陕西省长安一中 2012-2013学年高三第二次教学质量检测(化学)
3届高三上学期第二次教学质量检测化学(附答案)
长安一中2012-2013学年高三第二次教学质量检测化学试题本试题分为2部分，时间100分钟，总分100分。
第一部分为选择题，请将正确选项填涂在答题卡上；第二部分为非选择题，请将答案写在答题纸对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35．5 Si:28Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27第I卷选择题（54分）一、选择题（共18小题，共3分×18=54分。
每小题只有一个正确选项。
）1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2B．SO2C．O3D．HClO3.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．Ca2+的结构示意图为D．NH4Cl的电子式为4.下列说法中，正确的是（）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性5.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N AB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2N AC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A6．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-8.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
陕西省西安市第一中学2013届高三上学期期末考试理综化学试题.pdf
西安市第一中学 2012-2013学年度第一学期期末 高三年级理综化学试题 1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷（非选择题）两部分，满分300 分。
考试时间 150 分钟。
2.可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 7．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．18g D2O中含有的中子数为10NA B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA D．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA ．下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO 当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为111 时，实际参加反应的FeS 与HNO3 的物质的 量之比为（ ） A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 11．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ） A. ②③④ B．①③ C．②③ D．②④ 12．已知A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 是周期表中原子半径 最小的元素．B 元素的最高价与最低负价绝对值相等，工业上常用电解氧化物的方法冶 炼C 的单质．D 的单质是淡黄色的固体。
下列说法不正确的是( ) A．原子半径C>D>E B．对应的氢化物的热稳定性：E>D C．C、D 形成的化合物可以通过溶液中的复分解反应得到 D．B 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 13．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL混合时溶液体积的变化忽略不计，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L 26.(14分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。
陕西省西安市长安区第一中学2014届高三上学期第二次质量检测化学试题
化学部分7.列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A、①②⑤B、②④⑤C、④⑥⑦D、①③⑦8.向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Array Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性9.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br-、CO32- B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D．溶液一定呈强碱性10.下述实验不能达到预期实验目的的是（）11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（ ）A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B ．对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na 2CO 3 溶液反应D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 12.某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应： 3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学平衡常数表达式是4232()()()()c C c D k c A c BB ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大13.为测定人体血液中Ca 2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O若血液样品为15 mL ，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L 的KMnO 4溶液15.0 mL ，则这种血液样品中的含钙量为（ ）A ．0.0025 mol/L B.0.001 mol/L C ．0.0003 mol/L D ．0.0035 mol/L 26.(13分）化合物A ～I 均是由Na +、NH 4+、Al 3+、Ba 2+、Mg 2+、Cl ─、OH ─、SO 42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A ～I 的转化关系如下图所示。
陕西省西安市长安一中高三化学上学期第二次质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2013-2014学年陕西省西安市长安一中高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•南召县校级模拟）下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．A．①②⑤B．②④⑤C．④⑥⑦D．①③⑦2．（6分）（2015•长沙校级二模）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba （OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点对应的沉淀只有BaSO4B．c点溶液呈碱性C．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL3．（6分）（2013•长沙模拟）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I﹣、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32﹣D．溶液一定呈碱性4．（6分）（2014•赫山区校级一模）下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D5．（6分）（2013秋•长安区校级月考）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠6．（6分）（2013•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7．（6分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001m ol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A．0.001mol•L﹣1B．0.0025mol•L﹣1C．