2020高考化学新课标地区二轮复习课件：专题四 物质结构与性质大题题空逐空突破(四)
解析 苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺 中有—NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显 地提升分子晶体的熔、沸点。
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3 模拟预测
1.烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_高__能__量__状__态__跃__迁__到__低__能__量__状__态__。 2.已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol－1，I2(K)＝3 051 kJ·mol－1。I2(Ti)<I2(K)，其原因 为_K__＋_失__去__的__是__全__充__满__的__3_p_6_上__的__电__子__，__T_i＋__失__去__的__是__4_s1_上__的__电__子__，__相__对__较__易__失__去__。 3.铁的第三电离能(I3)、第四电离能(I4)分别为2 957 kJ·mol－1、5 290 kJ·mol－1，I4远大 于I3的原因是_F_e_3_＋_的__3_d_能__级__半__充__满__，__结__构__稳__定__，__难__失__去__电__子__。 4.黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_大__于__I1(Cu) (填“大于”或“小于”)。原因是_Z_n_核__外__电__子__排__布__为__全__充__满__稳__定__结__构__，__较__难__失__电__子__。
1 解题模型
2 真题演练
1.[2019·全国卷Ⅰ，35(2)(3)节选](2)乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离 子，其原因是_____乙__二__胺__的__两__个__N__提__供__孤__对__电__子__与__金__属__离__子__形__成__配__位，键其中与乙二胺 形成的化合物稳定性相对较高的是_____C(填u2＋“Mg2＋”或“Cu2＋”)。 解析 乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键， 故能形成稳定环状离子。由于铜属于过渡金属，Cu2＋比Mg2＋更易形成稳定的配合物。
TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ －24.1 38.3 155 沸点/℃ 136.5 233.5 377
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_三__者__均___为__分__子__晶__体_ ， _组__成__与__结__构__相__似__，__随__着__相__对__分__子__质__量__增__大__，__分__子__间__作__用__力__增__大__，__熔__沸__点__升__高__。
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9. 在 高 温 下 ， Cu2O 比 CuO 稳 定 ， 从 离 子 的 电 子 层 结 构 角 度 分 析 ， 其 主 要 原 因 是 _C_u_2_O_中__C_u_＋__的__外__围__电__子__排__布__式__为__3_d_1_0，__C__u_O_中__C__u_2＋__的__外__围__电__子__排__布__式__为__3_d_9_，__前__者__达_ _到__全__充__满__稳__定__结__构__。 10.硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是_碳__原__子__半__径__小__于__硅__原__子__，_ _烷__烃__中__碳__碳__键__键__长__较__短__，__键__能__较__大__。 11.钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大 于钙？ 答案 Fe的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe 的金属键强于Ca。
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12.铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3 熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃)，联氨(N2H4熔点：2 ℃、沸点：113.5 ℃)，解释 其熔沸点高低的主要原因_联__氨__分__子__间__形__成__氢__键__的__数__目__多__于__氨__分__子__形__成__的__氢__键__。 13.钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
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解析 氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比 分子间作用力强。
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2.[2019·全国卷Ⅱ，35(1)节选]AsH3沸点比NH3的_低___(填“高”或“低”)，其判断理 由是_N_H__3_分__子__间__存__在__氢__键__。 解析 NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其 沸点升高。
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3.[2019·全国卷Ⅲ，35(3)]苯胺(
)的晶体类型是_分__子__晶__体__。苯胺与甲苯
