初三化学总复习试题和答案
湖北省武汉市化学初三上学期2024年复习试卷与参考答案
2024年湖北省武汉市化学初三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列哪一项不属于化学变化的基本特征？A. 颜色改变B. 发光发热C. 生成新物质D. 状态改变【答案】D. 状态改变【解析】化学变化是指一种物质通过化学反应转化为另一种不同的物质的过程。
在这个过程中，通常会有颜色的改变（如选项A）、发光发热（如选项B）等现象出现，但这些都不是化学变化的本质特征。
化学变化最根本的特征是生成了新的物质（选项C）。
而状态的改变（如液态变气态）通常是物理变化，因此选D。
2、在实验室里，鉴别氧气的最佳方法是使用：A. 澄清石灰水B. 带火星的木条C. 紫色石蕊试纸D. 蓝色石蕊试纸【答案】B. 带火星的木条【解析】氧气是一种支持燃烧的气体，它能使带火星的木条复燃，这是鉴别氧气的一种简便有效的方法。
澄清石灰水（选项A）用来检测二氧化碳；紫色石蕊试纸（选项C）用于检测酸性物质，蓝色石蕊试纸（选项D）同样用于检测酸性物质，因此正确答案是B。
这就是所要求的两道单项选择题，希望它们能够满足你的需求。
3、下列关于物质组成的说法正确的是：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
B、氧气是由氧分子组成的单质。
C、二氧化碳是由碳原子和氧原子直接结合而成的分子。
D、金属铁是由铁原子直接构成的纯净物。
答案：B解析：A选项中，水确实是由氢元素和氧元素组成的化合物，但题目要求选择最正确的说法。
B选项正确，因为氧气是由氧分子（O2）组成的单质。
C选项错误，因为二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子组成的，而不是直接结合。
D选项错误，因为金属铁是由铁原子构成的，但不是直接结合，而是以金属晶格的形式存在。
因此，B选项是正确的。
4、下列关于化学反应速率的说法错误的是：A、反应速率越快，反应时间越短。
B、温度越高，反应速率越快。
C、反应物的浓度越高，反应速率越快。
D、使用催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题
初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题例题解析： 1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 ( D ) A . 该物质一定是稀有气体 B . 该物质肯定是纯净物C . 该物质肯定是单质D . 该物质可能是几种单质的混合物解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C 60等单质。
而物质又可分为纯净物和混合物。
当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。
故D 正确而B 、C 不一定正确。
而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。
故A 也不全面。
因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。
答案：D 。
2．某元素R 与Mg 元素形成化合物MgR ，则R 元素的原子结构示意图可能是 ( B )解析：本题是一道较为综合的题目，它涉及化学式、化合价、原子结构及示意图等多个知识点。
解题思路为： 化学式(MgR )−−→−决定R 的化合价−−−−−−→−综合原子结构特点R 的原子结构由MgR 知R 为-2价，R 的原子结构特征为最外层有6个电子，易得到两个电子形成稀有气体元素原子的稳定结构的阴离子。
答案：B 。
3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。
问： (1) 混合物中一定不含有 ；(2) 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是(3) 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。
你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示) 。
解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。
由①知，产生的气体是CO 2。
而能产生CO 2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。
初三化学复习题及答案
初三化学复习题及答案（精装）我们周围的空气1、根据下图用序号回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用 D 作气体发生装置；实验室制取二氧化碳时，应选用 B 作气体发生装置；已知二氧化锰和浓盐酸混合共热可制得氧气，则应选择 A 作发生装置。
(2)某同学欲用F 装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管口 a 通入。
(3)若该同学还欲收集一定体积的氧气，除用上述装置 G 外（氧气从导管口 d 通入），还应该选择另一种仪器，该仪器的名称是 量简 ，其作用是量取被排出水的体积，即为收集到氧气的体积。
溶液2、下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是（A ）（蔗糖的溶解度随温度升高而增大。
