第八讲-沉析知识分享
第八讲-沉析
第八讲沉析3学时
一、通过本章学习应掌握的问题
1、什么是沉析？
2、沉析法纯化蛋白质的优点有哪些？
3、沉析的一般操作步骤是什么？
4、何谓盐析？其原理是什么？
5、盐析操作时常用的盐是什么？
6、影响盐析的主要因素有哪些？
7、有机溶剂沉析法的原理是什么？
8、影响有机溶剂沉析的主要因素有哪些？
9、等电点沉析的工作原理是什么？
10、其它常用的沉析方法有哪些？
二、何谓沉析？（Precipitation）
利用沉析剂（precipitator）使所需提取的生化物质或杂质在溶液中的溶解度降低而形成无定形固体沉淀的过程。
三、沉析的特点
操作简单、经济、浓缩倍数高，但针对复杂体系而言，分离度不高、选择性不强
四、分类
盐析、有机溶剂沉析、等电点沉析等
五、沉析操作的一般过程
1、在经过滤或离心后的样品中加入沉析剂；
2、沉淀物的陈化，促进晶体生长；
3、离心或过滤，收集沉淀物；
六、盐析(Salt induced precipitation)
1、概念：在高浓度的中性盐存在下，蛋白质（酶）等生物大分子物质在水溶液中的溶解度降低，产生沉淀的过程。
The most common type of precipitation for proteins is Salt induced precipitation. Protein solubility depends on several factors. It is observed that at low concentration of the salt, solubility of the proteins usually increases slightly. This is termed Salting in. But at high concentrations of salt, the solubility of the proteins drops sharply. This is termed Salting out and the proteins precipitate out.
2、盐析原理
首先需要了解生物大分子在水溶液中的存在状态：
（1）两性电解质，由于静电力的作用，分子间相互排斥，形成稳定的分散系（2）蛋白质周围形成水化膜，保护了蛋白质粒子，避免了相互碰撞
3、盐析过程
当中性盐加入蛋白质分散体系时可能出现以下两种情况：
（1）“盐溶”现象—低盐浓度下，蛋白质溶解度增大
（2）“盐析”现象—高盐浓度下，蛋白质溶解度随之下降，原因如下：
（a ）无机离子与蛋白质表面电荷中和，形成离子对，部分中和了蛋白质的电性，使蛋白质分子之间的排斥力减弱，从而能够相互靠拢；
（b ）中性盐的亲水性大，使蛋白质脱去水化膜，疏水区暴露，由于疏水区的相互作用导致沉淀；
4、离子强度对盐析过程的影响
Cohn 经验公式
S —蛋白质溶解度，mol/L;
I —离子强度 c:离子浓度；Z ：离子化合价
β—盐浓度为0时，蛋白质溶解度的对数值。
与蛋白质种类、温度、pH 值有关，与盐无关；
I
K S s -=βlog 22
1i i Z c I ∑=
Ks—盐析常数，与蛋白质和无机盐的种类有关，与温度、pH值无关。
Ks盐析法：在一定pH和温度下，改变体系离子强度进行盐析的方法；
β盐析法：在一定离子强度下，改变pH和温度进行盐析；
其中，Ks盐析法由于蛋白质对离子强度的变化非常敏感，易产生共沉淀现象，因此常用于提取液的前处理。
而β盐析法由于溶质溶解度变化缓慢，且变化幅度小，因此分辨率更高，常用于初步的纯化。
5、盐析用盐的选择在相同离子强度下，盐的种类对蛋白质溶解度的影响有一定差异，一般的规律为：
半径小的高价离子的盐析作用较强，半径大的低价离子作用较弱
（Ks）磷酸钾>硫酸钠>硫酸铵>柠檬酸钠>硫酸镁
选用盐析用盐的几点考虑：
（1）盐析作用要强
（2）盐析用盐需有较大的溶解度
（3）盐析用盐必须是惰性的
（4）来源丰富、经济
6、常用的盐析用盐
#硫酸铵：溶解度大（767g/L）
硫酸钠
磷酸盐
柠檬酸盐
7、影响盐析的因素
（1）溶质种类的影响：Ks和β值
（2）溶质浓度的影响：蛋白质浓度大，盐的用量小，但共沉作用明显，分辨率低；
（3）蛋白质浓度小，盐的用量大，分辨率高；
（4）pH值：影响蛋白质表面净电荷的数量，通常调整体系pH值，使其在pI 附近；
（5）盐析温度：大多数情况下，高盐浓度下，温度升高，其溶解度反而下降；
8、盐析用盐的用量选择
饱和度的概念：
以硫酸铵为例：
25o C时，硫酸铵的饱和溶解度是767g/L，定义为100%饱和度
七、有机溶剂沉淀
1、概念：在含有溶质的水溶液中加入一定量亲水的有机溶剂，降低溶质的溶解度，使其沉淀析出。
2原理：
（1）降低了溶质的介电常数，使溶质之间的静电引力增加，从而出现聚集现象，导致沉淀。
（2）由于有机溶剂的水合作用，降低了自由水的浓度，降低了亲水溶质表面水化层的厚度，降低了亲水性，导致脱水凝聚。
3、常用的有机溶剂沉析剂
乙醇：沉析作用强，挥发性适中，无毒常用于蛋白质、核酸、多糖等生物大分子的沉析；
丙酮：沉析作用更强，用量省，但毒性大，应用范围不广；
特点：介电常数小，60%乙醇的介电常数是48
丙酮的介电常数是22
容易获取
4、有机溶剂沉析的特点
（1）分辨率高；
（2）溶剂容易分离，并可回收使用；
（3）产品洁净；
（4）容易使蛋白质等生物大分子失活；
（5）应注意在低温下操作；
（6）成本高
5、溶剂选择
（1）介电常数要小
（2）致变性作用要小（甲醇）
（3）毒性要小、挥发性适中
（4）水溶性要好
6、影响有机溶剂沉析的主要因素
（1）温度：低温有利于防止溶质变性；有利于提高收率（溶解度下降）；（2）搅拌速度：散热
