银川一中2018届高三化学第一次月考试卷附答案
宁夏回族自治区银川一中2018届高三第一次月考理综试卷
银川一中2018届高三年级第一次月考数 学 试 卷（理）第Ⅰ卷 (选择题 共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．若集合{}{}22(,)0,(,)0,,M x y x y N x y x y x R y R =+==+=∈∈，则有 A ．M N M = B ．M N N = C ．M N M = D ．M N =∅ 2．设R ∈ϕ，则“0=ϕ”是“))(2cos()(R x x x f ∈+=ϕ为偶函数”的 A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件D ．即不充分也不必要条件3．下列命题中，真命题是（ ） A ．00,0xx Re ∃∈≤B ．2,2x x R x ∀∈>C ．0a b +=的充要条件是1ab=- D ．1,1a b >>是1ab >的充分条件 4．已知函数212)(-+=x x x f 在区间[b a ,]上的最大值是31，最小值是3-，则=+b a A ．2 B ．1 C ．0 D ．1-5．下列四个命题：(1)函数f x ()在0x >时是增函数，0x <也是增函数，所以)(x f 是增函数；(2)若函数2()2f x ax bx =++与x 轴没有交点，则280b a -<且0a >；(3) 223y x x =--的递增区间为[)1,+∞；(4)1y x =+和y =表示相等函数.其中正确命题的个数是A ．0B ．1C ．2D ．3 6．若函数432+-=x x y 的定义域为[0,]m ,值域为]4,47[，则m 的取值范围是A ．(]4,0B ．3[]2，4 C ．3[3]2， D ．3[2+∞，）7．若函数(),()f x g x 分别是R 上的奇函数、偶函数，且满足()()xf xg x e -=，则有 A ．(2)(3)(0)f f g << B ．(0)(3)(2)g f f << C ．(2)(0)(3)f g f <<D ．(0)(2)(3)g f f <<8．在同一平面直角坐标系中，函数)(x f y =的图象与x e y =的图象关于直线x y =对称.而函数)(x f y =的图象与)(x g y =的图象关于y 轴对称，若1)(-=m g ，则m 的值是A ．eB ．e1 C ．e - D ．e1-9．函数|1||ln |--=x e y x 的图象大致是10．已知实数b a ,满足等式b a 20182017log log =，下列五个关系式：①;10<<<b a②;10<<<a b ③;1b a <<④;1a b <<⑤b a =.其中不可能成立的是 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②⑤11．直线t x =（0>t ）与函数1)(2+=x x f ，x x g ln )(=的图象分别交于A 、B 两点，当||AB 最小时，t 值是A ．1B ．22C ．21D ．33 12．设函数))((R x x f ∈满足)()(x f x f =-，)()(x f x f =-π，)(x f '是)(x f 的导函数，当],0[π∈x 时，1)(0≤≤x f ；当),0(π∈x 且2π≠x 时 ，0)()2(>'-x f x π，则函数)1lg()(+-=x x f y 在]2,1(π- 上的零点个数为（ ）A ．5B ．6C ．7D ．8第Ⅱ卷（非选择题 共90分）本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答．第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答． 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分． 13．已知函数|2|)(a x ex f +=（a 为常数）.若)(x f 在区间),1[+∞上是增函数，则a 的取值范围是 .14．里氏地震级数M 的计算公式为：0lg lg M A A =-，其中A 是测震仪记录的地震曲线的最大振幅，0A 是相应的标准地震的振幅.假设在一次地震中，测震仪记录的最大振幅是1 000，此时标准地震的振幅为0.001，则此次地震的震级为 级；9级地震的最大振幅是5级地震最大振幅的 倍.15．设函数.)().0(1),0(12)(a a f x xx x x f >⎪⎩⎪⎨⎧<≥-=若则实数a 的取值范围是 .16．设函数222sin )()(a x xa x x f +++=,已知,5)2(=f 则=-)2(f .三、解答题:共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 17.（本小题满分12分）已知集合)0}(2|{>≤≤-=a a x x A ,{}|23,B y y x x A ==+∈,{}2|,C z z x x A ==∈, （1）当1=a 时，试判断C B ⊆是否成立？ （2）若C B ⊆,求a 的取值范围. 18．（本小题满分12分）已知函数.)(2c bx x x f ++=若对于,R x ∈∀都有)()2(x f x f =-，且在x 轴上截得的弦长为4. （1）试求)(x f 的解析式； （2）设函数,1)()(-=x x f x g 求)(x g 在区间[2,5]上的最值. 19. （本小题满分12分）已知)3)(2()(++-=m x m x m x f )0(≠m ,22)(-=xx g . （1）若函数|)(|x g y =与)(x f y =有相同的单调区间，求m 值； （2）∃x ∈)4,(--∞,0)()(<x g x f ,求m 的取值范围. 20. （本小题满分12分）已知两条直线m y l =:1和 )0(128:2>+=m m y l ，1l 与函数x y 2log =的图象从左至右相交于点A ，B ，2l 与函数x y 2log =的图象从左至右相交于点C,D.记线段AC 和BD 在x 轴上的投影长度分别为b a ,. （1）当m 变化时，试确定 )(m f ab=的表达式； （2）求出)(m f ab=的最小值. 21．（本小题满分12分）已知函数1)(2++=x bxax x f ，曲线)(x f y =在点（)1(,1f ）处的切线方程是.0145=+-y x（1）求b a ,的值；（2）设),()1ln(2)(x mf x x g -+=若当[)+∞∈,0x 时，恒有0)(≤x g ，求m 的取值范围.请考生在第22、23两题中任选一题做答，如果多做．则按所做的第一题记分．做答时请写清题号。
银川一中2019届高三第一次月考化学参考答案
（2）O>C>H（1分）sp3和sp2（2分）7:1（1分）
（3）三角锥形（1分），4（1分）
（4）配位键（1分）N（1分）
（5）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）
27、（14分）(每空2分)
(1)K2CO3（2分）Ba(OH)2（2分）(2) C（2分）
(3) )NO （2分）3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）0.8 mol（2分）
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（2分）
28.（15分）(1)Cu+2H++H2O2 Cu2++2H2O（2分）1∶2（2分）
（6）①3:1（2分）② （2分）
36 [有机化学基础]
（1）HC≡C—CH=CH2（2分），加成反应；（1分）
（2）醚键（1分）、酯基（1分）；C10H14O3；（2分）
（3）HC≡CCOOH+CH3CH2OH HC≡CCOOCH2CH3+H2O；（2分）
（4） ；（2分）
（5） ；（2分）
（6）ad．（2分）
银川一中2019届高三第一次月考化学参考答案
7、D8、B9、D10、B11、C12、C13、D
26、(14分)
(1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分）(2) BCD（2分）
(3)①4.0（1分）②<（1分）③>（1分）