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
食盐的溶解度随温度变化不大。
气体的溶解度随温度升高而减少。
）A 、用于调味的糖水B 、粉墙用的石灰浆C 、腌制蛋类的食盐水D 、夏天自制汽水 3、现有溶质质量分数为20%的盐酸100g ，当蒸发掉2g 溶剂水后，剩下的盐酸溶液的溶质质量分数是（C ）（错误解法：盐酸溶液中溶质质量分数＝（100g ×20%）÷（100g －2g ）×100%＞20%。
分析：盐酸具有挥发性，加热时溶质质量减小。
） A 、大于20% B 、等于20% C 、小于20% D 、无法确定 化学方程式4、用碳、氢、氧、钠、钙5种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式： (1)可用于人工降雨的是 CO 2 。
(2)日常生活中可用于做洗涤剂的是 Na 2CO 3 。
(3)可配制食品调味剂的有机物是 CH 3COOH 。
(4)农业上可用来降低土壤本性的是 Ca(OH)2 。
(5)汽水中常含有一种酸是 H 2CO 3 。
5、将0.1g 红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是（A ） A 、大于0.1g B 、小于0.1g C 、等于0.1g D 、无法确定6、在反应2X ＋Y 2＝2Z 中，已知X 的相对分子质量为24，Y 2的相对分子质量为32，Z 的相对分子质量为（C ）（化学方程式中，分子相对质量乘以其计量数，可代表其参加反应的质量。
2024-2025学年鲁教版初三上学期期末化学试卷及答案指导
2024-2025学年鲁教版化学初三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于混合物的是（）。
A、氢气B、空气C、水D、硫2、下列关于原子结构的说法，正确的是（）。
A、原子是由带负电的原子核和带正电的电子组成的B、原子核由质子和电子组成C、原子核的质量几乎全部来自于质子D、电子运动的轨道固定且不发生改变3、在下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水（H₂O）B. 氧化铁（Fe₂O₃）C. 二氧化碳（CO₂）D. 磷（P）4、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的温度无关B. 反应速率随温度升高而降低C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 温度升高时，所有反应速率都加快5、下列关于催化剂的说法中错误的是( )A.化学反应过程中质量和性质均不发生变化B.在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂C.MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用6、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子的质量一定大于原子的质量B.构成物质的离子在不停地运动C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.原子可通过得、失电子变成离子，但离子不能变成原子7、下列哪种物质加入水中后，溶液的pH值会显著下降？A. 食盐B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 蔗糖8、下列哪个反应属于复分解反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(CaCO3→CaO+CO2↑)C.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)D.(NaOH+HCl→NaCl+H2O)9、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、氧气B、空气C、蒸馏水D、纯净的盐酸 10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应物的质量越多B、反应速率与反应物的浓度无关C、升高温度，化学反应速率一定加快D、增加反应物的表面积，化学反应速率一定加快11、水通电分解实验中，生成的氢气和氧气的体积比为：A、1：2B、1：3C、2：1D、3：112、下列关于分子、原子和离子的描述正确的是：A、分子是化学变化中的最小微粒。
人教版初三化学总复习试题(附答案—黄冈密卷精选61题)(最新整理)
C.碳原子的排列方式相同
D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
25.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现钻石的性质是（ ）
A.硬度大
B.不能导电
C.化学性质稳定
D.熔点低
26.下列处理方法不正确的是（ ）
A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火
C.用点火法检查厨房内天然气是否泄漏
C.大豆
D.青菜
பைடு நூலகம்
55.缺乏维生素 A 会引起的疾病是（ ）
A.坏血病
B.夜盲症
C.贫血病
D.支气管炎
56.下列不属于合成材料的是（ ）
A.塑料
B.丁苯橡胶 C.棉花
D.涤纶
57.分子和原子的根本区别是（ ）
A.分子大，原子小
B.分子可分，原子不可分
C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D.分子可以构成物质，原子不能构成物质
