2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)
杭州师范大学化材学院
2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷
（C 卷）
班级: ___________ 学号: ____________ 姓名:____________ 得分: ___________
题目部分，（卷面共有48题,100.0分，各大题标有题量和总分） 一、是非题（10小题，共10.0分）
（1分）［1］p 原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、 负号代表电荷符号。（） （1分）［2］在周期系第三周期中，Si 、P 、S 、CI 的原子半径依次减小。因此， Si 4、pS 、C|的离子半径也依次减小。（
）
（1分）［3］氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。（）
（1分）［4］中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型 也一定相同。（ ）
（1分）［5］按分子轨道理论，02分子的键级为2，所以在两个氧原子之 间存在两个共价键。（ ） （1分）［6］出的极化率比He 的小。（
）
（1分）［7］氢键的键能与一般的共价键键能相当。?（ （1分）［8］无定形物质都是由微小的晶粒组成的。??（ （1分）［9］自然界存在的晶体或人
工制备的晶体中， 按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。…??…（
二、选择题（25小题，共49.0分）
（2分）［1］原子序数为33的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0的轨道中电 子数为（ ）。 （A ） 1 ； （B ） 2 ； （C ） 3 ； （D ） 4。
（2分）［2］38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0的电子数是（
）。
（A ） 14；
（B ） 16 ；
（C ） 18 ； （D ） 20。
（2分）［3］下列原子半径大小顺序中正确的是（
）。
（A ）
Be < Na < Mg ； （B ） Be < Mg < Na ；
(C) Mg < Na < Be ； (D) Na < Be < Mg 。
(2 分)[4]反 应 K (g) + F (g) K (g) + F (g) △「H^= 91 kJ -mol -1,若钾 的第一 电离能 为419 kJ - mol -1,
则氟的第一电子亲和能为( )。
(A) 510 kJ - mol -1；
(B) 328 kJ- mol -1 ；
(C) - 328 kJ - mol -1；
(D) -510 kJ - mol -1。
(2分)[5]电子等微观粒子运动具有的特征是(
)。
） ）
所有粒子都是 （1分）［10］NaCI 晶体中配位数比是6: 6， 和 6 个 CI -
。 ......... （） 因此每个晶胞中含有6个Na +
（2分）［13］下列叙述中正确的是??…（）。
（A ） CH 、CQ 为非极性分子，BC 3、H 2S 为极性分子； （B ） CH 4、H 2S 为非极性分子，CHC 3、HCl 为极性分子; （C ） C Q 、BC 3为非极性分子，CHC 3、HCl 为极性分 子; （D ） B C 3、H 2S 为非极性分子，HCl 、PC 3为极性分子。
（2分）［14］HCI 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高，其主要原因是?…（ ）。
（A ）键能依次减弱； （B ）键长依次增长；
（C ）色散作用依次增强；
（D ） Cl 、Br 、I 的电负性依次减小。
（2分）［15］HF 比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF 分子 间存在（ ）。 （A ）取 向力； （B ）诱导 力； （C ）色 散力； （D ）氢 键。 （2分）［16］用价层电子对互斥理论推测NH 4+的几何形状是…（
）。
（A ）三角锥形； （B ）平面四方形； （C ）四面体形； （D ）四方锥 形。
（2分）［17］用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构 型均为三角锥形的是…（
）。
（A ） NF 3，BC 3； （B ） H 3O ，CQ -； （C ） NF 3，也0+；
（D ） BC 3，CQ 2-。
（2分）［18］下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排 列中，正确的是…（ ）。 （A ） H 2S < SiQ < H 2O ；
（B ） H 2O < H>S < SiQ ；
（A ）穿透性； （B ）屏蔽 列化合物中, （2分）［6］下 是
（
）
。
(B) BaC 2;
列分子中 (B) CQ ;
性； （C ）只有波动性； （D ）波、粒 既存在离子键和共价键，又存在 （2分）［8］AB m 型分子中，A 原子
几何构型是（
（C ） NH.F ； 不呈直线形的是（ （C ）耳0; （D ） CS 。
3 2
采取spd 杂化，m = 4,
(D)
NaOH 。
)。
则AB m 分
子的空
(A) 平 面 正 方 形;
(B) 四 面体；
(C) 八 面 体;
(D) 四
方锥。
(2 分)[9] 对 于 -— -个 反 〕键
分 子 轨 道，下
列 叙- 述 中 正 确 的 是
（
）。
(A) 它 不 能 有 电 子 占 有;
(B) 它 的 台匕 冃匕
级 比 所 在 分 子 中 所有成 键 分 子 轨 道 的 能 级 都 高;
(C) 它 的 能 级 比 相 应 的 原 子 轨道能
级 高;
(D) 有 电
子 进 入 反 键 轨 道 就 不能形 成 有 -一- 疋 稳 疋 性 的 分 子
。
(2 分)[1 0］按照
1 召 分子 轨道= 理论， N 2+中电 子 占 有 的 能 量 最 高 的 轨 ( )。
(A) 2p ；
(B) ”-2p
* ；
(C) -：2p
；
(2分)[11]F 2的分子轨道排布式 2 2 2
4
4 (A) Kg s )(直*)(；环)(二
2p ) (「2p * )；
2 2 4
2
4
(B) KK (二s ) (；：2s *)(二
2p ) (；：2p ) (72p * )； 2 2 2 4 2 2 (C) KK (口s ) (；Z 2s *)(；环)(Pp ) (；：2p *)(二2p *)；
2
2
2
4
2
2
(D) KK (P s ) (；E s *) (G p ) (72p ) (P p *)(二p *)。
(2分)[12]下列化合物中，含有非极性键的是( （D ）二2p *。 正确的是（
）。
）。
）。 道
（C ） H 2S < H 2O < SiQ ；
（D ） H 2O < SiO 2 < H 2S 。
（2分）［19］MgO 在工业上可用于耐火材料，这主要与下列各种性质中 有关的是……（ ）。 （A ）键型；
（B ）晶格能; （C ）电负性； （D ）电离能。
（2分）［20］所谓某原子轨道是指（
）。 （A ） 一定的电子云；
(B) 核 外电 子 出 现 的 概率（几
率）； （C ） 一定的波函数；
(D) 某 个径 向 分 布 函 数。
（2分）［21］氢原子的原 子 轨 道能 量 取决 于 量 子 数 ()°
(A) n ； (B) n 和 l ； (C) l ； (D) m 。
（2分）［22］下列有关电 子 云 的叙 述中，错 误 的 是 .（ ）。
（A ） 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的 概率（几率）； （B ） 电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率（几 率）密度； (C) 1s 电
子云界面图是- -个 球面，表
示 在 这 个 球 面 以 外, 电 子 出 现
的概率（几 率）为 零;
（D ）电子 云是 电 子运动 的统 计结果,
它 好 象 形 成 了 -一-
团 带 负 电
荷的云， 包围 在 原子核 的外 边。
(2 分)[23]对 寸于原
子 核夕卜的
电子来说，
下 列 各 组 量 子 数 的 组 合 中 错
误的是（
）。
(A) n = 3, l =2, m = =0, —丄1
?
