高三化学第一次月考测试卷
高三第一次月考(化学)
高三年级化学（时间：90分钟，满分110分）可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、选择题（每题只有一个．．正确答案，本题共18小题，每小题3分，共54分）1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。
顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC B．Ti6C7C．Ti14C13 D．Ti13C143．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色4．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2 -共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有8个C．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体5．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶27．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)28．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确．．．的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．下列叙述正确的是A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化12．下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏13．下列说法错误的是①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列方法可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂。
③百分组成w（HI）=w（I2）④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时；某一生成物浓度不再变化。
⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化。
⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化。
⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化。
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．A. ②⑥⑨B. ①②③④C. ⑥⑦⑧⑨D. ③④⑤⑩2、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L 降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A. 0.05 mol/（L•s）B. 0.1 mol/（L•s）C. 0.15 mol/（L•s）D. 0.2 mol/（L•s）3、下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A. 向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42-B. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2C. H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性4、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色5、下列说法中正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH；结果如下：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率接近100% ＜50%24小时pH 接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH；结果如表：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率约10% 约3%1小时pH 接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．7、工业炼铁利用焦炭与铁矿石在高温下发生如下的反应：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物．8、某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式．（2）电解后所得溶液的pH为．（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为 g．（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为，加入物质的质量为 g．9、如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容；计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过．（保留两位有效数字）10、戊醇的同分异构体中与戊醇属于同类物质，且主链含四个碳原子的同分异构体有种．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A （判断对错）12、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 N A时，它们具有相同的体积（判断对错）13、同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为3：2：3．（判断对错）14、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒．．（判断对错）15、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体．（判断对错）16、因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)17、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．18、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：19、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．20、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、书写(共1题，共10分)21、某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：，写出FeCl3和KI溶液反应的离子方程式：．由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是，用氯水代替FeCl3能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式．但氯水过量能把I2氧化成IO3-，写出氯水与I2反应的离子方程式．请判断Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)22、等质量的CO2和SO2的物质的量之比为，原子数之比为，氧原子质量之比为，相同条件下的体积之比为，密度之比为．23、取氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g．