宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综-化学试题含答案
银川一中2020┄2021届高三年级第二次月考理科综合能力测试化学部分
银川一中2021年高三年级第二次月考理科综合能力测试化学部分7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．2.4g 镁与CO 2气体完全反应转移的电子数为0.2N AB ．1molC 5H 12分子中共价键总数为13N AC ．在标准状况下，2.24L 四氯化碳所含的分子数为0.1N AD ．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含醋酸根离子数是0.2N A8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：Al O 2-+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3—B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH 4+ + HSO 3- +2OH -＝SO 32- +NH 3↑+2H 2OC ．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2O[来源:学|科|网]D ．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：Mg 2++2HCO 3- +Ca 2+ +2OH -＝CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓9．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g ·mL -1，该溶液中溶质质量分数为（ ） A ．%4682m a a ＋ B ．m a a 2468200＋％ C ．ma a ＋468200％ D ．m a a ＋698200％ 10．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） A ．Fe 2O 3 B ．F e （OH ）3 C ．Fe 2（SO 4）3 D ．FeO11．将1.92gCu 和一定量．．．的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol12．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）A．Mg2+、Al3+、 Ba2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+26．（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。
宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综化学试题
宁夏银川一中【最新】高三上学期第二次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2．有关金属的工业制法中正确的是A．钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B．电解熔融的MgO来制备金属镁C．用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁3．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－4．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+ C．向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2+5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2OD．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2+ 16Cl‾5．下列有关实验的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积6．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A7．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol二、原理综合题8．聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）操作1的操作是_________；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________；（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl4∙5H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y∙2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2‾ = AlY ‾ + 2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA与Al3+结合无色）；③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1 mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2‾ = ZnY2‾ + 2H+），消耗标准液20.00 mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。
宁夏银川一中2021届上学期高三年级第二次月考化学试卷
宁夏银川一中2021届上学期高三年级第二次月考化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A ．“火神山”医院地面上铺的HDPE 也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B ．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C ．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D ．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A ．64g 铜与足量的S 完全反应，转移的电子数为N A B ．标准状况下，与充分反应后得到的气体分子数为N AC ．L 18mol·L -1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为 3．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是24-3-4+23-24-3-3-24-3-电解-3NO 3NaHCO 2Ba(OH)3HCO -23CO -2-27Cr O 2-27Cr O 2-4SO 2-27Cr O 2-4SO 2-4SO ol 2-27Cr O 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H 的物质的量相等D ．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol 2-27Cr O ，转移电子的数目相等二、非选择题8．（15分）亚硝酰氯ClNO 是有机物合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在常温常压下反应得到。
ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：－59．6℃，沸点：－6．4℃，遇水易水解。
已知：HNO 2既有氧化性又有还原性；AgNO 2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2HNO3= AgNO3 HNO2。
1利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2①写出A装置的作用：____________。
②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________写化学式。
2利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→_________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。
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宁夏银川一中2021年高三第二次月考理综化学试题的是（）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确．．A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-B．在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．在PH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-D．能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-9．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是（）10．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（）A．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe（OH）3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe（OH）3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2 D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐11．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（）A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H212．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A B C D13．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
宁夏银川市第一中学2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试题Word版 含答案
银川一中2021年高三年级第二次月考理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。
现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 N AB．向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 N AC．一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为0.3 N AD．将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于N A个9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c（Fe3+） = 0.1 mol/L 的溶液：NO3‾、Na+、Cl‾、CO32‾B．中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO3‾、SO42‾C．水电离出的c（H+）= 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO32‾、NH4+、NO3‾、Cl‾D．pH = 12 的溶液中：Na+、NO3‾、Cl‾、SiO32‾10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是11．以下离子方程式书写错误的是A．少量过氧化钠溶于水：2O22‾ + 2H2O = 4OH‾ + O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4↓ + 2Fe2+ + 4H+C．向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2‾ = 2Fe2++ S↓D．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4+ 12．将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。
银川市2021版高考理综-化学二模考试试卷
银川市2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO32. （1分）下列关于苯的说法错误的是（）A . 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B . 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C . 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D . 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到3. （1分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+4. （1分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA5. （1分）下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）①2，3，4﹣三甲基己烷② ③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④6. （1分） (2017高二下·湖北期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe （OH）2+2Ni（OH）2 ．下列有关该电池的说法错误的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D . 电池充电时，OH﹣向阳极迁移7. （1分） (2018高二下·普宁月考) 下列说法正确的是（）A . 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④B . 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)C . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等D . 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2019高三上·山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。
宁夏银川市第一中学2021届高三第二次模拟理综化学试题
宁夏银川市第一中学【最新】高三第二次模拟理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料2．塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是A．环己醇能与溴水发生取代反应B．1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应C．DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物D．DCHP易溶于水3．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。