（3）溶液pH值：原则是避免目标蛋白与杂质带有相反的电荷，防止共沉现象。
（pI）
（4）离子强度：离子强度低有利于沉析，0.01~0.05mol/L
（5）样品浓度：0.5~2%
稀：溶剂用量大，回收率低，但共沉淀作用小
浓：节省溶剂用量，共沉作用强，分辨率低
（6）金属离子的助沉析作用：Zn2+、Ca2+
八、等电点沉淀法
1、概念：
调节体系pH值，使两性电解质的溶解度下降，析出的操作称为等电点沉淀。
2、原理：
蛋白质是两性电解质，当溶液pH值处于等电点时，分子表面净电荷为0，双电层和水化膜结构被破坏，由于分子间引力，形成蛋白质聚集体，进而产生沉淀。
3、特点：
由于在等电点附近，溶质仍然有一定的溶解度，等电点沉淀法往往不能获得高的回收率，因此等电点沉淀法通常与盐析、有机溶剂沉淀法联合使用操作时的注意事项：
（1）由于无机离子的影响，蛋白质的等电点通常会发生“漂移”，阳-高，阴-低（2）溶质的稳定性
（3）盐析效应
九、其它沉淀法
（1）水溶性非离子型聚合物沉淀剂
PEG（聚乙二醇）、NPEO（壬苯乙烯化氧）、葡聚糖、右旋糖苷硫酸酯常用的此类沉淀剂是PEG，相对分子量一般为6000；
（2）成盐类复合物沉析剂
A.金属复合盐：与生物分子的酸性基团作用，Cu2＋、Ag＋、Zn2＋
B.有机酸复合盐：与生物分子的碱性基团作用
C.无机复合盐：磷钨酸盐、磷钼酸盐
（3）离子型表面活性剂
CTAB（十六烷基三甲基季铵盐溴化物）、十二烷基磺酸钠（SDS）（4）离子型多聚物沉析剂
核酸（多聚阴离子）、鱼精蛋白（多聚阳离子）
（5）氨基酸类沉析剂
一类选择性沉淀剂。
如组氨酸－氯化汞，精氨酸－苯甲醛，亮氨酸－邻二甲基苯磺酸等
（6）分离核酸用沉析剂
酚、氯仿、SDS
（7）分离粘多糖用沉析剂
乙醇、CTAB
十、本章作业
（1）常用的蛋白质沉淀方法有哪些？
（2）影响盐析的主要因素有哪些？
（3）何谓中性盐的饱和度？盐析操作中，中性盐的用量（40% 硫酸铵饱和度）如何计算？。
2020版高考化学一轮复习第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡课件鲁科版
[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，向 Ca(OH)2 的悬浊液中加少量 CaO，充分反应后，恢复 到常温，[OH－]增大。( ) (2)BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋SO24－(aq)可说明 BaCO3 的溶 解度比 BaSO4 的小。( ) (3)向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中加 10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2 溶液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐 色沉淀，说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀。( ) 答案：(1)× (2)× (3)×
(2)用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用稀盐酸洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使 平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
[思维建模] 用溶解平衡解释问题的模板 溶解平衡表达式→改变条件→浓度改变→平衡移动方向→问题结 论。
2.科学探究——设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶 (Ksp)的含义，能 解、转化等实验探究。 进行相关的计
3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问 算。
题如炉垢的消除等。
01
栏 目 02 导 航 03
考点一 考点二 课堂反馈 真题体验
考点一
沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时， 即建立了溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立及特征 溶固质体溶沉解淀溶液中的溶质vvv溶 溶 溶解 解 解＝___><___vvv沉 沉 沉淀 淀 淀， ， ，固 溶 析体 解 出溶 平 晶解 衡 体
第六、七、八章知识点总结
B冷却热的饱和溶液法（降温结晶）：
溶解度随温度的变化幅度较大-----硝酸钾KNO3
7粗盐提纯：
①溶解：
烧杯，玻璃棒
玻璃棒作用：搅拌加快固体溶解速率。
②过滤
“一贴
二低
三靠”
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
玻璃棒作用：引流；
过滤多次液体仍然浑浊的可能原因：
③根据物质的溶解度不同，
可将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶
4固体物质的
溶解度曲线图：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
A多数固体物质的溶解度随温度的升高增大幅度大----如硝酸钾；
B少数固体物质的溶解度随温度的升高增大幅度较小---如氯化钠（食盐）
②极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。如氢氧化钙
