高中化学必修二(人教版)课件：第1章 第2节 第2课时
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课前新知预习
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第一章 物质结构 元素周期律
一、元素周期表的分区及化合价规律
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律：
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第一章 物质结构 元素周期律
(1)请填写出图中序号所示内容 增强 ②________ 增强 减弱 ③________ ①________ Si ⑥________ 质。 金属 ⑦________ 非金属 ⑧________
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(4)在周期表中的氯、磷、硫元பைடு நூலகம்附近探索研制农药的材料，所以这几种元 素的化合物都有毒。( × ) (5)锗也可以作半导体材料。( √ )
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第一章 物质结构 元素周期律
2．某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 导学号 15514182 ( D ) A．R 一定是第 4 周期元素 B．R 一定是ⅣA 族元素 C．R 一定是ⅦA 族元素 D．R 的氢化物化学式为 H2R 3．现代生活中出现了“铁强化酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙
新课标导学
化 学
必修② ·人教版
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1 2 3 4 5 6
7
新课情境呈现 课前新知预习 预习自我检测 课堂探究研析 核心科学素养 课堂达标验收 课 时 作 业
第一章 物质结构 元素周期律
新课情境呈现
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Al 增强 ⑤_________ ④______
非金属 金属 (2) 分界线附近元素的性质：既表现出 _____ 性质，又表现出 ________ 性 点拨： ①元素周期表中金属性最强的元素 ( 不包含放射性元素 ) 是铯，非金 属性最强的元素是氟。②金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是
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第一章 物质结构 元素周期律
二、元素周期表和元素周期律的应用 1．由元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质： 如铅(Pb)位于第6周期第ⅣA族，则可推知铅(Pb) 6 4 有__________ 个电子层，最外层电子数为__________ 个。 2．由元素的位置比较元素的性质： 如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的比较。 3．根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置。
ⅥA S 6 ＋6 －2
ⅦA Cl 7 ＋7 －1
第一章 物质结构 元素周期律
由上表可知中，主族元素的化合价的规律：
主族序数 ＝__________________ 最外层电子数 ①最高正化合价＝___________ 。
8 。 ②对于非金属元素，最高正价与最低负价的绝对值之和等于______ 点拨： O 、 F 原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强， F 无正化合 价，O无最高正价。
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膏”等商品。这里的“铁”“钙”“硒”“氟”应理解为 导学号 15514183 ( A ) A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物
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第一章 物质结构 元素周期律
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说 法正确的是 导学号 15514184 ( B ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构
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第一章 物质结构 元素周期律
(2)化合价规律(仅对主族元素)。
主族 元素符号 最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
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ⅠA Na 1 ＋1
ⅡA Mg 2 ＋2
ⅢA Al 3 ＋3
ⅣA Si 4 ＋4 －4
ⅤA P 5 ＋5 －3
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第一章 物质结构 元素周期律
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有
重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它 们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类 铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为 镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种
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金属元素，如氢元素属于非金属元素。
第一章 物质结构 元素周期律
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系： (1)价电子。 ①定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。 最外层电子 ②具体内容：主族元素的价电子就是 ________________ ，过渡元素的的价 电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
元素 ——“ 类硅”， 15 年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖
国，将其命名为“锗”。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门
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捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在
着怎样的内在联系呢？
第一章 物质结构 元素周期律
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第一章 物质结构 元素周期律
1．判断下列说法是否正确。正确的画“√”，错误的画“×”。 导学号 15514181 (1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于 8。( × ) (2)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性，不表现金属性。 (× ) (3) 高氯酸 (HClO4) 是酸性最强的含氧酸，所以氯元素是非金属性最强的元 素。( × )
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4．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
第一章 物质结构 元素周期律
5．在生产生活中的应用：
点拨：金属和非金属分界线附近的元素并非都能作半导体材料。
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预习自我检测
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一、元素周期表的分区及化合价规律
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律：
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(1)请填写出图中序号所示内容 增强 ②________ 增强 减弱 ③________ ①________ Si ⑥________ 质。 金属 ⑦________ 非金属 ⑧________
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(4)在周期表中的氯、磷、硫元பைடு நூலகம்附近探索研制农药的材料，所以这几种元 素的化合物都有毒。( × ) (5)锗也可以作半导体材料。( √ )
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2．某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 导学号 15514182 ( D ) A．R 一定是第 4 周期元素 B．R 一定是ⅣA 族元素 C．R 一定是ⅦA 族元素 D．R 的氢化物化学式为 H2R 3．现代生活中出现了“铁强化酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙
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第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
