2020届宁夏回族自治区银川一中高三第三次模拟考试化学试题(解析版)
宁夏回族自治区银川一中2020届高三第三次模拟考试 1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是（ ）
A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C. 《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指氢氧化钠
D. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
『答案』A
『详解』A ．道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，故A 正确；
B ．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不同的核素的质量数不同，故B 错误；
C ．“石碱”是指碳酸钠，故C 错误；
D ．文中包含了将茶叶里的有机物萃取、溶解、过滤、供人品尝，没容有涉及到蒸馏，故D 错误；
故选A
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
B. 1molNaBH 4与足量水反应生成NaBO 2和H 2时转移的电子数为4N A
C. 25℃，1LpH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N A
D. 相同质量的Na 2O 2和Na 2S 固体具有相同的阴阳离子数和质子数
『答案』C
『详解』A ．平均每个六元环拥有的碳为6×1
3
=2，12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 =0.5N A ，故A 正确；
B．1molNaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时，H由-1价变成0价，转移的电子数为4N A，故B正确；
C．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH－）=1×10-5mol·L－1，发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol·L－1×1L=1×10-5mol，发生电离的水分子数为1×10-5N A，故C错误；
D．O22-与S2-的摩尔质量相同，质子数相同，相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数，故D正确；
故选C。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（）
A. 离子半径：W>Z>Y>X
B. ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同
C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
D. X2Y2，Z2W2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构
『答案』B
『分析』短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合图示结Z为S，W为Cl元素；其中Y与Z同主族，则Y为O元素，X与Y形成的该化合物为双氧水，则X为H元素。
『详解』根据分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右阴离子半径逐渐减小，S2－>Cl－，同一主族从上到下阴离子半径逐渐增大，S2－>O2－，故A错误；
B．SO2和ClO2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同，前者生成不稳定的无色物质，后者发生氧化还原反应，故B正确；
C ．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z ，故C 错误；
D ．H 2O 2中H 不满足8电子的稳定结构，故D 错误；
故选B 。
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -
B. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：
2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO 42-=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓
C. 用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O 2Cu+O 2↑+4H +
D. 1mol?L -1的NaAlO 2溶液和2.5mol?L -1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：
2AlO 2-+5H +=Al 3++Al(OH)3↓+H 2O
『答案』D
『详解』A ．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2++4I -+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl -，故A 错误； B ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：2Ba 2＋+4OH －+Al 3＋+2SO 42－═2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O ，故B 错误；
C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液，铜作阳极铜本身放电，阳极电极反应式为：Cu-2e －=Cu 2＋，故C 错误
D ．1mol·L －1的NaAlO 2溶液和2.5mol·L －1的HCl 溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L ，偏铝酸钠和HCl 的物质的量分别为1mol 、2.5mol ，1mol 偏铝酸钠消耗1molHCl 生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl 能够溶解0.5mol 氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO 2-+5H +=Al 3++Al(OH)3↓+H 2O ，故D 正确；
故选D 。
『点睛』本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，难点D ，注意反应物固定比类方程式的书写。
5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作 现象 结论 A
向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液 有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉 B 溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X
有沉淀产生 X 可能是H 2S 气体
C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原
向某溶液中滴加少量的稀NaOH溶液
D
试纸变蓝该溶液中存在NH4+并加热，将红色石蕊试纸置于试管口
『答案』B
『详解』A．向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液，先有沉淀，后沉淀溶解，故A错误；B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓，故B正确；