(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高
于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是_苯__胺__分__子__之__间__存__在__氢__键__。
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(3)一些氧化物的熔点如表所示：
氧化物 熔点/℃
Li2O 1 570
MgO 2 800
P4O6 23.8
SO2 －75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因_L_i_2O__、__M__g_O_为___离__子__晶__体__，__P_4_O_6_、__S_O__2为___分__子__晶_ 体__。__晶__格__能__：___M_g_O__>_L_i_2O__。__分__子__间__作__用__力__(分__子__量__)_：__P_4_O_6_>_S_O__2 _。
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15.碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的， 但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_两__种__晶__体__都__是__原__子__晶__体__，__原___子__半__径__越__小__，__键_ _长__越__短__，__键__能__越__大__，__熔__点__越__高__。__原__子__半__径__：__C_＜__S_i_，__键__长__：__C_—__C__键__＜__S_i—__C__键__，__所__以_ _碳__化__硅__的__熔__点__低__于__金__刚__石__。
专题四 大题题空逐空突破(四)
[命题分析] 在物质结构模块中，“原因解释”型试题既能考查学生对化学知识 和化学理论的掌握情况，又能考查学生的文字组织能力，成为高考必考点。从近 几年高考命题来看，考查点涉及原子结构、分子结构和晶体结构三大块内容，但 主要考查的内容是分子结构理论知识，体现在分子间作用力对物质熔、沸点影响 不同的解释。
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14.硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但 在热水中较大，原因是_晶__体__中__硼__酸__分__子__间__以__氢__键__缔__合__在__一__起__，__难__以__溶__解__；__加__热__时__，__ 晶__体__中__部__分__氢__键__被__破__坏__，__硼__酸__分__子__与__水__分__子__形__成__氢__键__，__溶__解__度__增__大___。
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5.基态钛原子的价层电子排布图为____________________________，其原子核外共 有__2_2_种运动状态不同的电子，Ti形成的＋4价化合物最稳定，原因是_最__外__层__达__到__8_ _电__子__稳__定__结__构__。 6.Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为_C_o_3_＋_可__与__N__H_3_形__ _成__较__稳__定__的__配__合__物__。 7.HF 能 与 BF3 化 合 得 到 HBF4 ， 从 化 学 键 形 成 角 度 分 析 HF 与 BF3 能 化 合 的 原 因 _B_F_3_中__硼__原__子__有__空__轨__道__，__H__F_中__氟__原__子__有__孤__电__子__对__，__两__者__之__间__可__形__成__配__位__键__。 8.Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更 稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__N_元__素__电__负__性__比__O_元__素__电__负__性__小__，__N__原__子__提__供__孤__电__子__ 对__的__倾__向__更__大__，__与__C__o_2＋__形__成__的__配__位__键__更__强__。
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2020年高考化学二轮复习专题十二 大题题空逐空突破晶胞的结构
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(三)2017高考真题汇编 6.[2017·全国卷Ⅰ，35(4)(5)](4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙 钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面 心位置，如图所示。K与O间的最短距离为__0_.3_1_5_(_或__2_2_×__0_.4_4_6_)_ nm，与K紧邻的O个 数为__1_2___。
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解析 分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱心和体心，S22－位于顶点和面心，因此每个晶胞
中含有的 Fe2＋个数为 12×14＋1＝4，每个晶胞中含有的 S22－个数为 6×12＋8×18＝4，
即每个晶胞中含有 4 个 FeS2。一个晶胞的质量＝4NMA g，晶胞的体积＝(a×10－7)3 cm3， 该晶体的密度＝NAa×4M10－73 g·cm－3＝N4AMa3×1021 g·cm－3。正八面体的边长即为两个
