高考化学二轮复习3.2.4化学实验设计与评价课件
(7)取m g样品溶于水,加入足量H2O2充分反应后,加入硝酸酸化, 再加入足量AgNO3溶液,沉淀完全后,过滤,洗涤沉淀,烘干后称重。 通过AgCl沉淀的质量计算出NaCl的含量
-8一 二 三
解析 (1)配制好的待测样品溶液应该盛放在锥形瓶中,AgNO3溶 液呈酸性和氧化性,应盛放在酸式滴定管中,即甲装置。 + (2)工业盐中含有NaNO2, NO2 可以和Ag 产生AgNO2(淡黄色)沉 淀,影响滴定终点的判断,用氧化剂可以将其氧化为 NO3 ,从而消除 对实验的影响。 (3)选用H2O2作氧化剂,因为H2O2为绿色氧化剂,其还原产物为 H2O,不会引入杂质。 (4)由于该滴定需在中性或弱碱性环境中进行,故需将处理后的溶 液调节至中性或弱碱性,故步骤⑤为调节溶液呈中性或弱碱性,滴 入适量的K2CrO4溶液作指示剂。
-11一 二 三
2.定量实验主要包含两种类型:一是含量测定,二是物质组成测定。 这些测定都是以上五大定量实验知识的迁移和应用,主要包含定量 实验原理、数据处理、误差分析等。实验设计中的误差分析,可从 两方面来考虑,一是外界环境(H2O、CO2、O2等)对该实验的影响 而产生误差;二是由于操作不当引起的误差。如果是分析最终结果 的误差,应通过最后得出的表达式来观察哪些物理量发生了变化, 从而得出实际误差情况。
题型四
化学实验设计与评价
-2-
高考对化学实验的综合考查,主要包括:①定量测定型实验;②物 质组成、性质及反应条件等的探究;③物质的制备与性质验证实验 方案的设计与评价等,近几年此类题目常将定性实验与定量实验相 结合,并且注重学生的实验操作能力的培养和分析问题、创新能力 的提高。
-3一 二 三
一、定量测定实验 例1莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种以AgNO3标准溶 液为滴定剂、K2CrO4为指示剂,在中性或弱碱性溶液中测定Cl-含 量的分析方法。它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀, 当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于1.0×10-5 mol· L-1时,沉淀完全),银离子会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达 到滴定终点。某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐(主要成分为 NaNO2)中NaCl的含量(不考虑其他杂质的影响)。 通过查阅资料知:AgNO2(淡黄色)的Ksp=6.0×10-4;AgCl(白色)的 Ksp=2.0×10-10;Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=2.0×10-12。
-12一 二 三
方法规律拓展 1.实验数据的测定方法: (1)沉淀法: 先将某种成分转化为沉淀,然后称量纯净、干燥的沉淀的质量, 最后进行相关计算。 (2)气体体积法: 对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品的 纯度。 (3)气体质量法: 将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的 质量,求得所吸收气体的质量,最后进行相关计算。 (4)滴定法: 利用滴定操作原理,通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴 定等获得相应数据,再进行相关计算。
-7一 二 三
答案 (1)锥形瓶 甲 (2)工业盐中含有的NaNO2也可以和Ag+反应产生沉淀,会影响实 验结果,用氧化剂将其氧化为硝酸盐,从而消除对实验的影响 (3)C (4)用适量的碱将溶液调至中性或弱碱性,滴入适量的K2CrO4溶 液作指示剂 (5)溶液中产生砖红色沉淀
������������×10-3 ×10×58.5 (6) × 100% ������
-13一 二 三
2.实验数据的筛选与处理: 对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”:
-14一 二 三
二、探究型实验 例2为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计 了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检 验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。 可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 已知:Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀。 (1)请完成下表:
-5一 二 三
⑦平行滴定3次,平均消耗AgNO3溶液V mL。 请根据以上描述回答下列问题: (1)仪器A的名称为 ,AgNO3标准溶液应该盛放在如图所 示的 (填“甲”或“乙”)装置中。 (2)滴定前为什么要用氧化剂做适当处理? 。
-6一 二 三
(3)用氧化剂处理时,可以选用的氧化剂有 (填字母)。 A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.H2O2 D.KClO3 (4)写出实验步骤⑤: 。 (5)判断滴定终点的方法为 。 (6)写出样品中NaCl含量的计算式: 。 (7)测定工业盐中NaCl含量的方法还有很多,请简述一种不同的 测定方法(只要答出简要方法,详细的实验步骤不作要求) 。
-10一 二 三
解题指导 1.定量实验是指用实验的方法测定物质的一些性质参 数。 高中知识体系中具有代表性的定量实验: ①一定物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作和简单计算; ②酸碱中和滴定的操作与滴定曲线的绘制; ③中和热的测定原理、方法; ④硫酸铜晶体中结晶水含量的测定; ⑤物质的质量、液体或气体体积、溶液pH的测定方法,其他定量 实验的数据处理等。
-4一 二 三
实验步骤如下: ①取m g样品溶于约50 mL蒸馏水中,定容至250 mL; ②准确移取25. 00 mL溶液于仪器A中; ③选用合适氧化剂做适当处理,加入适量稀硝酸酸化; ④除去过量的氧化剂; ⑤…… ⑥用浓度为c mol· L-1的标准AgNO3溶液滴定,记下消耗的AgNO3 溶液的体积;
-9一 二 三
(5)根据题目信息,当 Ag+与 CrO4 反应生成砖红色沉淀时,表明 反应达到滴定终点。 (6)根据 NaCl~AgNO3,则样品中 NaCl 含量
