2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)
2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)
杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(C卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有48题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(10小题,共10.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。
（）(1分)[2] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。
因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。
( )(1分)[3] 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。
( )(1分)[4] 中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。
( )(1分)[5] 按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。
( )(1分)[6]H2的极化率比He 的小。
( )(1分)[7] 氢键的键能与一般的共价键键能相当。
.（）(1分)[8] 无定形物质都是由微小的晶粒组成的。
..（）(1分)[9] 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。
........（）(1分)[10]NaCl 晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6 个Na+和6 个Cl-。
........（）二、选择题(25小题,共49.0分)(2分)[1] 原子序数为33 的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为( )。
(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 4。
(2分)[2]38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0 的电子数是( )。
(A) 14；(B) 16 ；(C) 18 ；(D) 20 。
(2分)[3] 下列原子半径大小顺序中正确的是( )。
(A) Be < Na < Mg；(B) Be < Mg < Na；(C) Mg < Na < Be；(D) Na < Be < Mg。
无机期中卷参考答案
无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25． 酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。
氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。
原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。
酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。
26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。
无机化学14级本科期中试卷
得分
评阅教 师
2. .按稳定性由大到小排列成序：
系
专业
级
姓名
密
封
密 封线内不要
3.按碳正离子稳定性由大到小排列成序：
班
答题
学号
线
4. 按在2%的AgNO3乙醇溶液中反应的反应活性快慢排序: A. 3-溴丙烯 B.溴乙烯 C. 1-溴丁烷 D.2-溴丁烷
5. 按命名“次序规则”的优先次序排列： A. -CH2CH(CH3)2 B. -CH2CH2CH2CH3 C. -C(CH3)3 D. CH(CH3)CH2CH3
八．立体化学（8分）
得分 评阅教师
用Fischer投影式写出2-氯-3-溴丁烷的所有旋光异构体；并对手性碳原 子进行R / S 标记；指出哪些是对映体，哪些是非对映体，哪些是可以 组成外消旋体，有无内消旋体？
得分 评阅教师
（4分）
3．乙炔为原料（无机试剂任选）合成：系专业级来自姓名密封
密 封线内不要
班
答题
学号
线
（7分）
（6分） 4.
七． 推断题（7分）
得分 评阅教师
化合物A与Br2-CCl4溶液作用生成一个三溴化合 物B。A很容易与NaOH水溶液作用，生成两种同分异构体的醇C和D。A 与KOH乙醇溶液作用，生成一种共轭二烯烃E。将E臭氧化、锌粉水解 后生成乙二醛（OHC-CHO）和4-氧代戊醛（OHCCH2CH2COCH3）,是 推导A-E的构造，并完成A生成C和D的反应方程式，以及A生成E的反应 方程式。
试题
1、 命名与结构（16分，每小题2分， 注意立体结构）
得分 评阅教师
8. 反-1-甲基-3-异丙基环己烷（最稳定构象）
2、 完成反应方程式（写出主要产物， 得分 评阅教师
河北省唐山一中2014-2015学年高一上学期期中考试 化学
河北唐山一中2014—2015学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1. 考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。
Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
