高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题_00001 (2)
质对市爱慕阳光实验学校一中高三化学第一次月考试题时量：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56Cu-64第I卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意.)1．以下说法正确的选项是A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 D．燃煤时参加适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫2．以下表达正确的选项是A．构成分子晶体的粒子中一含有共价键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．离子化合物中可能含有共价键 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键3．以下关于体的表达不正确的选项是A．布朗运动是体微粒特有的运动方式，可以据此把体和溶液、悬浊液区别开来B．光线通过体时，发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D．体微粒具有较大的外表积，只能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4．以下各组物质中，将前者参加后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A．稀盐酸，Na2CO3溶液 B．Cu，FeCl3溶液C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 D．浓氨水，AgNO3溶液5．以下气体对大气有污染，且既不能用碱液吸收，又不能用酸液吸收的是A．NO2 B．SO2 C．H2S D．CO6．在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是：A．氢气 B．空气 C．石灰石 D．硫铁矿7．以下关于热化学反的描述中正确的选项是A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，那么2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1B．HCl和NaOH反的热ΔH＝－5 kJ·mol－1，那么H2SO4和Ca(OH)2反的热ΔH ＝2×(－5)kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反一是吸热反D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8．一种燃料电池中发生的化学反为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
高三第一次月考(化学)
高三年级化学（时间：90分钟，满分110分）可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、选择题（每题只有一个．．正确答案，本题共18小题，每小题3分，共54分）1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。
顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC B．Ti6C7C．Ti14C13 D．Ti13C143．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色4．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2 -共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有8个C．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体5．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶27．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)28．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确．．．的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．下列叙述正确的是A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化12．下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏13．下列说法错误的是①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。
河北省邢台市2022届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
河北省邢台市2022届高三上学期第一次月考 化学试题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 用白磷作包装食品的脱氧剂 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发 C. 用液氨作制冷剂冷藏物品 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒【答案】A 【解析】【详解】A. 白磷着火点低，容易自燃，所以不宜用白磷作包装食品的脱氧剂，故A 错误；B. 食品保鲜膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能减缓食品中水分的蒸发，故B 正确；C. 液氨挥发为气体需要吸收热量，所以可以用作制冷剂冷藏物品，故C 正确；D. 臭氧具有强氧化性，可以用于对医疗器械进行消毒，故D 正确；答案：A 。
2.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。
下列说法正确的是A. NO 是反应③的催化剂B. O 3、O 是反应的中间体C. 反应①②③均是氧化还原反应D. 产生臭氧的化学方程式为3O 22O 3【答案】D 【解析】【详解】由图可知NO 2是反应的催化剂，故A 错误；NO 和O 原子是反应的中间体，O 3是反应的产物，故B 错误；反应②是非氧化还原反应，故C 错误；D.根据反应图示知产生臭氧的化学方程式为3O 2=太阳光催化剂2O 3，故D正确；答案：D 。
3.下列说法错误的是A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境 【答案】A 【解析】【详解】A. 液态二氧化碳灭火剂不能扑灭金属钠着火，因为金属钠着火会产生过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，帮助钠的燃烧，故A 错误；B.医疗器械表面附着有大量的细菌和病毒，构成细菌和病毒的基本成分是蛋白质，蛋白质遇到高温时会变性，失去原有的生理活性，因此能用高温来消毒。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
高三第一次月考化学试卷
金戈铁骑整理制作命题人：王书田时间：90分钟总分值：100分第1卷〔选择题共54分〕第I卷〔选择题〕一选择题：〔此题共18小题,每题3分,共54分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.〕1.以下说法中错误的选项是〔〕A .磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.蒸储、干储、常压分储、减压分储、都是物理变化C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响,转移电子数为3N AB.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为 1.5 N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响,转移电子数为0.4N A3.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53,中子数为78的碘原子：小H・4C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：工4.实验室里需用480 mL 0.10 mol - L 1CuSO溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是〔〕A .称取7.68 g硫酸铜,参加500 mL水B.称取12.0 g胆矶配制500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水D.称取12.5 g胆矶配制500 mL溶液5 .以下离子方程式书写正确的选项是〔 A.