取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g，计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：①单位时间内生成n mol H2的同时；生成n mol HI，速率之比不等于物质的量之比，故错误；②一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂；故正确；③百分组成w（HI）=w（I2）；并不是不变，故错误；④反应速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）；体现正与逆的关系，而速率之比与计量数也不成比例，故错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1）；相等并不是不变，故错误；⑥温度和体积一定时；生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化，容器压强始终不变，故错误；⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化，平衡相对分子质量一直不变，故错误；⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故正确；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误；故答案为：②⑥⑨，故选A．2、B【分析】【分析】先计算氮气的浓度变化量，再根据v= 计算氮气表示的反应速率．【解析】【解答】解：反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，则△c（N2）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，则v（N2）= =0.1 mol/（L•s），故选B．3、B【分析】【分析】A．沉淀可能为AgCl；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动．【解析】【解答】解：A．向某无色溶液中加入BaCl2；产生白色浑浊，沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含银离子，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝，则说明氯气的氧化性大于碘单质的氧化性，故B正确；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸，而酸性为盐酸大于磷酸，故C错误；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动，则溶液褪色，而BaCl2为中性；故D错误；故选B．4、D【分析】【解析】试题分析：根据图示可知b是阳极发生的电极反应是4OH--4e-=O2↑+ 2H2O，a是阴极发生的电极反应为4H++4e-=2H2↑,所以A、B、C是错误的，D是正确的。
高三第一次月考化学试卷
金戈铁骑整理制作命题人：王书田时间：90分钟总分值：100分第1卷〔选择题共54分〕第I卷〔选择题〕一选择题：〔此题共18小题,每题3分,共54分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.〕1.以下说法中错误的选项是〔〕A .磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.蒸储、干储、常压分储、减压分储、都是物理变化C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响,转移电子数为3N AB.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为 1.5 N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响,转移电子数为0.4N A3.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53,中子数为78的碘原子：小H・4C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：工4.实验室里需用480 mL 0.10 mol - L 1CuSO溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是〔〕A .称取7.68 g硫酸铜,参加500 mL水B.称取12.0 g胆矶配制500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水D.称取12.5 g胆矶配制500 mL溶液5 .以下离子方程式书写正确的选项是〔 A.向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3—+OH 「=CaCO 3j +HOB. KAl 〔SO 4〕2中滴加 Ba 〔OH 〕2使 SO ：恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 『+3 Ba 2++6 OH =2Al 〔OH 〕 3 J +3BaSOJ——-- 2 —C.氢氧化钠溶液吸收少量 SO 2气体：SO 2 + 2OH =SO 3 + H 2OD.硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe 2++ H 2O 2 + 2H +^=Fe 3++ 4H 2O6.以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中参加盐酸酸化的 BaCl 2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 2B 将少量的滨水滴入 FeC » NaI 的混合 溶液中,再滴加 CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加 KSCN1液.再向上 层溶液中滴加滨水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性：Br 2 > Fe 3+ >12C 取久置的N*Q 粉末,向其中滴加过量 的盐酸产生无色气体 NaQ 没启义质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表回启致密 Al 2O 薄 膜,且AlQ 熔点高于AlA. x — y = 0.01 mol8 .原溶液中 c(Cl ) =0.75 mol - L 1C.原溶液的pH=1D.原溶液中 n(Mg 2+) : n(Al 3+) = 5 ： 1 9 .在以下条件下,能大量共存的离子组是()A. c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、C L T 、I 、SO 2B.水电离出的 c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、Na+、AlO2 > S2Q 2ABA.喷泉实验BC.制备氢氧化亚铁8.在 200 mL 含 MgT 、 C D.实验室制取并收集氨气D.验证苯中是否含有碳碳双键Al 3+、NH +、J 、C 「的溶液中,逐滴参加 5 mol - L - NaOH 溶液,所力口 NaOH§液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如下图.以下表达不正确的选项是〔7.以下药品和装置合理且能完成相应实验的是〔V( NaOH)/mLN (沉淀)/molC.能与Al 反响生成H 2的溶液：NH+、Cs 2+、NQ > ID.能与 &[Fe 〔CN 〕 6]产生蓝色沉淀的溶液： 4、Na+、SQ 2 > CrQ h 210 .以下表述正确的选项是〔 〕①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上预防酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,由于二氧化氯杀菌、消毒水平强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火醇和堪期等④明矶能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤ B .①②④⑤ C .②③④⑥ D .全部11 .向50 mL 稀H 2SQ 与稀HNQ 的混合溶液中逐渐参加铁粉,假设参加铁粉的质量与产生气体的体积〔标准状况〕之间的关系如以下图所示,且每一段只对应一个反响.以下说法正确的选项是〔〕A.开始时产生的气体为 H 2B. AB 段产生的反响为置换反响C.所用混合溶液中 c 〔HNQ 〕 =0.5 mol - L 1D.参加反响铁粉的总质量m>=5.6 g12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起 误差,以下情况会使所 配溶液浓度偏低的是〔 〕①用天平称量时所用祛码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线A.②⑤ B .②③⑥ C .①⑤⑥ D .③⑥13.含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 20以下各项为通 Cl 2过程中,溶液内发生反响的离子方 程式,其中不正确的选项是〔 〕2+ —3+——A . x= 0.4a,2Fe +Cl 2===2Fe + 2ClB . x= 0.6a,2Br + Cl 2===Br 2 +2ClC. x= a,2Fe 2+ + 2Br + 2cl 2===Br 2+ 2Fe 3+ + 4Cl2+—_3+ _ —D. x=1.5 a, 2Fe +4Br + 3Cl 2===2B&+2Fe + 6Cl14 .以下各组物质中,满足以下图物质一步转化关系的选项是〔 〕15 .从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSQ 4 + 5FeS 2 + 12H 2Q===7Cu 2S + 5FeSQ 4 + 12H 2SQ 4,以下说法中正确的选项是〔〕选项X Y ZA Na NaQH NaHCQ 3B Cu CuSQ 4 Cu(QH) 2CC CQCQ 2DSiSiQ 2 H 2SiQ 3A . CuSO4是氧化剂,Fe8是复原剂B,产物中的SO：有一局部是氧化产物C. Cu2s既是氧化产物又是复原产物D . 5 mol FeS2发生反响,有10 mol e 转移16.以下推断合理的是〔〕A.明矶［KAl 〔SQ〕2 • 12HO］在水中能形成Al 〔OH 3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响 C.浓HSQ有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反响D.将SQ通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将SQ通入滨水,滨水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L.2〔标准?犬况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A. 60 mLB. 45 mL C . 30 mL D. 15 mL18.将0. 4gNaOH和1 . 06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1mol L,稀盐酸.以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕殖gjtacl #5〕51B C D第R卷〔非选择题〕19.〔11 分〕.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.：氧化性：IO3 >Fe3+>I2；复原性：S2O3 >I3I2+6OH ===5I + IO3+3H2OKI+I2 KI 3〔1〕某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕,用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是〔用化学式表示〕；CC」中显紫红色的物质是〔用电子式表不〕.②第二份试剂中参加足量KI固体后,反响的离子方程式为(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中 KI 与氧气反响的化学方程式：将I 2溶于KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI 3 H 20.该物质作为食盐加碘剂是否适宜？ (填“是〞 或“否〞),并说明理由：(3)为了提升加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.以下物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na 2s 2O 3B. AlCl 3C. Na 2CO 3D. NaN02(4)对含Fe*较多的食盐(假设不含Fe 3+),可选用KI 作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的_ 2+Fe :20. (12 分)某无色溶液中含有 K \ C 「、OH > SO 3< SO 4 ,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酬:试液.检验其中 0H —的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如以下图所示.(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是 ①,②,③,④ ⑤.(2)图中现象a 、b 、c 说明检验出的离子分别是 a 、b 、c __________________________________ . (3) 白色沉淀A 加试剂②反响的离子方程式是(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A 假设加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是K + CI-sa广白色 试帮②― 沉淀A 过量 无色溶来C a*新色色促溶现色旗溶槌门沉不州门沉J b C LT — I J i /r珞液D(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是21.(8 分)A是自然界存在最广泛的HA 族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反响可由以下图表不：请答复以下问题：(1)A与水反响的化学方程式为, E与水反响的化学方程式为 ;(2)F的化学式为, G和D的电子式分别为和;(3)D与H反响可能生成的盐有(填化学式)；(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法.22.(15 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按以下图装置进行试验(夹持仪器已略去) .实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响2NO2 2NaOH = NaNO3 NaNO2 H2O(1)实验应预防有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次..是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,参加药品,翻开弹簧夹后(3)装置①中发生反响的化学方程式是(4)装置②的作用是 ,发生反响的化学方程式是(5)该小组得出的结论一局的试验现象是(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b,加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化试题答案BCBDC CDBBD DDBCB AAC19.