下列说法不正确的是A．X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3B．Y是一种非极性分子，能与水反应生成强酸C．Y + A →X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5D．Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸4．某烃的通式为C n H2n+2,它的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是A．2 B．3 C．4 D．55．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
下列说法不正确的是A．溶液中H+的移动方向由A极到B极B．电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4C．正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e-＝SO4 2-+4H+D．当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol6．下列实验操作、现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D7．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
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7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D．家庭中洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用8．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AB．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6N A个C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N AD．常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N A9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
下列说法正确．．的是A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成10．OH分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有A．15种B．12种C．9种D．6种11．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 ③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体④实验Ⅳ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 A ．②③B ．①②C ．③④D ．①④12．下列关于有机物的叙述中有（ ）句话是正确的。
①福尔马林、酒精均可使蛋白质变性 ②石油的炼制过程不都是化学变化③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖 ④甲烷分子的比例模型：⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 ⑥用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ⑦煤的液化和气化是物理变化⑧苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型也相同 A ．3 B ．4 C ．5 D ．613．25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化） A ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为201.0-a +10-10-10-4mol/L B ．溶液中c (NH 4+)= c (Cl －)C ．此时水的电离程度最大D ．25℃时NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝01.0109--a （mol/L ）26．(15分）二氯化砜(SO 2Cl 2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO 2与Cl 2反应制取少量的SO 2Cl 2。
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银川一中2021届高三年级第二次月考理科综合能力测试-化学部分7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N AC．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是操作和现象结论A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：Cl C Si>>B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH３COOH的酸性强弱D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成浓硫酸C ．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D ．利用装置Ⅳ制取二氧化硫11．向HCl 、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-12．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl −+2H 2O 电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑B ．向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2++-3NO +4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OC ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO 3-D ．3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：23HCO -+Ba 2++2OH −═BaCO 3↓+23CO -+2H 2O13．用 CuS 、Cu 2S 处理酸性废水中的2-27Cr O ，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平)反应Ⅱ：Cu 2S ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是A ．反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu 2+、2-4SO 都是氧化产物B ．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5C ．处理 1 mol 2-27Cr O 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H +的物质的量相等D ．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol 2-27Cr O ，转移电子的数目相等 26．（15分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在常温常压下反应得到。
ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：－59．6℃，沸点：－6．4℃，遇水易水解。
已知：HNO 2既有氧化性又有还原性；AgNO 2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO 2+HNO 3= AgNO 3+ HNO 2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO 和Cl 2①写出A 装置的作用：__________________________。
②利用上述装置制备NO 时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→_____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。
③装置Ⅸ的作用是________________________________________。
④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。
上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成0．4 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
⑤工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
27．（13分）金属及其化合物在生产中用途广泛。
从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为。
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为。
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是。
(填离子符号)（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有和为保持流程持续循环，每生成1mol Cu，理论上需补充CuCl2的物质的量为。
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9O2、Cu2S+O22Cu+SO2。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有__________（任答一点）。
高温高温28．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。
某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)①如图装置中仪器A的名称是_______________，A中发生反应的化学方程式为___________________②F中盛装的试剂是____________，作用是_________________________。
③通入N2的作用是_________________________。
④Na2S2O5晶体在______（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
⑤若撤去E，则可能发生_______________。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去探究二中反应的离子方程式为___________________________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知铜的配合物A(结构如下图1)。
请回答下列问题:(l)Cu的电子排布式为_____________。
(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为_________。
其中氮原子的杂化轨道类型为图一图二__________。
(3)配体氨基乙酸根(H 2NCH 2COO -)受热分解可产生CO 2和N 2，N 2中σ键和π键数目之比是________； N 2O 与CO 2互为等电子体，且N 2O 分子中O 只与一个N 相连，则N 2O 的电子式为_____________。
(4)在Cu 催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O 的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。
(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。
GaP 的晶体结构如上图所示，晶胞参数anm ，该晶体中，两个最近的磷原子之间的距离为__________nm 。
GaP 晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm －3。
(N A 为阿伏加德罗常数的值) 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：COH OH→ C O + H 2O 下图中B 和CH CH 3Cl 、CH CH 2Cl Cl 等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。
过程中一些小分子都已经略去。
回答下列问题：（1）A 的化学名称为____（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（4）E 的结构简式为______；（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C 的同分异构体的结构简式分别是 、 、 。
（3）共用一套密码子（4）⑥ 抗原蛋白质在宿主细胞内能持续表达（3分）银川一中2020届高三第二次月考化学试卷参考答案 7 8 9 10 11 12 13B A BCD C D26.(共15分)(1)①平衡内外大气压，使液体顺利留下（1分） ②H 2O （2分）(2)①aefcbd 或者afecbd （2分） ②2:1 （2分）③冷凝亚硝酰氯，便于收集（2分） ④0.5 （2分）NaHSO 4+NaHCO 3 =Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O （2分） ⑤20.3 （2分）27.(共14分，每空2分)（1）CuFeS 2+3FeCl 3＝CuCl↓+4FeCl 2+2S↓（2分）（2）Fe 2O 3（2分）（3）Cu 2+ （2分）（4）HCl （2分）和CuCl 2（（2分），0.5mol （2分）(5)产生SO 2 ，污染环境（2分）28.(14分)(1)①三颈烧瓶（1分） Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （2分）②浓NaOH 溶液 （2分） 吸收剩余的SO 2 （2分）③排尽空气，防止Na 2S 2O 5被氧化（2分） ④ D （2分） ⑤倒吸（1分）(2)（2分）35.(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1,（1分） (2)O>N>C （1分）SP 3（1分）(3)1:2 （2分）（2分） (4) 大于（2分） （2分）(5) 2a （2分） -73A404N (a 10)⨯⨯ 或 233A 4.0410N a ⨯⨯ （2分）36. （1）乙苯（2分）（2）2CH CH 3OH + O 2 C CH 3O + 2H 2O ；（2分）氧化反应（2分）（3）CH CH 2 + Cl 2 → CH CH 2Cl Cl （2分） 加成反应（2分）（4） （2分）（5） （每空1分，共3分）Cu△。