浙江省温州市新力量联盟2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1(含答案解析)
浙江省温州市新力量联盟2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列关于分散系的说法正确的是()A. 稀硫酸不是分散B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C. 分散剂一定是液体D. 有色玻璃属于胶体2.下列仪器及其名称不正确的是()A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗3.在容量瓶上标明的标记中没有的是()A. 标线B. 温度C. 浓度D. 容量4.下列物质对应的组成不正确的是()A. 干冰：CO2B. 熟石灰：CaSO4⋅2H2OC. 胆矾：CuSO4⋅5H2OD. 小苏打：NaHCO35.下列方法不合理的是()A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含SO42−6.古诗是古人留给我们的宝贵财富．下列诗词中不涉及化学变化的是()A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B. 好雨知时节，当春乃发生C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干7.下列说法或化学用语正确的是()A. 气体的摩尔体积(V m)可以是25L·mol−1B. 次氯酸的电离方程式可表示为HClO=H++ClO−C. 钠原子的结构示意图为：D. H2和D2互为同位素8.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC. 0.5molCH4所含的电子数为5N AD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A9.下图所示的实验操作中，正确的是()A. AB. BC. CD. D10.下列实验操作或事故处理方法中正确的是()A. 若实验室发生火灾，应立即打开门窗(或排风扇)通风透气B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌11.向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是()A. 铜B. 铁粉C. 铜和铁粉D. 氢氧化铜和铁粉12.反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，作还原剂的是A. H2SB. SO2 C. SD. H2O13.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是()A. 两种气体的物质的量不相等B. 两种气体的质量相等C. 两种气体所含的原子数目相等D. 两种气体的分子数目相等14.下列各组溶液中，c(Cl−)最大的是()A. 500mL1mol/L KClB. 800mL0.5mol/L MgCl2C. 250mL1mol/L FeCl3D. 200mL1mol/L CaCl215.下列说法中，不正确的是()A. 氯气可用于消毒和制造漂白粉B. 氨气可用于制造氮肥C. 乙烯可用于制造塑料D. 铝制容器可用于盛放稀硫酸16.向V mLFeBr2溶液中缓慢通入a mol Cl2，结果溶液中有50%的Br−被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A. 1×103aV mol/L B. 2×103aVmol/L C. 3×103aVmol/L D. 5×103aVmol/L17.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓18.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A. 液氯较氯水的漂白作用更强B. 液氯与氯水均有酸性C. 液氯是纯净物，氯水是混合物D. 液氯是无色的，氯水呈黄绿色19.关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中钠离子的物质的量为0.2molB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为106gC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L20.配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解21.标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g/mL，该氨水的物质的量浓度约是()A. 4mol/LB. 8mol/LC. 10mol/LD. 16mol/L22.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()A. Cl2B. HClC. Br2D. HBr23.在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体变成2体积的C气体，则C的化学式为()A. AB3B. ABC. A3BD. A2B324.假设R元素无同位素，R原子的质量数为A，R m−的核外电子数为x，则W gR m−中所含中子的物质的量为()A. (A−x+m)molB. (a−x−m)molC. WA (A−x+m)mol D. WA(A−x−m)mol25.某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl−、CO32−、NO3−、SO42−、SiO32−、I−，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是()A. 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3−、SO42−SiO32−、I−B. 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C. 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3−、SO42−D. 为确定是否含有Cl−，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）26.质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为____________；氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）27.下图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题。
(1)A图所示的操作名称是______，仪器②的名称是______，用此操作制取蒸馏水，①中加入少量碎瓷片的作用是______。
(2)用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，若用有机物苯作为萃取剂，混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是______；分液时水层应从分液漏斗的______口(填“上”或“下”)流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是______。
B中的玻璃仪器除了烧杯之外，另一种仪器名称为______。
四、简答题（本大题共1小题，共18.0分）28.已知：氯化铁易潮解．如图是制取无水氯化铁的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是______；(2)B瓶中的溶液是______；C瓶中的溶液是______．(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式为______．(4)干燥管E中盛有碱石灰，其作用是______(回答一点即可)．五、计算题（本大题共2小题，共12.0分）29.将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：(1)原混合物中Fe2O3的质量为______ ；(2)原盐酸的物质的量浓度为______ ．30.现有铁和铜固体混合物17.6g，加入足量的稀硫酸，测定放出H2的物质的量0.2mol。