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解析 金属 Zn 晶体为六方最密堆积方式(A3 型)。六棱柱底边边长为 a cm，则六棱柱 上下面的面积均为 6× 43a2 cm2，则六棱柱的体积为 6× 43a2c cm3，锌原子在六棱柱 的顶点、上下面心和晶胞内，一个晶胞含锌原子个数为 12×16＋2×12＋3＝6，因此一 个晶胞中 Zn 的质量＝65N×A 6 g，由此可知，Zn 的密度为NA×66×5×463×a2cg·cm－3。
4.常见离子晶体结构分析 (1)典型离子晶体模型
NaCl型
晶胞
CsCl型
ZnS型
CaF2型
配位数 配位数及 影响因素 影响
因素
6
8
4
F－：4；Ca2＋：8
阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还 与阴、阳离子的电荷比有关等
(三)2017高考真题汇编 6.[2017·全国卷Ⅰ，35(4)(5)](4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙 钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面 心位置，如图所示。K与O间的最短距离为__0_.3_1_5_(_或__2_2_×__0_.4_4_6_)_ nm，与K紧邻的O个 数为__1_2___。
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解析 分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱心和体心，S22－位于顶点和面心，因此每个晶胞
中含有的 Fe2＋个数为 12×14＋1＝4，每个晶胞中含有的 S22－个数为 6×12＋8×18＝4，
即每个晶胞中含有 4 个 FeS2。一个晶胞的质量＝4NMA g，晶胞的体积＝(a×10－7)3 cm3， 该晶体的密度＝NAa×4M10－73 g·cm－3＝N4AMa3×1021 g·cm－3。正八面体的边长即为两个
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解析 金属 Zn 晶体为六方最密堆积方式(A3 型)。六棱柱底边边长为 a cm，则六棱柱 上下面的面积均为 6× 43a2 cm2，则六棱柱的体积为 6× 43a2c cm3，锌原子在六棱柱 的顶点、上下面心和晶胞内，一个晶胞含锌原子个数为 12×16＋2×12＋3＝6，因此一 个晶胞中 Zn 的质量＝65N×A 6 g，由此可知，Zn 的密度为NA×66×5×463×a2cg·cm－3。
4.常见离子晶体结构分析 (1)典型离子晶体模型
NaCl型
晶胞
CsCl型
ZnS型
CaF2型
配位数 配位数及 影响因素 影响
因素
6
8
4
F－：4；Ca2＋：8
阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还 与阴、阳离子的电荷比有关等
2020年高考化学二轮专题复习课件：有机物的结构与性质 (共46张PPT)
有机物的主要性质包括：①燃烧，②取代反应，③加成 反应，④加聚反应，⑤被氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色， ⑥水解反应，⑦消去反应，⑧酯化反应，⑨氧化反应，⑩还 原反应，⑪银镜反应，⑫与新制氢氧化铜悬浊液反应。
类别 烷烃 烯烃 炔烃
代表物 通式(或分子式) 甲烷 CnH2n＋2 乙烯 CnH2n 乙炔 CnH2n－2
官能团 主要化学性质 ①②
碳碳双键 ①③④⑤⑨ 碳碳三键 ①③④⑤⑨
类别 代表物 通式(或分子式) 官能团
苯
苯
苯的同系物 甲苯
C6H6 CnH2n－6
主要化学性质 ①②③
①②③⑤⑨
卤代烃 醇
溴乙烷 乙醇
C2H5Br CnH2n＋2O
酚
苯酚
C6H5OH
溴原子
①⑥⑦
羟基 ①②⑤⑦⑧⑨
①②⑤⑧⑨ ， 酚羟基 遇氯化铁
2．了解常见有机化合物的结构、有机物分子中的官能团， 能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 4．了解有机物存在的异构现象，能判断简单有机化合物的 同分异构体(不包括手性异构体)。 5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
(3)制订复习计划： 复习需要安排二～三周时间，大体分“读”、“练”、“评”、 “补”四个环节。 ①精读：引导学生认真阅读课本，构建知识体系； ②精练：要求学生认真完成高考有机汇编题，整理错题； ③细评：教师细致讲评，指导解题思路和解题技巧； ④补漏：教师针对学生在演练过程中出现的知识缺陷，归 纳整理为专题，进行二次训练。学生在训练过程中，对所错之 题进行理性反思，找寻最优化的解题方法，主动进行知识迁移， 最终达查缺补漏、落实推理能力的目标。
新课标2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型五物质结构与性质鸭课件202003190160
杂化轨道类型
杂化轨道数目
分子立体构型
实例
sp
2
直线形
CO2、BeCl2、HgCl2
sp2
平面三角形
BF3、BCl3、CH2O
3
V形
SO2、SnBr2
四面体形
CH4、CCl4、CH3Cl
sp3
4
三角锥形
NH3、PH3、NF3
V形
H2S、H2O
注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。
该金属元素是________(填元素符号)。
解析：(1)Ti 是第 22 号元素，原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2，转化为 Ti3＋时失去 3 个电子，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d1。Li 为金属，电负性最小， BH－4 中 B 为＋3 价，H 为－1 价，电负性由大到小的顺序为 H>B>Li。(2)①同周期元素 的第一电离能从左至右呈增大趋势，但是 N 的 p 能级上有 3 个电子，是半满的稳定结构， 所以 N 的第一电离能较大，故第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C>B。②立方氮化硼 晶体硬度很大(只是略小于金刚石)，所以其可以用作切削工具、钻探钻头、耐磨材料等， 但是和金刚石一样，该晶体不导电，所以不能用作导电材料。