C．乙醇变成乙醛是氧化反应，故C错误；
D．氨气在水中溶解度大，应向某溶液中滴加少量的浓NaOH溶液并加热，将红色石蕊试纸置于试管口能产生使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，才说明溶液中有铵根离子，故D错误；故选B。
6.下列有关有机物的说法正确的是（）
A. 螺『3，3』庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)
B. 乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物
C. 对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面
D. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
『答案』C
『详解』A．螺『3，3』庚烷()的二氯代物，两个氯原子可在相同、不同的碳原子上，可在同一个环或不同的环，有1,1-二氯螺（3，3）庚烷；1,2-二氯螺（3，3）庚烷；1,3-二氯螺（3，3）庚烷；2,2-二氯螺（3，3）庚烷；1,1’-二氯螺（3，3）庚烷；1,2’-二氯螺（3，3）庚烷；2,2’-二氯螺（3，3）庚烷7种，故A错误；
B．乙烯和丙烯中都双键，发生加聚反应时，可以是乙烯和乙烯之间发生加聚反应
，可以是丙烯和丙烯之间发生加聚反应，也可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应或，故B错误；
C．苯环平面来说有12个原子共面，对于乙烯基平面另加3H+1C=4个原子共面，加上甲基上有一个氢，对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面，故C正确；
D ．烧碱溶液中滴入几滴油脂或矿物油，加热，振荡，能溶解形成溶胶的是油脂，静置后仍然分层的为矿物油，故D 错误；
故选C 。
7.常温下，向50mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol·
L -1的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a 点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -)=0.2N A (N 表示粒子数），若想增加a 点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体
B. 若a 点pH=4，且c(Cl －)=m·c(ClO -
)，则K a (HClO)=-410m+1 C. b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，-
-HClO OH ClO c c c ?逐渐增大
D. 若y=200，则c 点对应溶液中：c(HClO)+c(H +)=c(OH -)－2c(Cl -)
『答案』D
『分析』整个过程先后发生
的反应为Cl 2+H 2O HCl+HClO 、HCl+NaOH═NaCl+H 2O 、
HClO+NaOH═NaClO+H 2O. 『详解』A ．a 点溶液中存在末反应的氯分子：N (HClO)+N (Cl -)+N (ClO -)<0.2N A (N 表示粒子数），故A 错误；
B ．若a 点pH=4，c （H ＋）=10-4mol·L －1，溶液呈酸性，根据方程式知c （HClO ）=c （Cl －）
-c （ClO －），c （Cl －）=m c （ClO －），则c （HClO ）=（m-1）c （ClO －），K a （HClO ）
=()()()()()()()()1()1c H c ClO c H c ClO c H c HClO m c ClO m ==--＋－＋－＋－ ，则K a (HClO)=-410m-1
，故B 错误； C ．b ～c 段，Cl 2恰好与NaOH 溶液生成NaCl 、NaClO ，随NaOH 溶液的滴入，NaOH 抑制NaClO 水解：ClO －+H 2O HClO+OH -，c （HClO ）减小，c （ClO －）增大，但水解常数只受温度影响，温度不变，水解常数
()()()c HClO c OH c ClO －－ 不变，故C 错误；
D．若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c（H＋）+c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）①，氯元素守恒得：c（Cl－）=c （ClO－）+c（HClO）②，2c（Cl－）+2c（ClO－）+2c（HClO）=c（Na＋）③，由①+③+②得：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)，故D正确；
故选D。
『点睛』本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，难点D，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用。
8.常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入2
3
容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中
加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
（1）装置A中玻璃管的作用是_________________________________________________，装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是_______________________________________________。（2）步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作顺序为_______(填标号)。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是_______________________________________________；加入无水Na2SO4的作用是___________________________________________________。（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为
_______________________________________________。
(残留物以表示)
（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL 花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH 的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL 溶液。取25.00mL 加入酚酞，用0.1moI/L 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL 。则该花椒油中含有油脂_________g/L 。 (以计，式量：884)。
『答案』 (1). 平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 (2). 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) (3). ②①③ (4). 降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层 (5). 除去花椒油中的水或干燥 (6).
