【化学】天津市第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题
天津市河西区达标名校2025届高三上化学期中统考试题含解析
天津市河西区达标名校2025届高三上化学期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A ．①③④B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤ 2、某溶液中含有3HCO -、Na +、Ba 2+、3NO -4种离子，若向其中加入少量Na 2O 2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是A ．3HCO -B ．Na +C ．Ba 2+D ．3NO -3、据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A ．①②B ．③④C ．②③D ．①②③④4、下列4种变化中，有一种与其他3种变化的类型不同，不同的是（ ）A ．CH 3COOH+C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5+H 2O B ．CH 3CH 3OHCH 2=CH 2↑+H 2O C ．2CH 3CH 2OHC 2H 5OC 2H 5+H 2O D ．CH 3CH 2OH+HBr C 2H 5Br+H 2O5、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．S 原子结构示意图：B ．HClO 的电子式：C ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD ．中子数为10的氟原子：109F6、乙烯气体与氢气加成生成乙烷气体的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式（ ）A ．()22233CH =CH +H CH CH +b-a kJ →B ．()22233CH =CH +H CH CH -c-a kJ →C ．()()()()22233CH =CH g +H g CH CH g +b-a kJ →D ．()()()()22233CH =CH g +H g CH CH g +c-a kJ →7、NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 4溶液的反应方程式为：-4MnO +-2NO +X→Mn 2++-3NO +H 2O ，下列叙述中正确的是A ．生成1molNaNO 3需消耗0.4molKMnO 4B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．该反应中-2NO 被还原D ．X 可以是盐酸8、下列叙述不涉及分解反应的是（ ）A ．电解法制备铝单质B ．“侯氏制碱法"制备纯碱C ．酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖D ．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程9、常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．能使KSCN 变红的溶液：Na +、Mg 2+、SO 42-、I -B ．甲基橙显黄色的溶液：NH 4+、Na +、NO 3-、Cl -C ．0.10mol/L 的明矾溶液：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-D ．使酚酞变红的溶液：K +、Na +、NO 3-、CO 32-10、实验是化学研究的基础。
天津市第一中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷
天津市第一中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C ．先退色后又恢复红色D ．慢慢退色【答案】B 【详解】Cl 2和SO 2同时通入到溶液中，发生反应：Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4，若Cl 2和SO 2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B 。
2022-2023学年天津市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷带讲解
C．H2S分子间为范德华力，晶体堆积为最密堆积，每个H2S周围有12个紧邻的分子，而冰中水分子间有氢键，每个H2O周围只有4个紧邻的分子，C正确；
D．O3分子中O与O之间为非极性键，但由于正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；故选C。
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故D错误；
故选B
第II卷(共64分)
二、简答题
13.请回答下列问题
（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于_______区。
C.R元素位于元素周期表的p区
D.R元素基态原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素R的第一电离能和第二电离能较小，第三电离能远大于第二电离能，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目
大于4，故R为Mg元素，位于第三周期第IIA族。
【详解】A．同周期元素的第一电离能:IIA族>IIIA族>IA族，故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-1，故A正确；
2024届天津市静海区第一中学化学高一上期中达标检测试题含解析
2024届天津市静海区第一中学化学高一上期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶12、下列两种气体的分子数一定相等的是A．等密度的N2和CO B．等温等体积的O2和N2C．等压等体积的N2和CO2D．质量相等、密度不等的N2和CO3、若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为A．12 a/b B．12 b/a C．aN A D．不能确定4、除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确．．．的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加过量Zn，过滤5、a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．174baB．173baC．17baD．17ab6、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀7、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼8、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温．．下两种物质间能发生的化学反应最多有A．4个B．5个C．6个D．7个9、下列液体中，出现丁达尔效应的分散系是( )①早晨树林里的雾②牛奶③豆浆④H2SO4溶液⑤硫酸铜溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部10、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确．．．的是( )A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，32g O2含N A个原子B．2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2N AC．标况下,22.4 L的CCl4中含有N A个CCl4分子D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为N A12、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．碘化银用于人工降雨B．氢氧化钠用于制食盐C．碘酒用来消毒D．盐酸用于除铁锈13、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A．蒸发氯化钠溶液B．将盐酸滴入碳酸钠溶液中C．蔗糖溶解D．磷在氧气中燃烧14、0.5molK2CO3中含有K+ 数目是A．0.5 B．1 C．3.01×1023D．6.02×102315、下列物质属于电解质的是（）A．铜丝B．硝酸钾溶液C．蔗糖D．熔融的氯化钠16、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、 K+、SO42-、Cl-B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+C ．Cl -、Fe 3+、 K +、Na +D ．Na +、 Ba 2+、Cl -、HCO 3-17、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是A ．使用A 装置量气前，其右管中应充满相应的液体B ．量气前，B 装置中广口瓶通常应盛满相应的液体C ．A 装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平D ．A 装置是直接测量气体体积，而B 装置直接测量的是所排出液体的体积18、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