能量最低原理 原子核外电子总是优先占有能量最低的原子轨道
泡利原理 每个原子轨道里，最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)基态原子核外电子排布的四种表示方法 表示方法
电子排布式 简化电子排布式
2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
2020届高考化学二轮复习冲刺精讲课件：第15讲物质结构与性质
5．易错的知识点 (1)ⅠA族和ⅡA族元素位于s区，ⅢA～ⅦA族和0族元素位 于p区，ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素位于d区，ⅠB族和ⅡB族元素位 于ds区。 (2)一般地，原子的第一电离能越小，金属性越强。 (3)叁键中有1个σ键和2个π键。一般σ键比π键稳定。 (4)杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电 子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键。
(6)金属K的金属性最强，第一电离能最小，F的非金属性最 强，电负性最大。
[答案] (1)O Mn (2)H<C<O (3)> < (4)O>Ge>Zn (5)O (6)K F
电离能与电负性变化规律与大小判断 (1)元素第一电离能的周期性变化规律
(2)电离能、电负性大小判断 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从
(2)非金属性：H<C<O，则电负性：H<C<O。 (3)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电 离能呈增大趋势。
(4)锗、锌位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐 渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负 性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。
(5)C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，为P元 素，与P同周期的元素D最外层有1个未成对电子，推出D为Cl， 原子序数小于15的A2－与B＋具有相同的电子构型，则推出A为 O，B为Na,4种元素中O的非金属性最强，电负性最大。
[解析] (1)①根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最 低的为D，能量最高的为C。②Li＋和H－的电子层结构相同，而 具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷 数越大，离子半径越小。
2020届高考化学二轮复习 分子构型与物质的性质(复习课)(共15张PPT)
请同学们讨论后总结出确定 ABm型中心原子杂化类型的
方法。
确定ABm型中心原子的杂化类型的 方法
1.根据价电子对数n来确定
2.根据分子或离子的空间构型来确定
3.根据等电子体原理来确定
4.根据杂化轨道数= σ键的数目+孤电子对数 来确定
5.根据中心原子是否形成π 键及π 键的数目 来判断：无π 键为SP3杂化，形成一个π 键为 SP2杂化，形成2个π 键为SP杂化
CH2O
::
H: C :H
O H-C-H
:: --
CH4
H H: C :H
H
H H-C-角形 四面体
应用反馈:
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
0 1 2 0
1 0 0 0 0
中心原子结 合的原子数
写出CO2、H2O、NH3、HCHO、CH4等分子的电子式、 结构式及分子的空间结构：
分子 电子式
CO2 H2O
:O::C::O: H: O: H
::
: :
结构式 O=C=O H-O-H
中心原子
有无孤对电子 无
有
空间结构 直线形 V 形
-
::
NH3
H: N :H H
H-N-H H
有 三角 锥形
=
O: :
三、分子或离子的空间构型
请同学们总结出确定分子或离子 几何构型的方法。
1.根据价层电子对互斥理论 2.等电子体原理 3.键角
1.正四面体形的分子或离子有：
CH4 、SiH4、CCl4、SiCl4等等
其中心原子的杂化方式为 SP3 ， 可归类为AB 4 型，键角为 109.5。， 中心原子 无 孤电子对。
方法。
确定ABm型中心原子的杂化类型的 方法
1.根据价电子对数n来确定
2.根据分子或离子的空间构型来确定
3.根据等电子体原理来确定
4.根据杂化轨道数= σ键的数目+孤电子对数 来确定
5.根据中心原子是否形成π 键及π 键的数目 来判断：无π 键为SP3杂化，形成一个π 键为 SP2杂化，形成2个π 键为SP杂化
CH2O
::
H: C :H
O H-C-H
:: --
CH4
H H: C :H
H
H H-C-角形 四面体
应用反馈:
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
0 1 2 0
1 0 0 0 0
中心原子结 合的原子数
写出CO2、H2O、NH3、HCHO、CH4等分子的电子式、 结构式及分子的空间结构：
分子 电子式
CO2 H2O
:O::C::O: H: O: H
::
: :
结构式 O=C=O H-O-H
中心原子
有无孤对电子 无
有
空间结构 直线形 V 形
-
::
NH3
H: N :H H
H-N-H H
有 三角 锥形
=
O: :
三、分子或离子的空间构型
请同学们总结出确定分子或离子 几何构型的方法。
1.根据价层电子对互斥理论 2.等电子体原理 3.键角
1.正四面体形的分子或离子有：
CH4 、SiH4、CCl4、SiCl4等等
其中心原子的杂化方式为 SP3 ， 可归类为AB 4 型，键角为 109.5。， 中心原子 无 孤电子对。
苏教版高中化学2020高考二轮复习：物质结构和性质(共14张PPT)