(4)①13.6（2分）②15（1分）③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒e3+被还原成Fe2+（2分）3Fe2++4H++NO 3- 3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
宁夏银川一中高三化学上学期第一次月考试题新人教版 理综
宁夏银川一中202X届高三第一次月考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
第Ⅰ卷共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意7．下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．与所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入 mo H2和 moN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． mo·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、C－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AO2－、C－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D． cH＋=×10－13mo/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeC3溶液腐蚀铜线路板：Cu 2Fe3＝ Cu2 2Fe2B．AC3溶液中加入过量的浓氨水：A3＋＋4NH3·H2O ＝ AO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na 2H2O = Na＋ 2OH－ H2↑11 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCB 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯12 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
宁夏银川一中2018届高三上学期第二次月考理综-化学试
银川一中2018届高三年级第二次月考理科综合试卷-化学部分1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨【答案】D【解析】A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，因此既能杀菌消毒又能净水，B正确；C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；D. 使用含12C的产品仍然产生CO2，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误，答案选D。
2. 有关金属的工业制法中正确的是A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁【答案】A【解析】A. 钾的沸点比钠低，容易分离出来，所以可用钠置换熔融氯化钾中的钾，A正确；B. 氧化镁的熔点高，电解熔融的MgCl2来制备金属镁，B错误；C. 通过铝热反应制备高熔点金属铬、锰和钒，C错误；D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原三氧化二铁，D错误，答案选A。
3. 关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－【答案】B点睛：本题考查了离子的检验，注意检验方法的严密性，在检验离子的存在时，排除干扰离子的存在决定了方案的严密性。
宁夏回族自治区银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题
宁夏回族自治区银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效.第Ⅰ卷(共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu—64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是8A。
干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C。
有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D。
根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值,下列说法正确的是A．在标准状况下，4。
48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0。
5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0。
1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3—B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液中:K+、NH4+、SO42—、AlO2—D．c(H+）/ c（OH—)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42—、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100 mL 0。
10 mol﹒L—1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A。
将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁△胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+B。
宁夏银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题
2017～2018学年第一学期高三年级第一次月考化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23第Ⅰ卷选择题（共40分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．下列说法错误的是（）A．HF可以用于刻蚀玻璃B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得：B．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含有个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A4．下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AC．11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7.下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8．如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 N AC．产物中的N﹣H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 N A9．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子能够发生布朗运动B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．胶体粒子不能穿过半透膜10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）11．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中该气体的体积是（）A． L B． LC． L D． L12．