2025届天津市第一中学化学高二上期中学业水平测试试题含解析
2025届天津市第一中学化学高二上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表达不正确的是( )A．N2的电子式：∶N∶∶∶N∶B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．Na 的原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2=CH22、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积反应温度A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸10mL 30℃B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 60℃C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸10mL 60℃D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 30℃A．A B．B C．C D．D3、如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）A．当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低B．当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C．当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高D．当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯元素的质量数为35.5 B．3Al 的结构示意图：C．Na2O的电子式：D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O35、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6、相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2 H2（g）+ 1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H27、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3—D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—8、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-) B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-) C．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)9、23592U是制取核燃料钚的原料，23592U是唯一天然可裂变核素。
天津市第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考(第三章测试)化学试题
113天津⼀中⾼⼀化学必修1第三章单元测试可能⽤到的相对原⼦质量：Mg 24；Al 27；O 16⼀、单选题（每⼩题仅有1个正确答案；共47分）1、下列说法不正确的是（）A ．⽉饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防⽌⽉饼氧化⽽变质B ．在节假⽇⾥燃放的烟花利⽤了⼀些⾦属的焰⾊试验C ．FeCl 3、FeCl 2均能通过两种物质直接化合制取D ．⾦属钠着⽕时，可⽤泡沫灭⽕器扑灭2、下列转化不可能通过⼀步反应直接完成的是（）A ．Al →Al 2O 3B ．Al 3+→Al(OH)3C ．Al 3+→AlO 2-D ．Al 2O 3→Al(OH)33、硫酸铁溶液中加⼊少量Fe 粉，溶液颜⾊变浅，要证明该过程发⽣了氧化还原反应，加⼊下列试剂⼀定可⾏的是（）A ．KSCN 溶液B ．酸性⾼锰酸钾溶液C ．NaOH 溶液D ．先加⼊KSCN 溶液，再加⼊H 2O 2溶液4、下列中学常⻅实验的现象表述正确的是（）A ．过量的铁投⼊到⼀定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红⾊B ．FeO 不稳定，在空⽓中加热迅速变成氧化铁C ．检验红砖中有氧化铁，向红砖粉末中加⼊盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通⼊SO 2，溶液颜⾊由⻩⾊变为浅绿⾊，同时有⽩⾊沉淀产⽣，表示FeCl 3具有还原性5、“灌钢法”是我国古代劳动⼈⺠对钢铁冶炼技术的重⼤贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼⽣鍒作⼑镰者”。
“灌钢法”主要是将⽣铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，⽣铁熔化灌⼊熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A ．钢是以铁为主的含碳合⾦B ．钢的含碳量越⾼，硬度和脆性越⼤C ．⽣铁由于含碳量⾼，熔点⽐熟铁⾼D ．冶炼铁的原料之⼀⾚铁矿的主要成分为Fe 2O 36、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
天津市第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试题
天津一中2014-2015-1 高三化学二月考试卷第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，1—10题每题3分，11—20题每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Cu：64 Fe：561．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，液氨很容易气化⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO32-C．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、F－D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、HS－4．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确．．．的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH-− 6e- == LaNi5 + 6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
天津市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
天津一中2024-2025-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。
