银川一中高三年级第一次月考化学试卷
宁夏银川一中2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题Word版 含解析
7．下列各组物质分类方法正确的一组是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A硫酸水煤气盐酸硫化氢二氧化碳B冰醋酸Fe（OH）3胶体碳酸钙氟化氢氨气C纯碱酒精溶液硫酸钡氨水三氧化硫D大理石福尔马林氢氧化钡碘化氢甲烷【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）。
8．已知：NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A ．31g 白磷分子中所含p —p 共价键数目为1.5NA B ．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAC ．常温常压下42g 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NAD ．常温下，向1L0.2mol/L 的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA 【答案】D 【解析】试题分析：A ．1mol 白磷分子中含6molP-P 键；31g 白磷晶体物质的量=124/31gg mol =0.25mol ，分子中含有 的P-P 键数约是1.5NA ，故A 正确；B ．D 原子中含有1个质子和1个中子，标准状况下，2.24LD2的物质的量为1mol ，所含中子的数目是0.2NA ，故B 正确；C ．42g 乙烯和丙烯的混合气体中氢元素的质量为42g×214=6g ，所含氢原子数目为61/g g mol ×NAmol -1=6NA ，故C 正确；D ．1L0.2mol/L 的盐酸溶液通入氨气当溶液pH=7时，即c （H+）=c （OH-），而根据溶液的电荷守恒可知：c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c （Cl-），故有：c （NH4+）=c （Cl-）=0.2mol/L ，故n （NH4+）=cV=0.2mol/L×1L=0.2mol ，即0.2NA个，故D错误；故选D。
银川市高三上学期化学第一次月考试卷
银川市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H22. （2分） (2018高一上·北京期末) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O。
下列说法错误的是（）A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B . 每生成1 mol Cl2 ，该反应转移电子的物质的量为2 molC . 每消耗1 mol MnO2 ，被氧化的HCl的物质的量为4 molD . 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性3. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO4. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的个数分别为3a 和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（）A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：26. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A . N2B . Cl2C . H2D . CO27. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强8. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ①②④9. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（）A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C . b点的数值为0.6D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol10. （2分）室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B . K＋、Na＋、Cl－、NO3－C . K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D . K＋、NH4＋、SO42－、NO3－11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
2020届银川一中高三年级第一次月考测试理综化学部分高中化学
2020届银川一中高三年级第一次月考测试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第一卷〔选择题〕本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：C－12O－16Na-23 S-32 Ba-137一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕7．实验室里可按如下图的装置来干燥、收集气体R，余外的气体R可用水吸取，那么R是〔〕A．HCl B．Cl2C．CO D．NH38．以下实验装置图完全正确的选项是〔〕A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol•L-1盐酸C．测定中和热D．分离苯和甲苯9．NaCl固体中混有以下杂质时，能够利用加热的方法进行提纯的是〔〕A．KClO3B．K2SO4C．NH4Cl D．NaHCO310．14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是〔〕A．1mol14CH4分子中所含中子数为8N AB．7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3N AC．17g甲基〔-14CH3〕所含电子数为8N AD．标准状况下22.4L14CO2的分子数为N A11．50g浓度为c mol•L-1，密度为 g•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L-1，那么加入水的体积为〔〕A．小于50ml B．等于50ml C．大于50ml D．等于50/pml12．以下实验能够获得预期成效的是〔〕A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B．用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管C．用点燃的方法鉴不乙烯和乙炔D．用潮湿的pH试纸测定溶液的pH13．以下均为中学化学实验中的常见实验装置，以下有关讲法正确的选项是〔〕A．装置①，可用于分离沸点不同的两种液态有机物B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C．装置③，可用于实验室制取少量乙炔D．装置④，选择合适药品时，可用于制取少量氨气或乙烯等第二卷必考题25．〔16分〕某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验，回答以下咨询题：〔1〕写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、________。
【高三】银川一中届高三年级第一次月考化学试卷
【高三】银川一中届高三年级第一次月考化学试卷银川一中届高中三年级年级第一次月考化学试卷本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
其中第二卷第33~40题为选修题，其他为必修题。
当考生回答时，把答案写在答题卡上。
这张试卷上的答案无效。
第ⅰ卷(共126分)相对原子质量（Cu-3264-Al-14H-14S）一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.以下陈述是正确的a.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物b、电解质可以在水溶液和熔融状态下导电c.pm2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康d、血液透析利用胶体的特性8.设na为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是a、质量为AG的C2H4和C3H6混合物中的公共电子对数为3Na/14b.常温下，ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1nac、在常温常压下，14g由N2和co组成的混合气体中含有2Na原子d.1l1moll-1的naclo溶液中含有clo-的数目为na9.能正确表示下列反应的离子方程式如下：a.将cl2通入氯化亚铁溶液fe2++cl2=fe3++2cl-b、铜与浓硝酸的反应：Cu+4hno3（浓）=Cu2++2no3-+2no2+2H2Oc.ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应：hco3-+ca2++oh-=caco3+h2od、向febr2溶液中注入足够的氯：2fe2++4Br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是a、在甲基橙变红的溶液中：Cu2+，Al3+，NO3-，I-b.氢氧化铁胶体中：h+、k+、so42-、br-c、它含有大量的CO32-溶液：NH4+、Na+、SO42-、CL-d.c(al3+)=0.1moll-1的溶液中:na+、cl-、hco3-、so42-据银川市统计，机动车事故数量每年增加20%；严重碰撞时，安全气囊的反应为10nan3+2kno3==K2O+5na2o+16n2。
宁夏银川一中高三年级第一次月考(化学)答案.pdf
