∈（0，+∞）且x1≠x2，都有，那么称函数f（x）是（0，+∞）上的凹函数．现有函数：（1）f（x）=x2；（2）f（x）=2x+1；（3）f（x）=log2（x+1），以上哪些函数在（0，+∞）上是凹函数，请写出相应的序号（1）（2）．考点：函数恒成立问题．专题：函数的性质及应用．分析：对于（1），把代入f（x）=x2，整理后利用基本不等式得到，说明函数f（x）=x2是（0，+∞）上的凹函数；对于（2），把代入f（x）=2x+1，整理后利用基本不等式得到，说明函数f（x）=2x+1是（0，+∞）上的凹函数；对于（3），利用基本不等式结合对数函数的运算性质得到g（x）不是（0，+∞）上的凹函数，然后由函数图象的平移得答案．解答：解：对于（1），f（x）=x2，，而，∴，函数f（x）=x2是（0，+∞）上的凹函数；对于（2），f（x）=2x+1，=，，∴，函数f（x）=2x+1是（0，+∞）上的凹函数；对于（3），f（x）=log2（x+1），令g（x）=log2x，．=．∴g（x）不是（0，+∞）上的凹函数．而f（x）=g（x+1），∴f（x）不是（0，+∞）上的凹函数．∴正确命题的序号是（1）（2）．故答案为：（1）（2）．点评：本题考查了幂函数、指数函数以及对数函数的运算性质，考查了基本不等式的用法，是新定义题，解答的关键是对题意的理解，是中档题．三、解析题（本题共6小题，共74分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）．17．（12分）计算下列各式的值（1）（﹣0.1）0+×2+（）（2）log3+lg25+lg4．考点：对数的运算性质．专题：函数的性质及应用．分析：（1）利用分数指数幂和根式的互化及运算法则求解．（2）利用对数的性质及运算法则求解．解答：解：（1）（﹣0.1）0+×2+（）=1+×+（4﹣1）=1+2+2=5．（2）log3+lg25+lg4===．点评：本题考查指数和对数的化简求值，是基础题，解题时要认真审题，注意对数的运算法则的合理运用．18．（12分）已知集合A={x|2＜x＜4}，B={x|x＜1或x＞3}，（1）求A∩B，A∪B；（2）若∁R M={x|x＞a}且A∩M=A，求a的取值范围．考点：子集与交集、并集运算的转换．专题：集合．分析：（1）利用集合的运算，集合数轴求交集和并集；（2）由A∩M=A，得到A⊆M，从而得到两个集合端点的关系，求a．解答：解：（1）A∩B={x|3＜x＜4}，A∪B={x|x＜1，或x＞2}；（2）由题意：M={x|x≤a}，∵A∩M=A，∴A⊆M，∴a≥4．点评：本题考查了集合的运算，属于基础题．19．（12分）已知函数f（x）=（1）在下表中画出该函数的草图；（2）求函数y=f（x）的值域、单调增区间及零点．考点：对数函数图象与性质的综合应用．专题：函数的性质及应用．分析：（1）根据函数的解析式画出函数的图象．（2）结合函数的图象求出的值域、单调增区间及零点．解答：解：（1）函数草图，如图所示：f（x）=x2﹣1（x＜1）过点（0，﹣1），（﹣1，0），显然f（x）=x2﹣1（x＜1）与都过点（1，0），且过点（2，﹣1）．（2）y=f（x）的值域为R，y=f（x）的单调增区间：，y=f（x）的零点为x1=﹣1，x2=1．点评：本题主要考查函数的图象和性质的综合应用，分段函数的应用，属于基础题．20．（12分）已知函数f（x）=log a（2x﹣1）（a＞0且a≠1），（1）求f（x）函数的定义域；（2）求使f（x）＞0成立的x的取值范围．考点：对数函数图象与性质的综合应用．专题：计算题；函数的性质及应用．分析：（1）由题意，2x﹣1＞0，从而解出f（x）的定义域；（2）讨论a与1的大小关系，利用函数的单调性分别求使f（x）＞0成立的x的取值范围．解答：解：（1）∵2x﹣1＞0，∴2x＞1=20，∵f（x）=2x在R上是增函数，∴f（x）的定义域为{x|x＞0}．（2）∵f（x）＞0，①当a＞1时，在R上是增函数，，∴2x﹣1＞1，∴x的取值范围为（1，+∞），②当0＜a＜1时，同上，x的取值范围为（0，1），综上述：当a＞1时，x的取值范围为（1，+∞）；当0＜a＜1时，x的取值范围为（0，1）．点评：本题考查了对数函数与指数函数的性质，重点考查了对数函数的定义域与单调性及指数函数的单调性应用，属于基础题．21．（13分）某出租公司拥有汽车80辆，当每辆车的月租金为2500元时，可全部租出．当每辆车的月租金每增加50元时，未租出的车将会增加一辆．出租公司每月每辆车平均需要维护费100元．（1）当每辆车的月租金定为2900元时，能租出多少辆车？（2）当每辆车的月租金定为多少元时，租赁公司的月收益最大？最大月收益是多少？考点：函数最值的应用．专题：函数的性质及应用．分析：（1）根据函数的应用关系即可得到结论．（2）建立函数关系，结合一元二次函数的图象和性质即可得到结论．解答：解：（1）租金增加了400元，所以未出租的车有8辆，一共出租了72辆．（2）设每辆车的月租金为x元，（x≥2500），租赁公司的月收益为y元．则y=（x﹣100）（80﹣）==，故当x=3300时，y max=204800．答：当每辆车的月租金定为3300元时，租赁公司的月收益最大，最大月收益是204800．点评：本题主要考查函数问题的应用，根据条件建立函数关系结合一元二次函数的性质是解决本题的关键．22．（13分）设函数f（x）=（1）判断函数的奇偶性；（2）计算的值；（3）探究函数y=f（x）在[1，+∞）上的单调性，并用单调性的定义证明．考点：函数奇偶性的判断；函数单调性的判断与证明．专题：函数的性质及应用．分析：（1）求出原函数的定义域，然后直接利用f（﹣x）=﹣f（x）判断；（2）求得，由此可得的值；（3）直接利用函数单调性的定义加以判断证明．解答：解：（1）f（x）的定义域（﹣∞，0）∪（0，+∞），∵，∴f（x）为奇函数；（2）∵，∴=f（1）=2；（3）函数y=f（x）在[1，+∞）上的单调递增．证明：f（x）==．任取x1，x2∈[1，+∞），且x1＜x2，则==．∵x1，x2∈[1，+∞），且x1＜x2，∴．则f（x1）﹣f（x2）＜0．即f（x1）＜f（x2）．∴函数y=f（x）在[1，+∞）上的单调递增．点评：本题考查了函数奇偶性与单调性的判断方法，关键是熟记步骤并灵活运用，是中档题．。
2020-2021学年福建省漳州市龙海市程溪中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年福建省漳州市龙海市程溪中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1．以下做法有利于减少环境污染的是（）A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B．提倡使用私家车C．含重金属离子的污水排入河流D．无节制地开采煤和石油2．下列物质属于纯净物的是（）A．石油B．空气C．盐酸D．液氯3．下列物质包装时应贴上图标志的是（）A．食盐B．汽油C．小苏打D．烧碱4．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．含N A个分子的二氧化硫B．标准状况下5.6L氢气C．0.5mol氧气D．9g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）5．下列对化学科学的认知错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中6．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．2 mol N2B．含N A个分子的Cl2C．标准状况下11.2 L的CH4D．6 g H2（H2摩尔质量为2 g•mol﹣1）7．以下实验操作正确的是（）A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰8．下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液9．能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．Ba2+、K+、SO42﹣B．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、Mg2+、OH﹣D．H+、Cl﹣、HCO3﹣10．材料在生产、生活中应用广泛。