B.花香四溢
C.蜡炬成灰
D.滴水成冰
3.下列物质的描述中，属于物理性质的是 （ ）
A.碳酸分解生成二氧化碳和水
B.甲烷(天然气、沼气的主要成分)极难溶于水
C.乙醇（俗称酒精）可以燃烧
D.水分解生成氢气和氧气
4.下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（ ）
A.用铁、铝制作炊具
B.用汞（俗称水银）作体温计的指示液
11.自来水净水流程为:天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，沉降过程中常用作絮凝剂的物
质是（ ）
A.明矾
B.活性炭
C.氯气
D.漂白粉
12.水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水
初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。
九年级化学空气水二氧化碳专题复习（例题习题附答案）
九年级化学空⽓⽔⼆氧化碳专题复习（例题习题附答案）初三化学（⼆）空⽓、⽔、⼆氧化碳第4课时多种物质组成的空⽓【课前预习】1.你知道空⽓中有哪些⽓体？各有什么⽤途？2.你能⽤⼏种⽅法证明空⽓确实存在？【课堂练习】3.见书本做空⽓中氧⽓含量的测定实验，回答下列问题。
（1）红磷燃烧的现象主要有。
（2）红磷在反应中应过量，原因是。
（3）反应后，集⽓瓶中的⽓压集⽓瓶中剩余的⽓体主要是。
（4）打开⽌⽔夹后，集⽓瓶中吸⼊约占瓶容积1/5的⽔，说明。
（5）你还能设计出什么实验来测定空⽓中氧⽓的体积含量？4.空⽓中各组分⽓体体积占空⽓总体积的百分数⼤约是：氮⽓，氧⽓，氦、氖、氩等稀有⽓体，⼆氧化碳，其他⽓体。
5.下列物质中属于混合物的是（）A.碳酸氢铵B.氮⽓C.空⽓D.红磷6.下列物质中属于纯净物的是（）A.海⽔B.液氧C.⼟壤D.加碘⾷盐7.氮⽓的化学性质，可⽤作。
稀有⽓体中，可⽤于填充探空⽓球的是。
8.造成空⽓污染的是（）①汽车尾⽓②煤燃烧产⽣的烟尘和⽓体③动物呼出的⽓体④化⼯⼚排放的废⽓⑤植物光合作⽤产⽣的⽓体⑥沙尘暴A.①②③B.④⑤⑥C.①②③④D.①②④⑥【课后测试】⼀.选择题9.空⽓中氧⽓和氮⽓的体积⽐约为（）A.1∶4B.1∶5C.4∶1D.5∶110.能除去空⽓中氧⽓，且不⽣成其他⽓体的是（）A.汽油B. 蜡C.红磷D.⽊炭11.⽬前城市空⽓质量报告中，报告的主要污染物是（）①⼆氧化碳②氮的氧化物③⼆氧化硫④⼀氧化碳⑤可吸⼊颗粒A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②③④⼆.填充12.有下列物质①⽯灰⽔②⼲冰③⾷醋④镁⑤碳酸氢铵⑥冰和⽔⑦苹果汁饮料其中属于纯净物的有；属于混合物的有。
三.简答题13.公共场所为什么要禁⽌吸烟？如何保持教室内空⽓新鲜？14.你知道温室效应吗？谈谈温室效应的危害？15.设计实验证明空⽓中有⽔蒸⽓。
第5课时性质活泼的氧⽓（1）【课前预习】1.⾃然界中消耗氧⽓的途径有哪些？产⽣氧⽓的途径有哪些？2.冷开⽔能不能养鱼？为什么？【课堂练习】3.通常氧⽓是⼀种⾊味的⽓体，密度⽐空⽓，溶于⽔。
初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及答案
初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及答案一、选择题1．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？ 答案：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x答：生成的氧气的质量为为9.6g 。
解析：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x322MnO +Δ2KClO 2KCl 32459624.O 5g x24596=24.5g xx=9.6g答：生成的氧气的质量为为9.6g 。
2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。
（1）写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。
（2）MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO 3）制取MnO 2，过程如下：步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3，写出化学方程式，反应的现象是 ；步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：计算理论上能制得MnO2 。
答案：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t【解析】试题分析：Mn 与CuSO4解析：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t【解析】试题分析：Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；11.5t×55／115=X×55／87，解得X =8.7T。