银川一中高三第一次月考化学试卷参考答案 题号78910111213答案DBBACAB26.(14分)(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ Cl－(1分) (2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L Al3＋ 0.2 mol/L (1分) (3)是 (1分)溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO。
经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。
根据电荷守恒，K＋一定存在(分) (15分) (1)①加入电解质使胶体聚沉(分) ②Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O(分) ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 (分) (2)①② (2分) Ⅱ、(1)H2CrO4 Cr(OH)3(每空1分) (2) ( 3分) (3)3.36 L(2分) 28. (14分) （1）①溶解 (1分) 定容(1分) AC(2分) ②将Fe3＋还原成Fe2＋(2分) ③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2分) (2分) 偏高(2分) （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。
(2分) 35.［化学——选修化学与技术］（15分）⑴原料丰富、运输便利 (各1分) (其它合理答案均可) ⑵CO2、NH3 (各2分) 是( 1分⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ( 2分) ⑷循环I (2分) 作化肥(2分)(其它合理答案均可) 36.［化学——选修物质结构与性质］（15分） （2分） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2＋3H2CO2 （2分）SP杂化 （2分） （5）25%（2分） 37.［化学——选修有机化学基础］（15分）（1） （2分） （2分） （2）羧基、羰基（2分） （3）NaOH水溶液，加热（1分） 浓硫酸，加热（1分）； ① ⑤（2分） （4） （2分） （5）CH2=CH—COOH HCOOCH=CH2 OHCCH2CHO （各1分） +( n－1) H2O OH n CH3CHCOOH CH3 O H [ OCHC ]nOH 一定条件 O CH3CCHO。
宁夏回族自治区银川一中2020┄2021届高三第一次月考化学试题Word版 含答案
银川一中2021年高三年级第一次月考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是8Ａ．干冰、盐酸都是电解质Ｂ． Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物Ｃ．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应Ｄ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c（H+）/ c（OH-）=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是Ａ．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+Ｂ．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-Ｃ．将NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OＤ．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L—1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
宁夏银川一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．（6分）（2015春•江津区校级期中）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质2．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A3．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl﹣4．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3﹣、I﹣B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42﹣、B r﹣C．含有大量的CO32﹣溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（）A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物6．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略不计）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．①＞②＞④＞③＞⑤C．①=②＞③＞④＞⑤D．①=②＞③=④＞⑤7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（）A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+ K2O2→K2FeO4+ K2O+K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是，除去此杂质的方法是．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为．（4）气体C的成分：．（5）通过计算确定A的组成为．10．（14分）（2013秋•信丰县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是；（2）E溶液是，判别依据是；（3）C溶液显碱性的原因（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是mol/L．三、选考题：考生任选一题作答，如果多选，按第一题计分.11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（2007秋•盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1﹣x A x MnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁﹣铁磁、铁磁﹣顺磁转变及金属﹣半导体的转变，则La1﹣x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为：．（4）下列有关说法正确的是．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：13．（2013秋•南漳县校级期中）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌．国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是，x反应的条件是．（2）A的结构简式；（3）请写出B+C→F的化学方程式：B+C→F．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．（6分）（2015春•江津区校级期中）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的应用；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体；D、血液是胶体不能通过半透膜；解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态导电，故B错误；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体，故C错误；D、血液是胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类，电解质概念分析，胶体性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙烯中每个C原子平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键；C3H6可能为环丙烷或丙烯，无论丙烯还是环丙烷，每个C平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键，然后根据二者的最简式CH2进行计算混合物中含有的C、H的物质的量及形成共用电子对数目；B．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体中含有0.5mol气体分子，含有1mol原子；D．次氯酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中次氯酸根离子数目减少．解答：解：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，ag混合气体中含有最简式的物质的量为=mol，所以混合气体中含有molC、mol×2=molH；C2H4和C3H6的分子中，每个C原子平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键，所以ag混合气体中形成了molC﹣C共价键、molC﹣H共价键，总共形成了mol共用电子对，混合物中共用电子对数目为N A，故A正确；B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B 错误；C．14g由N2与CO组成的混合气体中含有0.5mol气体分子，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故C错误；D．