+3NaOH→3R 1COONa+
(7). 353.6
『详解』
（1）A 中产生大量蒸汽，装置A 中玻璃管的作用是平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B 中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)。故答案为：平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)； （2）步骤(二)中，花椒油不溶于水，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，打开弹簧夹，停止加热，关闭冷凝水； 故答案为： ②①③； （3）花椒油不溶于水，在馏出液中加入食盐的作用是降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na 2SO 4的作用是除去花椒油中的水或干燥。故答案为：降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；除去花椒油中的水或干燥； （4）实验结束后，用稀NaOH 溶液清洗冷凝管，残留物为酯类，在NaOH 溶液中水解为羧酸钠和醇，反应的化学方程式为+3NaOH→3R 1COONa+ 。
故答案为：+3NaOH→3R 1COONa+ ；
（5）盐酸滴定过量的NaOH ，则过量的n （NaOH ）=n （HCl ）=0.1mol·L －1×0.02L×200mL 25.00mL =0.016mol ，则参与水解反应的n （NaOH ）=0.5mol·L －1×0.08L=0.04mol-0.016mol=0.024mol ，
故花椒油中的油脂物质的量为1
3
×0.024mol=0.008mol ，则该花椒油中含有油脂为1
0.008mol 884g mol 0.02L
??－=353.6g·L －1； 故答案为：353.6；
『点睛』本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、纯度计算等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，难点（5）盐酸滴定过量的NaOH ，先求出过量的n （NaOH ）=n （HCl ），再求出参与水解反应的n （NaOH ），最后根据反应计量数求出花椒油中的油脂物质的量。
9.通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se 、Ag 2Se 、Ag 、Cu 、CuSO 4和Cu 2S 等）中分离Ag 、Se 和Cu 的新工艺流程如图所示：
（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S 元素，预处理时Cu 2S 发生反应的离子方程式为_____________________________________，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化
剂，本工艺中采用稀H 2SO 4溶液添加MnO 2做预处理剂的主要优点是___________________。
（2）回收分渣中的银，可用如下过程：
已知：S 2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳『Ag（S2O3）23-』=2.8×1013，K sp（AgCl）=1.8×10-10。
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为_________（结果保留二位小数）。
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因______________ _____________________________________________。
（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。
①已知常温下H2SeO3的K a1=2.7×10-3，K a2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”）。
②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为
___________________________________。
（4）分铜得到产品CuSO4?5H2O的具体操作如下：
①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用__________（填化学式）溶液。
②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现__________为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO4?5H2O
『答案』(1). Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O (2). 减少污染性气体二氧化硫的排放(3). 5.04×103(4). 随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移，浸出率下降(5). ＜(6). H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+(7). H2SO4(8). 晶膜
『分析』铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等），加入二氧化锰、硫酸进行预处理，可将Cu2S氧化生成硫酸铜，减少污染物的排放，滤液加入氯化钠，可生成氯化银，滤液加入铜，得到Cu2Se，分硒液含有铜，萃取得到R2Cu，经反萃取可得铜的水溶液，可用于制备硫酸铜晶体等。
『详解』（1）预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，转化为SO42-，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为Cu2S+5MnO2+12H +2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是减少污染性气体二氧化硫的排放。
故答案为：Cu2S+5MnO2+12H +2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O；减少污染性气体二氧化硫的排放；
（2）①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq ）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K=K sp（AgCl）×K稳『Ag（S2O3）23-』
=2.8×1013×1.8×10-10=5.04×103。故答案为：5.04×103；
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，从化学平衡移动的角度分析原因随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移，浸出率下降。故答案为：随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移，浸出率下降；
（3）①常温下H2SeO3的K a1=2.7×10-3，K a2=2.5×10-4，由已知，常温下（25℃时），HSeO3－
的水解常数Kh=
14
3
1
10
2.710
Kw
Ka
-
-
=
?