3．可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 H:1 Ba:137 S:32 Cl:35.5 Br:80 Al:27 N:14卷Ⅰ(选择题 共60分)一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2. A ．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C ．冷水从冷凝器上口入，下口出D ．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象3．下列说法不．正确的是( ) A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约是2.408×10244．我国科学家通过测量SiO 2中26Al 和10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
下列有关26Al 和10Be 的说法正确的是( )A ．10Be 和9Be 是中子数不同质子数相同的同种核素B ．10Be 的原子核内质子数等于中子数C ．5.2 g 26Al 3＋中所含的电子数约为1.2×1024D ．26Al 和26Mg 的质子数和核外电子数均不同，中子数相同5．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液―――――→＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液―――――→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4 C ．某溶液―――――→＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋ D ．某溶液―――→＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 2－3 7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀生成，加入H ＋有气体生成的一组离子是 ( )A ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3B ．K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．NH ＋4、CO 2－3、NO －3、Na＋ D ．NH ＋4、Cl －、HCO －3、K ＋8.下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。
一学期无机化学期中考试试卷(A卷)
杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。
（）(1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
（）(1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。
因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。
因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。
( )(1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。
( )(1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
( )(1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。
( )(1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。
( )(1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
( )(1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
( )(1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。
( )(1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。
( )(1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。
( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。
( )(1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。
( )(1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。
《无机化学》期终考试试卷
《无机化学》期终考试试卷一、判断题（每小题1分，共15分）1、只要能向两个相反方向进行的反应都是可逆反应。
（）都是一个常数。
（）2、在一定温度下，任何电解质的稀溶液中Kw3、在缓冲溶液中即使加入大量的酸或碱，溶液的pH也改变很小。
（）4、升高温度会促进盐的水解。
（）5、将1×10-6 mol·L-1的HCl冲稀1000倍后，溶液中的C(H+)=1×10-9 mol·L-1。
（）6、所谓某物质的浓度通常是指某物质的物质的量浓度。
（）7、AgI是难溶物，所以在AgI溶液里没有Ag+和I- 。
（）8、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
（）9、某盐溶液的pH＝7，则该盐一定为强酸强碱盐。
（）10、使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
（）11、某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。
（）12、可用SO3与水作用制得硫酸。
（）13、KCl是离子晶体。
（）14、常温下所有金属都是固态的。
（）15、氯化钠分散在苯中，可形成颗粒直径在1-100nm范围内的分子聚集体，该体系属于溶胶。