(共11分,除说明外,每空1分)⑴①Fe(SCN)3② IO3 + 5I + 6H+===312+3i0、2Fe3 + 2I ===2Fe2 + 12(2)02+ 4KI + 2H2O===2I2 + 4K0H 否KI 3 H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI , KI被氧气氧化,I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸储水中, 用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如：氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,假设显血红色,那么该加碘盐中存在Fe2+ (3分)20.(每空1分,共12分)(1)① Ba(NO3)2 ② HCl ③ HNO3④ Br2 ⑤AgNO3 (2)SO23 SO24 Cl2+(3)BaSO3+ 2H ===Ba + SO2 T + H2O(4)中和OH,预防对C「的检验产生干扰(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2 — 4是否存在(6)SO2 + Br2 + 2 H2O===4H + SO2— 4+ 2Br21.(除说明外,每空1分,共8分)答案：(1) Ca+ 2H2O=Ca(OH)2+H2, ; NaH + H z O=NaOH + H2 T(3) Na2CO3、NaHCO3 ( 2 分)(4)将CaCO3与盐酸反响生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙22.(共15 分).答案(1) 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分)(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内( 2分)(3) Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2T + 2H2O (2 分)(4)将NO2转化为NO (1 分) 3NO2+ H2O =2HNO 3 + NO ( 2 分)(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色( 2分)(6) a c d (3 分)。
安徽省芜湖市无为县开城中学2024届高三实验班暑期第一次月考化学试题含解析
安徽省芜湖市无为县开城中学2024届高三实验班暑期第一次月考化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、单质铁不同于铝的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧2、图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。
下列结论错误的是A．CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量B．中间体①的能量大于中间体②的能量C．室温下，CH3COOH的电离常数K a＝10－4.76D．升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动3、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是A．若化学计量数a = 8，b = 3，则该反应转移电子为20e-B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化产物是高氯酸和氯气D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO34、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A ．10.1gN(C 2H 5)3 中所含的共价键数目为 2.1N AB ．标准状况下，22.4LCO 2 中所含的电子数目为 22N AC ．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D ．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A 5、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；+2+22Cu O+2H Cu+Cu +H O →下列说法错误的是A ．步骤②中的2SO 可用23Na SO 替换B ．在步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 水溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为：--22Δ2CuCl+2OH Cu O+2Cl +H O −−→D ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度6、11.9g 金属锡跟100mL12mol•L ﹣1HNO 3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c （H +）为8mol•L ﹣1，溶液体积仍为100mL ．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L ．由此推断氧化产物可能是（Sn 的相对原子质量为119）（ ） A ．Sn （NO 3）4B ．Sn （NO 3）2C ．SnO 2∙4H 2OD ．SnO7、某温度下，0.200 mol·L -1的HA 溶液与0.200 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 微粒X Y Na + A - 浓度/（mol•L -1）8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A ．0.1 mol·L -1HA 溶液的pH ＝1B ．该温度下K w ＝1.0×10-14C ．微粒X 表示OH -，Y 表示H ＋D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）8、下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种9、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．P分子呈正四面体，键角为109°28＇B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．是由极性键构成的极性分子3.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A．中和热的测定：③⑤B．蒸馏法分离和：②③④C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦4.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。
车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。
下列有关车叶草苷酸说法正确的是A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂6.离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同7.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为8.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
高三第一次月考化学试卷