≈4.0×10-12，＜K a2，则NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、
“＜”或“=”）。故答案为：＜；
②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，阳极上亚硒酸失电子生成硒酸，电解时的阳极反应式为H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+。故答案为：
H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+；
（4）①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用H2SO4溶液。故答案为：H2SO4；
②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO4?5H2O 故答案为：晶膜。
『点睛』本题以从阳极泥中回收银、硒为载体考查物质分离与提纯方法的综合应用，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握物质分离与提纯方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，（3）NaHSeO3溶液的pH判断，要比较电离和水解能力的大小。
10.氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_________________________________________________。
②对于总反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________________________________________________________________ ____________________________________________________________ (反应未使用催化剂)。（2）用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：K c(A)_____K c(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是_____(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)=_________(K p是用平衡分压代替平衡浓度计算) （3）电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为_____________________________________，假设有16.8L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应，另一极需要通入标准状况下O2的体积为_________。
『答案』(1). 2NO(g)N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1(2). 温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导
致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 (3). = (4). B 点 (5). 4Mpa (6). 2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2O (7). 12.6L
『详解』
（1）①根据能量关系图，反应I 为放热反应，热化学方程式2NO(g)N 2O 2(g) △H =－(E 3-E 4)kJ·mol -1 。故答案为：2NO(g)N 2O 2(g) △H =－(E 3-E 4)kJ·mol -1 ；
②反应I 和反应Ⅱ中，反应I 是快反应，会快速建立平衡状态，而反应Ⅱ是慢反应。决定2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)反应速率的是反应Ⅱ，对于总反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是：温度升高后反应I 平衡逆向移动，导致N 2O 2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N 2O 2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢(反应未使用催化剂)。故答案为：温度升高后反应I 平衡逆向移动，导致N 2O 2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N 2O 2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢；
（2）①A 、B 两点的温度相同，平衡常数K 只与温度有关，A 、
B 两点的浓度平衡常数关系：K c(A)=K c(B)，故答案为：=；
②2NO 2(g)+2C(s)N 2(g)+2CO 2(g)是个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A 、B 、C 三点中NO 2的转化率最低的是B 点。故答案为：B ；
③1mol NO 2和足量C 发生该反应，设反应二氧化氮x ，列三段式：
2222NO (g)+2C(s)
N (g)+2CO (g)n 1n x 0.5x x n 1-x 0.5x x
始
转
平 从图知C 点时NO 2和CO 2的物质的量浓度相同，则1-x=x ，解得x=0.5，则平衡时总的物质的量为1.25mol ，计算C 点时该反应的压强平衡常数
K p(C)=220.50.25(20)201.25 1.250.5(20)1.25mol mol MPa MPa mol mol mol MPa mol
???? =4Mpa ，故答案为：4Mpa ； （3）原电池中，负极失去电子发生氧化反应，根据图可知，为氨气生成氮气，电极反应式为：2NH 3-6e －+6OH －=N 2+6H 2O ；正极的反应为：O 2+4e －+H 2O=4OH －，逸出氨气16.8L ，参与反应氨气为0.75mol ，则转移电子数为2.25mol ，则氧气为
14
×2.25mol=0.5625mol ，故通入标准状况下02的体积为0.5625mol×
22.4L·mol －1=12.6L ；
故答案为：2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2O ；12.6L 。
『点睛』本题考查较为综合，题目涉及反应热的计算、化学平衡移动以及化学平衡常数、电极方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，难点（2）③列出三段式，利用C 点两浓度相等进行计算。
11.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）K 元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。
（3）『H 2F 』+『SbF 6』-(氟酸锑)是一种超强酸，存在『H 2F 』+，该离子的空间构型为___________，写出一种与『H 2F 』+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是_________。
（4）NH 4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH 4+的中心原子的杂化类型是_______；氟化铵中存在_____(填字母)。
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