������������×10-3 ×10×58.5 = × 100%。 ������
2-
Hale Waihona Puke (7)将 NaNO2 氧化后,加稀硝酸酸化,然后加入足量 AgNO3 溶液,完全 沉淀 Cl-,过滤后洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量,根据 AgCl 的质量 及 Cl 元素守恒计算 NaCl 的含量。
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高考化学二轮复习专题突破：实验方案的设计与评价化学课件PPT
提 能
Cl2 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
专 训
题
源
8H2O
追
跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第14讲 第41页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
气体
反应原理
基
础 记 忆
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== 2NH3↑＋2H2O＋
试 做
NH3 CaCl2(实验室亦常用向浓氨水中加NaOH固体来
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
[二轮备考讲义]
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第14讲 第1页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点
第一部分 二轮知识专题大突破
盘
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第14讲 第2页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
基
础
记
试
忆
做
真
题
热
点
盘
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第14讲 第5页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
快速小练固双基，基础牢固底气足！
基
础
一、实验装置正误判断
记
试
忆
做
真
高考化学二轮专题复习化学实验的设计与评价(课堂PPT)
（2）可燃性气体点燃之前应检验气体纯度。 （3）加热和拆卸装置的安全性。 （4）防止倒吸问题, 某些气体溶于液体涉及要防倒吸的问题。 ①用倒扣的漏斗吸收气体；②导管中连接球形干燥管或其他容积较 大的容器；③导管口不插入液面下；④装置中安放安全瓶。
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互动课堂
1. 物质制备和性质探究实验的设计 例1详见学生用书 2. 课本实验的改进 例2 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师 生对演示实验改进后的装置：
试题中使密闭容器中NH3与水接触形成喷泉的操作方法而设立的， 也可使用原来的方法达成此操作：先关闭b，再关闭a，然后打开c，
用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
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互动课堂
[答案]
（1）Cu+4H++
2 NO
3
Cu2+ +2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应②吸收NO2气体，防止污染环境
第五部分 化学实验 专题二十 化学实验的设计与评价
1
备考提示 ……………………………………………（3） 专题备忘 ……………………………………………（4） 互动课堂 ……………………………………………（8）
2
备考提示
实验设计及评价和评价后的再设计，这是高考中考查学生化学 能力的一种较难的考查形式。通常考查的实验设计及评价都可以从 教材安排的演示实验中找到它们的影子，即来源于教材又高于教材。 要求熟练操作教材中的各实验，包括科学探究实验和其他课外实验， 还要求对这些实验进行评价和改进。
（2）在设计实验时，要注意实验条件和实验过程中杂质的干扰 因素。
（3）在有多种方案时，要依据“仪器简单、操作方便、药品易 得、节省试剂、现象明显、安全防污”等，选择出最佳方案。
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互动课堂
1. 物质制备和性质探究实验的设计 例1详见学生用书 2. 课本实验的改进 例2 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师 生对演示实验改进后的装置：
试题中使密闭容器中NH3与水接触形成喷泉的操作方法而设立的， 也可使用原来的方法达成此操作：先关闭b，再关闭a，然后打开c，
用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
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互动课堂
[答案]
（1）Cu+4H++
2 NO
3
Cu2+ +2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应②吸收NO2气体，防止污染环境
第五部分 化学实验 专题二十 化学实验的设计与评价
1
备考提示 ……………………………………………（3） 专题备忘 ……………………………………………（4） 互动课堂 ……………………………………………（8）
2
备考提示
实验设计及评价和评价后的再设计，这是高考中考查学生化学 能力的一种较难的考查形式。通常考查的实验设计及评价都可以从 教材安排的演示实验中找到它们的影子，即来源于教材又高于教材。 要求熟练操作教材中的各实验，包括科学探究实验和其他课外实验， 还要求对这些实验进行评价和改进。
（2）在设计实验时，要注意实验条件和实验过程中杂质的干扰 因素。
（3）在有多种方案时，要依据“仪器简单、操作方便、药品易 得、节省试剂、现象明显、安全防污”等，选择出最佳方案。
2023届高考化学二轮复习：实验设计与评价 课件15张
2020年1月
用玻璃棒蘸取清液，点到KI−淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)， 说明Cl2O过量
2017年4月 设计一个实验方案，验证反应产生的气体物质？
2018年11月
SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色； 温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。
2021年1月
配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色； 或品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快。
2021年6月
4Cu2 N2H5 4Cl 4CuCl N2 5H 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素
2018年4月
设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+？ 取少量硫酸铜氨固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH4+。
实验设计与评价
流程式题干： 现象推测 数据限定
经典问题： 元素、化学式、 方程式、方案设计等
化学思辨 意外 多种情况 答案半开放
ห้องสมุดไป่ตู้
如何看待这个过程，有哪些可类比的依据？ S2-/OH-检验用Cu2+可以吗？
环境分析
微粒识别
2019年4月 如何制备出氢氧化亚铁白色沉淀？
2017年10月
铁的转化率超过多少后，固体混合物按上述 实验操作能出现血红色？
高考化学专题《化学实验设计与评价》（PPT课件共120张）
答案
总结 归纳
固体成分检测实验方案设计的一般方法
方法一：取少量固体试样 → 溶于水配成溶液 → 检测溶液中存在的阴、
阳离子→得出实验结论。
方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如
气体)→得出实验结论。
方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的
成分→得出实验结论。
解析答案
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_____________ 2a＋3b＝c＋2d。
解析
Al 元素的化合价为＋3 价，Mg 元素的化合价为＋2 价，OH－整体
－ 显示－1 价，CO2 3 整体显示－2 价，根据化合物中化合价代数和为 0 可
得出关系：2a＋3b＝c＋2d。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
解析答案
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
解析答案
1
2
3
在烧杯中加入热水(或对烧杯加热) 。 (2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是______________________________ c 填字母)。 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是___( a.取下小试管 c.将导管从橡胶管中取下 解析 b.移去酒精灯 d.以上都可以
二、固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法
1.沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行 相关计算。 2.测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 量气装置的设计： 下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
2020年化学课标二轮(广西专用)课件：专题3第2讲 化学实验设计与评价
-7-
解题要领 转移溶液后应用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
2~3次,并将洗涤液转入容量瓶后再定容,A项错误;维生素C具有还 原性,与Fe3+反应,溶液由棕黄色变为浅绿色,B项正确;用盐酸和Zn 粒反应制取的氢气中混有氯化氢气体和水蒸气,先用氢氧化钠溶液 除去氯化氢,然后用KMnO4溶液检验氯化氢是否除尽,最后用浓硫 酸干燥,若先用浓硫酸干燥,最后用KMnO4溶液检验氯化氢是否除 尽,又会重新带入水蒸气,达不到干燥的目的,C项错误;亚硫酸氢钠 和过氧化氢反应生成硫酸氢钠和水,无明显现象,D项错误。
2Na+CO2 Na2O2+C,说明 CO2 具有氧化性,B 项正确;C 项,加热, NH4HCO3 分解产生 NH3、CO2 和 H2O,若在试管口放置湿润的红色 石蕊试纸,试纸不一定变蓝,若石蕊试纸变蓝,也只能说明氨气溶于水 呈碱性,不能证明 NH4HCO3 显碱性,C 项错误;D 项,根据沉淀溶解平 衡知识,难溶电解质的溶度积越小,越容易形成沉淀,故 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D 项正确。
命题热点一 命题热点二 命题热点三
-27-
例2葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸
钙可通过以下反应制得:
C6 H12 O6 +Br2+H2O
葡萄糖
C6 H12 O7 +2HBr
葡萄糖酸
2C6H12O7+CaCO3
Ca(C6 H11 O7 )2 +H2O+CO2↑
葡萄糖酸钙
相关物质的溶解性见下表:
-6-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
2.(2018全国Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是 ( B )
2018年高考化学二轮专题复习课件：专题十五 化学实验设计与评价(共34张PPT)
专题十五 化学实验设计与评价
一、考点简析
• 1. 根据试题的具体要求，设计基本实验方案（包 括根据实验目的，利用题目给出的仪器装置和药 品，组装和连接实验装置，确定操作程序，初步 处理实验过程中有关安全问题的能力；运用化学 基础理论或物质的性质，选用题目给出的部分仪 器及必要的试剂，设计简单实验方案；并根据实 验现象，观察、记录、分析或处理数据，完成实 验课题）。 • 2.评价化学实验的能力（包括评价实验方案的可 行性或不同实验方案的优劣，从而选择最佳实验 方案，完成实验试题）。
②往试管里加入药品的顺序是先加入_______，后加入 ___________。
7.实验操作的顺序
• ① 连接仪器。按“气体发生→除杂质→干 燥→主体实验→尾气处理”顺序连接好实 验仪器。 • ② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后， 应先检查装置的气密性，然后装入药品。 检查气密性的方法要依装置而定。 • ③ 装药品进行实验操作。