(1)产生的H2体积(标准状况下)______L。
(2)原混合物中n(Fe)：n(Cu)=______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：本题考查的是分散系的概念，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解本题的关键。
A.稀硫酸是一种溶液，属于分散系，故A错误；B.一种分散系里可能存在多种分散质和多种分散系，故B错误；C.分散系可以是固体、液体或气体，故C错误；D.有色玻璃属于胶体，故D正确。
故选D。
2.答案：C解析：本题考查常见仪器的名称这是，题目难度较小，注意在学习中加强基础知识的积累．A.该仪器为量筒，故A正确；B.该仪器为试管，故B正确；C.该仪器为为坩埚，故C错误；D.该仪器为分液漏斗，故D正确。
故选C。
3.答案：C解析：本题考查容量瓶的使用，难度较易，熟悉常见仪器是解题的关键。
容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，故C与题意相符。
故选C。
4.答案：B解析：解：A、CO2的晶体形式为干冰，易升华而成为CO2气体，故A正确；B、生石膏成分：CaSO4⋅2H2O，由生石灰与水反应后生成的物质是熟石灰，即：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以熟石灰的成分为：Ca(OH)2，故B错误；C、CuSO4溶液加热浓缩、冷却结晶出蓝色的CuSO4⋅5H2O晶体，俗称：胆矾、蓝矾，故C正确；D、小苏打的化学成分为：NaHCO3，故D正确；故选：B。
A、干冰是CO2的晶体形式；B、熟石灰是由生石灰与水反应后生成的；C、胆矾是硫酸铜的晶体形式；D、NaHCO3俗名叫小苏打。
本题考查学生对化学名称及物质的理解和掌握，题目难度不大，掌握常见物质的成分及俗名等，阅读题目获取新信息能力等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
5.答案：D解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
浙江省温州市新力量联盟2023-2024学年高一上学期期中联考试题 化学含解析
2023学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Na ：23S ：32Cl ：35.5Ca ：40Ⅰ卷选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氧气的分子式是A.3O B.2O C.2N D.2H 2.第19届亚运会于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市举行。
体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.下列仪器名称正确的是A ．三脚架B ．胶头滴管C ．试管夹D ．坩锅A.AB.BC.CD.D4.下列物质属于电解质的是A.4MgSO B.葡萄糖C.FeD.盐酸5.工业上高温炼铁的反应原理为：232Fe O 3CO2Fe 3CO ++高温，下列说法正确的是A.该反应是置换反应B.Fe 是还原剂C.CO 2是还原产物D.CO 是还原剂6.下列关于胶体的叙述，正确的是A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液，继续加热煮沸可制得胶体D.云、雾是液溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应7.下列属于化学变化的是A.钠的焰色试验 B.钢铁生锈 C.电解质的电离 D.氯气的液化8.下列化学用语正确的是A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：322H HCO H O CO +-+=+↑B.3NaHCO 的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++C.氯气与水反应的离子方程式：22H O Cl Cl ClO 2H--++=++D.铁和氯气反应的化学方程式：22Fe Cl FeCl +点燃9.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B.C. D.10.下列反应能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的是A.24H SO 溶液与()2Ba OH 溶液混合B.()2Cu OH 和稀盐酸的反应C.3NaHCO 溶液与NaOH 溶液混合D.3HNO 溶液与KOH 溶液混合11.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.SO 3→H 2SO 4B.Cu→Cu(NO 3)2C.CuO→CuD.CO→CO 212.下列说法正确的是A.实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中B.2Na O 可用作呼吸面具的供氧剂C.氯气的水溶液俗称液氯D.干燥的氯气不能使鲜花褪色13.维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为686C H O 。
浙江省9+1高中联盟2019-2020学年高一上学期期中考试化学参考答案
2019学年第一学期9+1高中联盟期中考试高一化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案B D C A D A B B B D题号11121314151617181920答案D C A C B C A D B B题号2122232425答案C D C B C二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26（8分，2分一空）（1）④⑦，①⑧，②⑥⑨。
（2）CH 3COOH CH3COO-+H+27（10分）（1）Na2O2，烧碱或火碱（2）②④⑤（3）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（4）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，或者与Ca(OH)2反应也对。
28（13分）（1）萃取分液（2分）（2）①100mL容量瓶、胶头滴管、10mL量筒（1分一个）（容量瓶规格必须写，量筒不写可以。
）②容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（2分，1~2cm没写或写错扣一分）③偏低，重新配制。
（1分一空）（3）取少量晶体加水溶解，先加少量稀盐酸无明显现象，后加入氯化钡，若产生白色沉淀，则含SO42-（2分）（此题晶体中原本就Cl-，学生写“加入稀盐酸和氯化钡，若……”，也对。
）（4）CD（2分，漏选扣1分，错选不给分）29（15分）（1）冷凝管，g（各1分）（2）c接橡皮管，夹上止水夹，往长颈漏斗中加水至没过末端，继续加水。
在长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置气密性良好。
反之则装置漏气。
（2分）（3）水浴加热（1分），2NaClO3+4HCl===2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（2分）（4）dehabjik（2分）（5）尾气处理（吸收尾气，防止空气污染）（2分）（6）ClO2具有较强的氧化性；Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性。
（2分一格）30（4分）（1）0.08＜a+b＜0.1；（2分）（学生写等号错误）（2）50%或0.5。
2019-2020年高一化学期中阶段练习卷 1 Word版含答案