高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s); ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s); ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317 kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11. 下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）非电解碱酸式盐混合物质A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4 13．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-115．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）=== BaCl 2（aq ）＋2 H 2O （l ）; ΔH=＋114．6 kJ/molC ．21 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=＋57．3 kJ/mol17、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
高三化学月考试卷(附答案)
高三化学月考试卷第Ⅰ卷（选择题 共58分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A ．漂白粉 B ．明矾 C ．氨水 D ．铝热剂2．下列物质中，溶于水或高温条件下均不能产生氧气的是（ ） A ．过氧化钠 B ．氯酸钾 C ．硝酸 D ．小苏打3．工业上制取下列物质，不需要用石灰石的是（ ） A ．炼铁 B ．电冶铝 C ．普通玻璃 D ．水泥4．合成氨工业上，为提高NH 3的产率，可采取的措施是（ ） A ．使用合适催化剂 B ．采用较高压强C ．采用较高温度D ．采用较低压强5．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的PH 值（ ） A ．前者大 B ．后者大 C ．相同 D ．无法判断6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中，分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入适量硝 酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）A ．两试管均有白色沉淀生成B ．两试管均无白色沉淀生成C ．甲试管有沉淀而乙试管没有D ．甲试管无沉淀而乙试管有7．大炭粉与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第一份先导入适量蒸馏水，再导入 澄清石灰水；第二份直接导入澄清石灰水，则石灰水的变化可能是（ ）A ．①不变浑浊，②变浑浊B ．①变浑浊，②不变浑浊C ．①与②都变浑浊D ．①与②都未见沉淀 8．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ）A ．提高汽油燃烧效率B ．降低汽油成本C ．避免铅污染大气D ．铅资源短缺9．把等体积的AlCl 3与NaOH 溶液混合后，反应生成的沉淀物中含铝物质的量与溶液中含铝 物质的量相等，则原AlCl 3、NaOH 溶液的物质的量浓度之比为（ ） A ．1∶3 B ．2∶5 C ．1∶4 D ．2∶710．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+和Y n —的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 （ ）A ．a = b+ m +nB ．a= b －m +nC ．a = b + m －nD ．a = b －m －n11．一定条件下，将等体积的NO 和O 2混合气体置于试管中，并将试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积 （ ）A ．41B ．43C ．81 D ．8312．4.60 g铷（85.4g·mol－1）与另一种碱金属的合金，与水反应得2.24 L气体（标准状况），另一种碱金属是（）A．Li（6.9g· mol－1）B．Na（23g· mol－1）C．K（39g· mol－1）D．Cs（133g· mol－1）13．需要加入还原剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－14．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol· L－1的硫酸铁溶液中，Fe3＋的数目为0.1N AB．3.1g铜粉与足量硫点烧后充分反应，电子转移数目为0.1 N AC．2.7g铝粉投入足量氢氧化钠溶液中，被还原的水分子数为0.1 N AD．3.1g白磷固体中含有P- P单键数为0.15 N A15．38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到标准气体22.4 mL，反应消耗HNO3的物质的量可能为（）A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol 16．5.1g Mg、Al合金500 mL 2 mol· L－1盐酸中，完全反应后再加入4 mol· L－1氢氧化钠溶液，若沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积为（）A．250 mL B．425mL C．500mL D．560mL17．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，该试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．Fe(NO3)3溶液18．下列说法正确的是（）A．健康人血液的PH值小于7B．硫酸铁溶液加热蒸干后灼烧，所得固体为Fe2O3C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用石灰水19．检验Na2SO3是否部分氧化所用的试剂是（）A．Ba(NO3)2和HCl B．BaCl2和HClC．Ba(OH)2和稀HNO3D．Ba(NO3)2和稀HNO320．密度为0.91g· cm－3的氨水，其质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共18分）21．一小块铜片投入稀硫酸中，铜片不见溶解，再加入下列何种试剂，铜片开始溶解，这种试剂可能是（）A．Fe2(SO4)3B．KNO3C．Na2CO3D．FeSO422．在密闭容器中发生如下反应：a X(g) +b Y(g) c Z(g) +d W(g)，反应达到平衡后，保持1，再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8湿度不变，将气体体积压缩到原来的2倍，下列叙述中不正确的是（）A ．平衡向逆反应方向移动B ．a+b>c+dC ．Z 的体积分数增加D ．X 的转化率下降23．某铁的氧化物，用7 mol/ L 的盐酸100 mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋，则该氧化物的化学式可表示为 （ ）A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 724．CO 和H 2组成的混合气体3.2g 完全燃烧，将生成的产物全部通过足量Na 2O 2固体，充分反应后，固体质量增加了 （ ）A ．3.2gB ．6.4gC ．8gD ．无法计算25．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．氯气水反应： Cl 2 + H 2O 2H ＋ +Cl － +ClO －B ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2＋ + SO 42 BaSO 4↓C ．往小苏打溶液中滴加少量氢氧化钙溶液:2HCO 3－+Ca 2＋+2OH － CaCO 3↓+CO 2－+2H 2OD ．侯德榜制碱的主要反应原理： CO 2+NH 3+Na ＋+H 2O NaHCO 3↓+NH 4＋26．常温下，将A L SO 2和B L H 2S 混合后，当反应后气体体积是反应前气体体积的41时，则A 与B 之比是（ ）A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶1 第Ⅱ卷（非选择题 共42分）三、填空题（第27题每格1分，其余每格2分，共32分）27．为了方便某些化学计算，常常将某些含氧化合物改写成氧化物的形式，如H 2SO 4用SO 3·H 2O 表示，其它化合物也有相应表达，根据已学有关知识，用化学式表示下列物质的成分：（1）Mg 2SiO 4： （2）Pb 3O 4：（3）H 3PO 4： （4）Fe 3I 8：28．（1）6.2g Na 2O 和93.8g 水混合后溶质的质量分数与7.8g Na 2O 2和 g 水混合溶液的质量分数相等，其质量分数为 。
