2019届广东省惠州市高三上学期第二次调研考试理科综合化学试题(解析版)
广东省惠州市2019高三第二次调研考理综化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI【答案】D【解析】【详解】A项，纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，A项正确；B项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，B项正确；C项，传统汽油主要来源于石油，石油属于非再生能源，乙醇主要通过糖类农作物和纤维类植物原料来生产，糖类农作物和纤维类植物相比石油都是可再生能源，车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖，C项正确；D项，加碘食盐中的含碘物质主要是KIO3，D项错误；答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A. 42g己烯中含有碳氢键数目为3N A个B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 N AC. 若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 N A个 NH3分子【答案】B【解析】【分析】A项，己烯的分子式为C6H12，1个己烯中含12个C—H键；B项，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子；C项，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应。
【详解】A项，己烯的分子式为C6H12，n（己烯）=42g÷84g/mol=0.5mol，1个己烯中含12个C—H键，42g 己烯中含碳氢键物质的量为0.5mol×12=6mol，含碳氢键数目6N A个，A项错误；B项，n（Fe）=5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子，5.6gFe与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，B项正确；C项，1molAlCl3完全转化生成1molAl（OH）3，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体，Al（OH）3胶体中的胶粒物质的量小于1mol，含胶体微粒数小于N A，C项错误；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应，将0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3物质的量小于0.2mol，生成的NH3分子数小于0.2N A，D项错误。
答案选B。
3.我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素（对疟原虫有100%的抑制率）而获2015年诺贝尔医学奖。
如图为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是A. 含有酯基，可水解B. 含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定C. 青蒿素的化学式C15 H24O5D. 在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂【答案】C【解析】【详解】A项，青蒿素中含有酯基，青蒿素可水解，A项正确；B项，青蒿素中含过氧键（—O—O—），过氧键有较强氧化性，且不够稳定，B项正确；C项，青蒿素的不饱和度为5，青蒿素的化学式为C15H22O5，C项错误；D项，青蒿素中含酯基、醚键、过氧键，不含羟基、羧基等亲水基，青蒿素在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，D项正确；答案选C。
【点睛】有机物的水溶性与有机物中所含亲水基有关，一般亲水基越多、亲水基的含量越大，该有机物在水中溶解度越大，典型的亲水基有：羟基、羧基、氨基等；而烃基、酯基、醚键都属于憎水基。
4.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C. C装置中吸收尾气有可能倒吸D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
【答案】D【解析】【分析】A项，A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，Fe3+被还原为Fe2+，说明SO2具有还原性；B项，B装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，依据氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物分析；C项，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致C装置中导管内压强明显减小，C装置中可能产生倒吸；D项，A、B装置中消耗反应物物质的量不确定。
【详解】A项，A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，则SO2被氧化，A装置中发生的反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，说明SO2具有还原性，A项正确；B项，B装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，在该反应中SO2为还原剂，I-为还原产物，氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>I-，B项正确；C项，SO2污染大气，用NaOH溶液吸收尾气，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致C装置中导管内压强明显减小，C装置中可能产生倒吸，C项正确；D项，A、B装置中发生的离子反应依次为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，由于A、B装置中消耗反应物物质的量不确定，A、B装置中反应转移电子物质的量不一定相等，D项错误；答案选D。
5.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A. a、c两元素的最高正价一定相等B. 原子半径大小顺序为：c>d>b>aC. a、b两元素可能形成多种共价化合物D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d【答案】C【解析】【详解】A项，若a、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为+6价，A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：c>d>a>b，B项错误；C项，若a、b、c、d依次为N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种共价化合物，C项正确；D项，根据c、d在周期表中的位置，非金属性：c<d，c、d两种元素气态氢化物稳定性：c<d，D项错误；答案选C。
【点睛】熟悉元素周期表的结构和元素周期律是解题的关键。
本题易错选A项，注意O没有最高正价，F 没有正价。
6.用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2OC. 阴极OH-放电，有O2生成D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1【答案】B【解析】【分析】根据装置图和电解总反应分析，Cu极为阳极，Cu极电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti极为阴极，Ti极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解池中阴离子通过阴离子交换膜向阳极移动；据此分析作答。
【详解】Cu极与外加电源的正极相连，Cu极为阳极，Ti极与外加电源的负极相连，Ti极为阴极；A项，电解时阴离子向阳极移动，OH-通过阴离子交换膜向Cu极移动，A项错误；B项，Cu极为阳极，阳极电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B项正确；C项，Ti极为阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极有H2生成，C项错误；D项，根据电极反应式和阴、阳极得失电子相等，Ti极生成的H2和Cu极生成的Cu2O物质的量之比为1:1，D项错误；答案选B。