2019-2020年高一化学期中阶段练习卷 1 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）一、选择题（1 ~ 35小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意；1～20题每小题1分，21～35题每小题2分，共50分）1．下列仪器中，能用于直接加热的是A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶2．摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量3．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体5．在汽车加油站见到的油罐车上，所帖的危险品标志是剧毒品遇湿易燃物品易燃液体氧化剂A．B．C．D．6．如图所示，下列实验操作与方法正确的是检查容量瓶是否漏水给液体加热滴加液体过滤A B C D7．下列电离方程式错误的是A．NaOH = Na+ + OH－B．CuSO4 = Cu2+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－D．HNO3 = H+ + N5+ + 3O2－8．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合9．下列仪器中，常用于物质分离的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①② 10．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 11．下12．下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是 A ．使用前要检验容量瓶是否漏液 B ．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C ．为了操作方便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D ．为了所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 13．用饱和的三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体【Fe(OH)3胶体】，正确操作是A ．将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B ．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体 14．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘B ．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C ．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D ．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网 15．0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是A ．22.4LB ．11.2LC ．5.6LD ．2.24L 16．下列反应中，不是氧化还原反应的是① H 2+Cl 22HCl ② Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③ 2H 2O2H 2↑+O 2↑ ④ CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO2Hg+O 2↑A. ④⑤B. ①③C. ①②③D. ②④ 17．下列实验操作中有错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2019—2020学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一化学试题含答案
2NaHCO =====Na CO2019 学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A.CaOB. P2O5C.H2OD. CO22.下列仪器及其名称不正确的是A.量筒B.试管C.分液漏斗D.圆底烧瓶3.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．KBr4.发现原子中存在电子的科学家是A.英国科学家道尔顿B.英国科学家汤姆生C.英国科学家卢瑟福D.丹麦物理学家玻尔5.关于氧化还原反应的说法，正确的是A．物质失去的电子数目越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质生成的反应一定属于氧化还原反应6.下列反应不．属．于．四种基本反应类型的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl． 3△2 3＋H2O＋CO2↑BUU△点燃C ．CuO ＋CO=====Cu ＋CO 2D ．3Mg ＋N 2=====Mg 3N 27. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是 A ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B ．固体氯化银不溶于水，所以氯化银不是电解质C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2 是电解质D ．氨水能导电，所以氨水是电解质8. 下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中，不．正．确．的是 A ．分散质粒子直径在 10-9～l0-7m 之间 B ．是一种纯净物C ． 具 有 丁 达 尔 效 应D ． 具 有 净 水 作 用235U235U9. 92是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
2019学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 容量瓶上没有标明的是A．规格___________________________________ B．温度______________________________ C．刻度线____________________________ D．物质的量浓度2. 原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是A．⑴⑶⑵⑷____________________ B．⑴⑵⑶⑷C．⑴⑷⑶⑵____________________ D．⑴⑶⑷⑵3. 下列表述正确的是A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍B．Cl －的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D． 14 C 和 14 N的质量数相等，互称为同位素4. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂5. 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列说法正确的是A．原子核中含有92个中子______________ B．原子核外有143个电子 C．与互为同位素______________________________ D．与为同一核素6. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C．胶体静置片刻后会出现分层现象D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同7. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe 2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe 2+ 变为棕黄色 Fe 3+ 。