8.实验设计与评价题的 解题思路和方法
• 从近几年高考实验设计题目看，形式上有仪器 连接方案设计，操作顺序设计以及新情景下整 个操作方案的设计；内容上则包括确定某物质 纯度的实验设计，还有验证某物质是否存在的 实验设计，验证某个化学原理的实验设计等， 有定性设计也有定量设计。 • 对实验方案的评价则考查对实验方案的全面理 解和判断，其中多数要求对方案的简便性、可 行性作出评价。
氯水中H+与OH-反应
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：
向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若红色再现， 则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成 的。
(2)某学生手边只有一支大试管、一支小试管、锌粒、 稀硫酸（小试管能够伸进大试管中），要制取并收集 一试管氢气，应该如何操作？回答下列问题： ①应该用哪支试管作反应容器？用哪支试管收集氢气？
一、考点简析
• 1. 根据试题的具体要求，设计基本实验方案（包 括根据实验目的，利用题目给出的仪器装置和药 品，组装和连接实验装置，确定操作程序，初步 处理实验过程中有关安全问题的能力；运用化学 基础理论或物质的性质，选用题目给出的部分仪 器及必要的试剂，设计简单实验方案；并根据实 验现象，观察、记录、分析或处理数据，完成实 验课题）。 • 2.评价化学实验的能力（包括评价实验方案的可 行性或不同实验方案的优劣，从而选择最佳实验 方案，完成实验试题）。
②往试管里加入药品的顺序是先加入_______，后加入 ___________。
7.实验操作的顺序
• ① 连接仪器。按“气体发生→除杂质→干 燥→主体实验→尾气处理”顺序连接好实 验仪器。 • ② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后， 应先检查装置的气密性，然后装入药品。 检查气密性的方法要依装置而定。 • ③ 装药品进行实验操作。
8.实验设计与评价题的 解题思路和方法
• 从近几年高考实验设计题目看，形式上有仪器 连接方案设计，操作顺序设计以及新情景下整 个操作方案的设计；内容上则包括确定某物质 纯度的实验设计，还有验证某物质是否存在的 实验设计，验证某个化学原理的实验设计等， 有定性设计也有定量设计。 • 对实验方案的评价则考查对实验方案的全面理 解和判断，其中多数要求对方案的简便性、可 行性作出评价。
氯水中H+与OH-反应
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：
向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若红色再现， 则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成 的。
(2)某学生手边只有一支大试管、一支小试管、锌粒、 稀硫酸（小试管能够伸进大试管中），要制取并收集 一试管氢气，应该如何操作？回答下列问题： ①应该用哪支试管作反应容器？用哪支试管收集氢气？
高考化学二轮复习实验方案的设计与评价课件(75张)(全国通用)
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2018版高三二轮复习与策略
(2)乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组 同学所设计的装置 D、E 进行了改进(如图二所示)，装置 E 改为带支管的烧 瓶，该烧瓶的名称为________，改进后的优点是_______________________ ________________________________________________________________。 (3)设计实验证明： ①AlCl3 能够水解：________________________________________________。 ②AlCl3 是共价化合物：_____________________________________________。
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2018版高三二轮复习与策略
提炼 4 性质验证型实验 1．实验方案的设计思路
物质1 的 质性23⋮
→ 各 质条 的性 验1.ab 证方法2.ab
优化科学严密 → 组 ⋮ 合操 条 现作 件 象简 可 明单 行 显
实
→
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2018版高三二轮复习与策略
(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示：
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2018版高三二轮复习与策略
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
装置Ⅰ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净的 Cl2 制备纯净的 NO
MnO2 Cu
①________ ③________
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2018版高三二轮复习与策略
高考化学二轮复习课件专题四化学实验基础第11讲化学实验方案的设计与评价 (共114张PPT)
36
(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学 方程式，该小组设计了两组装置(甲、乙)。
37
该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取 NaClO3 样品 2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到 224 mL(标准状况 下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________；
15
二、命题报告 1．Ⅰ卷 (1)考查“实验判断”：判断设计的化学实验方案能否达到实 验目的。 (2)考查“实验选择”：对所设计的化学实验方案做出选择。 (3)考查“实验评价”：对给出的实验方案合理性做出评价。
16
