高二化学下学期葡萄糖
高二化学葡萄糖和蔗糖
2、糖的分类：
• 以水解状况进行分类：
单糖、二糖、多糖间转化关系
水解 水解
• 单糖：不能水解成更简单的糖 多糖 二糖 • 葡萄糖、果糖
缩聚
单糖
• 二糖：能水解，1mol水解产生2mol单糖 • 麦芽糖、蔗糖 • 多糖：1mol水解产生许多摩尔单糖 • 淀粉、纤维素
练习1
练习1
• 有关糖类物质的叙述中正确的是：D
2. 麦芽糖: C12H22O11(与蔗糖同分异构) （1）物理性质: ①白色晶体 ②易溶于水 ③有甜味(不及蔗糖) （2）化学性质: 还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基) 还原性糖. 水解反应: 产物为葡萄糖一种.
二、蔗糖 麦芽糖：
●蔗糖与麦芽糖的比较：
蔗 糖 水解成 1 分 非还原性糖 二 子葡萄糖， 糖 (无－CHO) 1分子果糖
3、制法： 工业上淀粉催化水解法制取葡萄糖。 (C6H10O5)n+ nH2O 催化剂 n（C6H12O6） 淀粉 葡萄糖
◇果糖简介（最甜的天然糖）
与H2加成、酯化反应。 不能发生银镜反应及费林 反应。
分子式：C6H12O6 结构简式： CH2OHCHOHCHOHCHOHCOCH2OH 多羟基酮，是葡萄糖的同分异构体。
说明葡萄糖分子中有5个—OH，且分别连在5个C原子上
4、 葡萄糖分子被氧化，碳链并不断裂，而是生含6个C 原子的葡萄糖酸 说明葡萄糖分子中含有一个—CHO
葡萄糖的氧化反应：
⒈葡萄糖与银氨溶液反应： 【实验7-1】现象：在试管壁上有银镜形成 反应方程式： CH2OH(CHOH)4CHO+2 Ag(NH3)2OH 2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4 +3NH3 +H2O 该反应用于醛基的检验 用途：制镜工业和热水瓶胆镀银等。
(人教版)高二化学选修1课件：1.1.1葡萄糖
①C6H12O6
CO2+H2O+能量;
②C6H12O6 肝糖原、肌糖原;
③C6H12O6 脂肪。
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第一课时 葡萄糖
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
名师精讲
葡萄糖的药理作用: 葡萄糖在医学上主要作注射用营养剂(葡萄糖注射液); 药理作用:能补充体内水分和糖分,具有补充体液、供给能量、补充血 糖、强心利尿、解毒等作用。 适应症:其 5%的溶液为等渗液,用于各种急性中毒,以促进毒物排 泄;10%~50%为高溶液,用于低血糖症、营养不良,或用于心力衰竭、脑水肿、 肺水肿等的治疗。 葡萄糖作为非处方药主要用于: (1)配制口服补盐液以调节体液,用于补充出汗、呕吐、腹泻引起的体 液丢失。 (2)口服给药用于身体虚弱、营养不良等以补充营养,或用于血糖过低 者。
与 H2 发生加成反应,体现醛基的氧化性;可以与酸发生酯化反应,体现醇的 性质;分子内没有可以与 NaOH 溶液反应的官能团。
答案:D
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第一课时 葡萄糖
探究一
探究二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究二葡萄糖是重要的供能物质 问题导引
人们每天都要摄入大量的淀粉类物质,以维持机体的营养均衡。这是因 为淀粉在酶的作用下或酸性环境下可以水解生成葡萄糖:
(C6H10O5)������ +nH2O
淀粉
������C6 H12 O6
高二化学《糖类》知识点归纳+典例导析
糖类【学习目标】１、了解糖类的组成和分类以及糖类在工农业生产和社会生活中的广泛方法应用和重要意义;2、掌握糖类中重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和主要性质,它们之间的相互转化关系以及与烃的衍生物的关系。
【要点梳理】要点一、糖类的组成和分类1、糖类的组成。
(1)糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物,大多数糖类的分子组成可用通式C m(H２O)n来表示(m、n能够相同,也能够不同)、注意:对糖类的通式的理解应注意两点:①该通式只表明糖类由C、Ｈ、O三种元素组成,并未反映糖类的结构特点。
②有些属于糖类的物质不符合该通式,如脱氧核糖C5Ｈ10Ｏ4;而有些符合该通式的物质却不属于糖类。
如乙酸CH3COOH、乳酸。
(2)从结构上看,糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮,以及水解后能够生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。
２、糖类的分类。
(1)依照能否水解以及水解后的产物,糖类可分为单糖、低聚糖和多糖、单糖是不能水解的糖,一般为多羟基醛或多羟基酮,如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等、低聚糖是１mｏｌ糖水解后能产生２mol～10moｌ单糖的糖类。
其中以二糖最为重要,常见的二糖有麦芽糖、蔗糖和乳糖等。