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初三化学总复习试题：第一章到第六章（三）及答案能力反馈：一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理变化的是()A.燃烧、汽化B.发光、着火点C.挥发性、导电性D.易燃性、自燃2．地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是()A. SiO2B. Al2O3C. Fe2O3D. NO23．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是()A.铜绿、氧化镁B.空气、石灰水C.矿泉水、水煤气D.海水、胆矾4．关于化合物的说法正确的是()A.在K2S中，钾原子显+1价，硫原子显-2价B.在锌粒中，锌元素显-2价C.在化合物中，氧元素一定显-2价，氢元素一定显+1价D.在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零5．在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是()A.人口不断增多，呼吸作用增加B.绿色植物减少，光合作用减少C.大量燃烧矿物燃料D.冰箱中致冷剂“氟里昂”的泄漏6．下列说法正确的是()①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成③二氧化硫由硫元素和氧元素组成④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成A.①③B.③④C.②③D.①④7．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质为：KHS、S、M、Al2(SO4)3、，其中物质M可能是()A. H2SB. Na2SO4C. SO3D. SO28．下列反应中，不属于置换反应的是()＝FeSO4＋Cu B.CO＋CuO CuA. Fe＋CuSO＋CO2C. C＋2CuO2Cu＋CO2↑D.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑9．某化合物在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，下列说法正确的是()A.一定只含碳元素和氢元素B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素D.无法判断10．机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46.7%，它是()A. N2OB. NO2C. NOD. N2O5二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
)11．下列情况可能发生爆炸的是()A.乘火车时携带鞭炮B.用拇指堵住验纯后的试管口一会儿，再收集氢气C.煤矿工人在矿井中吸烟D.发现厨房中液化石油气泄漏后，立即打开窗子通风12．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是()A.地壳中含量最多的元素是氮元素B.最简单的有机物是甲烷C.相对分子质量最小的物质是水D.元素存在最硬的物质是金刚石13．区别H2和CO可用的方法是()①点燃后，观察火焰的颜色；②点燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯；③将燃烧产物通入石灰水中；④与灼热的氧化铜反应A.①②③④B.②③C.③④D.②③④14．甲、乙两同学共同做完了水的电解实验和氢气在空气里燃烧生成水的实验后，有下列对话，其正确的是()A.甲指着氢气燃烧的实验装置说：“一种物质发生反应后，如果有水生成，我认为该物质中一定含有氢元素。
”B.乙回答：“可能是这样，但我不能肯定。
”C.乙指着实验桌上一瓶无色气体说：“这瓶无色的气体如果点燃后能燃烧并生成水，我认为这是一瓶氢气。
”D.甲回答：“可能是这样，但我也不能肯定。
”15．由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是()A.由CO或CO2单独组成的纯净物B.由CO和CO2共同组成的混合物C.由CO2和O2共同组成的混合物D.由CO、CO2和O2共同组成的混合物三、填空题16．将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：表示离子的有；表示原子的有；电子层排布相同的有；由离子构成的化合物有。
17．酒精是色，具有的液体，易，能与水以互溶，并能溶解多种有机物，化学式为，学名。
18．某种无色气体可能含有N2、CO、CO2、H2，使该混合气体依次通过紫色石蕊试液，没有变色。
通过加热的CuO时有红色物质出现。
再通过澄清石灰水时，石灰水无明显变化。
则该混合气体中，一定含有，一定不含有，可能含有。
发生反应的化学方程式为。
19．有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四种物质，从它们发生化学反应的能否继续得氧或失氧的角度分析：(1)只能用作还原剂的是；(2)只能用作氧化剂的是；(3)既能作氧化剂又能作还原剂的是。
20．在核电荷数均小于20的A、B、C、D、E五种元素中，A能形成氧化物AO，在AO中氧的质量分数为40%，A元素原子核中质子数等于中子数；B元素核内没有中子；C原子和D-都比B原子多17个电子；E元素最外层电子数是次外层电子数的三倍。
(1)写出五种元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)画出A、D-粒子结构示意图：(3)写出它们组成化合物的化学式：A与D ，属于化合物。
B与E ，属于化合物。