下列属于金属材料的是（）A．水泥B．橡胶C．陶瓷D．铜11．不能用排水集气法收集的气体是（）A．O2B．HCl C．H2D．CO12．下列互为同位素的是（）A．Na和Na+B．35Cl 和37ClC．14N 和14C D．O2和O313．下列反应属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．Na2O+H2O＝2NaOHD．Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O14．下列互为同位素的是（）A．H2O与H2O2B．C与CC．石墨与金刚石D．CO2与干冰15．实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（）A．容量瓶B．集气瓶C．分液漏斗D．平地烧瓶16．下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．AgNO3溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液17．下列不属于氧化还原反应的是（）A．S+O2SO2B．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2OC．2Mg+CO22MgO+CD．4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O18．下列实验操作正确的是（）A．用向上排空气法收集氢气B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中C．往燃着的酒精灯中添加酒精D．用丁达尔现象鉴别胶体和溶液19．紫薯中含有被誉为“抗癌大下”的硒元素。
福建省龙海市程溪中学上学期期中考试卷高一化学
程溪中学2015~2016学年（上）期中考高一化学试卷（测试时间90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共48分）。
1、下列广告用语在科学性上没有错误．．的是................................................................（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于......................................................................（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱3、能区分胶体和溶液的方法是....................................................................................（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4、下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是.....................（)5、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是：.....................................................( ) A．Ca(OH)2 ═= Ca2+ + 2OH - B．Al2(SO4)3═= 2Al3+ + 3SO42-C．NH4Cl == NH3 + H+ + Cl-D．HNO3 == H+ + NO3-6、下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是............................................( )A．B．C．D．7、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是......................................（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④8、下列叙述中正确的是....................................................................................................（）A．1molCO的质量是28g B．HNO3的摩尔质量63gC．I 的中子数为53 D．H2O和Al3+的核外电子总数不同9、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：......................( ) A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是..........................................................（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+ 离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11、某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确．．．的是：.......（）A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出12、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：......................................（）A．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加NaOH溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口13、Na2SO4和NaCl溶液等体积混合后，Na+浓度为0.7mol·L-1，SO42-的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中Cl-的浓度为：...............................................................................................（）A．0.15mol·L-1 B．0.3mol·L-1C．0.45mol·L-1D．0.2mol·L-114、根据元素的核电荷数，不能确定的是......................................................................（）A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数15、某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为.....（）A．－B．C．－D．－16、常温常压下，用等质量的H2、CH4、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是：.......................................................................................................................（）二、填空题（本题包括4小题，共42分）17、（9分）用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法。
福建省龙海市程溪中学2014-2015学年高一上学期期中考试试卷英语 Word版含答案
福建省龙海市程溪中学2014-2015学年高一上学期期中考试试卷英语 Word版含答案一、听力第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分)请听下面5段对话,选出最佳选项。
1. How does the man come here?A. By bus.B. By taxi.C. By car.2. Why isn’t Helen present?A. She forgot to come.B. She changed her decision.C. She wasn’t invited.3. What’s the probable relationship between the two speakers?A. Husband and wife.B. Mother and son.C. Doctor and patient.4. What’s the man’s job?A. A shop assistant.B. A tailor.C. A salesman.5. What does the man mean?A. He can’t go to the cinema.B. He can go to the cinema on Saturday morning.C. He can go to the cinema on Saturday evening.第二节（共15小题；每小题1.5分,满分22.5分）请听第6段材料,回答第6、7题。