配制0.01mol•L﹣1的H2SO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取H2SO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-14．实验室需要配制480mL 0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（）15．某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c （Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A．3 B．4C．5 D．616．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④C．①② D．①③④18．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO219．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A ．该反应的氧化剂是C 2O 42﹣B ．该反应右边方框内的产物是OH ﹣C ．该反应电子转移总数是5e ﹣D ．配平该反应式后，H +的系数是1620．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ）A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V第二卷 非选择题（共60分）21．（16分）实验室用密度为1.18g/ml ，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液．应量取盐酸体积 ml ，应选用容量瓶的规格 ml（2）配置时，其正确的操作顺序是A ．用30ml 水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm 处a BCAFEDb ．BCFEDc ．BCAED（3）操作B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 （偏高、偏低或无影响）操作E 中加水超过刻度线该如何处理？（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．22．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A ，B ，C ．（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：．（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：．23．（18分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42﹣．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为．（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了反应而失去漂白性．（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的操作，写出对应离子方程式．（5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3ClO3﹣+ Fe2++ = Fe3++ Cl﹣+ ．24．（16分）Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
2018年银川一中--高三第一次月考化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第一次月考化学试卷答案选择题（42分）7、A 8、C 9、B 10、D 11、C 12、C 13、D26、（15分）（1）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （2分）（2）①长颈漏斗 （2分）吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 （2分）②检验氢气纯度 （2分）③检验是否有水生成 （2分）④ Na 2O 2 + H 22 NaOH （2分）⑤在装置D 后连接一个氢气的尾气处理装置（3分，其它答案合理即可）27、（14分）（1）CO 32- （2分）Na +、H +、Al 3+、NH 4+ （全对2分，不全1分，有错0分） （2）NH 4+ + OH ﹣ = NH 3·H 2O （2分） （3）1：1（2分）0.546g （2分）（4）存在（2分） 0.36 mol·L -1（2分）28、（14分）（1）Cl 2（2分）Fe 2+（2分）Al （2分）（2）2 Al+ Fe 2O 3 ＝ 2 Fe+ Al 2O 3 （2分） （3）① 0.17 mol （2分） ②Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +, Al 3+水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物发生聚沉。
（2分）③5 Cl 2+ 2CN - + 8OH - = N 2 +10 Cl - + 2CO 2 + 4H 2O （2分）35、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（1）[Ar]3d 104s 24p 4（1分）（2）<（1分）；>（1分）；（3）sp 3（1分）；SO 3（1分）；（4）非极性（2分）；（5）N A （2分）；（6）HN 3分子间存在氢键（2分）；（7）6（2分）；A N a 320（2分）。
36、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）（1）丙酮 （2分）2 （写出两种，每个2分，共4分） 2 高温。
宁夏银川一中高三年级第一次月考(化学)答案.pdf
银川一中高三第一次月考化学试卷参考答案 题号78910111213答案DBBACAB26.(14分)(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ Cl－(1分) (2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L Al3＋ 0.2 mol/L (1分) (3)是 (1分)溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO。
经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。
根据电荷守恒，K＋一定存在(分) (15分) (1)①加入电解质使胶体聚沉(分) ②Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O(分) ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 (分) (2)①② (2分) Ⅱ、(1)H2CrO4 Cr(OH)3(每空1分) (2) ( 3分) (3)3.36 L(2分) 28. (14分) （1）①溶解 (1分) 定容(1分) AC(2分) ②将Fe3＋还原成Fe2＋(2分) ③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2分) (2分) 偏高(2分) （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。
(2分) 35.［化学——选修化学与技术］（15分）⑴原料丰富、运输便利 (各1分) (其它合理答案均可) ⑵CO2、NH3 (各2分) 是( 1分⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ( 2分) ⑷循环I (2分) 作化肥(2分)(其它合理答案均可) 36.［化学——选修物质结构与性质］（15分） （2分） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2＋3H2CO2 （2分）SP杂化 （2分） （5）25%（2分） 37.［化学——选修有机化学基础］（15分）（1） （2分） （2分） （2）羧基、羰基（2分） （3）NaOH水溶液，加热（1分） 浓硫酸，加热（1分）； ① ⑤（2分） （4） （2分） （5）CH2=CH—COOH HCOOCH=CH2 OHCCH2CHO （各1分） +( n－1) H2O OH n CH3CHCOOH CH3 O H [ OCHC ]nOH 一定条件 O CH3CCHO。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