0.0003mol•L﹣1D．0.0035mol•L﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2013秋•长安区校级月考）化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B 、F G ；（2）写出反应④的离子方程式；（3）Ba（AlO2）2溶液显性，原因（用离子方程式表示）；（4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为．9．（14分）（2015•湖北模拟）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是．液体石蜡鼓泡瓶的作用是．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．．10．（16分）（2013•许昌一模）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示：回答下列问题：（1）①中滤渣的主要成分是．（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中R n+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R n+（水层）+nHA（有机层）⇌RA n（有机层）+nH+（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中反萃取时加入的X试剂是．（3）完成④中反应的离子方程式：ClO+ VO2++ H+= VO3++ Cl ﹣+（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.188 92 93 95 95 95 93 90 87钡沉淀率/%根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（已知：25℃时，K sp=4.0×10﹣38）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、和．（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子．选做题：11、12选择一个按要求作答．11．（15分）（2013春•吉安期末）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有．12．（2013秋•苏州期末）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知：（1）写出中官能团的名称．（2）写出反应①的化学方程式．（3）反应②属于反应（填有机反应类型）．（4）产物C中有种不同环境的氢原子．（5）写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式．①苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种；②具有弱碱性，能发生银镜反应；③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．（6）请你设计由A合成B的合成路线．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：2013-2014学年陕西省西安市长安一中高三（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•南召县校级模拟）下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．A．①②⑤B．②④⑤C．④⑥⑦D．①③⑦考点：阿伏加德罗常数；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质的分类专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①遇到淀粉显示蓝色是碘单质的特性，不是碘元素的特性；②根据二者的最简式进行计算含有的原子数目；③一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；④根据胶体的概念及胶粒大小进行判断；⑤1mol C10H22分子中含有22mol碳氢键、9mol碳碳键，总共含有31mol共价键；⑥电解精炼铜时，粗铜应该放在阳极，纯铜做阴极；⑦进行氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．解答：解：①淀粉与碘单质显示蓝色，食盐中不含碘单质，不能直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐，故①错误；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有1mol最简式CH2，含有3mol原子，食盐含有的原子数为3N A，故②正确；③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75N A，故③错误；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶的粒子直径在1﹣100nm之间，它们都均为胶体，故④正确；⑤1mol C10H22分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有共价键的物质的量为31mol，含有的共价键的总数为31N A，故⑤正确；⑥电解法精炼铜粗铜作阳极，发生氧化反应，纯铜作阴极，故⑥错误；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑦错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、酸碱盐及氧化物的分类，题目难度中等，题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确碱性氧化物的概念及判断方法．2．（6分）（2015•长沙校级二模）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba （OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点对应的沉淀只有BaSO4B．c点溶液呈碱性C．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl （OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b 到c）．解答：解：100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，故A错误；B、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故B正确；C、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，故C错误；D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故D错误．故选：B．点评：考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．3．（6分）（2013•长沙模拟）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I﹣、Br﹣、CO32 2﹣六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄﹣、SO3色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32﹣D．溶液一定呈碱性考点：常见离子的检验方法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：离子反应专题．分析：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣．解答：解：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣．所以溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32﹣，一定存在Br﹣、CO32﹣，由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，如溶液中存在大量的NH4+，则溶液呈酸性．故选D．点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰．4．（6分）（2014•赫山区校级一模）下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；配制一定物质的量浓度的溶液；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A.2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g；B．