H2SO4+Na2CO3=====Na2SO4+CO2↑+H2O
⑤酸+碱-------盐+H2O（属于复分解反应）
HCl + NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
碱+盐（CuSO4溶液）-------新盐+新碱(复分解反应)
2NaOH+CuSO4=====Na2SO4+Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀产生）
Ca(0H)2+CuSO4====CaSO4+Cu(OH)2↓
③碱+酸---------盐+H2O (属于复分解反应)
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第8章第50讲
D mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入 0.01 mol·L Ksp(CuS)<
－1 CuSO4 溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(ZnS)
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 24 —
解析 A 项，溶液中的 c(Cl－)＝c(CrO42－)＝0.01 mol/L，出现 AgCl 沉淀时，需
(6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。( × )
(7)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(× )
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
提•关键能力
— 10 —
考向 1 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．(2023·广东汕尾质检)有关 AgCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( B ) A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低 解析 沉淀溶解平衡的实质是 v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A 正确；AgCl(s) Ag＋(aq) ＋Cl－(aq)是动态平衡，B 错误；升高温度，促进 AgCl 沉淀溶解，C 正确；加入 NaCl 固体，c(Cl－)增大，AgCl 溶解平衡左移，D 正确。
Ksp(AgI)
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 23 —
向盛有 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液的试管中滴加 4 滴 0.1
C mol/L MgCl2 溶液，振荡后，继续滴加 4 滴 0.1 mol/L FeCl3 Ksp[Mg(OH)2]>
溶液，生成红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第9章 第58讲 沉淀溶解平衡图像的分析
应的离子浓度__越__小__
3.沉淀滴定曲线 沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子 浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1含Cl－溶液的滴 定曲线如图所示。回答下列问题： (1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为_1_0_－_1_0_。
0.040
0 mol·L－1×50.0 0.100 mol·L－1
mL＝20.0
mL，反应终点
c
向
a
方向移动。
(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1Br－， 反应终点c向__b__方向移动。
相 同 实 验 条 件 下 ， 沉 淀 相 同 量 的 Cl － 和 Br － 消 耗 的 AgNO3 的 量 相 同 ， 由 于 Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相同量的Ag＋时，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反应终 点c向b方向移动。
CaO与水反应，生成Ca(OH)2，反应放热温度升高， 溶解度变小，析出Ca(OH)2，仍为饱和溶液，但溶剂减少，则Ca2＋数目减少，B 错误；
3
Ca(OH)2 饱和溶液中 c(Ca2＋)＝
Ksp[Ca4OH2]≈2.9×
10－3 mol·L－1，c(OH－)＝5.8×10－3 mol·L－1，则 CaWO4 饱
在 Ag2CrO4 饱和溶液中加入 K2CrO4 固体，可使沉淀溶
解平衡逆向移动，则溶液中 c(CrO24－)增大，c(Ag＋)减小，
不可能由 Y 点到 X 点，D 错误。
2.(2022·广东汕头一中高三模拟)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜பைடு நூலகம்，在水溶液 中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s) Cd2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH>0，其沉淀溶解平衡曲 线如图所示。下列说法错误的是 A.图中温度T1<T2