浙江省温州新力量联盟2024届高一化学第一学期期中调研试题含解析
浙江省温州新力量联盟2024届高一化学第一学期期中调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 1mol/L的AlCl3C．25mL 3mol/L的KCl D．100mL 1mol/L的CaCl22、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5 mol Al所含电子数为1.5N AB．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为N AD．1 mol CO2含有的原子数为N A3、胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质颗粒直径的大小D．是否能透过半透膜4、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2B．标况下5.6L N2和11g CO2C．9g H2O和1mol O2D．标况下224mL N2和0.1mol N25、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．CO32-→CO2D．Zn→Zn2+6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-7、对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应8、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.5mol/L。
浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A. F2、K、HClB. S、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O2.下列物质中，属于非电解质的是()A. 铜丝B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 乙醇3.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移．A. ②③④⑤B. ①②④⑤C. ①③④⑤D. ①③④⑥4.下列关于钠的说法不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属5.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl−，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为()A. 1∶1∶1B. 6∶3∶2C. 3∶2∶1D. 9∶3∶16.在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A. 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别B. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D. 在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊8.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−9.亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，是人体组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是()A. 在中毒过程中血红蛋白被氧化B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C. 药品美蓝应具有还原性D. 解毒时高铁血红蛋白被还原10.下列说法正确的是()A. 酸、碱、盐都是电解质B. 电解质都是易溶于水的物质C. 氧化物都是电解质D. 氢化物都不是电解质11.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是()A. 要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B. 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D. 定容时俯视刻度会导致浓度偏高12.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
浙江省温州市十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
浙江省温州市十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A. B. C. D.2.下列物质中，属于碱性氧化物的是()A. CO2 B. COC. MgOD. Cu(OH)23.下列物质属于纯净物的是()A. 普通玻璃B. 空气C. 漂白粉D. 干冰4.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是()A. 稀豆浆B. 淀粉胶体C. 氢氧化钠溶液D. 氢氧化铁胶体5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是()A. 道尔顿B. 卢瑟福C. 汤姆生D. 波尔6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A. NH3⋅H2O=NH4++OH−B. HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−C. CH3COONH4⇌CH3COO−+NH4+D. AlCl3=Al3++3Cl−7.下列说法正确的是()A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，质量为28g的N2，其体积约为22.4L8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是()A. Br 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HBrB. CuO +CO △ ̲̲̲̲̲̲ Cu +CO 2C. 4NH 3+5O 2=4NO +6H 2OD. 3Fe +4H 2O(g) 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ Fe 3O 4+4H 2 9. 下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )A. Na 2SB. Ba(OH)2C. KMnO 4D. KCl10. 下列说法中正确的是( )A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物B. 氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能C. 过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl 3D. Cl 2、Cl −均有毒11. 下列说法中错误的是( )A. 613C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C 的中子数为6 B. Se 是人体必需的微量元素，3478Se 和3480Se 互为同位素 C. 某些花岗石产生氡(86222Rn)，从而对人体产生伤害，86222Rn 的质量数是222 D. 原子结构示意图既可以表示 16O ，也可以表示 18O12. 下列有关实验中，叙述正确的是( )A. 用KMnO 4溶液洗气可除去CO 2中的SO 2B. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C. 用pH 试纸测溶液pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸D. 浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌13. 