根据沉淀的转化来分析；C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色；D．浓度不同，反应速率不同．解答：解：A.2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；D．固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故D正确；故选C．点评：本题考查实验方案的评价，涉及知识点较多，熟悉溶液的配制、沉淀的转化、酸性的比较、影响反应速率的因素等知识即可解答，题目难度不大，选项C为易错点，注意HClO的漂白性．5．（6分）（2013秋•长安区校级月考）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．结构对称，含5种H；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，对乙酰氨基酚含酚﹣OH；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．解答：解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚结构对称，含5种H，核磁共振氢谱中共有5个峰，故B错误；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，对乙酰氨基酚含酚﹣OH，则均能与Na2CO3溶液反应，故C 正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．6．（6分）（2013•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；B．根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．解答：解：A．可逆反应3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；D．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D 错误；故选：B．点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出．7．（6分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A．0.001mol•L﹣1B．0.0025mol•L﹣1C．0.0003mol•L﹣1D．0.0035mol•L﹣1考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：由方案可知，首先将Ca2+转化为CaC2O4，发生反应为Ca2++C2O42+=CaC2O4，然后再用稀硫酸将CaC2O4转化为H2C2O4，发生反应为CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4，最后用酸性高锰酸钾滴定H2C2O4，发生反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，根据方程式可得关系式5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，根据关系式计算．解答：解：由方程式Ca2++C2O42+=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO45 2cmol/L×0.015L 0.001mol•L﹣1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol•L﹣1×0.015L解得c=0.0025mol•L﹣1．故选B．点评：本题考查氧化还原反应滴定的应用，难度中等，清楚测定原理、推断关系式是解题的关键．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2013秋•长安区校级月考）化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Ba（OH）2，B Na2SO4、F BaCl2G MgCl2；（2）写出反应④的离子方程式Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ；（3）Ba（AlO2）2溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；（4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝）（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为c （Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO2）2，说明A中含有Ba2+或AlO2﹣，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A为Ba（OH）2，I为含Al3+的化合物，E为含NH4+的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO2）2+F，A+E=NH3•H2O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl3，E为NH4Cl，G为MgCl2，H为Mg（OH）2，F为BaCl2，B为Na2SO4，C为NaOH，D为BaSO4；依据推断来回答问题．解答：解：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO2）2，说明A中含有Ba2+或AlO2﹣，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A 为Ba（OH）2，I为含Al3+的化合物，E为含NH4+的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO2）2+F，A+E=NH3•H2O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl3，E为NH4Cl，G为MgCl2，H为Mg（OH）2，F为BaCl2，B为Na2SO4，C为NaOH，D为BaSO4，（1）分析判断A为氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2，B为硫酸钠，化学式Na2SO4，F为氯化钡，化学式BaCl2，G为氯化镁，化学式MgCl2，故答案为：Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2；MgCl2；（2）反应④为氢氧化钡和氯化铝溶液的反应，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸钡，氯化钡和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）因为偏铝酸根能水解，使溶液显碱性，水解的离子方程式为AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH ﹣，故答案为：碱；AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；（4）I为AlCl3，C为NaOH，取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝），故答案为：取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝）；（5）C的稀溶液为NaOH和E的稀溶液为NH4Cl，混合恰好反应后生成一水合氨和氯化钠溶液，一水合氨电离成碱性，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故答案为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）．点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，盐类水解的应用，物质性质和离子性质是解题关键，题目难度中等．9．（14分）（2015•湖北模拟）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是 c （填写选项序号）．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．。
陕西省长安一中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题.pdf
A. ①② B.③④
C.①③
D.②④
15．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，说明（ ）
A．青苹果中只含淀粉不含糖类
B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解产生有葡萄糖 D．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉
16．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜
____________。
三．推断题（1分/空，共15分）
21．（7分）现有短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上
的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和；Y元素最外层上电子数是其电子层数的2倍，X和Z可以形成
XZ3型化合物，请回答问题：
核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为________，B元素的元素
符号为_________，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。
20．在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时(t＞100)，发生如下反应：
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
7．下列关于原电池说法正确的是 ( )
A．原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置，在此转化过程中无能量损耗
B．在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中，H+不断移向负极
C．钢铁在潮湿的环境中易被腐蚀与原电池有关
上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是（ ）
A．高压、低温有助于可燃冰的形成
B．可燃冰的主要成分是甲烷
陕西省西安市长安区第一中学高三化学上学期第二次检测试题
陕西省西安市长安区第一中学高三化学上学期第二次检测试题化学试卷时间：100分钟能够用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pr-141一、单项选择题〔每题3分，共3×16=48分〕1.．以下有关物质的性质或运用的说法不正确的选项是( )A．二氧化硅是消费光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于消费黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并坚持其生理活性 D．石油分馏可取得乙烯、丙烯和丁二烯2.依据以下图像的表达正确的选项是( )A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= -41 kJ·mol-1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1C．由图可知正、逆反响的热效应的数值相反D．两个图像表示的含义相反3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z区分失掉一个电子后均构成稀有气体原子的动摇电子层结构。
以下说法正确的选项是〔〕A．原子半径：Z>Y>XB． Z 与 X 构成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X构成化合物的沸点C． CaY2 与水发作氧化恢复反响时，CaY2只作氧化剂D． CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶24．以下说法正确的选项是〔〕A．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增B．第ⅥA族元素的最复杂氢化物中，动摇性最强的，其沸点也最高；C． Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区白色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷D． 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发作中和反响，但Na2HPO3属于酸式盐5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是〔〕A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反响，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC ． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L 〔规范状况〕气体时，电路中经过的电子数目为2N AD ． 反响5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，生成28g N 2时，转移的电子数为3.75N A6．工业上常应用反响Cr 2O 7n-+CH 3OH+H +→Cr 3++CO 2↑+H 2O(未配平〕来测定工业甲醇中甲醇的含量，以下说法中正确的选项是〔 〕A ． 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B ． Cr 2O 7n-发作氧化反响C ． 假定配平后Cr 3+和CO 2的化学计量数比为2:1，那么Cr 2O 7n-中的n=2 D ． 假定有3.2 g CH 3OH 参与反响，那么转移的电子数为6.02×10227．常温下，以下有关离子共存的说法中正确的选项是〔 〕 A ． 某无色溶液中能够少量存在Al 3+、NH 4+、Cl —、SiO 32—B ． 水电离出H +浓度为1×10-13mol ·L −1的澄淸透明溶液中能够少量存在 Mg 2+、Cu 2+、SO 42—、NO 3—C ． 小苏打溶液中，能够少量存在I —、NO 3—、Ba 2+、ClO —D ． 使甲基橙呈白色的溶液中，能够少量存在NH 4+、K +、AlO 2—、Cl —8．实验是化学研讨的基础，关于以下各实验装置的表达中正确的选项是〔 〕 A ． 装置①常用于分别互不相溶液体混合物 B ． 装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ． 以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备大批NH 3D ． 装置④b 口进气，用排空气法可搜集CO 2、NO 等气体 9．以下离子方程式错误的选项是〔 〕A ． 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42—===BaSO 4↓＋2H 2O B ． 酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4—＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O C ． 等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ D ． 铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 42—10．以下理想不能用化学平衡移动原了解释的是〔 〕A ．分解氨工业中采用高压条件B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．用排饱和食盐水的方法搜集Cl 2D ．在含有[Fe(SCN)]2＋的白色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11．以下图示与对应的表达相符的是( )A. 由图甲可以判别：关于反响A(g)＋B(g) 2C(g)，假定T1>T2，那么ΔH<0B. 图乙表示可逆反响CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化D. 图丁表示0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随盐酸体积的变化12.某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加人4molA 和2molB停止如下反响：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6molC，且反响的前后压强之比为5:4〔相反的温度下测量〕，那么以下说法正确的选项是〔〕A.该反响的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是40％C.加压，平衡右移，化学平衡常数增大D.添加C，B的平衡转化率变小13．陆地中有丰厚的食品、矿产、动力、药物和水产资源，以下图为海水应用的局部进程，以下有关说法正确的选项是〔〕A．制取NaHCO3的反响是应用其溶解度小于NaCl和NH4ClB．①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必需先除Ca2+后除SO42-C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上经过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁14．由以下实验现象一定能得出相应结论的是〔〕选 A B C D装置现象左边发生气泡较快左边棉球变棕黄色，左边棉球变试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变混浊蓝色结催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2K sp：AgCl＞AgBr＞AgI 非金属性：C＞Si论15．以稀硫酸为电解质溶液，应用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，任务原理如图。
陕西省长安一中2013届高三化学5月模拟考试试题新人教版
陕西省长安一中2013届高三5月模拟考试化学试 题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共126分）一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A ．2.24 LCO 2中古有的原子数为0.3×6 .02×1026个B ．1．8 gNH +4古有的质子敛为6．02×1023个C ．1 mol 重水分子所含中子数为10×6．02×1026个D ．7．8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0．2×6．02×1026个 8．下刊化学用语正确的是A ．钙商子的电子式为Ca 2+B ．甲基的电子式为C ．原子棱内有8个中子的碳原子为C 148 D ．乙烷的分子式为CH 3CH 29．下列离子方程式中正确的是A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好至中性Ba 2++OH 一+H ++SO 42- BaSO 4↓+H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热； NH 4++OH 一 =NH 2↑+H 2OC ．氢氧化钙溶掖与碳酸氢锰溶藏反应：Ca 2-+OH 一+HCO 3 CaCO 2↓+H 2OD ．KT 溶液与H 2SO 酸化的H 2O 2溶液混合： 10．已知下列热化学方程式：A．—260．4kJ·mol—1B．+260．4kJ·mol—1C．—611．5kJ·mol—1D．—520．8kJ·mol—111．下列相关实验不能达到预期目的是12．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。
25℃时，Agl饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-2mol·L—1，AgC1饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-3moll·L—1，若在5 mLKCI 和KI浓度均为0.01 mol·L—1。
陕西长安一中2012—2013学年度上学期期中考试
高中化学试题整理陕西长安一中2012— 2013学年度上学期期中考试高二化学试题注意事项：1.本试题卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分 100分，考试时间100分钟。
2•答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3•选择题的每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4. 非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。
卷上答题无效。
5. 考试结束，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32I 卷（选择题，共40分）20小题40分）C •用于文物年代测定的原子：食。
2•设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确A . 9. 2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为B .标准状况下，a L CH 4和a L C6H I 4中所含分子数均为C •常温常压下，1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移D .质量均为7. 8 g 的Na 2S 、Na 2O 2的固体中含有的阴离子数均为3•下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是 （A .用浓盐酸酸化的 KMnO 4与H 2O 2反应，证明 H 2O 2具有还原性：5H 2O 2===2Mn 2+ + 5O 2 f+ 8H 2OB . Na 2O 2 与 H 2O 反应制备 O 2： Na 2O 2+ H 2O===2Na + 2OH 「+ O ? f2— - +C .稀盐酸滴在石灰石上： CO 3 + 2H ===CO 2 ?+ H 2OD •用 FeCl 3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe 3+ ===Cu 2+ + 2Fe 2+4.下列各离子组中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是 （A . | —、 Na +、 Fe 3+、 Cl —B . Na +、 Ba 2+、 Cl —、CO 3—C . Mg 2 +、C U 2+、CI —、SO2—D . K +、H +、Fe 2+、NO 3在草稿纸、本试题Zn 65一.选择题（每小题只有一个正确选项，共 1.下列有关化学用语表示正确的是A .乙烯的结构简式： CH 2CH 2B .乙炔的键线式: D . NH 3的电子式: 的是（ ） 0. 2N A aN A /22. 42N A 个电子0. 1N A )2MnO 4 +6H * + ）［来源学科网］5 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，丫原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
陕西省长安一中 2012-2013学年高三第二次教学质量检测化学试题本试题分为2部分，时间100分钟，总分100分。
第一部分为选择题，请将正确选项填涂在答题卡上；第二部分为非选择题，请将答案写在答题纸对应的位置。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35．5 Si:28 Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27第I 卷 选择题（54分）一、选择题（共18小题，共3分×18=54分。
每小题只有一个正确选项。
） 1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ） A ．清晨森林中的道道光柱 B ．夕阳下的晚霞 C ．海水的淡化 D ．明矾净水2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ） A ．H 2O 2 B ．SO 2 C ． O 3 D ． HClO3.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是 （ ） A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 B ．葡萄糖的实验式（最简式）为C 6H 12O 6C ．Ca 2+的结构示意图为 D ．NH 4Cl 的电子式为4.下列说法中，正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO 来完成的D. SO 2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO 2具有漂白性 5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，1.12L 的SO 3所含的原子数约为0.2N A B.1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2N AC.S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AD.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A6．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对 人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下 列说法不正确的是（ ） A ．维生素C 具有还原性 B ．上述过程中砷元素发生还原反应 C ．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D ．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32－、NO 3－B ．