历史沉淀化学知识点总结
历史沉淀化学知识点总结一、古代化学知识点的发展1.古代希腊化学理论古希腊是化学知识最早发展的地区之一。
古希腊哲学家和科学家们对化学有着深刻的思考和探索。
其中，柏拉图的“元素理论”和亚里士多德的“四元素说”是古希腊化学理论的代表。
柏拉图认为，世界上的一切物质都是由四种元素构成的，分别是火、水、土、空气。
他认为这四种元素是不可分解的基本物质，其他的物质都是这四种基本元素的不同组合。
这种理论对后来的化学思想产生了一定的影响。
亚里士多德认为世界上只有四种基本元素，分别是火、水、土和空气。
他认为这四种元素是不可改变的，并且它们之间可以相互转化，从而解释了物质的变化和转化过程。
2.古代中国化学知识古代中国也有着悠久的化学传统，许多中国古代科学家对化学知识进行了探索和总结。
其中，最著名的化学理论是“五行说”和“阴阳说”。
“五行说”是古代中国哲学家通过对自然界的观察和总结而提出的化学理论。
他们认为世界上的一切物质都是由五种基本元素构成的，分别是金、木、水、火、土。
他们认为这五种元素相互作用，并且可以相互转化，从而解释了物质之间的相互作用和化学变化。
“阴阳说”是古代中国哲学家通过对自然界的观察和总结而提出的另一种化学理论。
他们认为世界上的一切物质都是由阴阳两种相对的力量构成的，它们之间相互作用，并且可以相互转化，从而解释了宇宙和自然界的变化和运动规律。
3.古代印度化学知识古代印度也有着悠久的化学传统，许多印度古代科学家对化学知识进行了探索和总结。
其中，最著名的化学理论是“五大理论”和“种类说”。
“五大理论”是古代印度哲学家通过对自然界的观察和总结而提出的化学理论。
他们认为世界上的一切物质都是由五种基本元素构成的，分别是地、水、火、风、空。
他们认为这五种元素相互作用，并且可以相互转化，从而解释了物质之间的相互作用和化学变化。
“种类说”是古代印度哲学家通过对自然界的观察和总结而提出的另一种化学理论。
他们认为世界上的一切物质都是由不同种类的基本物质构成的，这些基本物质具有各自的特性和作用，它们相互作用和相互转化，从而解释了宇宙和自然界的变化和运动规律。
掌握硫酸铵分级盐析的基本操作技术原理PPT学习教案
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3、盐析操作注意事项 （1）盐析反应完全需要一定时间，一般硫酸 铵全部加完后，应放置30min以上才可进行固液分离。 （2）经过一次分级得到的盐析沉淀，能否进 行第二次盐析要靠试验确定。 （3）盐析操作时加入盐的纯度、加量、加入 方法、搅拌的速度、温度及pH等参数应严格 控制。
21 目的要求 2 实验原理
3 材料用具 4 操作方法 5 注意事项 5
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目的要求
学习从牛乳中制备酪蛋白的原理和方法。 掌握等电点沉析分离的基本操作技术。
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原理
蛋白质、酶、氨基酸、核酸等都是两性电解质， 当其溶液在某一pH值时，这些生物大分子的所带 的正负电荷数目相等而呈电中性，此时溶液的pH 值称为该物质的等电点。生物大分子在其等电点 的溶液中，溶解度最低，易发生沉淀，一般疏水 性较强的蛋白质可用此法分离
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三、选择变性沉析
选择变性沉析法原理是利用蛋白质、酶与核 酸等生物大分子对某些物理或化学因素敏 感性不同，而有选择地使之变性沉析，以达 到目的物与杂蛋白分离的技术，称为选择变 性沉析。 1、选择性热变性 2、选择性酸碱变性 3、选择性变性剂
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实验四 等电点沉析法分离牛乳中的酪蛋白
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（二）生物样品的浓度
与盐析相似，样品浓度低时增加有机溶剂投入量 和损耗，降低了溶质回收率，易产生稀释变性， 但共沉的作用小，有利于提高分离效果。反之， 对于高浓度的生物样品，节省了有机溶剂，减少 了变性的危险，但共沉作用大，分离效果下降。 一般认为，对于蛋白质溶液0.5%～2%起始浓度 较合适,对于粘多糖以1%～2%为起始浓度为宜。
复习
Ag+ II- Ag+ Ag+ IAg+ NO3Ag+ NO3Ag+
K+
K+ K+
I- Ag+ Ag+ II- Ag+ Ag+ I-
NO3NO3-
I- Ag+
双电内层 双电外层（扩散层）
I- Ag+
双电内层 双电外层（扩散层）
一级交换吸附的影响因素
′ ������������ ������������ = ������ ′ ������������ ������������
均相沉淀分离法
构晶离子 成核作用 晶核
无定形沉淀
成长过程
微粒 晶形沉淀
获得均相沉淀的方法
利用缓慢的氧化还原反应 利用络合物的置换反应 利用络合物的置换反应 逐渐挥发有机溶剂
共沉淀分离法
共沉淀分离法
当难溶化合物的沉淀从溶液中析出时，共存于溶液中的某些可溶的 微量、痕量物质被一起带入沉淀中的现象，称为共沉淀。
(4) 有机相
整个萃取过程的分配比 有机相中的M n+ 的总浓度 D= 水相中的Mn+ 的总浓度