（）二、选择题（每小题2分，共50分）16、室温下，铝片不能从下列物质中置换出氢气的是（）A、HCl 溶液B、NaOHC、稀H2SO4D、H2O17、摩尔气体常数的数值等于（）A、8.214B、8.314C、7.214D、7.31418、影响化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的本性B、反应物的浓度C、反应温度D、是否使用催化剂19、在850℃时，CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应的Kp=0.50，下列情况不能达到平衡的是（）A、有CaO和CO2(P(CO2)=100kPa)B、有CaCO3和CaOC、有CaO和CO2(P(CO2)=10kPa)D、有CaCO3和CO2(P(CO2)=10kPa)20、已知一种H+离子浓度为1×10-3mol·L-1的酸和一种OH-浓度为1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A、强酸与浓度为其一半的二元强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸的弱碱盐21、向1L 0.1mol·L-1的氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使（）A、氨水的离解常数增大B、氨水的离解常数的减小C、溶液的pH增大D、溶液的pH减小22、下列各组溶液都以等体积混合，构成缓冲溶液的是（）A、0.100mol·L-1 HCl与0.200mol·L-1 NaAc溶液B、0.200mol·L-1 HCl与0.100mol·L-1 NaAc溶液C、0.100mol·L-1 HCl与0.050mol·L-1 NaNO2溶液D、0.200mol·L-1 HCl与0.100mol·L-1 NaOH溶液23、盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁会被蒙上一层白层薄膜，欲将其从瓶壁洗去应该用（）A、H2OB、稀HClC、稀H2SO4D、浓NaOH24、配制SnCl2溶液时，必然加入（）A、足够量的水B、盐酸C、碱溶液D、氯气25、下列各组一元酸，酸性强弱顺序正确的是（）A、HClO＞HClO3＞HClO4B、HClO＞HClO4＞HClO3C、HClO4＞HClO＞HClO3D、HClO4＞HClO3＞HClO26、在反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的平衡体系中加入惰性气体以增加体系的压强，这时（）A、NO平衡浓度增加B、NO平衡浓度减少C、加快正向反应速度D、平衡时，NH3和NO的量没有变化27、催化剂能加速反应速率，它的作用机理是( )A、增大碰撞频率B、改变反应途径，减低活化能C、减小速率常数D、增大平衡常数数值28、电解质破坏胶体的主要原因（）A、使布朗运动减慢B、破坏水化膜C、中和胶粒电荷D、发生沉淀反应29、不属于物质常见聚集状态的是（）A、气体B、等离子体C、固体D、液体30、在1L的Mg(OH)2饱和溶液中，加入MgCl2固体，溶液pH值的变化趋势是（）A、减小B、增大C、不变D、不确定31、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A、CO2B、H2SC、SO2D、CO32、已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V, φθ（Cu2+/ Cu）=0.34V,φθ（Sn4+/ Sn2+）=0.15V, φθ（Fe2+ /Fe）=-0.41V,在标准状态时，下列反应能正向进行的是（）A、Sn4+ + Cu=Sn2+ + Cu2+B、2Fe3+ + Cu=2 Fe2+ + Cu2+C、Cu+ Fe2+ = Cu2+ + FeD、Cu2+ + 2 Fe2+=2Fe3++ Cu33、共价键最可能存在于（）A金属原子之间B非金属原子之间C金属原子与非金属原子之间D电负性相差很大的元素的原子之间34、温室气体主要是指下列哪种气体（）A、CO2B、H2SC、SO2D、CO35、下列物质中，有固定沸点的是（）A 、汽水B、水C、王水D、氯水36、HPO42-的共轭碱是（）A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、HPO42-37、等浓度等体积的NaOH溶液和HAc溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是（）A 、C(Na+) ﹥C(Ac-)﹥C(OH-)﹥C(H+)B、C(Na+) ﹥C(Ac-)﹥C(H+)﹥C(OH-)C、C(Na+) ﹥C(H+)﹥C(Ac-)﹥C(OH-)D、C(Na+) ﹥C(OH-)﹥C(Ac-)﹥C(H+)38、影响化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的本性B、反应物的浓度C、反应温度D、是否使用催化剂39、摩尔是表示（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、物质浓度的单位D、物质微粒的单位40、下列物质不具有消毒，漂白作用的是（）A、Ca(ClO)2B、Cl2和水C、Cl2（g）D、Ca(ClO)2和CaCl2三、填空题（每题3分，共15分）41、对于可逆反应N2+3H2NH3，某一瞬间以N2表示的化学反应速率v（N2）=0.5 mol·L-1，则v(H2)= mol·L-1，v(NH3)= mol·L-1。
中级无机2014-2015试卷A
2分，共(C) Al(OH)3(D) Ga(OH)37. 由于镧系收缩效应，引起具有相似性质的是（）。
(A) Li和Mg (B)Zr和Hf(C)Be和Al (D)C和Si8. ICl3中I的杂化方式为（）。
(A) sp2(B) sp3(C) sp3d (D) sp3d29. 下列原子中第一电离能最小的是（）。
(A) 镁(B) 铝(C) 硅(D) 磷10. 下列各组氯化物，水解机理一致的是（）。
(A) NCl3、PCl3 (B) BCl3、SiCl4(C) NCl3、AsCl3(D) CCl4、SiCl411. 下列氢氧化物在水中具有两性的是（）。
(A) Be(OH)2(B) Mg(OH)2(C) Ca(OH)2(D) Ba(OH)212. 运用Wade规则判断下列物种中属闭式构型的是（）。