（2）微粒间作用力与物质性质： 晶胞结构，配位数，构成晶体的粒子和粒子间的作用力比较，晶胞中微粒
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
2020届高考化学精品二轮复习课件：三十一物质的结构与性质
①离子晶体：阴、阳离子，离子键； ②分子晶体：分子，分子间作用力； ③原子晶体：原子，共价键； ④金属晶体：金属离子和自由电子，金属键。 （2）根据熔、沸点的相对大小：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 （3）根据导电性：金属晶体为良导体，离子晶体不导电，熔化可导电，原子晶体
和分子晶体不导电。 （4）根据类别判断；如离子化合物为离子晶体，非金属单质一般为分子晶体，少
知识
练习
强化
二、分子结构与性质
1．用价层电子对互斥理论判断分子空间构型
(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型
指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
分子或 离子
中心原子的 孤电子对数
化 合 物 中 ， P 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ______________ ， 其 分 子 的 空 间 构 型 为 ________。
(4)H3PO4为三元中强酸，与Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的 Fe3 ＋ 。 基 态 Fe3 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ____________________________ ； PO 作 为 ________为Fe3＋提供________。
确定作用力强弱 离子电荷数、
组成和结构相似时，
键长(原子半径)
离子半径、离子所带电荷数
的一般判断方法
半径
比较相对分子质量
熔点
较高
高
差别较大(汞常温下为液态，钨 低
熔点为3 410 ℃)
知识
练习
强化
项目
和分子晶体不导电。 （4）根据类别判断；如离子化合物为离子晶体，非金属单质一般为分子晶体，少
知识
练习
强化
二、分子结构与性质
1．用价层电子对互斥理论判断分子空间构型
(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型
指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
分子或 离子
中心原子的 孤电子对数
化 合 物 中 ， P 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ______________ ， 其 分 子 的 空 间 构 型 为 ________。
(4)H3PO4为三元中强酸，与Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的 Fe3 ＋ 。 基 态 Fe3 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ____________________________ ； PO 作 为 ________为Fe3＋提供________。
确定作用力强弱 离子电荷数、
组成和结构相似时，
键长(原子半径)
离子半径、离子所带电荷数
的一般判断方法
半径
比较相对分子质量
熔点
较高
高
差别较大(汞常温下为液态，钨 低
熔点为3 410 ℃)
知识
练习
强化
项目
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
高考化学二轮强化专题突破课件——专题二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】
优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20届 高考化 学二轮 强化专 题突破 课件— —专题 二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】(共2 7张PPT )
图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化
学式表示为
;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关
H
4
)N—H…Cl、
、
。
(4)R的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,
该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为
。
优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20届 高考化 学二轮 强化专 题突破 课件— —专题 二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】(共2 7张PPT )
M
M
优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20届 高考化 学二轮 强化专 题突破 课件— —专题 二十四 物质的结构与性质【全国II卷真题】(共2 7张PPT )
知识拓展 大π键 1.定义:在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多 个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简 称大π键。 2.形成条件:①这些原子都在同一平面上;②这些原子有相互平行的p轨道;③p轨道上的电子总 数小于p轨道数的2倍。
M 4 NA
g·cm-3=
(a 107 )3
4M ×1021 g·cm-3;正八面体的边长= ( a )2 ( a )2 nm= 2 a nm。
NAa3
22
2
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