考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 S32 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A. 金( Au):“虽被火亦未熟”B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁, 奇物”C. 石灰(CaO):“以水沃之, 即热蒸而解”D. 石钟乳(CaCO₃):“色黄, 以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列说法正确的有( )①等物质的量的 Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的溶液质量相同②提纯 Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④常温条件下，0.5 molCl₂与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×10²³⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦为了加快反应速率，在制取Cl₂时，加热温度越高越好A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.制备碱式氯化铜[CuₐCl b(OH)c⋅H₂O]需要的CuCl₂可用Fe³⁺做催化剂得到，其催化原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.上述转化过程中 Cu²⁺和O₂物质的量之比为1：1B.图中 M、N分别为Fe²⁺和Fe³⁺C. a、b、c之间的关系是 a=b+cD. N参加反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O4.下列实验中，能实现实验目的的是( )选项A BC D实验绿豆大的 Na 目的Na 在空气中燃烧提取NaHCO ₃晶体实验室制CO ₂除去CO ₂中的少量HCl5.下列离子方程式正确的是 ( )A.氨化的 CaCl ₂溶液中通入过量的 CO 2:2NH 3+Ca 2++CO 2+2H 2O =CaCO 3↓+2NH +4B.向 NH ₄HSO ₄溶液中加入足量NaOH 溶液: NH +4+H ++2OH ―=NH 3⋅H 2O +H 2OC 在Ba²⁺、Na ⁺、OH ⁻|的混合溶液中通入少量 CO 2:CO 2+2OH ―=CO 3―3+H 2OD. Cl ₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. a 溶液不可用于酸化 KMnO₄溶液B.0.1mol b 溶于水, 转移电子数为0.1NAC. c 具有对自来水消毒、净化双效功能D. 为测定新制b 的水溶液pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH 为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A .Ca 2+、K +、Cl ―、CO ―3B ,Na +、Mg 2+、SO 2―4、Cl― C .K⁺、Na⁺, OH ―、Cl⁻ D .Cu 2+、Na 3、Cl 2、NO ―38.小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
天津市第一中学高三上学期第一次月考化学试题 解析版 Word版含解析
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷1 至2页，第II卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2016-2017学年天津市第一中学高二下学期期末考试化学试题
天津一中2016 -2017 -2高二年级化学学科期末质量调查试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 90分钟。
试卷共4页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位 考生考试顺利！ 相对分子质量：C 12 H 1 O 16 一、选择题（每小题有 1个正确答案） 1 .下列不属于高聚物的是（ ）A •人造黄油B •人造棉花C •涤纶D •锦纶-662 .下列说法正确的是（ ）A .通过石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃 B •石油气和液化石油气 的成分相同C •钠可以保存在十二烷中 D .一氯甲烷、甲醛常温下为气态，苯酚、苯甲酸、三亚油酸甘油酯在常温下均呈固态 3 •下列关于谱图的说法不正确的是（）A .可通过质谱图区分 CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3B .可通过核磁共振氢谱区分乙酸乙酯和丙酸甲酯C .可通过A •通式相同的两种有机物，其实验式也相同B. 等质量且通式相同的两种有机物完全燃烧耗氧量未必相同C. 通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构 D .实验式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构 7 .下列说法不正确的是（）A •用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开 B.组成为C 4H 10O 的醇与乙二酸可生成 10种二元酯C.含四个碳原子的有机物，氢原子个数最多为10个D .芥子醇（右图）分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗 1molBr 2Cjl-LCHjCH(CH打&下列说法正确的是（ ）A .按系统命名法，化合物是3,3,6-三甲基-4-乙基庚烷D 可通过红外光谱区分丙炔和 1-丙醇 4. 下列分子式对应的物质只有 种结构的是（) A . C 6H 6O B . C 2H 4CI 2 C. C 6H 12 06 5.卜列物质有三种氢的是（A . 2,2,3,3-四甲基丁醛B . 1,2,4,5-四甲苯 C.2,5-二氯-1,4-二甲苯 D . .对苯二甲酸6. 卜列说法止确的是（ ）D . CH 5N的名称现代化元素分析仪测定某有机物的实验式为 C 4H 10B. CH3CH2OCHO 与CH3CH2OCH 2CH0 互为同系物C.含有羟基和羧基的有机物都易溶于水，醛类不含羟基和羧基故水溶性较差D . CH2=CH-CH0 中滴加溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明该物质中存在碳碳双键9 .美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG （表示没食子儿茶素没食子酸酯）物EGCG的结构式如下,质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知有关EGCG的说法错误的是（）A. EGCG的分子式为C22 H 18 O iiB. EGCG在空气中易氧化，其分子中含有3个手性碳原子C. ImolEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用D . EGCG能与碳酸钠溶液反应，还能和甲醛反应10 •环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（A .环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B. 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C. 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去反应D •环扁桃酸酯分子中含3个手性碳原子11 •苯甲酸粗品中含有泥沙和杂质 A （随温度变化A的溶解度变化很小），可通过系列操作完成苯甲酸的提纯。