(A) B9C2H11(B) B5H9(C) B5H11(D) B6H1013. 对于CoF63-配离子，下面论述正确的是（）。
(A) CoF63-中Δo>P (B) F-为强场配体(C) CoF63-是顺磁性的(D) 以上论述都不正确14. 下列关于二氧化氯说法错误的是（）。
(A) 具有很高的化学活性；）种几何构型。
(D) 6（每空格1分，共25分）________________、、_____________________。
______________，键长最短的是______________。
醋酸在液氨、硫酸两种溶剂中的酸碱性分别为 和 。
。
4 HMnO 4，[Fe(H 2O)6]3+___[Fe(H 2O)6]2＋。
______________、______________。
属于 型半导体，掺入的元素Ga 被_______________________。
四种离子中能发生歧化反应的是 。
若中心离子具有d 7 电子组态，则在弱场中，e g 轨道上有__ ____个电子。
图中，在___________溶液中，Fe 3+是较强的氧 和 混合而成的。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
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杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷（C 卷）班级: ___________ 学号: ____________ 姓名:____________ 得分: ___________题目部分，（卷面共有48题,100.0分，各大题标有题量和总分） 一、是非题（10小题，共10.0分）（1分）［1］p 原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、 负号代表电荷符号。
（） （1分）［2］在周期系第三周期中，Si 、P 、S 、CI 的原子半径依次减小。
因此， Si 4、pS 、C|的离子半径也依次减小。
（）（1分）［3］氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。
（）（1分）［4］中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型 也一定相同。
（ ）（1分）［5］按分子轨道理论，02分子的键级为2，所以在两个氧原子之 间存在两个共价键。
（ ） （1分）［6］出的极化率比He 的小。
（）（1分）［7］氢键的键能与一般的共价键键能相当。
•（ （1分）［8］无定形物质都是由微小的晶粒组成的。
••（ （1分）［9］自然界存在的晶体或人工制备的晶体中， 按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。
…••…（二、选择题（25小题，共49.0分）（2分）［1］原子序数为33的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0的轨道中电 子数为（ ）。
（A ） 1 ； （B ） 2 ； （C ） 3 ； （D ） 4。
（2分）［2］38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0的电子数是（）。
（A ） 14；（B ） 16 ；（C ） 18 ； （D ） 20。
（2分）［3］下列原子半径大小顺序中正确的是（）。
（A ）Be < Na < Mg ； （B ） Be < Mg < Na ；(C) Mg < Na < Be ； (D) Na < Be < Mg 。
(2 分)[4]反 应 K (g) + F (g) K (g) + F (g) △「H^= 91 kJ -mol -1,若钾 的第一 电离能 为419 kJ - mol -1,则氟的第一电子亲和能为( )。
(A) 510 kJ - mol -1；(B) 328 kJ- mol -1 ；(C) - 328 kJ - mol -1；(D) -510 kJ - mol -1。
(2分)[5]电子等微观粒子运动具有的特征是()。
） ）所有粒子都是 （1分）［10］NaCI 晶体中配位数比是6: 6， 和 6 个 CI -。
......... （） 因此每个晶胞中含有6个Na +（2分）［13］下列叙述中正确的是••…（）。
（A ） CH 、CQ 为非极性分子，BC 3、H 2S 为极性分子； （B ） CH 4、H 2S 为非极性分子，CHC 3、HCl 为极性分子; （C ） C Q 、BC 3为非极性分子，CHC 3、HCl 为极性分 子; （D ） B C 3、H 2S 为非极性分子，HCl 、PC 3为极性分子。
（2分）［14］HCI 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高，其主要原因是•…（ ）。
（A ）键能依次减弱； （B ）键长依次增长；（C ）色散作用依次增强；（D ） Cl 、Br 、I 的电负性依次减小。
（2分）［15］HF 比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF 分子 间存在（ ）。
（A ）取 向力； （B ）诱导 力； （C ）色 散力； （D ）氢 键。
（2分）［16］用价层电子对互斥理论推测NH 4+的几何形状是…（）。
（A ）三角锥形； （B ）平面四方形； （C ）四面体形； （D ）四方锥 形。
（2分）［17］用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构 型均为三角锥形的是…（）。
（A ） NF 3，BC 3； （B ） H 3O ，CQ -； （C ） NF 3，也0+；（D ） BC 3，CQ 2-。
（2分）［18］下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排 列中，正确的是…（ ）。
（A ） H 2S < SiQ < H 2O ；（B ） H 2O < H>S < SiQ ；（A ）穿透性； （B ）屏蔽 列化合物中, （2分）［6］下 是（）。