多糖是1 mol糖水解后能产生特别多摩尔单糖的糖类。
如淀粉、纤维素等、多糖属于天然高分子化合物。
(２)单糖、低聚糖、多糖之间的相互转化关系为:(３)糖类是绿色植物光合作用的产物,是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源、要点二、糖类的结构和性质１、葡萄糖的结构、性质和用途。
葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,主要存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中,植物的种子、叶、根、花中,动物的血液、脑脊液和淋巴液中、(１)分子结构。
葡萄糖的分子式为Ｃ6Ｈ１2O6,结构简式为CH２OＨ(CHＯH)4CHO。
它是一种多羟基醛、(2)物理性质、葡萄糖是无色晶体,熔点为１46℃,有甜味,但甜度不如蔗糖,易溶于水,稍溶于乙醇,不溶于乙醚。
生物大分子、合成高分子【考点串讲)高二化学下学期期末考点大串讲(人教版2019)
A．蚕丝、病毒、酶的主要成分都是蛋白质 B．人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国最先合成的 C．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会使人中毒 D．浓硝酸使皮肤呈黄色，这是由于蛋白质与浓硝酸发生了颜色显色反应
考点02 合成高分子
典例精讲
【典例03】（核酸）我下列有关核酸的叙述中，正确的是 C
核酸是生物体 遗传信息的载体。 有一定碱基排列顺 序的 DNA 片 段 含 有 特定的遗传信息， 被称为基因
考点01 生物大分子
核酸 ➢ 核酸的生物功能
考点梳理
细胞增殖过程中，会发生DNA分子的复制。亲代DNA分子的两条链解开后作为母 链模板，在酶的作用下，利用游离的核苷酸各自合成一段与母链互补的子链，最后形 成两个与亲代 DNA 完全相同的子代 DNA 分子。
如：淀粉、纤维素和糖原等。
考点01 生物大分子
糖类——单糖
考点梳理
分子式与结构特点：葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，属于醛糖
分子式 C6H12O6
结构式
结构简式
最简式
官能团
CH2OH(CHO
CH2O，符合此简式的有 ：
羟基、醛基
H)4CHO 甲醛、乙酸、甲酸甲酯等
考点01 生物大分子
糖类——单糖
考点01 生物大分子
核酸
考点梳理
类别
脱氧核糖核酸(DNA)
核糖核酸(RNA)
组成 差异
二者主要差异在于戊糖的不同
脱氧核糖
核糖
存在
主要存在于细胞核中
主要存在于细胞质中
生理 功能
生物体遗传信息的载体，还指挥 根据DNA提供的信息控制体内蛋白
高中必修二化学葡萄糖教案
高中必修二化学葡萄糖教案
教学目标：
1. 了解葡萄糖的化学性质和分子结构；
2. 掌握葡萄糖的基本性质，如溶解性、还原性等；
3. 探究葡萄糖在生活中的应用。
教具准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、移液器、玻璃棒等；
2. 葡萄糖样品；
3. 碘液、硫酸浓溶液等药品；
4. 实验报告表格。
教学步骤：
一、引入
教师向学生介绍葡萄糖在日常生活中的重要性，并提出研究葡萄糖性质和用途的问题。
二、实验探究
1. 实验一：葡萄糖的溶解性
将一小块葡萄糖加入试管中，加入适量水摇匀观察葡萄糖的溶解性。
2. 实验二：葡萄糖的还原性
将碘液滴入含有葡萄糖的试管中，观察溶液颜色的变化。
3. 实验三：葡萄糖的酸性
将葡萄糖溶液加入硫酸浓溶液，观察气体释放情况。
三、实验讨论
根据实验结果，让学生分析葡萄糖的性质和用途，并填写实验报告表格。
四、拓展应用
讨论葡萄糖在食品、医药等领域的应用，并让学生思考其他可能的应用场景。
五、总结反思
让学生总结本节课的学习收获，并展示对葡萄糖的新认识。
六、作业布置
布置相关的文献查阅作业，让学生更深入地了解葡萄糖的性质和用途。
教学反思：
通过本节课的实验探究和讨论，学生对葡萄糖的性质和用途有了更深入的了解，培养了他们的实验操作能力和科学思维能力。
在今后的教学中，可以通过更多实验和实际场景的讨论，拓展学生对化学知识的应用和创新意识。
高中化学四种糖类教案
高中化学四种糖类教案目标：学生能够理解和区分四种糖类的化学性质，包括葡萄糖、果糖、半乳糖和蔗糖。
一、引入让学生回顾一下前几堂课学到的关于糖类的基本知识，并提出以下问题：1. 什么是葡萄糖？2. 什么是果糖？3. 什么是半乳糖？4. 什么是蔗糖？二、学习四种糖类的化学性质1. 葡萄糖- 结构：C6H12O6- 化学性质：葡萄糖是一种单糖，它在水中呈现环状结构。
葡萄糖可以被氧化为葡萄糖酸，也可以用于人体细胞的能量代谢。
- 实验：利用化学试剂对葡萄糖的溶液进行鉴定，观察其反应情况。
2. 果糖- 结构：C6H12O6- 化学性质：果糖也是一种单糖，它的结构略有不同于葡萄糖。
果糖主要存在于水果和蜂蜜中，是一种天然的单糖。
- 实验：通过果糖的溶解度和鉴定试验，区分果糖和葡萄糖。
3. 半乳糖- 结构：C12H22O11- 化学性质：半乳糖是一种二糖，是由两个单糖分子结合而成。
半乳糖主要存在于牛奶和乳制品中，对于一些人来说会引起不耐受反应。