（5）SbF 6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF 6是一种共价化合物，可通过类似Born Haber 循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F —F 键的键能为_____kJ·mol -1，S —F 的键能为_______kJ·mol -1。
（6）CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点为908℃，密度为7.1g·
cm -3。 ①CuF 比CuCl 熔点高的原因是___________________________________；
②已知N A 为阿伏加德罗常数的值。CuF 的晶胞结构如“图b”。则CuF 的晶胞参数a=_____________nm(列出计算式)。
『答案』(1). X-射线衍射实验 (2). 6 (3). V 形 (4). NH 2- (5). sp 3 (6). AB
(7). 155 (8). 327 (9). CuCl 为分子晶体，CuF 为离子晶体 (10). 3A 4837.1N 107
『详解』
（1）晶体对X 射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间。聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过X-射线衍射实验方法区分晶体、准晶体和非晶体。故答案为：X-射线衍射实验；
（2）K 元素的基态原子的电子填充于1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、4s ，6个不同的能级。故答案为：6；
（3）『H 2F 』+『SbF 6』-(氟酸锑)是一种超强酸，存在『H 2F 』+，『H 2F 』+与H 2O 、NH 2－等互
为等电子体，结构相似，该离子的空间构型为V 形，与『H 2F 』+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是NH 2-。故答案为：V 形； NH 2-；
（4）NH 4+的中心原子N 原子形成4个σ键，杂化类型是sp 3；氟化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，即σ键。
故答案为：sp 3 ；AB ；
（5）由图象可知，断裂3molF-F 键，吸收465kJ 能量，则F-F 键的键能为155kJ·
mol －1，形成6molS-F 键，放出1962kJ 能量，则S-F 的键能为
19626
kJ·mol －1=327kJ·mol －1， 故答案为：155；327；
（6）①CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，属于分子晶体；CuF 的熔点为908℃，熔点比CuCl 高，是离子晶体。CuF 比CuCl 熔点高的原因是CuCl 为分子晶体，CuF 为离子晶体；
故答案为：CuCl 为分子晶体，CuF 为离子晶体；
②如“图b”，CuF 的密度为7.1g·cm -3，晶胞中Cu 、F 的个数分别为4，（其中Cu 为8×18+6×12=4），则()3-7A 483N a 10?? =7.1g·cm -3，则CuF 的晶胞参数
107nm 。
107。 12.3，4―二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A 制备该物质的合成路线如图：
已知：R—CHO+R’—CH2—CHO
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，I中含氧官能团的名称是_____________。
（2）E生成F的反应类型为___________。
（3）下列有关H的说法中，不正确的是_____。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.1molH最多能和3molBr2反应
c.H分子中最多有9个碳原子共平面
d.1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1
（4）写出C+D→E的化学方程式___________________________________________。
（5）已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有___种。
①属于芳香族化合物。
②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)。
其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：_________（写一个即可）
（6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲
醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。合成路线的表示方法为：
_________________________________________________________________________。
A B……目标产物。
『答案』(1). CH2=CH2(2). 酚）羟基、酯基(3). 消去反应(4). bd (5).
CH3CHO+(6). 10 (7).
、(8).
CH3CH2OH CH3CHO
『分析』由合成流程及B的分子式C2H6O且由A与水反应得到，可知，A为CH2=CH2，A 与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B氧化生成C为CH3CHO，C与D发生醛的加成反应生成E，E发生消去反应生成F为，F发生银镜反应生成G为
，G发生-Cl的水解反应生成H，H与乙醇发生酯化反应生成3，4―二羟基肉桂酸乙酯(I)；
（6）合成，先CH3CHO、甲醛发生醛的加成反应，再-CHO与氢气加成。『详解』（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，I中含氧官能团的名称是（酚）羟基、酯基。故答案为：CH2=CH2；（酚）羟基、酯基；
（2），E生成F的反应类型为消去反应。故答案为：消去反应；
（3）中含有酚羟基、碳碳双键、羧基，
a．H中碳碳双键、酚羟基、苯环上的侧链均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
b．1molH最多能和4molBr2反应，3mol发生取代反应，1mol发生加成反应，故错误；c．苯平面和烯平面上的碳均可能共面，H分子中最多有9个碳原子共平面，故正确；
d．NaOH能与酚和酸反应、NaHCO3只能与酸反应，1molH分别与足量NaOH、NaHCO3
反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：1，故D错误；
故答案为：bd；
（4）C与D发生醛的加成反应生成E，C+D→E的化学方程式
CH3CHO+。故答案为：
CH3CHO+；
（5）芳香族化合物W是H的同分异构体，1molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，W含2个-COOH，若只有1个侧链为-CH（COOH）2，只有一种；若含2个侧链为-CH2COOH、-COOH，有邻、间、对三种；若含3个侧链为-CH3、-COOH、-COOH，固定2个-COOH再插入甲基，有2+3+1=6种，共有10种；
其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：
、；
故答案为：10；、；
（6）合成，先CH3CHO、甲醛发生醛的加成反应，再-CHO与氢气加成。由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)，合成路线的表示方法为：
CH3CH2OH CH3CHO。
故答案为：
CH3CH2OH CH3CHO。
『点睛』本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，难点（6）注意乙醛同时与多个甲醛分子发生加成反应。