(B) BaC 2;列分子中 (B) CQ ;性； （C ）只有波动性； （D ）波、粒 既存在离子键和共价键，又存在 （2分）［8］AB m 型分子中，A 原子几何构型是（（C ） NH.F ； 不呈直线形的是（ （C ）耳0; （D ） CS 。
3 2采取spd 杂化，m = 4,(D)NaOH 。
)。
则AB m 分子的空(A) 平 面 正 方 形;(B) 四 面体；(C) 八 面 体;(D) 四方锥。
(2 分)[9] 对 于 -— -个 反 〕键分 子 轨 道，下列 叙- 述 中 正 确 的 是（）。
(A) 它 不 能 有 电 子 占 有;(B) 它 的 台匕 冃匕级 比 所 在 分 子 中 所有成 键 分 子 轨 道 的 能 级 都 高;(C) 它 的 能 级 比 相 应 的 原 子 轨道能级 高;(D) 有 电子 进 入 反 键 轨 道 就 不能形 成 有 -一- 疋 稳 疋 性 的 分 子。
(2 分)[1 0］按照1 召 分子 轨道= 理论， N 2+中电 子 占 有 的 能 量 最 高 的 轨 ( )。
(A) 2p ；(B) ”-2p* ；(C) -：2p；(2分)[11]F 2的分子轨道排布式 2 2 244 (A) Kg s )(直*)(；环)(二2p ) (「2p * )；2 2 424(B) KK (二s ) (；：2s *)(二2p ) (；：2p ) (72p * )； 2 2 2 4 2 2 (C) KK (口s ) (；Z 2s *)(；环)(Pp ) (；：2p *)(二2p *)；222422(D) KK (P s ) (；E s *) (G p ) (72p ) (P p *)(二p *)。
(2分)[12]下列化合物中，含有非极性键的是( （D ）二2p *。
正确的是（）。
）。
）。
道（C ） H 2S < H 2O < SiQ ；（D ） H 2O < SiO 2 < H 2S 。
（2分）［19］MgO 在工业上可用于耐火材料，这主要与下列各种性质中 有关的是……（ ）。
（A ）键型；（B ）晶格能; （C ）电负性； （D ）电离能。
（2分）［20］所谓某原子轨道是指（）。
（A ） 一定的电子云；(B) 核 外电 子 出 现 的 概率（几率）； （C ） 一定的波函数；(D) 某 个径 向 分 布 函 数。
（2分）［21］氢原子的原 子 轨 道能 量 取决 于 量 子 数 ()°(A) n ； (B) n 和 l ； (C) l ； (D) m 。
（2分）［22］下列有关电 子 云 的叙 述中，错 误 的 是 .（ ）。
（A ） 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的 概率（几率）； （B ） 电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率（几 率）密度； (C) 1s 电子云界面图是- -个 球面，表示 在 这 个 球 面 以 外, 电 子 出 现的概率（几 率）为 零;（D ）电子 云是 电 子运动 的统 计结果,它 好 象 形 成 了 -一-团 带 负 电荷的云， 包围 在 原子核 的外 边。
(2 分)[23]对 寸于原子 核夕卜的电子来说，下 列 各 组 量 子 数 的 组 合 中 错误的是（）。
(A) n = 3, l =2, m = =0, —丄1•m s = +2；(B) n = 2, l = :2, m=-1,m Is = 1込；(C) n = 4,1 : =1, m = :0, m s = -2 ；(D) n=3, l =1 ,m =- 1, m s = =+舟。
（2分）［24］下列各 组 量子数 中， 对应于台匕冃匕量 最 低 的 电 子 是（）。
(A) 3， 1，0， +吉； (B) 3, 1， 1， -2 ；1 1（C ） 3, 0， 0， +? ； （D ）3，2， 1，-边。
（1分）［25］对下图所示，正确的叙述是（ ）。
（A ） 图形表示d xy 原子轨道的形状；（B ） 图形表示d x 2』2原子轨道的形状； （C ） 图形表示d x 2今2原子轨道角度分布图； （D ） 图形表示d x 2 y 2电子云角度分布图。
x —y三、填充题(8小题，共16.0分)(2分)［1］某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的 电子的量子数n = ，I = 。
(2分)［2］原子核外最先开始填充4p 亚层的元素的原子序数为 ________ ；原子核外最先开始填充7 s 亚层的元素的原子序数为O（2分）［3］下列 分 子 BC 3、 CC 4、H 2S 和 CS 中，其键角由［小到大 的 顺 序 为其中属于极性分子的是。
（2分）［4］下列 物 质: CQ 、.SiO 2、MgO 、Ca 中，熔 点最高1的 是熔 占 八最低的是。
（2分）［5］氧 化 钙 晶 体中 晶格结点上的粒子为和;粒 子间作用力为晶体类型为。
（2分）［6］已 知 下 列 各离 2_ 子的半径为：0 (140 pm), S 2_ （■ 184 pm ）, B 2+ ie （31 pm : ）, 2+ Mg （65 pm ）, Ca 2+ （99 pm ）,2+ Sr (113 pm )。
试按半径比 规 则 推测：MgO 属 型结 吉构; CaS 属 型结构：SrS 属型 .结 构；BeO 属 型结构。
（2分）［7］下 列 离子： Mg 2+、K +、Fe 3+、Ca 2+ 的 极化 力 大小 、顺序 为它们的氢氧化物脱水。
由 易 到难 的顺 序 为（2分）［8］假 疋 氢 原 子处 于两种状态：(1)电子在 n = 1的 原子轨道上运动；⑵电子 在 n = 3的 原子轨道上运动；那么状态的 氢原子能量较低；状态的 氢 原 子 失去一个电子需要较多的能量。
四、问答题(5小题，共25.0分)(5分)［1］试从有关量子数的取值说明有无2d 、3f 亚层。
(5分)［2］为了从反应H 2 (g) + *02 (g) T 出0 (g)求O-H 键的键能。
(1)需要哪些必要的数据？ ⑵列出计算O-H 键能的计算式。
(5分)［3］为了 从反应 壬N 2 (g) + |H 2 (g)^ NH 3 (g)求N-H 键的键 能。
(1)需要哪些必要的数据？ ⑵列出计算N-H 键能的计算式。