6. When will the man go on holiday?A. In spring.B. In summer.C. In winter.7. Where is the man going?A. Switzerland.B. Italy.C. Austria.请听第7段材料,回答第8至10题。
8. What is the man?A. A businessman.B. A salesman.C. A scientist.9. Where does this conversation most probably take place?A. On a train.B. On a bus.C. On a plane.10. Why is the woman traveling?A. She is traveling on holiday.B. She is traveling on business.C. She is traveling to give some lectures.请听第8段材料,回答第11至13题。
福建省龙海市程溪中学2014-2015学年高一化学下学期期中试卷
程溪中学高一化学下学期期中考试卷〔本试卷总分为100分时间90分钟〕(选择题共54分)可能用到的元素的相对原子质量H: 1 O: 16 C:12 S:32 Cl: 35.5 Cu: 64N:14如下微粒中：①12Mg2+ ②③④O2—，核外电子总数一样的是A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④如下表示中，正确的答案是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，假设核外电子排布完全一样，如此其化学性质一定一样D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定如下有关原子结构的说法，正确的答案是A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的假设aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构一样，如此a等于A．b+n-2B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A．一定是金属元素B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素D．原子容易失去电子的元素6．如下事实不能说明非金属性Cl＞I的是〔〕A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性HClO4＞HIO4 D．酸性HClO3＞HIO3构成如下四种物质，既存在离子键又存在共价键的是A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 D．SO3如下各组物质的性质顺序，不正确的答案是A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D ．熔点：SiO2＞NaCl ＞CO2如下各化学式中，所有原子〔或离子〕都满足最外层为8电子结构的化合物是 A ．D2O B ．NH3 C ．Cl2 D ．NaCl砹〔At 〕是原子序数最大的ⅦA 元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，如下各个推论，其中错误的答案是 A ．HAt 很稳定B ．AgAt 既不溶于水也不溶于硝酸C ．砹单质易溶于有机溶剂D ．砹单质在常温、常压下是固体 含有共价键的分子晶体是A ．NaOHB ．SiO2C ．Cl2D ．NH4Cl要使如下物质〔①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝〕熔化，需要抑制微粒间的相互作用，其中抑制的相互作用属于同种类型的是A ．①④B ．②③C ．③④ D ．①⑤13. 根据同分异构体的概念，判断如下物质互为同分异构体的是 A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO 和CO C. CH3-CH2OH 和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷14.如下列图：烧瓶中充满枯燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，如此a 、b 不可能是 ( ) A.a 为HCl ，b 为H2OB.a 为CO2，b 为浓NaOH 溶液C.a 为Cl2，b 为饱和NaCl 溶液D.a 为NH3，b 为浓NH4Cl 溶液15.如下离子方程式中，不正确的答案是 〔 〕 A.氢氧化铜与稀硫酸反响：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O B.铁与稀硫酸反响：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C.氯化钡溶液与硫酸反响：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓ D.氧化铜与硫酸反响：CuO ＋2H+＝Cu2+＋H2O 16. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最优方法是 〔〕a bbA.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性17. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是〔〕A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂18. 同温同压下，在3支一样体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。
福建省龙海市程溪中学高一上学期期中考试化学试题
2014学年高一化学期中考试卷一、选择题（只有1个正确答案；每小题2分，共60分。
）请将答案涂在答题卡上。
可能用到原子量Zn—56 C—12 O—16 H—1 N—141、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱2、下列叙述中正确的是A.纯碱从物质的分类看不属于碱B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取D.含氧元素的化合物称为氧化物3．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4、既属于钠盐又属于硫酸盐的是A．Na2SO3B．Na2SO4C．Na2S D．NaOH5、化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A. ①④B. ①③⑤C. ①③④D. ①②③④6、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1molOH－离子中含电子数目为10N AC．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3N A7、下列说法正确的是A、标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4LB、1molNa2CO3中Na+的物质的量为1molC、1mol某气体的体积为22.4LD、标准状况下，1g H2和11.2LO2的物质的量相等8．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的9、下列说法正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢是电解质，其水溶液能导电D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质10、下列电离方程式错误的是A．Na2CO3 === Na2++CO32-B．NaHSO4 ==== Na+ +H+ +SO42-C．H2SO4 ==== 2H+ +SO42-D．KClO3 ===== K+ +ClO3 一11、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯12、下列实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用乙醇从碘水中萃取碘 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物13、不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是① NaOH溶液② MgSO4溶液③ BaCl2溶液④ KNO3溶液⑤ FeCl3溶液A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．CO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）16、下列实验操作中有错误的是：A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