2．Ⅱ卷 (1)考查“方案设计”：化学实验方案的设计。 (2)考查“选择与评价”：提出实验问题或目的，给定实验情 境或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验 步骤，评价实验方案。 (3)考查“综合评价”：联系工业生产过程，进行定量分析和 综合评价。 (4)考查“计算”：根据方案利用守恒法求产率、纯度、成分 等。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加 入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点 是____________________________________________________，
产品的缺点是______________________________________。
17
高考必备
构建体系 明确重点
18
[网络构建]
19
(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学 方程式，该小组设计了两组装置(甲、乙)。
37
该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取 NaClO3 样品 2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到 224 mL(标准状况 下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________；
15
二、命题报告 1．Ⅰ卷 (1)考查“实验判断”：判断设计的化学实验方案能否达到实 验目的。 (2)考查“实验选择”：对所设计的化学实验方案做出选择。 (3)考查“实验评价”：对给出的实验方案合理性做出评价。
16
2．Ⅱ卷 (1)考查“方案设计”：化学实验方案的设计。 (2)考查“选择与评价”：提出实验问题或目的，给定实验情 境或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验 步骤，评价实验方案。 (3)考查“综合评价”：联系工业生产过程，进行定量分析和 综合评价。 (4)考查“计算”：根据方案利用守恒法求产率、纯度、成分 等。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加 入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点 是____________________________________________________，
产品的缺点是______________________________________。
17
高考必备
构建体系 明确重点
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[网络构建]
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适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习：化学实验设计及评价课件
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解析 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀, SO2+2NH3+H2O+BaCl2 ══ BaSO3↓+2NH4Cl,证明气体X可能是NH3,A正确; 浓盐酸能还原KMnO4,溶液紫色褪去,无法证明铁锈中含Fe2+,B错误;向 Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,生成的CO2 中混有挥发出的HCl,HCl也会和硅酸钠溶液反应生成白色胶状沉淀,无法 证明碳酸酸性大于硅酸,C错误;加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管 口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,是因为NH4HCO3受热分解产生碱性气体 NH3,D错误。
CH3COOH溶液的pH
HF溶液pH更 Ka(HF)<
小
Ka(CH3COOH)
D
向0.01 mol·L-1 FeCl3溶液中,加入少量 FeCl3固体
溶液颜色加深 Fe3+水解程度增大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 KSCN遇Fe3+变红,稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+,故无法证明菠菜里含
D
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧 杯中
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解析 NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀,而Fe(OH)3胶 体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,加热至溶液出现红褐色,A错误; 氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2水解产生的HCl易挥发,将MgCl2溶液加热蒸干 生成Mg(OH)2,故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B 错误;铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,C错 误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,利用反应的现象比较,反应 剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,可比较水和乙醇中氢的活泼性,D正确。
解析 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀, SO2+2NH3+H2O+BaCl2 ══ BaSO3↓+2NH4Cl,证明气体X可能是NH3,A正确; 浓盐酸能还原KMnO4,溶液紫色褪去,无法证明铁锈中含Fe2+,B错误;向 Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,生成的CO2 中混有挥发出的HCl,HCl也会和硅酸钠溶液反应生成白色胶状沉淀,无法 证明碳酸酸性大于硅酸,C错误;加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管 口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,是因为NH4HCO3受热分解产生碱性气体 NH3,D错误。
