判断化学反应的顺序.
化学反应顺序
化学反应顺序
化学反应顺序是描述某一化学反应中化学物质活动步骤的过程，也就
是说从化学反应发生到它结束所经历的演化。
一般来说，化学反应顺序是
由反应物->中间体->产物来描述的。
首先，活性物质通过受激（如高温、电离等）引发反应；反应物通过
键的形成或打破，从而形成一些新的物质，即中间体；随着反应的发展，
形成的中间体又经过键的形成或打破，演变成新的末端产物，这样整个化
学反应就结束了。
最后，活性物质和中间体最终会通过吸收、释放能量等过程稳定下来，使所有物质都变得稳定，化学反应就可以彻底结束，这一过程就是化学反
应的顺序。
一般情况下，化学反应的顺序是反应物->中间体->产物。
化学反应先后顺序总结(一)
化学反应先后顺序总结(一)前言在化学实验或工业生产中，许多化学反应都有一定的先后顺序。
了解这些反应的顺序对于正确进行化学实验和工业生产至关重要。
本文将针对化学反应的先后顺序进行介绍和总结。
正文1. 化学反应的概念化学反应是指在一定条件下，物质之间发生化学变化，产生新的物质的过程。
化学反应可以使物质性质发生改变，常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 化学反应的先后顺序化学反应的先后顺序指的是在一系列的化学反应中，通过控制不同反应条件或添加不同的试剂，使反应按照特定的顺序进行。
以下为常见的化学反应先后顺序的总结：•酸碱中和反应：在实验或生产中，常常需要先进行酸碱中和反应，将溶液的酸碱度调整到适宜的范围。
•氧化还原反应：在酸碱中和反应后，可以进行氧化还原反应，将物质的氧化态和还原态进行转化。
•置换反应：一些金属之间可以发生置换反应，将较活泼的金属离子置换出来，得到新的金属化合物。
•沉淀反应：通过将两种溶液中的阳离子和阴离子相互反应，生成难溶的沉淀物。
•酸碱滴定反应：通过滴定法，掌握溶液中酸碱的浓度，需要按照特定的顺序进行滴定反应。
3. 例子和应用化学反应的先后顺序在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
在实验室中，了解化学反应的先后顺序可以帮助科学家们进行正确的化学合成、分析或研究。
在药物合成中，不同的反应顺序可以产生具有不同活性或功能的药物。
在污水处理中，了解不同化学反应的先后顺序可以帮助有效去除有害物质。
在工业生产中，掌握化学反应的先后顺序可以帮助优化生产工艺，并提高产品的质量和产量。
例如，控制焦炭的燃烧反应顺序可以提高钢铁的冶炼效率。
掌握气相反应的先后顺序可以帮助改进石油加工和催化剂的设计。
结尾通过了解和掌握化学反应的先后顺序，我们可以更好地进行化学实验和工业生产，并且在科学研究和产品开发中取得更好的效果。
探索新的化学反应顺序也是化学领域的一项重要研究内容，有望为人类带来更多的科学和技术进步。
化学反应的发生先后顺序
化学反应的发生先后顺序
化学反应是指化学变化过程中原子、离子或者分子发生的相互作用和重新组合的过程。
在化学反应中，不同的物质参与反应，它们之间的化学键被打破或者新的化学键被形成。
化学反应的发生先后顺序是依据反应的类型和反应物之间的化学反应速率而定的。
化学反应的发生先后顺序主要分为两种类型：快速反应和缓慢反应。
快速反应是指反应速率非常快，反应物之间的化学键被快速分解或形成，反应往往在数十纳秒或者几微秒内完成。
例如，爆炸反应就是一种典型的快速反应。
缓慢反应是指反应速率较慢，反应物之间的化学键被逐渐分解或形成，反应可以持续数分钟、数小时甚至数天。
例如，酸碱滴定就是一种典型的缓慢反应。
化学反应的发生先后顺序不仅与反应速率有关，还与反应物之间的化学反应机理有关。
例如，在酸碱中和反应中，酸和碱的反应速率很快，但是反应物之间的化学键被逐渐分解，反应时间较长。
而在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的反应速率也很快，但是反应物之间的化学键被快速分解或形成，反应时间较短。
总之，化学反应的发生先后顺序是根据反应的类型和反应物之间的化学反应速率而定的。
不同的反应类型和机理决定了反应的速率和时间，从而影响了化学反应的发生先后顺序。
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化学反应的先后顺序
化学反应的先后顺序化学反应是指化学物质之间相互转化的一种现象。
化学反应的先后顺序是指在反应过程中各个反应物所发生的反应顺序。
在反应过程中，不同的化学物质之间会发生不同的化学反应，而这些反应的先后顺序将直接影响反应的速率、效果和终极产物的质量。
1. 活化能化学反应发生的前提是要克服反应物之间在反应中所需要的能量，这个能量就是活化能。
因此，在化学反应先后顺序中，活化能是一个重要的因素。
当反应物之间的活化能越小，反应的速率就越快，反应的先后顺序也就更容易确定。
2. 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速度的重要因素之一。
当反应物浓度越高，反应过程中可能出现的化学反应就会更多，反应先后顺序也就更加复杂。
如果反应物浓度越低，则化学反应的速率会减缓，反应顺序也会相应受到影响。
3. 温度4. 催化剂催化剂是化学反应过程中必不可少的一部分。
催化剂可以锁定反应物之间的相互作用，可以加速化学反应，同时也能够减少不必要的反应过程。
催化剂的作用有助于确定反应的先后顺序，同时也有助于确保反应的完整性和高效性。
电化学反应顺序也是影响化学反应先后顺序的一个重要因素。
电化学反应发生时，电子的流动和离子的溶解会影响反应的质量和速率。