银川一中2018届高三化学第一次月考试卷（附答案）银川一中2018届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：马平、唐海巍、李昌利本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是选项化学性质实际应用A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶液止血C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂8．下列说法中正确的是A.干冰、盐酸都是电解质B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NAB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NAC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012molL-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NOB．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A.将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-13．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2.0molL－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6molB．0.8molC．1molD．1.2mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称；B装置的作用是。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是。
③设置装置D的目的是。
④根据实验现象你得到的结论是（用化学方程式表示）。
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：。
27．（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。
若存在，c(NO3-)=molL-1。
（若不存在或不确定则此空不填）28．（14分）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：（1）X单质是______，Y离子是______，Z元素是______。
（用元素符号或化学式填空）（2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y 单质的一种方法，该反应化学方程式是。
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol电子时，有______molCr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_______________________________________________________________________________ _______（用文字和化学用语表示）。
③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是。
29．(10分）.如图表示动物细胞中重要有机物A、B、C、D、E的元素组成及相互关系，其中X、Y代表某些化学元素，a、b、c分别为A、B、C的单体，据图回答：（1）Y代表的元素为_____________。
（2）D所代表的具有参与血液中脂质运输作用的物质名称是____________。
构成生物膜支架的E的合成场所是_____________。
（3）图中能携带遗传信息的物质名称是___________，其结构中_____________________________代表遗传信息。
（4）某C物质由n个c组成且仅为一条链，其分子式为CmHpNqOwS2，并且是由下列4种c组成的，那么该物质彻底水解后将会得到的乙、丙数目依次为________、________。
30．（8分）甲、乙两图表示细胞膜分子结构示意图及物质转运方式，图中箭头方向表示物质运动方向，图甲中“△”的多少表示浓度的高低，图乙中字母表示相关物质。
请据图回答：（1）小肠绒毛上皮细胞吸收葡萄糖的方式是___________，可用图___________表示，其吸收过程与此图中的___________（填字母）有关。
（2）氧气分子从肺泡扩散到血液中的方式是___________，可用图___________表示。
图甲和图乙所示物质转运方式的不同点是图甲所示过程不需要___________和___________。
（3）细胞内不同的生物膜均具有图甲所示结构，但所执行的功能却有很大的区别，其原因是图甲中___________（填字母）不同。
31．（11分）如图甲为细胞中某一结构的模式图，图乙表示图甲中3的成分及其各级结构。
据图回答下列问题：(1)图甲所示结构为________的亚显微结构。
图甲中1所示的结构由________层磷脂分子构成。
(2)图甲中2所示结构是________，代谢旺盛的细胞该结构数目多。
(3)细胞有丝分裂过程中出现周期性变化的结构是________(用数字表示)。
(4)图乙中①控制②的合成，①是________分子，鉴定②的试剂为______________。
(5)图乙中④转化为③发生在细胞分裂的_______期。
遗传物质呈④状态时，不能发生DNA分子复制和转录的原因是____________________________________。
32．（10分）图1所示为将一小株绿色植物放入一个三角瓶中，在瓶内放置一个测定CO2浓度的传感器，将瓶口用橡胶塞塞上，传感器的另一端与电脑连接，监测一段时间瓶内CO2浓度的变化。
图2所示为25℃时，a、b两种植物CO2吸收量随光照强度的变化曲线。
据图回答下列问题：(1)该植物水光解产生的[H]代表的物质是__________（NADH或NADPH)，用于暗反应____________过程。
(2)图1中，将18O2充入该三角瓶中，放射性元素_______（能或不能）出现在植物呼吸作用产生的CO2中。
若对此三角瓶进行遮光处理，容器内的O2含量将逐渐下降并完全耗尽后ATP合成的场所是________________。
(3)图2中当光照强度为Y时，对a、b植物均处理12小时，则b植物比a植物光合作用固定的CO2多________mg.m-2。
对于a植物，光合作用和呼吸作用最适温度分别为25℃和30℃。
若使温度提高到30℃（其他条件不变），图中P点的移动方向为__________。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3-3]（15分）（1）（5分）氧气分子在0℃和100℃温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化分别如图中两条曲线所示。
下列说法正确的是________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．图中两条曲线下面积相等B．图中虚线对应于氧气分子平均动能较小的情形C．图中实线对应于氧气分子在100℃时的情形D．图中曲线给出了任意速率区间的氧气分子数目E．与0℃时相比，100℃时氧气分子速率出现在0~400m/s区间内的分子数占总分子数的百分比较大（2）（10分）如图所示，将一个绝热的汽缸竖直放置在水平桌面上，在汽缸内用一个活塞封闭了一定质量的气体。