高三化学第一次月考试题

高三化学第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2、．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 4、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、Mg 2+、SO 42-、HCO 3－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl －、SO 42-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c (H +) =10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、OH －5、．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6、下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D ．用食醋除去水瓶中的水垢：7、下列有关实验或操作的叙述正确的是A ．如图2，检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯B ．如图3，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，溶于250 mL 水，配制0.04 mol ·L －1Na 2CO 3溶液8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A 9、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的是A ．①②③B ①)③④C ．②④D ．①②③④10、下列图示与对应的叙述相符的是A.图4表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图5表示0.1000mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol •L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图6表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图7 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

11、β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。

下列说法正确的是A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色B.1mol 中间体X 最多能与3mol H 2发生加成反应C.维生素A 1易溶于NaOH 溶液D.β--紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体 12、下列说法正确的是A ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液B ．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C ．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D ．反应2CO(g) ＝2C(s) + O 2(g)H ＞0可以自发进行13、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3) B.在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－) C.向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]： c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)15、700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2+H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t>t ）:下列说法正确的是A.反应在t 1min 内的平均速率为ν(H2)=0.40/t 1 mol·L -1·min -1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH 2O ，到达平衡时n(CO 2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应非选择题16、（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应为2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、 。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。

17、（15分）有机物A （）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B （）通过以下路线合成得到。

（1）A 分子式为 。

D的结构简式为 。

（2）由C 生成D 的反应类型为 。

（3）E 中的手性碳原子的个数是 。

（4）F 是B 的同分异构体，F 的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应。

则F 的结构有 种。

（5）写出由B 制备化合物G （其结构简式如右图所示）的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：18、(12分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为800C，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。

（3）准确称取上述制备的样品（设仅含有Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

19、（15分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。

（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。

在滴定中，准确读数应该使滴定管上的刻度线与。

（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为。

20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4（g）+ H2O（g）==== CO（g）+3H2（g）△H =206.2kJ·mol-1CH4（g）+ CO2（g）==== 2CO（g）+2H2（g）△H =247.4kJ·mol-12H2S（g）====2H2（g）+S2（g）△H =169.8kJ·mol-1 （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_____；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。