CH3COOH溶液的pH
HF溶液pH更 Ka(HF)<
小
Ka(CH3COOH)
D
向0.01 mol·L-1 FeCl3溶液中,加入少量 FeCl3固体
溶液颜色加深 Fe3+水解程度增大
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解析 KSCN遇Fe3+变红,稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+,故无法证明菠菜里含
D
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧 杯中
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解析 NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀,而Fe(OH)3胶 体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,加热至溶液出现红褐色,A错误; 氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2水解产生的HCl易挥发,将MgCl2溶液加热蒸干 生成Mg(OH)2,故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B 错误;铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,C错 误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,利用反应的现象比较,反应 剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,可比较水和乙醇中氢的活泼性,D正确。
【全程复习方略】高考化学 化学实验方案的设计与评价课件 新人教版(共63张PPT)
(2)实验设计不完整，也是实验题失分的重要原因。如制备一些在空 气中易变质的物质时，在制备装置后还要连接一防变质装置。
(3)补画装置图的题目中，装置图画得不准确也会失分。
【典例1】课题式学习是研究性学习的一种方式，其基本模式为：
如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式学习中，甲同学设计的 证明CO具有还原性的实验装置。
科学性 实验原理、实验流程科学合理。
安全性 可行性 简约性
保护人身安全、仪器、环境。
仪器、条件、试剂在中学现有条件
下能满足要求。
步骤少、仪器装置简单、节省药品、效果好。
2.化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括 下述内容：
(1)实验名称。(2)实验目的。(3)实验原理。
(4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格。 (5)实验装置图、实验步骤和操作方法。 (6)实验注意事项。 (7)实验现象的记录及结果处理。
(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃 前先验纯等)。
(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中 进行等)。 (4)污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要 注意防止导气管堵塞。 (5)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取 必要措施，以保证达到实验目的)。
。
如果通过比较两种酸溶液的pH来验证酸性强弱，必须保证两种酸 的浓度相同，H2SO3和H2CO3虽然都是二元酸，因SO2和CO2气体 的溶解度不同，溶于水后的饱和溶液的浓度不相等，所以该实验设 计不正确。
(2)利用较强的酸制取较弱的酸这一原理时，如何避免SO2对CO2 检验的干扰。 SO2和CO2气体均可以使饱和澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰 水检验CO2气体之前必须首先除去CO2气体中混有的SO2气体，并 且要确保除尽。除去SO2气体可用酸性KMnO4溶液氧化、检验SO2气体 是否除尽可用品红溶液检验。
(3)补画装置图的题目中，装置图画得不准确也会失分。
【典例1】课题式学习是研究性学习的一种方式，其基本模式为：
如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式学习中，甲同学设计的 证明CO具有还原性的实验装置。
科学性 实验原理、实验流程科学合理。
安全性 可行性 简约性
保护人身安全、仪器、环境。
仪器、条件、试剂在中学现有条件
下能满足要求。
步骤少、仪器装置简单、节省药品、效果好。
2.化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括 下述内容：
(1)实验名称。(2)实验目的。(3)实验原理。
(4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格。 (5)实验装置图、实验步骤和操作方法。 (6)实验注意事项。 (7)实验现象的记录及结果处理。
(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃 前先验纯等)。
(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中 进行等)。 (4)污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要 注意防止导气管堵塞。 (5)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取 必要措施，以保证达到实验目的)。
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如果通过比较两种酸溶液的pH来验证酸性强弱，必须保证两种酸 的浓度相同，H2SO3和H2CO3虽然都是二元酸，因SO2和CO2气体 的溶解度不同，溶于水后的饱和溶液的浓度不相等，所以该实验设 计不正确。
(2)利用较强的酸制取较弱的酸这一原理时，如何避免SO2对CO2 检验的干扰。 SO2和CO2气体均可以使饱和澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰 水检验CO2气体之前必须首先除去CO2气体中混有的SO2气体，并 且要确保除尽。除去SO2气体可用酸性KMnO4溶液氧化、检验SO2气体 是否除尽可用品红溶液检验。