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天津一中2015—2016学年度高三年级一月考化学学科试卷第Ⅰ卷（本卷共20 道题，每题 2 分，共40 分）可能用到的相对原子质量：Si 28一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．1molCaC2中含有阴离子数目为2N AB．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2N AC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 N AD．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 N A 2．下列说法正确的是（）A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大3.关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红色的溶液中：B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：D．含大量Cu2＋的溶液中：5.下列关于实验的叙述合理的是（）A ．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气B．在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开6．下列叙述不正确的是（）A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与Cl2在常温下均不能大量共存B．SiO2化学性质相对稳定，在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应C．Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8．某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤9.将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL11.下列关系不正确的是（）A．键能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－IB.还原性：C. 反应热：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H2△H1> △H2D.酸性：向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，发生HClO则说明酸性：12.恒温下，下列情景中最终不能析出固体的是（）A.将CO2持续通入NaCl和NH3均达饱和的混合溶液中B.将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中C.将少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中D.将NH3持续通入AgNO3溶液中13.下列有关冶炼金属的说法正确的是（）A.工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液B.工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充C.工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁D.工业上精炼铜是粗铜为阴极14.下列关于能量变化的叙述中不正确的是（）A.碳酸的电离为吸热过程，所以碳酸盐与盐酸反应放热B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量多于57．3 kJC.通过NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，可知1molH2O(l)完全电离需要吸热57.3kJD.铝热反应为放热反应15.下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：B．某溶液中存在大量，加入NaOH溶液发生反应：=Fe(OH)3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：D．将N a2O2固体投入H218O中：16.下列关于实验的叙述正确的是（）A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B.检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C.检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液D.检验FeBr2溶液中的Fe2＋：不能使用酸性高锰酸钾溶液17.下列气体的干燥和吸收方法正确的是（）A.氨气可以用五氧化二磷干燥B.氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸C.浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰D.制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收18.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。
据此判断出（）A．SO2氧化性比I2强B．还原性：I— > SO2 > Cl—C．Cl2能氧化I—和SO2D．最后溶液中溶液一定含有Cl—、SO42-和I219.已知镁和稀硝酸反应，还原产物是N2O；若硝酸极稀，则还原产物为NH3，并与过量的硝酸反应生成NH4NO3。
现有9.6g镁与1L 1.1mol/LHNO3（过量）充分反应后收集到aL 的气体（标准状况下），同时测得c(NH+)=0.08mol/L（设反应前后溶液的体积不变）。
下列叙述正确的是（）A. a为0.896B.有0.16mol HNO3被还原C. 反应后溶液中c(NO3-)为0.98mol/LD.反应中转移电子0.4mol20.图（甲）在均含有3N个金属A、B、C的阳离子的水溶液中各放入金属A、B。
图（乙）为随反应的金属A、B原子数增加，水溶液中阳离子总数的变化情况。
以下结论正确的是（）①C比A活泼②金属B的阳离子所带的电荷比 A的阳离子多③p点：A. ①B. ②C. ①③D. ②③第Ⅱ卷（本卷共4道题，共60分）二、填空题21.危险品的安全存放事关重大。
（1）电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC2，常含有杂质CaS。
①CaC2中所含化学键类型是________________阴离子电子式为________________②写出CaC2与盐酸反应的化学方程式_______________。
（2）Mg2Si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品。
64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ 热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式___________________。
（3）LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式__________________________________________。
（4）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH 和___________。
（5）NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法。
①CN与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式__________________________________。
②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式____________________。
③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________________。
22.Ⅰ.已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
回答下列问题：（1）X的电子式_______________________（2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为________________其物质的量之比为________________。
Ⅱ.CaCO3和盐酸反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示：请用离子方程式表示B-C段发生的反应：Ⅲ.25℃101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH4和O2剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。
则：(1)反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________(2)若已知C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/molCO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol则CO的燃烧热为______________________________________。
表示CH4燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。
23.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。