因此，在反应的先后顺序中，电化学反应也需要被纳入考虑范围之内。
化学反应的先后顺序可以通过化学实验的结果来确定。
在实验中，一些化学反应可能会发生多次，而反应的先后顺序将决定实验结果的质量。
因此，在设计实验时，我们需要详细考虑化学反应的先后顺序，并尽可能排除所有不必要的反应过程，以确保实验结果的准确性。
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
化学反应检索
化学反应检索
化学反应先后顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应。
其中复分解中中和优先，氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先。
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
水解还原成反应（oxidation-reduction reaction）就是化学反应前后，元素的水解数存有变化的一类反应。
水解还原成反应的实质就是电子的利害或共用电子对的偏转。
水解还原成反应就是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。
自然界中的冷却，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属炼钢，火箭升空等等都与水解还原成反应息息相关。
水解反应中在有机化学概念是指水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的h+加到其中的一部分，而羟基（-oh）加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子（oh-）（或者弱碱和氢离子（h+））。
工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。
水解反应是中和反应或酯化反应的逆反应。
大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件下。
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。
3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
化学反应类型的先后顺序
化学反应类型的先后顺序引言化学反应是物质发生变化的过程，可以根据反应类型的不同进行分类。
了解化学反应类型的先后顺序对于理解和掌握化学知识具有重要意义。
本文将介绍几种常见的化学反应类型，并探讨它们在化学反应中的先后顺序。
反应类型在化学反应中，常见的反应类型包括以下几种：1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
氧化剂会接收电子，而还原剂会捐赠电子。
此类反应的特点是电荷转移和氧化数的变化。
例如，2 Na + Cl2 → 2 NaCl。
在这个反应中，钠（Na）失去电子，被氯气（Cl2）氧化为氯化钠（NaCl）。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
在该反应中，酸会将质子（H+）转移给碱，形成盐和水。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，氯化氢（HCl）酸与氢氧化钠（NaOH）碱反应，生成氯化钠（NaCl）盐和水（H2O）。
3. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后产生的沉淀物。
在该反应中，溶液中的某种离子与另一种离子结合，形成难溶的化合物。
例如，AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
在这个反应中，硝酸银（AgNO3）与氯化钠（NaCl）反应，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO3）溶液。
4. 双替反应双替反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子发生交换，形成两种新的化合物。
该反应是化学反应中最常见的类型之一。
例如，AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3。
在这个反应中，硝酸银（AgNO3）中的银离子（Ag+）与氯化钾（KCl）中的钾离子（K+）交换，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钾（KNO3）溶液。
反应类型的先后顺序化学反应类型的先后顺序可以根据反应物和产物的变化来确定。
一般来说，氧化还原反应优先发生，然后是酸碱反应，接下来是沉淀反应，最后是双替反应。
氧化还原反应通常是化学反应中最先发生的类型，因为电子转移和氧化数的变化使得反应更加迅速和剧烈。
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判断化学反应的顺序
同一反应体系有多种物质参加反应，确定反应先后顺序成为学习中的难点，特别是反应先后顺序与图像结合更困难。
判断先后反应总原则是，先反应的产物与其他物质能大量共存，若产物不能与其他物质大量共存，则它一定不能先反应。
一、同一氧化剂与多种还原剂反应
例1：向溶液中缓慢通入22.4L（标准状况），其反应的离子方程式为（）
A.