7.25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的pH随NaOH溶液的加入变化如图所示。
其中c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是A. H2C2O4的K a2数量级为10－5B. NaHC2O4溶液中，c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－)C. 0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%D. pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2O42－)-c(H2C2O4)【答案】C【解析】【详解】A、H2C2O4的电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H++C2O42-，H2C2O4的K a2=[c(H+)·c(C2O42-)]/c(HC2O4-)，根据图像当c（HC2O4-）=c（C2O42-）时溶液的pH介于4和5之间，所以H2C2O4的K a2数量级为10-5，A正确；B、根据图像知NaHC2O4溶液呈酸性，NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度（HC2O4-H++C2O42-）大于HC2O4-的水解程度（HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-），但HC2O4-的电离程度和水解程度都很微弱，因此NaHC2O4溶液中c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-），B正确；C、H2C2O4的电离以第一步电离为主，已电离的H2C2O4分子的浓度等于溶液中c（HC2O4-），图像中0.1mol/LH2C2O4溶液中c（HC2O4-）＜0.08mol/L，0.1mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4的电离度小于0.08/0.1×100%＝80%，C错误；D、加入NaOH溶液后溶液中的电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），常温下pH=7.0的溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则pH=7.0的溶液中的电荷守恒为c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），将c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L代入得c（Na+）=0.1+c（C2O42-）-c（H2C2O4），D正确；答案选C。
【点睛】准确理解图像是解题的关键，依据电离平衡常数的表达式和关键点的数值计算H2C2O4的K a2和电离度。
确定溶液中粒子浓度大小关系时，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B项），巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出）。
8.实验室中的Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
回答下列问题：（1）广口瓶中间那根玻璃管的作用是：___________________________________。
广东省惠州市惠东高级中学2019届高三第二次模拟考试理科综合试卷——化学试卷
惠东高级中学2019届高三第二次模拟考试理科综合试卷化学试卷本试卷分第I卷《选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。
时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：H -l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As一75本试卷参考相对原子质量：第I卷（选择题共2l题，每小题6分。
共126分）一、选择题（本大题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．17g H2O2中含有非极性键的数耳为N AB．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A9．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．该化合物的分子式为C10H12 B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处嗣一平面D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物10．下列实验方案中，能达到实验目的的是11．W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是A．简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．X2W4分子中既含极性键，又含非极性键D．化合物XW3的水溶液能抑制水的电离12．我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
广东省惠州市第一中学2019届高三上学期理科综合测试(二)化学试卷(附解析)
8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
1．A
【解析】
分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
10．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取纯净氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
2019届高三惠州调研考理科综合化学试题及答案
惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9．化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2N AB．12g金刚石中含有的共价键数为2N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3N A12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 的最高正价为+4，Y 是海水中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)B ．W 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱C ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]转化为无毒无害的物质并产 生电能(M 、N 均为石墨电极)。
有关该电池工作时的说法中错误的是A ．M 极的电势比N 极的电势低B ．正极电极反应式：O 2+4e －+4H +＝2H 2OC ．电池总反应为：H 2N(CH 2)2NH 2+ 4O 2＝N 2 + 2CO 2 +4H 2OD ．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
惠州市2019届高三第二次调研考试(理综)
惠州市2019届高三第二次调研考试理科综合可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 H 1一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关酶的叙述正确的是A．同一个体的皮肤细胞和肌肉细胞中存在某些相同的酶B．酶的化学本质为蛋白质C．温度不同，酶的活性就一定不同D．与硝化细菌呼吸有关的酶在核糖体上合成并需要高尔基体加工2．下列有关ATP的叙述错误的是A．ATP由腺嘌呤、核糖和磷酸基团组成B．光合作用产生ATP的过程不一定都在叶绿体中进行C．酒精发酵的全过程都有ATP生成D．洋葱根尖细胞中能产生ATP的细胞器是线粒体3．下列关于真核生物和原核生物叙述错误的是A．原核生物和真核生物的细胞鲜重中含量最多的有机物是蛋白质B．原核生物在基因表达过程中转录和翻译可同时进行C．真核生物和原核生物的遗传信息储存在DNA中D．真核生物细胞分裂方式只有有丝分裂和减数分裂，原核生物细胞分裂方式只有无丝分裂4．下列有关DNA的叙述中错误的是A．DNA分子中3个相邻的碱基构成氨基酸的密码子B．DNA分子中碱基的特定排列顺序构成了每一个DNA分子的特异性D．双键DNA分子比单链DNA分子更稳定D．环状DNA质粒分子中不含游离的磷酸基团5．用DNA被32P标记的T2噬菌体侵染无任何放射性元素标记的大肠杆菌，保温一段时间后搅拌、离心。