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Al 增强 ⑤_________ ④______
非金属 金属 (2) 分界线附近元素的性质：既表现出 _____ 性质，又表现出 ________ 性 点拨： ①元素周期表中金属性最强的元素 ( 不包含放射性元素 ) 是铯，非金 属性最强的元素是氟。②金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是
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第一章 物质结构 元素周期律
二、元素周期表和元素周期律的应用 1．由元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质： 如铅(Pb)位于第6周期第ⅣA族，则可推知铅(Pb) 6 4 有__________ 个电子层，最外层电子数为__________ 个。 2．由元素的位置比较元素的性质： 如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的比较。 3．根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置。
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ⅦA Cl 7 ＋7 －1
第一章 物质结构 元素周期律
由上表可知中，主族元素的化合价的规律：
主族序数 ＝__________________ 最外层电子数 ①最高正化合价＝___________ 。
8 。 ②对于非金属元素，最高正价与最低负价的绝对值之和等于______ 点拨： O 、 F 原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强， F 无正化合 价，O无最高正价。
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膏”等商品。这里的“铁”“钙”“硒”“氟”应理解为 导学号 15514183 ( A ) A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物
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4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说 法正确的是 导学号 15514184 ( B ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构
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(2)化合价规律(仅对主族元素)。
主族 元素符号 最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
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ⅠA Na 1 ＋1
ⅡA Mg 2 ＋2
ⅢA Al 3 ＋3
ⅣA Si 4 ＋4 －4
ⅤA P 5 ＋5 －3
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第一章 物质结构 元素周期律
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有
重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它 们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类 铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为 镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种
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金属元素，如氢元素属于非金属元素。
第一章 物质结构 元素周期律
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系： (1)价电子。 ①定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。 最外层电子 ②具体内容：主族元素的价电子就是 ________________ ，过渡元素的的价 电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
元素 ——“ 类硅”， 15 年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖
国，将其命名为“锗”。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门
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捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在
着怎样的内在联系呢？
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第一章 物质结构 元素周期律
1．判断下列说法是否正确。正确的画“√”，错误的画“×”。 导学号 15514181 (1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于 8。( × ) (2)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性，不表现金属性。 (× ) (3) 高氯酸 (HClO4) 是酸性最强的含氧酸，所以氯元素是非金属性最强的元 素。( × )
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4．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
第一章 物质结构 元素周期律
5．在生产生活中的应用：
点拨：金属和非金属分界线附近的元素并非都能作半导体材料。
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高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章第1节+第2课时 原子轨道 泡利原理、洪特规则、
的电子多。( × )
(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。( × )
(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。( × )
(7)磷元素基态原子的电子排布图为
。( × )
(8)22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。( × )
②电子云轮廓图的形状:
s电子云轮廓图呈球形:
p电子云轮廓图呈哑铃状:
2.原子轨道
(1)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原
子轨道。
(2)不同能层的能级、原子轨道:
能层
K
L
M
能级
1s
2s
原子轨道数 原子轨道名称 原子轨道的形状
1
1s
球形
1
2s
球形
2p
3
3s
1
2px、2py、2pz 哑铃形
基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。如氮原子、
氟原子的电子排布图:
4.能量最低原理
在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子
的能量最低,这就是能量最低原理。
【自主思考1】 绘制电子云轮廓图的目的是什么?
提示:绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空
1.核外电子排布的表示方法
原子(离 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外
子)结构
实例
示意图
电子排 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数
布式
实例 K:1s22s22p63s23p64s1
为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气
(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。( × )
(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。( × )
(7)磷元素基态原子的电子排布图为
。( × )
(8)22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。( × )
②电子云轮廓图的形状:
s电子云轮廓图呈球形:
p电子云轮廓图呈哑铃状:
2.原子轨道
(1)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原
子轨道。
(2)不同能层的能级、原子轨道:
能层
K
L
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原子轨道数 原子轨道名称 原子轨道的形状
1
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1
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2p
3
3s
1
2px、2py、2pz 哑铃形
基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。如氮原子、
氟原子的电子排布图:
4.能量最低原理
在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子
的能量最低,这就是能量最低原理。
【自主思考1】 绘制电子云轮廓图的目的是什么?
提示:绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空
1.核外电子排布的表示方法
原子(离 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外
子)结构
实例
示意图
电子排 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数
布式
实例 K:1s22s22p63s23p64s1
为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气
化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
解析 选项A中铜与稀硫酸不反应； 选项B中H＋与OH－参加反应生成水； 选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章第2节+第2课时 元素周期律
【变式训练1】 下列各组粒子半径的比较正确的是( )。 ①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<BrA.①和③ B.①和② C.③和④ D.①和④ 答案:A 解析:对于同种元素来说,阳离子半径<原子半径,原子半径<阴离子半径,则 粒子半径:Cl<Cl-,Ca2+<Ca。①Cl-、Br-的最外层电子数相同,能层数越多,离 子半径越大,所以离子半径:Cl-<Br-,①正确;②Al3+、Mg2+、F-的核外电子排 布相同,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径:Al3+<Mg2+<F-,②错误;③ Ca、Ba的最外层电子数相同,能层数越多,粒子半径越大,则粒子半 径:Ca<Ba,③正确;离子半径大小应为Se2->Br-,④错误。
探究任务2 电离能的递变规律与应用
【问题引领】
1.下表是第二、第三周期元素的第一电离能数据:
元素
Li Be B
C
N
O
F
Ne
第一电离能 (kJ ·mo l-1)
502.3
899.5
800.6
1 086.4 1 402.3 1 314.0 1 681.0 2 038
元素
Na Mg Al Si P
S
Cl Ar
【归纳提升】
1.电离能的有关规律 (1)第一电离能。 ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最小,稀有气体元素 原子的第一电离能最大,同周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势, 表示元素原子越来越难失去电子。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下依次减小,表示元素原子越来越 容易失去电子。 ③过渡元素的第一电离能变化不太规则,随原子序数的递增从左至右略有 增加。
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
2021-2022学年高中化学人教版选择性必修第二册课件第一章 第1节 第二课时 电子云与原子轨道
(2)在画基态原子的轨道表示式时,常出现以下错误:
①
(违反能量最低原理);
② (违反泡利原理);
③
(违反洪特规则);
④
(违反洪特规则);
⑤画轨道表示式时,不能省略空轨道。如 C 的轨道表示式应为
,而不是
。
【素能应用】
典例2 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该基态原
。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,即三价阳离子的价电子排布式为 3d5,则原子的价层电子排布式为3d64s2,即26号Fe元素,其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)。 (4)由E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,可 知其价层电子排布式为3d104s1,所以E为Cu元素,其价层电子轨道表示式为
⑦C:
答案 (1)①⑤⑥ ②④ ⑦ ③
(2)为什么基态K和Ca的价层电子是4s1和4s2,而不是3d1和3d2。 提示 根据构造原理,3d轨道能量高于4s轨道,所以依据能量最低原理,电子 填入能量低的能级可使整个原子的能量最低。
(3)下列有关碳原子的轨道表示式中,能量最低的是
。
答案 D 解析 根据洪特规则,原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时,电子尽 可能分占不同的轨道且自旋相同,这样整个原子的能量最低。A中2p轨道 上两个电子挤在同一个轨道上,B、C中2p轨道两个电子的自旋相反,均与 洪特规则相违背,只有D中的排布符合洪特规则,能量最低。
【微思考2】对于多电子的基态原子,核外电子排布总是按照构造原理,由 低能级到高能级依次排列才能保证原子的能量最低吗? 提示 不是。如Cr、Cu的核外电子排布并不完全符合构造原理。
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
人教版高中化学必修二课件第一章第二节第1课时原子核外电子的排布
解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项 正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M 层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛 盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即 为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足， C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正 确。
名师点睛：判断10电子微粒的方法：
10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但 死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微 粒的有效方法。
(1)
(2)H＋电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子 数不增也不减。则：
变式应用 2．下列微粒中，核外电子数相同的是( )
解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e －，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中 电子数相同。
(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
变式应用
1．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜ C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子 数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的 是( ) C
一、原子核外电子排布规律 (2011年山东临沂模拟)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
2022新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应课件新人教版必修第一册
答案 B
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。