c(H +)=1×10-1mol·L －1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42－、NO 3－C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2－、Br －D ．水电离出的c(H +)为1×10－12mol·L －1的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42- 8.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是（ ）A ．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag +B ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO 32-C ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO 42D ．加入NaOH 溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH 4+9.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标 签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（ ） A ．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol ／L B ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2C ．配制200mL 4.6mol ／L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol ／L 10.下列离子方程式正确的是（ ） A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O==O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3==2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH -==Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O11.有下列三个反应：①C12+FeI 2 = FeC12+I 2 ②2Fe 2++Br 2 = 2Fe 3++2Br －③Co 2O 3+6HC1 = 2CoC12 + Cl 2↑+3H 2O ，下列说法正确的是（ ） A ．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe 3+、C12 B ．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co 2O 3>Fe 3+C ．在反应③中生成1molCl 2时，有2molHC1被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr 2 = FeC12+Br 212.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是（ ）A.2B.3C.4D.513.某溶液中可能含有I －、NH ＋4、Cu 2＋、SO 2－3，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）①肯定不含I －②肯定不含Cu 2＋③肯定含有SO 2－3 ④可能含有I －A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①③14.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN 2O 气体（标准状况）。
如改与铝反应（生成NO 气体），则最后可溶解铝的量是（ ） A ．13.5gB ．9gC ．27gD ．0.33mol 15.X 、Y 、Z 是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径： Y >Z >XB ．气态氢化物的热稳定性：X<ZC ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸D ．若Z 的最高正价为+m,则X 的最高正价也一定为+m16．Mg （ClO 3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl 2+2NaClO 3=Mg （ClO 3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（ ） A ．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg （ClO 3）2 B ．300K 时，MgCl 2的溶解度约为55gC ．300K 时，100gNaCl 饱和溶液中约含有NaCl36gD ．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg （ClO 3）217.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的（ ）A ．物质的量之比为3：2B ．质量之比为3：2C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为2：318.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量关系可表示为（ ）A BC D第II 卷 非选择题（46分） 二、填空题19. （5分）为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)SO 2(HCl)：__________________________________________________________ (2)Cl 2(HCl)____________________________________________________________ (3)NO(NO 2)____________________________________________________________ (4)CO 2(SO 2)___________________________________________________________ (5)HCl(Cl 2)___________________________________________________________20．（6分）有一种溶液，其中含有Ag +、Al 3+、K +、Mg 2+。
（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。
（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg 2+ + 2OH¯= Mg （OH ）2↓、Al 3++ 3OH¯=Al （OH ）3↓和 。
（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 ，反应的离子方程式有H ++OH¯=H 2O 、 、和Al （OH ）3 + 3H + =Al 3++ 3H 2O（4）检验溶液中有K +的方法是_________________,现象是______________________21．（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F 中发生反应的离子方程式：________________________________________。
(2)装置A 中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。
A ．碱石灰 B ．生石灰 C ．二氧化硅 D ．五氧化二磷 E ．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_____________，E 。
(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_______________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________。
22．（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
E、F均为气体，且F为红棕色。
有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：⑴D的化学式为、Y的化学式为、E的化学式为、⑵反应③的离子方程式为。
⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。
⑷0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈 ___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________ ____(用离子方程式说明）。