福建省漳州市龙海市2014_2015学年高一化学下学期期末试题(含解析)
2014-2015学年福建省漳州市龙海市高一（下）期末化学试卷一、选择题.（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是( )A．NO是一种红棕色气体，易溶于水B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A．原子半径 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数3．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）下列叙述正确的是( ) A．电源是一级能源B．天然气是一级能源C．水力是二级能源D．干馏煤气是一级能源4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应5．下列实验现象能说明SO2具有漂白性质的是( )A．将SO2通入溴水，溴水褪色B．将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中，红色褪色C．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜RB．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M7．下列说法正确的是( )A．共价化合物中不可能含有离子键B．只有金属元素和非金属元素才能形成离子键C．水分子很稳定，因为水分子间存在氢键D．所有的分子晶体内都存在两种以上作用力8．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3下列说法正确的是( ) A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．X、Y一定不属于同一主族9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，下列说法正确的是( )A．电池放电时，负极上发生反应的物质是Ag2OB．电池放电时，正极发生氧化反应C．电池充电时，阳极上发生反应的物质是AgD．电池充电时，阴极上发生氧化反应10．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2+O2⇌2SO3 △H=﹣196.6kJ/mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol﹣111．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大．A．①② B．①④ C．①③ D．②④12．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是( )A．SO3B．NO2C．Si D．CH3COOH13．向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是( )A．浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂B．“黑面包”的主要成分：CC．气体的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO314．下列说法正确的是( )A．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．C3H6有三种同分异构体D．苯的硝化反应属于取代反应15．下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高二、填空题.21分16．请根据相关知识回答下列问题：（1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为__________；（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的__________族；（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．①甲元素在元素周期表中位置__________，乙元素的原子结构示意图__________；②乙两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是__________．A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．17．（14分）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣180kJ/mol，n2v=__________．在第2__________．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__________；（2）上述反应在第__________s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是__________；a．单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b．容器内压强保持不变c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）d．容器内密度保持不变（3）在2s内，该反应__________（“吸收”或“放出”）__________热量．三、实验题.22分18．实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO并用排水法收集气体．（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片，然后立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出Cu与HNO3反应的化学方程式__________；（2）反应5min后，去除铜片称量，铜片质量减少1.92g．则5min内HNO3的反应速率为__________（假设溶液体积不变），被还原的HNO3物质的量是__________；（3）下列气体中，可以采用与图中相同收集方式的是__________；A．NO2B．NH3C．N2D．SO2（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是__________；A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．改用浓HNO3（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取离水槽，将试管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？__________．19．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．（1）A极发生的电极反应式是__________，B极发生的电极反应式是__________．（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：__________接__________、__________接A、B接__________、__________接__________；（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________．四、有机题.12分20．