下列说法错误的是( )A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH 试纸区分pH =5.1和pH =5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO 2+4HCl =5NaCl +4ClO 2↑+2H 2O 中氧化剂与还原剂的质量比为1:414. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有3个未成对的电子的X原子与3p轨道上有3个未成对的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子15.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是()A. 用图1所示装置除去Cl2中的HClB. 用图2所示装置实验室制NH3C. 用图3所示装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体16.决定元素种类的因素是()A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数17.不能检验溶液中I−的试剂是()A. AgNO3、稀HNO3B. 氯水、CCl4C. 氯水、淀粉D. KBr、稀HCl18.下列溶液的c(Cl−)与50mL1mol·L−1的AlCl3溶液c(Cl−)相等的是()A. 150mL1mol·L−1的NaClB. 75mL3mol·L−1的NH4ClC. 75mL2mol·L−1的MgCl2D. 100mL2mol·L−1的FeCl319.已知还原性：S2−>I−>Br−>Cl−，则将Cl2通入到Na2S、NaI、NaBr的混合溶液中，S、I2、Br2生成的先后顺序为()A. Br2，I2，SB. I2，Br2，SC. S，I2，Br2D. S，Br2，I220.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价，黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是()A. O2只做氧化剂B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C. SO2既是氧化产物又是还原产物D. 若有1个O2参加反应，则反应中有4个电子转移21.下列关于“物质的量”的说法正确的是()A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D. 物质的量的单位—摩尔，只适用于分子、原子和离子22.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A23.某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
浙江省温州新力量联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题(含答案)
2024学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Ba137选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是（ ）A. B. C. D.2.下列仪器名称不正确的是（ ）A.容量瓶B.分液漏斗C.三脚架D.蒸发皿3.下列物质属于电解质的是（ ）A.盐酸B. C. D.4.下列变化不涉及氧化还原反应原理的是（ ）A.电解水制氢气 B.燃料的燃烧 C.植物的光合作用 D.钟乳石的形成5.溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A.是否都能导电B.是否有颜色C.分散质粒子直径的大小D.能否发生丁达尔效应6.下列电离方程式正确的是（ ）A. B.C. D.7.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）A. B.C. D.8.下列实验操作或说法不正确的是（）2SO CaOCO22Na O 3CaCO 2CO Cu22244H SO H SO -+=+()22Ba OH Ba2OH +-=+()322443Fe SO FeSO +-=+233NaHCO Na H CO ++-=++()2CuO Cu OH →233Na CO NaHCO →()22Ca OH CaCl →23CaCl CaCO →A.钠加热融化时，为进一步观察实验现象，可以近距离俯视坩埚B.配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大C.未知溶液中滴入足量硝酸酸化，再滴入溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含D.用激光笔照射胶体时，应在与光束垂直的方向观察光的通路9.下列关于氯气的性质叙述正确的是（ ）A.工业上可将氯气与热的石灰水反应制备漂白粉B.氯气有毒，不能用于生产药品C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色10.下列说法正确的是（ ）A.工业上用与反应制取B.常被作为治疗胃酸过多的药物C.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源D.碳酸氢钠可以用于焙制糕点二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
《浙江省温州新力量联盟2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题答案》
新力量联盟2019学年第一学期期中考试高一化学评分标准命题：刘锡权审题：范海花一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
）题号12345678910答案A D B B B C A B D C 题号11121314151617181920答案D B D C D ADBCD题号2122232425答案CDDCA二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（12分）（1）（1分）（1分）（2）①Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO （2分,没写可逆号不扣分，化学式错不给分，配平错扣1分，气体符号不作要求，下同）②Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO （2分）2HClO O 2↑+2HCl (2分，条件没写不扣分)（3）①③⑥（2分,错选多选不给分，选对1个不给分，选对2个给1分）④⑦（2分,错选多选不给分，选对1个给1分）27.(8分)（1）6.02×1023（1分）95g/mol(1分，无单位不给分)14:1（1分）1:14（1分）（2）KClO 3（1分） 6.72（1分）（3）（2分）28.(6分)（1）CaCO 3、Na 2SO 4（2分,错答多答不给分，答对1个给1分）NH 4NO 3（2分）（2）取①中溶液少许，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则含有NH 4NO 3（2分）29.（10分）（1）18.4mol/L （2分,无单位扣1分）（2）①12.5（2分）②250mL 容量瓶胶头滴管（2分，答1个给1分）③CBDFAE （2分）④BC （2分,错答多答不给分，答对1个给1分）30.（10分）（1）⑤④②①（2分）分液漏斗（1分）（2）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分，没写“△”或“浓”不注明扣1分）（3）除去Cl 2中的水蒸气（1分）2NaOH+Cl 2==NaCl+NaClO+H 2O （2分）（4）气密性（1分）剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（1分）31.（4分）（1）1.20（2分，写成1.2扣1分）（2）5:3（2分）。