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO﹣的数目小于N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为难点、易错点，注意合理分析C3H6中含有的共价键情况．3．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒进行判断，该离子方程式两边电荷不守恒；B．浓硝酸在离子方程式中需要拆开，不能写成分子式；C．氢氧化钠过量，碳酸根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；D．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化．解答：解：A．Cl2通入氯化亚铁溶液，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．Cu与浓硝酸的反应，离子方程式中浓硝酸应该写成离子形式，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应产物中碳酸根离子过量，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应物过量情况．4．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3﹣、I﹣B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42﹣、B r﹣C．含有大量的CO32﹣溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；B．氢氧化铁胶粒带正电荷，能够与溶液中的阴离子发生聚沉现象；C．NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与碳酸根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．解答：解：A．甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化I﹣离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，能够与溶液中阴离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与CO32﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Al3+发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（）A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由负价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e﹣，以此来解答．解答：解：A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：1，故A错误；B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C．每生成1.6mol氮气，转移1mol电子，则有0.2molKNO3被还原，故C错误；D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，将N3﹣作为﹣整体来分析为解答的难点，题目难度中等．6．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略不计）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．①＞②＞④＞③＞⑤C．①=②＞③＞④＞⑤D．①=②＞③=④＞⑤考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：0.01molNa2O2与0.01molNa2O分别于水反应均生成0.02molNaOH，Na2CO3因水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使阴离子浓度稍增大，NaCl溶液中阴离子约为0.01mol，而氢氧化铝不溶于水，据此解答．解答：解：①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH，二者均生成0.02molNaOH，故生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；④中NaCl的浓度为0.1mol/L，阴离子浓度约是0.1mol/L，③中碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使得阴离子浓度稍大于④，而⑤中氢氧化铝不溶于水，阴离子浓度最小，约是水电离产生的氢氧根离子浓度，故阴离子浓度由大到小的顺序为：①=②＞③＞④＞⑤，故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，是对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题，注意溶液中的化学反应．7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（）A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由质量守恒定律，可知混合气体的质量等于固体W的质量，根据n=计算混合气体总物质的量，根据方程式计算W的物质的量，再根据M=计算W的摩尔质量，进而确定W的式量．解答：解：由质量守恒定律，可知混合气体的质量等于固体W的质量，即W的质量为0.255g，标况下，混合气体总物质的量==mol，根据方程式可知，W的物质的量=mol×，故W的摩尔质量==79.97g/mol，故W的式量为79.97，故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，有利于激发学生的学习兴趣．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 D （填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B （填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 c （填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：2 FeSO4+ 6 K2O2→ 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水消毒．考点：含氮物质的综合应用；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B、甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4；C、酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）依据题干信息和反应物、生成物，结合原子守恒配平书写离子方程式；（4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；（6）依据高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为三价铁离子，贴了水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用．解答：解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故选D．（2）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故选c．（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；，最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；故答案为：2、6、2、2、2、2；（6）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，故答案为：净水；消毒．点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，可以根据题中信息及所学知识完成，本题难度中等．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同（已时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需500ml容量瓶、胶头滴管；所称取的胆矾固体是125.0 克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是做焰色实验，观察到黄色火焰，除去此杂质的方法是向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ．（4）气体C的成分：H2O、SO3、O2、SO2．（5）通过计算确定A的组成为3Cu（OH）2•CuSO4．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL 1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液的步骤选用仪器；根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出需要胆矾的质量；（2）钠离子的检验采用焰色反应法，根据钠离子可溶于水中，可以使用水进行洗涤，除去A中的杂质钠离子；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，据此写出反应的离子方程式；（4）在高温下，硫酸铜、氢氧化铜均可以分解，此时水为气态，据其确定气体的成分；（5）根据铜元素守恒的思想进行计算即可．解答：解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，配制该溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；500mL 1.00mol/L的硫酸铜中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.5mol，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.5mol=125.0g，故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管； 125.0；（2）钠离子的检验采用焰色反应法，做焰色实验，观察到黄色火焰可以证明含有钠离子，向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次，可以将A中的钠离子除去，故答案为：做焰色实验，观察到黄色火焰；向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（4）A：aCu（OH）2．CuSO4隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了砖红色固体B即氧化亚铜（铜的+1价氧化物），是氢氧化铜分解的产物氧化铜和水蒸气，氧化铜再分解可以得到氧化亚铜和氧气，硫酸铜高温分解可以得到二氧化硫、三氧化硫，所以C的成分有H2O、SO3、O2、SO2，故答案为：H2O、SO3、O2、SO2．。