= ������������ ∙ ������������ ∙
′ ������ ������������ ������ ������������
∙
������������ ������ ������ + ������
n ������
Vw E=1− DVo + Vw
× 100%
萃取分离的基本参数
分离系数
化学 盐析沉淀法PPT课件
60
70 饱和度（%）
操作方式对延胡索酸酶盐析的影响
采用间歇方式所需盐量比连续方式少； 间歇操作中，用饱和溶液精选的ppt 需盐量比用固体盐的高2。0
6.盐析法的优缺点
（1）优点： ① 室温下沉淀物在硫酸铵盐析溶液中长时间放置
不会失活，且无机盐不容易引起蛋白质变性失活； ② 非蛋白的杂质很少被夹带沉淀； ③ 适用范围广，几乎所有蛋白质和酶都能采用 ④ 设备简单，操作方便。
中性盐 破坏水膜
pH>pI,带负电， 有水膜，是稳定 的亲水胶体
中性盐 破坏水膜
+ +
+
+
中性盐
+ + 中和电荷
+ + + ++ SO42-
_+
+_ +
+ __ _+
中性盐 中和电荷
_ _
_
__
NH4+ _
或Na+
_
_ _
蛋白质沉淀
蛋白质的盐精析选pp机t 制示意图
5
蛋白质在水中的溶解度不仅与中性盐离子的浓度 有关，还与离子所带电荷数有关，高价离子影响更 显著。
中性盐
温度（oC） 0 20 40 60 80 100
(NH4)2SO4 70.6 75.4 81.0 88.0 95.3 103
Na2SO4 4.9 18.9 48.3 45.3 43.3 42.2
MgSO4
-- 34.5 44.4 54.6 63.6 70.8
NaH2PO4 1.6 7.8 54.1 82.6 93.8 101
通常用离子强度表示对盐析的影响。
2020版高考化学鲁科版大一轮温习讲义第8章专题冲破11
1．概念沉淀滴定是利用沉淀反映进行滴定、测量分析的方式。
生成沉淀的反映很多，但符合条件的却很少，事实上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反映来测定Cl－、Br－、I－的浓度。
2．原理沉淀滴定所用的指示剂本身确实是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反映的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反映的生成物的溶解度小，不然不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
1．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。
实验室可通过如下进程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反映)。
(1)称取g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。
溶液配制进程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________________________________________。
(2)准确量取mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。
滴定终点的实验现象为________________________。
(3)假设滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定进程中该气泡消失，那么所测硝酸银的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(2)溶液变成红色且半分钟内不褪色(3)偏高解析(1)配制100 mL必然物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN－与铁离子结合生成红色溶液，因此滴定终点的实验现象为溶液变成红色且半分钟内不褪色。
(3)假设滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定进程中该气泡消失，因有部份溶液补充气泡，那么消耗的标准液读数偏大，致使所测硝酸银的质量分数偏高。
2．KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取g样品溶于水中，配成250 mL 溶液，从中掏出mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO－4全数转化为Cl－，反映为3KClO4＋C6H12O6===6H2O ＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液做指示剂，用 0 mol·L －1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积 mL 。
高三化学选修4知识点复习8
物质 Ksp (mol2·L-2) 沉淀颜色
ZnS 1.6×10-24
白色
CuS 1.3×10-36
黑色
ZnS(s)
Zn2+(aq)
沉淀
一、沉淀溶解平衡 1)概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和
练：书Ca写CO碳3酸(s)钙溶解平Ca衡2+的(aq表) +C达化 平O式学 衡32-平一(aq衡样) 、，电符离合
探究：
在NaCl的水溶液中，再加入固体 溶质，固体有没有溶解过程