B.
C.
D.
分析：还原性：，，，。
依次反应：，，总
反应式：。
整理得：。
答案：C
思维点拨：同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性较强的还原剂先发生反应。
常见还原剂的还原性顺序：。
二、同一还原剂与多种氧化剂反应
例2：在含有等物质的量浓度的、、、的溶液中，加入镁粉，最先发生反应的是（）
A. B. C. D.
分析：因为，不能氧化Ag，所以氧化性：。
答案：A
思维点拨：与同一种还原剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
阳离子氧化性顺序与金属活动性顺序相反，其中铁对应的是亚铁离子，而不是铁离子，铁离子的氧化性强于铜离子，但弱于银离子。
本题易错选D项。
三、阳离子与反应
例3：在等物质的量浓度的、、、的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生顺序是（）
A. 、、、
B. 、、、、
C. 、、、
D. 、、、
分析：因为氢氧化铁、氢氧化铝和一水合氨在中不能大量共存，所以，与
优先反应；、与不能大量共存，与不能大量共
存。
所以，发生反应的顺序依次为、、、。
答案：C
思维点拨：确定离子反应顺序从物质大量共存角度思考，简化思维过程。
四、阴离子与反应
例4：在下列等物质的量浓度的各组离子中分别滴加盐酸，后者优先发生反应的是（）
A. 与
B. 与
C. 与
D. 与
分析：A项，若先反应，生成，，所以，先发生：；B项，若先反应生成，
，所以先反应；C项，若先反应，生成酸性强于碳酸，与反应，故先发生反应；D项，与反应
生成S和，它们在中都不能大量共存。
答案：A
思维点拨：用假设法判断离子反应的先后顺序，若优先反应的产物与其他离子能大量共存，该假设成立，否则，假设不成立。
五、固体混合物反应
例5：在密闭容器中加入一定量的和（等物质的量）的混合物，
加热，可能发生的反应方程式有：①，②
，③，其反应顺序是（）
A. ①③②
B. ②①③
C. ②③①
D. ③①②
分析：根据中学化学反应原理，碳酸氢钠分解的产物与过氧化钠反应，若水先发生反应，则生成的氢氧化钠又与二氧化碳反应，所以二氧化碳和水同时与过氧化钠接触时，二氧化碳先反应，水后反应。
答案：B
思维点拨：对于多种物质组成的混合物，要分清是物质本身发生反应，还是一种物质发生反应后，生成产物继续反应。
例如，固体碳酸氢钠与氢氧化钠混合，氢氧化钠与碳酸氢钠反应，过量的碳酸氢钠发生分解等。
六、酸性氧化物与碱反应
例6：向含有等物质的量的、KOH溶液中持续通入，依次写出反应的离子方程式：。
分析：在氢氧化钡和氢氧化钾中，若二氧化碳先与KOH反应生成碳酸钾与氢氧化
钡不共存，所以，先与氢氧化钡反应，后与KOH反应生成，先
溶于二氧化碳的溶液转化成，最终碳酸钡溶于二氧化碳水溶液中。
答案：（1）
（2）
（3）
（4）
思维点拨：在氢氧化钡和氢氧化钾溶液中，要么氢氧化钡先反应，要么氢氧化钾先反应。
在碳酸钾、碳酸钡中，若碳酸钡先转化成碳酸氢钡，则碳酸氢钡与碳酸钾发生反应生成碳酸钡。