- 实验：对半乳糖的溶解度和水解反应进行观察。
4. 蔗糖- 结构：C12H22O11- 化学性质：蔗糖是一种二糖，由葡萄糖和果糖分子结合而成。
蔗糖是我们日常生活中常见的糖类，也是一种常用的食用糖。
- 实验：观察蔗糖的熔点和水解反应，与半乳糖进行比较。
三、总结请学生总结四种糖类的区别和相同之处，强调它们在化学性质上的不同及其对人类身体健康的影响。
四、课堂练习1. 请学生根据所学知识，分析以下问题：为什么某些人对半乳糖不耐受？2. 设计一个实验，检测不同种类糖类的存在。
五、作业布置作业，要求学生进一步了解糖类的相关知识，并根据所学，撰写一份关于糖类的研究报告。
高二化学第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素人教版知识精讲
高二化学第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素二. 教学要求：1. 理解糖类的组成和分类，理解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用处。
2. 理解葡萄糖的复原性、蔗糖、麦芽糖的水解反响。
3. 理解淀粉、纤维素的水解反响。
三. 重点、难点：葡萄糖、蔗糖的性质和用处。
四. 知识分析：（一）糖类的组成和分类1. 糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的有机化合物，通式为m n O H C )(2。
对通式的理解应留意：（1）该通式只说明糖类由C 、H 、O 三种元素组成，并不反映糖类的构造；（2）该通式的应用是有限度的，少数属于糖类的物质不一定符合通式，而少数物质符合通式又不是糖类。
2. 糖类可分为单糖、二糖、多糖，它们的互相转化关系为：多糖水解二糖水解单糖−−−←−−−←缩聚（二）葡萄糖1. 葡萄糖的组成及构造：葡萄糖的分子式为6126O H C ，构造简式为CHO CHOH OH CH 42)(。
它是一种多羟基醛。
由于含有醛基，它跟醛类一样具有复原性。
2. 物理性质：葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。
3. 化学性质（氧化反响）：（1）银镜反响（用于保温瓶胆上镀银）OH NH Ag CHO CHOH OH CH 2342)(2)(+−→−∆COOH CHOH OH CH 42)( O H NH Ag 2342+↑+↓+（2）与新制2)(OH Cu 反响（检验人的尿液是否含超量的葡萄糖——检验是否患糖尿病）242)(2)(OH Cu CHO CHOH OH CH +OH CH 2−→−∆COOH CHOH 4)(↓+O Cu 2 O H 22+ （葡萄糖酸） （红色）（3）人体内的氧化反响（作为营养物质，维持人体生命活动所需要的能量）)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C +→+mol 1葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ 的热量。
4.1.3 多糖课件2021-2022学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3
任务三：纤维素
存在： 纤维素是自然界中分布最广泛的一种多糖，参与构成植物的细 胞壁，起着保护和支持的作用 .如自然界中的棉、麻、木材、 秸秆中存在大量纤维素。
棉花含纤维素92~95％ 亚麻含纤维素约80％； 木材含纤维素约50％。
纤维素的存在：纤维素是植物的成分，植物的茎、叶和果皮中都含有纤维素。
O—NO2 O—NO2 ＋ 3nH2O O—NO2 n
纤维素硝酸酯(硝酸纤维)
任务三：纤维素
应用 （1）棉和麻的纤维大量用于纺织工业。 （2）一些富含纤维素的物质，如木材、秸秆等是造纸的原料。 （3）纤维素还可以用来制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维等。 黏胶纤维是用木材、秸秆等富含纤维素的物质经化学处理后 通过纺丝而制成的再生纤维。 黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉
淀粉和纤维素分子中所包含的葡萄糖单元数目，即n值不同，二者的组
成与结构不同。
二者不是同分异构体
1、淀粉、纤维素分子式均为(C6H10O5)n，不是同分异构体，因为它们的n值不同。
2、多糖一般为天然高分子化合物，但是淀粉、纤维素不是纯净物，都是混合物,因 (C6H10O5)n中n值不同
小结:高分子化合物都为混合物,都没有固定的熔沸点.
第四章 生物大分子
第一节 糖类
4.1.3 多糖
学习目标：
1、能列举典型糖类物质 2、熟悉单糖、二糖和多糖的区别与联系； 3、能探究葡萄糖的化学性质 4、能描述淀粉、纤维素的典型性质
来自植物的馈赠
纤维素
阅读P105-106，淀粉、纤维素有哪些化学性质？ 在生产生活中有哪些用途？
设计实验检验淀粉的水解程度
2.关于淀粉和纤维素两种物质,下列说法正确的是( C )
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