四、实验题21．如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题：(1)过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是；(2)检验氢气纯度时用到的是；(3)可作反应容器，并且能盛较多液体的是；(4)制取H2、CO2时用装置D而不用E，原因是。
22．已知有如下反应可以发生：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4(白)＋5H2O＝CuSO4·5H2O(蓝)。
如下图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝。
请回答：(1) E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有生成，装置A中发生反应的化学方程式为，装置D中发生反应的化学方程式为。
(2)装置B的作用是，装置C的作用是。
(3) A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是。
23．某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制CO2的装置(如图所示)，在铜网上应盛放，广口瓶中应盛有。
若将铜网换成铁网，那么产生的后果是，其原因是(用化学方程式表示)。
五、计算题24．加热氧化铜与木炭的混合物30 g，经过一段时间后，冷却，称得固体剩余物的质量为21.6 g。
求反应中有几克氧化铜被还原了。
１-６-３答案一、1. A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7. D 8. B 9. C 10. C二、11. AC 12. BD 13. D 14. BD 15. BD三、16.①④⑤；⑥⑦；⑤⑥；②17.无；特殊气味；挥发；任意比；C2H5OH；酒精18. H；CO和CO 2；N2；H2＋CuO Cu＋H2O19.(1) Fe (2) Fe2O3、CuO (3) FeO20.(1) Mg；H；Ar；Cl；O(3) MgCl2；离子；H2O；共价四、21.(1) B (2) A (3) C (4) E装置中长颈漏斗没有浸在液面下，会导致生成的气体从这里逸出。
22.(1) H 2O；Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；H2＋CuO Cu＋H2O(2) 吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体；干燥H 2(3) 排尽试管内空气，防止加热时，H 2与空气混合发生爆炸23. 大理石或石灰石；稀盐酸；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制得的CO 2不纯；Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑五、24. 解：由反应方程式可知，减少的质量为产生的CO 2质量。
m (CO 2)＝30 g －21.6 g ＝8.4 g 设被还原的CuO 的质量为x C ＋2CuO2Cu ＋CO 2↑2×80 44 x 8.4 gx160＝g 4.844 x ＝30.5 g答：有30.5 g CuO 被还原。
１-６-２答案一、1. C 2. C 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D11. B 12. B 13. D14. B 15. C二、16.(1) C (2) B (3) D (4) A17.②；③；①18. H2；N2；HCl；CaO；H2O；CuSO4；Cu(OH) 2；KClO3；FeCl2；CO；Fe2O319.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑20. MgO21. 27∶16；102三、22.高锰酸钾可在较低温度下分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂而使氯酸钾在较低温度下迅速分解放出氧气。
23.物质燃烧要同时满足两个条件：一是与氧气接触；二是温度达到该物质的着火点。
火柴燃烧产生的“CO2”比空气重，又不支持燃烧，CO2往下沉，把火柴杆包围起来，不利于火柴杆与O2接触。
火柴杆在下而头向上，燃烧时无法使未燃的火柴杆得到预热而达到着火点(因热气体和火焰是向上的)，所以将火柴头向上竖起，不等火柴杆燃完火焰便熄灭了。
四、24.(1)长颈漏斗下端没有浸在液面下；应浸在液面下进行液封(2)导气管伸入锥形瓶内太长；应短些，刚露出胶塞为宜如对您有帮助，欢迎下载支持，谢谢！11(3) 向下排气法不对；应改用向上排气法(4) 导气管伸入集气瓶内太短；应伸至接近集气瓶底部25. (1) ① 试管口应略向下倾斜 ② 铁夹应距试管口1/3处 (2) ① 长颈漏斗下端口应浸在液面下 ② 导气管伸入试管内应短些，刚露出胶塞即可；CO 2(3) H 2还原CuO ；胶塞；H 2＋CuO Cu ＋H 2O五、26. 解：固体剩余物中的钙元素应和3.6 g CaCO 3中的钙元素质量相等。
即3.6 g ×)CaCO ()Ca (3M M ×100%＝3.6 g ×40%×100%＝1.44 g 则剩余固体为57.6%g 44.1＝2.5 g生成CO 2的质量为3.6 g －2.5 g ＝1.1 g设生成1.1 g CO 2时，生成CaO 的质量为x ，CaCO 3CaO ＋CO 2↑56 44x 1.1 gx 56＝g 1.144 x ＝1.4 g答：剩余固体中氧化钙为1.4 g 。