【化学】宁夏银川一中2020届高三上学期第一次月考(解析版)
宁夏银川一中2020届高三上学期第一次月考1.下列说法正确的是（）A. 冰水混合物、硫酸、氢化钠都是电解质B. 按照性质进行分类将酸分为一元酸，氧化性酸，强酸C. 酸性氧化物都是非金属氧化物D. 两种盐之间相互反应一定生成两种新盐【答案】A【详解】A. 冰水混合物为弱电解质，硫酸、氢化钠是强电解质，A正确；B. 按照性质进行分类将酸分为氧化性酸和非氧化性酸，按照能电离出氢离子的个数可分为一元酸、二元酸和多元酸，按照能否完全电离出氢离子可分为强酸和弱酸，B错误；C. 酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物也是酸性氧化物，C错误；D. 两种盐之间发生复分解反应会生成两种新盐，但是发生氧化还原反应不一定生成盐，还有可能生成单质、氧化物等，D错误；故答案选A。
2.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（）A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】B 【详解】A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”是植物的种子，主要成分是纤维素，A错误；B. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应，B正确；C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟是固体颗粒，而碘升华得到的是碘蒸气，C错误；D. “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，而不是金属单质，D错误；故答案选B。
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.5 mol雄黄( As4S4，结构为)中含有N A个S-S键B. 在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4+的数目为N AC. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD. 常温下，将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为N A【答案】B【详解】A. As 4S 4中，As 为第V A 族元素，S 为第VIA 族元素，As 成三个键，S 成两个键，故白球为S ，所以雄黄中不包含S-S 键，A 错误；B. 在1mol /L 的NH 4NO 3溶液滴加氨水，由电荷守恒可知43()()()()c NH c H c OH c NO ++--+=+，因为溶液呈中性，则()()c H c OH +-=，所以43()()c NH c NO +-=，则1L 该溶液中NH 4+的数目与硝酸根相同为N A ，B 正确；C. 标准状况下，氟化氢为非气态，因此无法求算，C 错误；D. 在光照条件下，将1molCH 4与1molCl 2混合充分反应后，由于氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、HCl 等，故无法确定生成的气体分子数，D 错误；故答案选B 。
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银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D.血液透析利用了胶体的性质8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6 Cl-10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。
则下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)A.①③⑤B.①④⑤C.①=②④⑤D.①=②③=④⑤13.某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。
现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为A.79.97B.22.85C.159.91D.45.69第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)26.(14分)查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
27.(15分)某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 molL-1 CuSO4溶液和2.00 molL-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。
将9.08 g A 隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。
(已知铜的化合价有+1和+2)(1)实验需用1.00 molL-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________克；(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是__________________，除去此杂质的方法是___________________________________________________ _______。
(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
(4)气体C的成分：__________________________。
(5)通过计算确定A的组成为________________________________________________。
28.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。
已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
依据上述实验现象，回答下列问题:(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________；(2)E溶液是________，判别依据是__________________________________；(3)C溶液显碱性的原因________________________________________________(用离子方程式解释)(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L36.【化学选修2：化学与技术】(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。
(3)工艺过程中③和④的目的是。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。
37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。
有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。
A.苯与B3N3H6互为等电子体B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C.苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2019年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。
某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A 原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，(x 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。
(用含x的代数式表示)⑶Mn的外围电子轨道表示式为：。
⑷下列有关说法正确的是。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大C.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D.锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)2019年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。
国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC 保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂。