高三化学实验复习综合版
高三化学综合复习第一轮：基本概念(2)人教实验版知识精讲
高三化学综合复习第一轮：基本概念（2）人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：基本概念（2）二. 重点、难点具体内容（一）化学变化的表示方法1. 化学方程式（1）守恒应用（2）注意事项2. 电离方程式（1）书写规律3. 离子方程式（1）写法（2）判断正误（3）判断溶液中离子能否大量共存（4）过量、少量的离子方程式（二）氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：2. 氧化还原反应的实质是:3. 从化合价升降角度分析氧化反应：还原反应：4. 基本概念氧化剂：中学常见的氧化剂（1）非金属性较强的单质：（2）变价元素中高价态化合物：（3）高价态金属阳离子：（4）能电离出H的物质：（5）其他：中学常见的还原剂：（1）金属性较强的单质：（2）某些非金属单质：（3）变价元素中某些低价态化合物：（4）其他：氧化产物：还原产物：5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系6. 电子转移表示法（1）双线桥法：例如：双线桥法表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移。
K Cl O3＋6HCl =K Cl ＋3Cl2＋3H2O（2）单线桥法：例如：单线桥法表示铜与浓硫酸反应7. 氧化性、还原性强弱的判断（1）氧化性：还原性：（2）常用的判断方法根据元素活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序根据元素在周期表中的位置根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂__________氧化产物（填“大于”或“小于”）还原性：还原剂__________还原产物（填“大于”或“小于”）根据氧化产物的价态高低判断根据反应条件判断16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 ↑4HCl+O22H2O+2Cl2根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性判断【典型例题】[例1] 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
第九章 化学实验基础及综合实验(测)高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(原卷版)
第九章 化学实验基础及综合实验能力提升检测卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 V 51 Fe 56 一、选择题（每小题有一至二个正确选项，共16*3分）1．（2022·山东临沂·三模）已知锰酸钾(K 2MnO 4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：32-4MnO +2H 2O= -4MnO +MnO 2↓+4OH -。
下列用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4 的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲制备Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中的HClC ．用装置丙使K 2MnO 4转化成KMnO 4D ．用装置丁分离出溶液中的MnO 22．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）下列方案设计、现象和结论不正确．．．的是3．（2022·海南海口·二模）用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是4．（2021·四川广安·模拟预测）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图甲装置干燥NH 3B ．用图乙所示装置灼烧碎海带C ．用图丙所示装置吸收多余的Cl 2尾气D ．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体5．（2022·内蒙古包头·一模）根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是6．（2022·广东惠州·二模）“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。
上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是 A ．蒸馏B ．萃取分液C ．蒸发结晶D ．趁热过滤7．（2022·山东青岛·模拟预测）以含钴废渣(主要成分CoO 、Co 2O 3，还含有Al 2O 3、ZnO 等杂质)为原料制备Co 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制备“酸浸”所需的SO 2B ．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L -1H 2SO 4溶液C ．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D ．用装置丁灼烧CoCO 3固体制Co 2O 38．（2022·广东广州·模拟预测）实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：向废定影液中加入2NaS 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S 制Ag ，制取2Cl 并通入滤液氧化Br -，用苯萃取分液。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第十章 化学实验基础与综合实验探究 高考化学综合实验题探究
课时规范练36 高考化学综合实验题探究非选择题:本题共5小题。
1.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水,是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用。
与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
某学生查得工业上可以在60 ℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应制取ClO2,用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B 为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请回答下列问题:(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式: ;装置A中还应安装的玻璃仪器是。
(2)如何检验虚框中A装置部分的气密性? 。
(3)装置中还有一处明显不合理的是(填“A”“B”或“C”),请指明改进方法: 。
(4)ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1 mL试样加入锥形瓶中;步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)①步骤2的目的是(用离子方程式表示)。
②当时,可以判断此滴定操作达到终点。
③由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为(用含字母的代数式表示) g·L-1。
2.富马酸亚铁(结构简式为,相对分子质量为170)是治疗贫血药物的一种。
实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数的方法如下。
Ⅰ.富马酸(HOOC—CH CH—COOH)的制备。
制取装置如图所示(夹持仪器已略去),按如图装置打开分液漏斗活塞,滴加糠醛(),在90~100 ℃条件下持续加热2~3 h。
高考化学复习考点知识突破解析35： 综合实验设计与评价(一)(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析综合实验设计与评价1．(2022届·江苏泰州市泰州中学高三月考)实验室用碳酸钠为原料制备焦亚硫酸钠和无水亚硫酸钠。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。
在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示；水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示：(1)SO2与Na2CO3溶液反应至pH约为4时，其离子方程式为_____________________。
(2)装置Y的作用是_______________________________________。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______________________________。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______________________________。
(5)Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。
实验室由碳酸钠溶液制备无水Na2SO3的实验操作为：①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH约为4得到NaHSO3溶液，边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加____________溶液，测量溶液pH约为___时，停止滴加，加热浓缩溶液至有____________析出，在高于____________条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
高考化学复习考点知识突破解析107：有机物制备综合实验(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析有机物制备综合实验1．[2022天津] 环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下：回答下列问题：Ⅰ．环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl 6H O ⋅而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。
a ．浓硫酸易使原料炭化并产生2SOb ．32FeCl 6H O ⋅污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c ．同等条件下，用32FeCl 6H O ⋅比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B 的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向g a 环己烯样品中加入定量制得的2mol Br b ，与环己烯充分反应后，剩余的2Br 与足量KI 作用生成2I ，用1mol L c -⋅的223Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O 标准溶液mL v （以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：①②22Br 2KI I 2KBr ++③2223246I 2Na S O 2NaI Na S O ++（5）滴定所用指示剂为____________。
样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
a ．样品中含有苯酚杂质 b ．在测定过程中部分环己烯挥发 c ．223Na S O 标准溶液部分被氧化 【答案】（1）3FeCl 溶液溶液显紫色（2）①a 、b②减少环己醇蒸出 （3）分液漏斗、烧杯 （4）通冷凝水，加热（5）淀粉溶液822000cv b a⎛⎫-⨯ ⎪⎝⎭（6）b 、c 【解析】I.（1）检验苯酚的首选试剂是FeCl3溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液将显示紫色；（2）①从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反应生成了环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：，注意生成的小分子水勿漏写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeCl3·6H2O是反应条件（催化剂）别漏标；此处用FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因分析中：a项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O；b项合理，与浓硫酸相比，FeCl3·6H2O对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率；②仪器B为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率；（3）操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；（4）题目中已明确提示了操作3是蒸馏操作。
高考化学复习考点知识突破解析20： 实验化学综合大题(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析实验化学综合大题1．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要流程如下：(1)酸浸时残渣的主要成分为 ____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{ [Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用 8mol•L-1氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温度为 55℃。
在有 H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是______________ 。
(2)“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①“沉 CuNH4SO3”时，需用 45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________。
②分离出的 CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。
下列相关说法正确的是_______________________。
A．上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B．将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C．灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D．判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重(3)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。
将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→ ________→冰水洗涤及干燥。
(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO42－；②+6 价的 Cr 在溶液 pH＜5时，主要以 Cr2O72－存在)。
a.在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持 pH 大于 7b. 蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pH＜5;d.充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2 )e.蒸发结晶，抽滤(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。
专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学二模试题分类汇编(新七省专用)(原卷版)
专题09 化学实验综合题1．（2024·广西·二模）亚硝酰氯的化学式为NOCl ，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。
其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。
某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。
回答下列问题： （1）文献中记载可利用浓盐酸和2NaNO 浓溶液反应制取少量的NOCl ，装置如下图所示，℃NOCl 的晶体类型为 。
℃用仪器X 代替分液漏斗的优点是 。
℃装置B 中盛放无水2CaCl 的仪器名称为 ，装置C 的作用是 。
（2）亚硝酰氯也可以用NO 与2Cl 混合制取。
℃实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO ，标准状况下1.92gCu 完全反应理论上可产生 LNO 。
℃选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 →d→c→g （气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。
实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 。
℃NO 与2Cl 制取实验过程中“先通入2Cl ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO 缓缓通入”，此操作的目的是 。
2．（2024·贵州·二模）实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，以满足分析测定要求，实验步骤及装置如下。
回答下列问题： ℃.NaCl 的提纯（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 ，连通管a 的作用是 。
（2）装置C 中，倒置漏斗的作用 、 ，析出NaCl 晶体的原理是 。
（3）待NaCl 晶体不再析出后，停止通气，过滤，用95%乙醇淋洗产品23~次，干燥得到NaCl 晶体；用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是 。
℃. NaCl 晶体纯度的测定称取1.5610g 干燥的NaCl 产品溶于烧杯中，转入250mL 容量瓶，定容、摇匀。
移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，调节pH ，滴加24K CrO 指示剂，用130.1000mol L AgNO -⋅标准溶液在避光下滴定至终点，平行滴定3份，消耗3AgNO 标准溶液的平均体积为26.65mL (已知：24Ag CrO 为砖红色沉淀)。
高考化学复习考点知识突破解析91：物质制备纯化综合实验(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析物质制备纯化综合实验1.利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。
请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填“能”或“不能”），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取g K2Cr2O7(保．留．4．位有效数字．．．．．，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要．．．用到的有。
（用编号表示）。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）A、B（2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（4）不能，胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（5）0.7350 ③⑦（6）偏大【解析】（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀；高温灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO。
（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离。
（5）m(K2Cr2O7)=0.01000 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1=0.7350 g；电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容。
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精品
常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
固态干燥剂
装
→→
置
常见干燥 剂
浓硫酸
无水CaCl2 碱石灰
可干燥 H2,O2, Cl2, SO2, O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2, N2,
洗气瓶:盛液体干燥 剂(如浓H2SO4),长进 短出
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分液漏斗与长颈漏斗
精品
7.4 玻璃棒 作搅拌或引流用。
注意：①搅拌时不可撞击器壁；
②多次蘸液时应洗净。
一、基本实验操作和常用仪器的使用方法
在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒， 其作用分别是什么？ 溶解时搅拌、同时促进散热 蒸发时搅拌 过滤时引流、转移滤渣 配制一定物质的量浓度的溶液时引流 测 pH时 蘸 取 待 测 液 检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端 做 N H 3和 H C l反 应 的 实 验 时 ， 蘸 取 反 应 物
管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
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3、启普发生器的气密性检查
（液封法）
描述:（1）关闭导管，向球形漏斗中加入水，使漏斗的液面高 于容器的液面。
（2）静置片刻，液面不变（此时球形漏斗中的水面高度 与容器下部半球内的水面高度保持比较大的液面差），说明不 漏气。
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思考：如何检查该装置的气密性？
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5.2 干燥器
（2）干燥器：用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。 注意： ①干燥器的开闭应推拉； ②热物体应稍冷却后再放入。
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6.3 试管夹
试 管夹：用于夹持试管。 注意：
①夹在距试管口1/3处； ②手握长柄，从试管底部套、取试管夹。
6.4 坩埚钳
用于夹持坩埚、蒸发皿。
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6.5 镊子
用于取用块状固体药品，砝码等。
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C、固（液）液反应物（加热）
液体-- 分液漏斗
固体-- 圆底烧瓶 石棉网
注意事项
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
（3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸
（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混 合，故不必用分液漏斗，换成温度计 控制反应温度
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制乙烯 可以选 用的是：
B
A
B
C
D
描述:把导管一端浸入水中， （1）用双手捂住烧瓶或试管的外壁；（2）导管口有气泡冒 出；（3）松开手，导管形成一段水柱，说明不漏气。 （若装置复杂，体温达不到产生气泡，改用酒精灯加热）
精品
2、液封法
描述:塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水， 使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试
托盘天平是实验室称量 固体药品的仪器，中学 使用的托盘天平只能精 确到 0.1g.
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说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫 酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一 种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
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摇晃。
精品
精品
1cm~2cm
精品
干燥管与洗气瓶
干燥管:盛固体干燥 剂(如碱石灰),大进 小出
精品
1
蒸发皿
2
石棉网
3
坩埚钳
锥形瓶
5
4 长颈漏斗
药匙 6
胶
头7
普通漏斗 球形干燥管
8 16
试管 9 铁架台
滴 管
10
集气瓶
15
1U7形干燥管
12
11
酒精灯
水槽
13
14烧杯 量筒
精品
精品
精品
称量--托盘天平的使用
1、将游码复零，在两托盘中各放入一片纸，调平 2、左物右码（腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿里称 量）（加码：由大到小） 3、将砝码放回砝码盒（减码：由小到大）
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气体制备
1、气体发生装置
气体发生装置的设计原则：根据反应物质的状态和反应条件
气体发生装置的基本类型: A、固体反应物（加热） B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热） D、气固反应物（加热）
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A、固体反应物（加热）
注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰 加热
31
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7.5 铁架台
夹持固定反应器。
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7.6 试管刷
试管刷：洗刷玻璃仪器 注意：小心顶端的铁丝撞破仪器。
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7.7 表面皿
用作蒸发少量液体；观察少量物 质的结晶过程；可作盖子或载体。
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7.9 试管架
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7.10 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。
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4.1 集气瓶、水槽
（1）集气瓶：用于收集和贮存少量气体。 注意事项： ①不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水 或铺少量细砂； ②收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向； ③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。 ④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。
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7.1 研钵
用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。
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7.2 燃烧匙
用于固体试剂在气体中的燃烧实验。
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3.2 冷凝管
（2）冷凝管：冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸气。 冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处。这样 才能使管中充满冷却水。
冷凝管
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装置气密性检查
装置的气密性检查----连接好装置之后,加入药品之前 1、标准检查法（微热法）
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B、固液反应物（不加热）
注意事项： (1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不 加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、 H2(不可用于制C2H2、SO2 NO2)
启普 发生器
启普发生 器改良精品简易装置ABCD
E
(1)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应
(2)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒
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常见装置
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可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4
M2 n 4 H O (浓 C )M l 2 nC 2 C l 2 lH 2 O 2 KM 4 1H n 6(O 浓 C ) 2 lM2 n2 K C C 5 lC 2 ll 8 H 2 O
N a H 2 S C 4 (O 浓 l) N 2 H a4 S H O Cl N 2 Sa 3 O 2 H 2 S4 (浓 O ) 2 Na 4 S H 2 O S H 2 O O 3 C 8 H u 3 ( 稀 N ) 3 C ( O N 3 u ) 2 O 2 N 4 O H 2 O