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）A→B的反应类型是__________，B，D中官能团的名称分别是__________、__________；（2）写出反应B+D→E的化学方程式为__________；（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：__________；（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是__________，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是__________L．2014-2015学年福建省漳州市龙海市高一（下）期末化学试卷一、选择题.（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是( )A．NO是一种红棕色气体，易溶于水B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．一氧化氮为无色气体，不溶于水；B．氮气和氧气在高温下能够反应生成一氧化氮气体；C．生成硝酸的原料为氨气和空气；D．NO是有毒的气体，呼入人体内会和人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒．【解答】解：A．二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮为无色气体，不溶于水，故A错误；B．空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应生成了NO，故B正确；C．工业上利用将氨气催化氧化生成NO，然后一氧化氮转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以生成硝酸的原料是氨气和空气，故C错误；D．NO能结合人体内的血红蛋白，使之丧失运送氧的能力，所以一氧化氮是有毒气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氮的氧化物的性质及环境保护，题目难度中等，明确一氧化氮、二氧化氮的性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A．原子半径 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数【考点】原子核外电子排布．【分析】16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为：、，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，然后根据原子结构示意图判断选项．【解答】解：因16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为：、，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，则A、原子半径16号元素比4号元素大，但不能确定是4倍，故A错误；B、最外层电子数是3倍，故B错误；C、电子层数是1.5倍，故C错误；D、次外层电子数是4倍，故D正确；【点评】本题考查的是核外电子判断，难度不大，能画出核外电子排布图是解本题的关键．3．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）下列叙述正确的是( ) A．电源是一级能源B．天然气是一级能源C．水力是二级能源D．干馏煤气是一级能源【考点】常见的能量转化形式．【分析】根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．【解答】解：A、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A错误；B、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，故B正确；C、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，C错误；D、干馏煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累．4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【考点】氨的用途．【专题】元素及其化合物．【分析】A．目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；D．强酸强碱盐不发生水解．【解答】解：A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，故B错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，故D错误；【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．5．下列实验现象能说明SO2具有漂白性质的是( )A．将SO2通入溴水，溴水褪色B．将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中，红色褪色C．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，还是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，据此分析解答．【解答】解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A错误；B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故B错误；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故C正确；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故D错误；故选C．【点评】本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，注意还原性和漂白性区别，二氧化硫漂白性具有暂时性特点，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点．6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜RB．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素．A．非金属性Y（F）＞R（Cl），非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．由X于N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；D．Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从氯化铝溶液中置换出单质Al，故D错误，故选：B．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．7．下列说法正确的是( )A．共价化合物中不可能含有离子键B．只有金属元素和非金属元素才能形成离子键C．水分子很稳定，因为水分子间存在氢键D．所有的分子晶体内都存在两种以上作用力【考点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、共价化合物中一定不含有离子键；B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间；C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关；D、稀有气体分子内只存在分子间作用力．【解答】解：A、因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故B错误；C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关，而氢键是决定物理性质，故C错误；D、稀有气体分子内只存在分子间作用力，不是两种以上的作用力，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．8．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3下列说法正确的是( ) A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．X、Y一定不属于同一主族【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、﹣1价时，可能分别在ⅢA、ⅥⅠA；X、Y的化合价为+6、﹣2价时可能均在ⅥA，还有可能为NH3，AlF3、NaN3等，以此来分析解答．