向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3—+OH 「=CaCO 3j +HOB. KAl 〔SO 4〕2中滴加 Ba 〔OH 〕2使 SO ：恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 『+3 Ba 2++6 OH =2Al 〔OH 〕 3 J +3BaSOJ——-- 2 —C.氢氧化钠溶液吸收少量 SO 2气体：SO 2 + 2OH =SO 3 + H 2OD.硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe 2++ H 2O 2 + 2H +^=Fe 3++ 4H 2O6.以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中参加盐酸酸化的 BaCl 2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 2B 将少量的滨水滴入 FeC » NaI 的混合 溶液中,再滴加 CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加 KSCN1液.再向上 层溶液中滴加滨水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性：Br 2 > Fe 3+ >12C 取久置的N*Q 粉末,向其中滴加过量 的盐酸产生无色气体 NaQ 没启义质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表回启致密 Al 2O 薄 膜,且AlQ 熔点高于AlA. x — y = 0.01 mol8 .原溶液中 c(Cl ) =0.75 mol - L 1C.原溶液的pH=1D.原溶液中 n(Mg 2+) : n(Al 3+) = 5 ： 1 9 .在以下条件下,能大量共存的离子组是()A. c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、C L T 、I 、SO 2B.水电离出的 c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、Na+、AlO2 > S2Q 2ABA.喷泉实验BC.制备氢氧化亚铁8.在 200 mL 含 MgT 、 C D.实验室制取并收集氨气D.验证苯中是否含有碳碳双键Al 3+、NH +、J 、C 「的溶液中,逐滴参加 5 mol - L - NaOH 溶液,所力口 NaOH§液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如下图.以下表达不正确的选项是〔7.以下药品和装置合理且能完成相应实验的是〔V( NaOH)/mLN (沉淀)/molC.能与Al 反响生成H 2的溶液：NH+、Cs 2+、NQ > ID.能与 &[Fe 〔CN 〕 6]产生蓝色沉淀的溶液： 4、Na+、SQ 2 > CrQ h 210 .以下表述正确的选项是〔 〕①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上预防酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,由于二氧化氯杀菌、消毒水平强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火醇和堪期等④明矶能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤ B .①②④⑤ C .②③④⑥ D .全部11 .向50 mL 稀H 2SQ 与稀HNQ 的混合溶液中逐渐参加铁粉,假设参加铁粉的质量与产生气体的体积〔标准状况〕之间的关系如以下图所示,且每一段只对应一个反响.以下说法正确的选项是〔〕A.开始时产生的气体为 H 2B. AB 段产生的反响为置换反响C.所用混合溶液中 c 〔HNQ 〕 =0.5 mol - L 1D.参加反响铁粉的总质量m>=5.6 g12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起 误差,以下情况会使所 配溶液浓度偏低的是〔 〕①用天平称量时所用祛码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线A.②⑤ B .②③⑥ C .①⑤⑥ D .③⑥13.含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 20以下各项为通 Cl 2过程中,溶液内发生反响的离子方 程式,其中不正确的选项是〔 〕2+ —3+——A . x= 0.4a,2Fe +Cl 2===2Fe + 2ClB . x= 0.6a,2Br + Cl 2===Br 2 +2ClC. x= a,2Fe 2+ + 2Br + 2cl 2===Br 2+ 2Fe 3+ + 4Cl2+—_3+ _ —D. x=1.5 a, 2Fe +4Br + 3Cl 2===2B&+2Fe + 6Cl14 .以下各组物质中,满足以下图物质一步转化关系的选项是〔 〕15 .从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSQ 4 + 5FeS 2 + 12H 2Q===7Cu 2S + 5FeSQ 4 + 12H 2SQ 4,以下说法中正确的选项是〔〕选项X Y ZA Na NaQH NaHCQ 3B Cu CuSQ 4 Cu(QH) 2CC CQCQ 2DSiSiQ 2 H 2SiQ 3A . CuSO4是氧化剂,Fe8是复原剂B,产物中的SO：有一局部是氧化产物C. Cu2s既是氧化产物又是复原产物D . 5 mol FeS2发生反响,有10 mol e 转移16.以下推断合理的是〔〕A.明矶［KAl 〔SQ〕2 • 12HO］在水中能形成Al 〔OH 3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响 C.浓HSQ有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反响D.将SQ通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将SQ通入滨水,滨水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L.2〔标准?犬况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A. 60 mLB. 45 mL C . 30 mL D. 15 mL18.将0. 4gNaOH和1 . 06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1mol L,稀盐酸.以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕殖gjtacl #5〕51B C D第R卷〔非选择题〕19.〔11 分〕.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.：氧化性：IO3 >Fe3+>I2；复原性：S2O3 >I3I2+6OH ===5I + IO3+3H2OKI+I2 KI 3〔1〕某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕,用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是〔用化学式表示〕；CC」中显紫红色的物质是〔用电子式表不〕.②第二份试剂中参加足量KI固体后,反响的离子方程式为(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中 KI 与氧气反响的化学方程式：将I 2溶于KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI 3 H 20.该物质作为食盐加碘剂是否适宜？ (填“是〞 或“否〞),并说明理由：(3)为了提升加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.以下物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na 2s 2O 3B. AlCl 3C. Na 2CO 3D. NaN02(4)对含Fe*较多的食盐(假设不含Fe 3+),可选用KI 作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的_ 2+Fe :20. (12 分)某无色溶液中含有 K \ C 「、OH > SO 3< SO 4 ,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酬:试液.检验其中 0H —的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如以下图所示.(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是 ①,②,③,④ ⑤.(2)图中现象a 、b 、c 说明检验出的离子分别是 a 、b 、c __________________________________ . (3) 白色沉淀A 加试剂②反响的离子方程式是(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A 假设加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是K + CI-sa广白色 试帮②― 沉淀A 过量 无色溶来C a*新色色促溶现色旗溶槌门沉不州门沉J b C LT — I J i /r珞液D(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是21.(8 分)A是自然界存在最广泛的HA 族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反响可由以下图表不：请答复以下问题：(1)A与水反响的化学方程式为, E与水反响的化学方程式为 ;(2)F的化学式为, G和D的电子式分别为和;(3)D与H反响可能生成的盐有(填化学式)；(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法.22.(15 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按以下图装置进行试验(夹持仪器已略去) .实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响2NO2 2NaOH = NaNO3 NaNO2 H2O(1)实验应预防有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次..是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,参加药品,翻开弹簧夹后(3)装置①中发生反响的化学方程式是(4)装置②的作用是 ,发生反响的化学方程式是(5)该小组得出的结论一局的试验现象是(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b,加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化试题答案BCBDC CDBBD DDBCB AAC19.(共11分,除说明外,每空1分)⑴①Fe(SCN)3② IO3 + 5I + 6H+===312+3i0、2Fe3 + 2I ===2Fe2 + 12(2)02+ 4KI + 2H2O===2I2 + 4K0H 否KI 3 H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI , KI被氧气氧化,I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸储水中, 用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如：氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,假设显血红色,那么该加碘盐中存在Fe2+ (3分)20.(每空1分,共12分)(1)① Ba(NO3)2 ② HCl ③ HNO3④ Br2 ⑤AgNO3 (2)SO23 SO24 Cl2+(3)BaSO3+ 2H ===Ba + SO2 T + H2O(4)中和OH,预防对C「的检验产生干扰(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2 — 4是否存在(6)SO2 + Br2 + 2 H2O===4H + SO2— 4+ 2Br21.(除说明外,每空1分,共8分)答案：(1) Ca+ 2H2O=Ca(OH)2+H2, ; NaH + H z O=NaOH + H2 T(3) Na2CO3、NaHCO3 ( 2 分)(4)将CaCO3与盐酸反响生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙22.(共15 分).答案(1) 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分)(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内( 2分)(3) Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2T + 2H2O (2 分)(4)将NO2转化为NO (1 分) 3NO2+ H2O =2HNO 3 + NO ( 2 分)(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色( 2分)(6) a c d (3 分)。
高三上学期第一次月考化学试卷
高三上第一次月考试题化学试题考试时间：75分钟 总分:100分可能用到相对原子质量有：H 1 Na 23 O 16 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题(本题共14个小题，每小题3分) 1．下列关于物质分类的说法正确的是A ．2SO 、2SiO 、2NO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液C ．氯化铵、氯化铝都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是 A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐4．下列指定物质的化学用语或其对应名称正确的是A ．2CO 的电子式：B ．乙醇的比例模型：C ．与互为同分异构体D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：5．铊(thallium ，Tl)质量数为204，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。
但铊盐有剧毒。
1992年清华大学铊中毒案、2013年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。
已知铊元素中质子数比中子数少42，下列关于铊的说法中错误的是 A ．原子序数为81 B ．位于第六周期ⅢA 族 C ．中子数为81D ．单质有较强的还原性6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期主族元素，X 、Y 同周期。
X 、Y 、Z 可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是 A ．X 、Y 、Z 形成的简单氢化物中Y 的氢化物熔沸点最高 B ．Z 元素形成的含氧酸均为强酸C ．W 与X 、Y 均能形成至少2种二元化合物D ．原子半径X 大于Y7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 3＞H 2SiO 3B ．碱性：KOH ＞NaOH ＞LiOHC ．热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3D ．非金属性：F ＞O ＞N8．A N 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2、．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 4、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、Mg 2+、SO 42-、HCO 3－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl －、SO 42-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c (H +) =10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、OH －5、．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6、下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D ．用食醋除去水瓶中的水垢：7、下列有关实验或操作的叙述正确的是A ．如图2，检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯B ．如图3，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，溶于250 mL 水，配制0.04 mol ·L －1Na 2CO 3溶液8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A 9、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的是A ．①②③B ①)③④C ．②④D ．①②③④10、下列图示与对应的叙述相符的是A.图4表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图5表示0.1000mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol •L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图6表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图7 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
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2019届高三化学第一次月考试题一、选择题。
（共14小题，每小题3分，共42分）1、生活处处有化学。
下列说法正确的是（）A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB.1 mol甲苯含有6N A个C—H键C. 常温常压下,21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3、下列说法正确的是（）A、配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高。
B、36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 LC、欲配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1 L水中D、配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低。
4、已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－217kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－3305、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、金属性强弱：Na>Mg>Al6、下列离子方程式书写正确的是（）A、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH++OH-NH3↑+H2O4MnO-10CO2↑+2Mn2++8H2OB、H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+6H++24C、浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D、NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O7、下列说法正确的是（）A 、1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB 、同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等C 、任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等D 、所含分子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶118、下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HS ﹣）+c （H 2S ）B ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na ＋)>c(CO 32－)>c(HCO 3－ )>c(OH －) >c(H +)C ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①>②>③D ．向0.1 mol ·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH －c NH 3·H 2O增大 9、下列各组离子能大量共存的是（ ）A 、与Al 反应放出H 2的溶液中： K +、4NH +、24SO -、3NO - B 、加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存:Na +、Cl -、23CO -、23SO - C 、无色溶液中可能大量存在Al 3+、N 、Cl -、S 2-D 、由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol/L, 一定可以大量共存K +、Na +、Cl -、3NO -10、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是11、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H 2S+HNO 3→S+NO+H 2O;下列说法中正确的是（ ）A 、该反应中的还原产物是SB 、若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6gC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强12、分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种13、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Z＞YC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z14、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是( )A.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0二、非选择题15、（共12分，方程式每个3分，其他每空2分）（1）、A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。
已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：①写出A的电子式和C的化学式；②在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；写出D→C 反应的化学方程式。
③在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。
16、（共15分，离子方程式3分，其余每空2分）简答下列问题：（1）Na2CO3溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。
其原因是(用离子方程式表达) 。
0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__ _____。
（2）．在2SO2+O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol·L-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol·L-1，则v（O2）=________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。
（3）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fe x（OH）y（3x-y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO317、（共16分，第（5）小题每空3分，其余每空2分）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：(1)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）= ．(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．(4)比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。
18、选考题：共15分。
请考生从给出的2道题中任选1题解答18A．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。
预计于xx发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3①B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可）。
（3）氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），PH3的立体构型为。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm18B. 【化学──选修5：有机化学】（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）G中含有的官能团名称是；F的分子式为．（3）D→E的化学方程式是．（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是．（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为．（6）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1mol G完全燃烧生成8mol H2Od．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。