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高三化学第一次月考测试卷 答题时间：120分钟，满分120分，只交答案卷！ 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl
一.选择题：（以下各题均只有1个正确选项，每题5分，共75分）
1.下列物质中，不属于烃类的是（ ）
D. CO
2.下列各物质分子中，所有原子都在同一平面的是( )
A.石墨
B. 苯
C.乙烷
D.甲苯
3.某种有机物完全燃烧后，生成44 g CO 2、18 g H 2O,下列说法正确的是（ ）
A.有机物一定是烯烃或环烷烃
B.有机物分子中C 、H 、O 原子个数比为1：2：3
C.有机物分子中C 、H 原子个数比为1：2
D.可以确定有机物中有O ，但不知原子个数
4.下列属于物理变化的是（ ）
A.石油蒸馏
B.橡胶硫化
C.橡胶老化
D.煤的干馏
5.某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） －甲基－2－丁烯 －甲基－1，3－丁二烯
，3－二甲基－1－丁炔 －甲基－1－丁烯
6.在常温常压下，取下列四种气态烃各1 mol ，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.丙烷
7.分子式为C 7H 16的烃，分子内共有四个甲基的同分异构体有（ ）
A ．2种 种 种 种
姓
名
：
班级
8.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨
9.某气态有机物在相同温度和相同压强下，对氧气的相对密度为，则这种气态有机物的式量为（）
（A）44（B）42（C）38（D）36
10.经测定，由C3H7OH的C6H12两物质组成的混和物中氧的百分含量（质量分数）为8％，则此混和物中氢的质量分数是（）
% B. 22% C. 14%%
11.重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。
下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是
A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH
12. 某酯的分子式是C n+3H2n+4O2,它是分子式为C n H2n-2O2的A与有机物B 反应生成物,B的分子式是
A．C3H6O B．C3H6O2C．C3H8O D．C2H6O
13. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯 [ CH2CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原
A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤
14.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是
A. 18O 存在于乙酸乙酯中B．18O 存在于水中
C．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂
D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104
15.设N0代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2（气）+O2（气）==2CO2（气）+H2O（液）+1300 kJ的说法中，正确的是（）
A．有10N0个电子转移时，放出1300 kJ的能量
B．有 N0个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．有2N0个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．有8N0个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
二、填空题
16．（14分）有七种元素，试按下述所给的条件：
⑴是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C.
⑵是非金属元素，它们和氢化合可生成气态氢化物HD和HE。
在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
⑶F是除氢外原子半径最小的元素。
⑷G的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢气外最轻的气体。
推断：①A的名称是，原子结构示意简图是。
②B位于周期表中第周期，第族。
③G的元素符号是。
⑸F的单质与水反应的化学方程式
是。
⑹在上述7种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式
是。
最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式
是。
气态氢化物最稳定的化学式是。
⑺将C的氧化物对应的水化物投入足量A的氧化物对应的水化物中，反应的离子方程式是。
⑻用电子式表示D的氢化物的形成过程
为。
17．（14分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C x H y O z N p)的分子组成。
取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2。
现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：
(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是；之后则需关闭止水夹，打开止水
夹。
(2)以上装置中需要加热的(填装置代号) 。
操作时应先点燃处
的酒精灯。
(3)装置A中发生反应的化学方程式
为；
(4)装置D的作用是；
(5)为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满 (水、空气或氧气)，简述理
由。
(6)读取N2所排水的体积时，要注意①
②。
(7)实验中测得N 2的体积为V mL(已换算成标准状况)。
为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有(填字母)
A ．生成二氧化碳气体的质量
B ．生成水的质量
C ．通入氧气的体积
D ．该氨基酸的摩尔质量
(8)如果将装置中B 、C 的连接顺序变为C 、B ，该实验的目的能否达到?简述理由 。
18．（7分）有一种广泛应用于汽车家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的。
图中有机化合物M(化学式：C 3H 4O)和A 都可以发生银镜反应，M 和N 分子中碳原子个数相等，A 的烃基上一氯取代物位置有三种。
试解答下列问题：
（1） 写出下列物质的结构式：A B
N
（2） 用化学方程式表示下列转化过程：①丙烯→M,
②N+B →D
19．(8分)烃的含氧衍生物A 的相对分子质量是72，分子中共有38个质子，充分燃烧1molA 需3molO 2；A 可使溴水褪色，使石蕊试液变红。
求有机物的分子式，并写出A 发生加聚反应的化学方程式。
高分子涂料
丙烯
A M(C 3H 4O)
B N D
C 7H 12O 2 CO+H 2
O 2 催化剂 催化剂 催化剂 浓H 2SO 4 O 2。