【解答】解：根据短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、﹣1价时，可能分别在ⅢA、ⅥⅠA；X、Y的化合价为+6、﹣2价时可能均在ⅥA，还有可能为NH3，AlF3、NaN3等，A．若XY3为NH3，属于共价化合物，是分子晶体，故A错误；B．若XY3为SO3或NH3，Y的原子序数为m，X的原子序数不符合m±4，故B错误；C．若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；D．若X、Y分别为硫和氧元素时，二者为同一主族元素，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素性质，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，难度不大，解题注意XY3中元素可能的化合价来以及常见的物质．9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，下列说法正确的是( )A．电池放电时，负极上发生反应的物质是Ag2OB．电池放电时，正极发生氧化反应C．电池充电时，阳极上发生反应的物质是AgD．电池充电时，阴极上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，所以Ag2O参与反应的电极为正极，故A错误；B．放电时，正极发生还原反应，故B错误；C．充电时，阳极发生氧化反应，Ag被氧化生成Ag2O，故C正确；D．电池充电时，阴极上发生还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应、正负极和阴阳极的判断即可解答，题目难度不大．10．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2+O2⇌2SO3 △H=﹣196.6kJ/mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A．没有标出物质的聚集状态；B．H2与O2的化合反应为放热反应；C．氢气燃烧为放热反应；D．碳燃烧放热反应．【解答】解：A．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，故A错误；B．H2与O2的化合反应为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故B正确；C．氢气和氧气反应是放热反应，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．C的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故D 错误；故选B【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写注意事项．11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大．A．①② B．①④ C．①③ D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题．【解答】解：①增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；②将容器体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故错误；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；④保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是( )A．SO3B．NO2C．Si D．CH3COOH【考点】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用．【分析】一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，依据选项中的各物质结合性质应用进行判断；A、丙是三氧化硫，转化关系为，S SO2SO3；B、丙为NO2，转化关系为：N2NO NO2；C、丙若是硅，乙只能是二氧化硅和碳反应生成丙，甲到乙无法实现；D、若丙为CH3COOH，则转化关系为：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH．【解答】解：一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，依据选项中的各物质结合性质应用进行判断；A、若丙是三氧化硫，则可知甲可以为S，燃烧生成SO2，然后SO2在催化剂条件下与氧气生成SO3，转化关系为，S SO2SO3，故A正确；B、若丙为NO2，则可知甲可以为N2，与氧气在放电调价下生成NO，然后NO在与氧气生成NO2，转化关系为：N2NO NO2，故B正确；C、丙若是硅，乙只能是二氧化硅和碳反应生成丙，甲到乙无法实现，故C不能实现；D、若丙为CH3COOH，则甲可以为CH3CH2OH，乙可以为CH3CHO，则转化关系为：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质应用，主要是两部反应的转化特征反应，熟练掌握物质性质是解题关键．13．向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是( )A．浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂B．“黑面包”的主要成分：CC．气体的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO3【考点】浓硫酸的性质．【分析】蔗糖中含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，且浓硫酸和C发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，据此分析解答．【解答】解：A．浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸体现强氧化性，故A正确；B．浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而生成C，所以黑面包主要成分是C，故B正确；C．根据A知，气体的主要成分是二氧化硫、二氧化碳，故C正确；D．二氧化碳、二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成沉淀，所以沉淀成分是CaCO3、CaSO3，故D 错误；故选D．【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，明确该反应中浓硫酸的性质是解本题关键，注意不能利用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点．14．下列说法正确的是( )A．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．C3H6有三种同分异构体D．苯的硝化反应属于取代反应【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【分析】A、CH3CH2Cl属于卤代烃；B、乙烷没有不饱和键；。
【精品资料】福建省龙海市高一化学上学期期中试题
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高一化学试卷
相对原子质量： H：1 C: 12 N: 14 O：16 Ne: 20 Na: 23 Cl：
35.5 Cu：64
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共60分)
1．容量瓶上没有标明的是
A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度
2．下列操作中不属于萃取的是
A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质
C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐
3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤4．下列说法正确的是（）
A.1 mol O2的质量是32g/mol