下列有关说法，错误的是A．保温时间长、短的控制对本实验的结果影响很大B．搅拌的目的是：使吸附在大肠杆菌上的噬菌体与大肠杆菌分离C．充分离心后，大肠杆菌主要分布于上清液中D．在新形成的噬菌体中能检测到32P，使实验结论更可信6．已知某二倍体自花传粉植物的红果（A）对黄果（a）、子房二室（B）对多室（b），分别为显性。
现将该种植物的某一未知植株与黄果子房多室品系杂交（均不考虑新的基因突变），子代（数量足够多）表现型有4种，下列说法错误的是A．该未知植株的基因型必定为AaBbB．该未知植株必定能产生4种数量相等的雌配子或雄配子C．该未知植株必定能产生4种雌配子或雄配子D．若该未知植株自交，则其所得子代的基因型理论上应该有9种7． 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．纤维素和淀粉水解的最终产物相同B ．二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C ．车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D ．加碘食盐中含碘物质主要是KI8． 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
广东省惠州市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
广东省惠州市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数η=×100%，下列说法不正确．．．的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若η=75%，则参加反应的苯为0.8mol2．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO23．下列说法正确的是（）A．不锈钢的防腐原理与电化学有关B．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂D．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱4．2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。
其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
下列有关说法中不正确的是（）A．当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层B．当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li++e-=LiWO3C．当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光D ．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li +的量可保持基本不变 5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．HClO 、H 2SO 4（浓） 、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C ．Al 、Al 2O 3、Al （OH ）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D ．H 2SO 4、NaOH 、AlCl 3均为强电解质，都属于离子化合物6．利用菱锰矿（主要成分是MnCO 3，含少量A12O 3、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等）为原料制备MnO 2的工艺流程如下：已知：①25℃时，()()()-3-10-11sp 2sp 2sp 2K MnF =5.310K CaF =1.510K MgF =7.410；；⨯⨯⨯②相关金属离子()n+-10c M=0.1mol L ⎡⎤⨯⎣⎦形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO 2的作用是____，应调节溶液pH 不小于____。
【2019惠州二调】惠州市2019届高三第二次调研考试理综化学试题
2019 届高三第二次调研考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 H化学与生活亲密有关，以下说法错误的选项是：A.纤维素和淀粉水解的最后产物同样B.二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C.车用乙醇汽油的使用有益于减少人类对石油的依靠D.加碘食盐中含碘物质主假如KI8.设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是：A.42g 已烯中含有碳氢键数目为 3N A个B.Fe 与足量盐酸完整反响时，失掉电子数目为N A个C.若 1 mol AlCl3完整转变成 Al(OH)胶体，则分别系中胶体微粒数为N 个3AD. 将 mol N 2与 mol H 2在必定条件下充足反响，生成N A个 NH3分子9.我国科学家屠呦呦因创建性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素（对疟原虫有 100%的克制率）而获 2015 年诺贝尔医学奖。
右图为青蒿素的键线式，以下对于青蒿素的说法错误的选项是A.含有酯基，可水解B.含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳固C.青蒿素的化学式C15 H 24O5D.在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂10 某兴趣小组研究SO2气体的复原性，装置以下图，以下⑴⑵⑶说法不合理的是A. ⑴装置中FeCl 3溶液渐渐变成浅绿色，能够说明SO2有复原性B. ⑵装置中蓝色退去，说明复原性：SO2>I -C. ⑶装置中汲取尾气有可能倒吸D.⑴、⑵装置中发生的反响转移电子数必定相等11.己知 a、 b、 c、 d 四种短周期主族元素，在周期表中相对地点如图，以下说法正确的选项是A. a 、c 两种元素的最高正价必定相等B. 原子半径大小次序为：c>d>b>aC. a 、b 两种元素可能形成多种共价化合物D. c 、d 两种元素气态氢化物的稳固性比较：c > d12. 用阴离子互换膜控制电解液中－的浓度制备纳米电解↑，OH Cu2O，反响为 2Cu＋ H2O=====Cu2O＋ H2装置如图，以下说法中正确的选项是A.电解时 Cl -经过互换膜向 Ti 极挪动B. 阳极发生的反响为：2Cu － 2e －－+2OH = Cu 2O+H2O-C. 阴极 OH放电，有 O2生成D. Ti 电极和 Cu 电极生成物物质的量之比为2∶ 113. 25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的PH随 NaOH溶液的加入变化以下图。
广东省惠州市达标名校2019年高考二月调研化学试卷含解析
广东省惠州市达标名校2019年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴C．氨气能做制冷剂D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N AB．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9N A个电子3．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n+2。
W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。
下列说法错误的是A．W的最高正价和最低负价的代数和为0B．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径C．Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中4．常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－15．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2ΔSnI4制备SnI4。
下列说法错误的是A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸6．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。