B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023。
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福建省龙海市程溪中学2014-2015学年高一上学期期中考试试
卷化学Word版含答案
一、选择题（只有1个正确答案；每小题2分，共60分。
）请将答案涂在答题卡上。
可能用到原子量Zn—56 C—12 O—16 H—1 N—14
1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱
C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
2、下列叙述中正确的是
A.纯碱从物质的分类看不属于碱
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.单质只能用置换反应制取
D.含氧元素的化合物称为氧化物
3．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：（）
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
4、既属于钠盐又属于硫酸盐的是
A．Na2SO3B．Na2SO4C．Na2S D．NaOH
5、化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目②分子数目③元素种类
④物质的总质量⑤物质的种类
A. ①④
B. ①③⑤
C. ①③④
D. ①②③④
6、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确
．．．的是
A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．1molOH－离子中含电子数目为10N A
C．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N A
D．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3N A
7、下列说法正确的是
A、标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4L
B、1molNa2CO3中Na+的物质的量为1mol
C、1mol某气体的体积为22.4L
D、标准状况下，1g H2和11.2LO2的物质的量相等
8．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
9、下列说法正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢是电解质，其水溶液能导电
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
10、下列电离方程式错误的是
A．Na2CO3 === Na2++CO32-B．NaHSO4 ==== Na+ +H+ +SO42-
C．H2SO4 ==== 2H+ +SO42-D．KClO3 ===== K+ +ClO3 一
11、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是
A、烧杯
B、玻璃棒
C、蒸发皿
D、酒精灯
12、下列实验可行的是
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用乙醇从碘水中萃取碘 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
13、不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是
① NaOH溶液② MgSO4溶液③ BaCl2溶液④ KNO3溶液⑤ FeCl3溶液
A．①②③④⑤B．②③⑤④①
C．⑤①②③④D．⑤③②①④
14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确
．．．的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
15、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是
A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）
C．CO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）
16、下列实验操作中有错误的是：
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的
A、容量瓶中原有少量蒸馏水
B、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C、定容时观察液面俯视
D、定容时观察液面仰视
18.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相
对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）
A. 10
B. 12
C. 14
D. 21
19、下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的 N2 和 O2 B．等体积等密度的 CO 和 N2
C．等体积的 O2 和 N2 D．质量相等的 N2 和 CO2
20、与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
二、填空题（共32分）
21．（8分）（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为，所含氧原子数之比
为。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为，CO2所占的质量为。
（3）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：
，
22．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
23、（2分）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3
已过量的实验方法是。
24、（共10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、50 mL烧杯、mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪
．．．
器为：
．．．、。
⑵请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量gNaCl，③溶解，④移液，⑤，⑥，⑦摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响
．．．．．．．．．．．．。
（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。
所配溶液的浓度：
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。
在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。
所配溶
液的浓度：
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加
．．．至刻度。
则所配溶液的浓度：
．．蒸馏水
④另一同学准确配制
．．．．溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为。
三、计算题(本题包括1小题，共10分)
25. 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。
求：
（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。
求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
班级：姓名：号数：分数：
答题卡
二、填空题
21、（12分）
（1），。
（2），。
（3）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：
，
22．（4分）（1）__________。
（2）__________。
23、（2分）。
24、（共10分）
⑴、。
⑵g，，。
⑶①②③④
三、计算题(10)
答案。