m s = +2；
(B) n = 2, l = :2, m
=-1,
m Is = 1
込；
(C) n = 4,1 : =1, m = :0, m s = -2 ；
(D) n
=3, l =1 ,m =- 1, m s = =+舟
。
（2分）［24］下列
各 组 量子数 中， 对应于
台匕
冃匕
量 最 低 的 电 子 是（
）
。
(A) 3， 1，0， +吉； (B) 3, 1， 1， -2 ；
1 1
（C ） 3, 0， 0， +? ； （D ）
3
，
2
， 1，-边。
（1分）［25］对下图所示，正确的叙述是（ ）。
（A ） 图形表示d xy 原子轨道的形状；
（B ） 图形表示d x 2』2原子轨道的形状； （C ） 图形表示d x 2今2原子轨道角度分布图； （D ） 图形表示d x 2 y 2电子云角度分布图。
x —y
三、填充题(8小题，共16.0分)
(2分)［1］某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的 电子的量子数n = ，I = 。 (2分)［2］原子核外最先开始填充4p 亚层的元素的原子序数为 ________ ；原子核外最先开始填充7 s 亚层的元素的原子序数为
O
（2分）［3］下
列 分 子 BC 3、 CC 4、H 2S 和 CS 中，其键角由
［小
到大 的 顺 序 为
其中属于极性分子的是
。
（2分
）
［4］下
列 物 质: CQ 、
.SiO 2、MgO 、Ca 中，熔 点最高
1的 是
熔 占 八
最
低的是
。
（2分）［5］氧 化 钙 晶 体中 晶格结点上的粒子为
和
;粒 子
间作用力为
晶体类型为
。
（2分）［6］已 知 下 列 各离 2_ 子的半径为：0 (140 pm), S 2_ （■ 184 pm ）, B 2+ ie （31 pm : ）
, 2+ Mg （65 pm ）, Ca 2
+ （99 pm ）,
2+ Sr (113 pm )。试按半径比 规 则 推测：
MgO 属 型结 吉构; CaS 属 型结构：
SrS 属
型 .结 构；
BeO 属 型结构。
（2分）［7］下 列 离
子： Mg 2+、K +、Fe 3+、Ca 2+ 的 极
化 力 大小 、顺
序 为
它们的氢氧化物脱水
。
由 易 到难 的顺 序 为
（2分）［8］假 疋 氢 原 子处 于两种状态：
(1)电子
在 n = 1的 原子轨道上运动；
⑵电子 在 n = 3的 原子轨道上运动；
那么状态
的 氢原子能量较低；状态
的 氢 原 子 失
去一个电子需要较多的能量。
四、问答题(5小题，共25.0分)
(5分)［1］试从有关量子数的取值说明有无2d 、3f 亚层。 (5分)［2］为了从反应H 2 (g) + *02 (g) T 出0 (g)求O-H 键的键能。 (1)需要哪些必要的数据？ ⑵列出计算O-H 键能的计算式。
(5分)［3］为了 从反应 壬N 2 (g) + |H 2 (g)^ NH 3 (g)求N-H 键的键 能。 (1)需要哪些必要的数据？ ⑵列出计算N-H 键能的计算式。 (5分)［4］已知下列物质的沸点：
C 2: -34.1 C,
O 2： -183C,
N 2 : -198.0 C, H 2: -252.8 C,
I 2: 181.2 C, Br 2: 58.8 C 。
试推测这些分子间力的大小并列出其由大到小的顺序。仅就上 述事实确定这一顺序与这些分子的相对分子质量大小有何关 系。
（5分）［5］对于Agl 晶体，理论上按r + / r - = 0.583，应属于NaCI 型结构。实际 研究得知为ZnS 型结构。请作简要解释。
===================答案====================
答案部分，（卷面共有48题,100.0分，各大题标有题量和总分） 一、是非题（10小题，共10.0分） （1 分）
［1］ 错 （分）［2］ 对 （1 分
）［3］ 对 （1 分）［4］ 错 （
1 分）⑸ 错 （
1 分）⑹ 错 （
1 分）［7］ 错 （1 分）
［8］ 错 （
1 分）［9］ 错 （
1 分）［10 ］错 二、选择题（25小题，共49.0分） （
2 分）［1］A （2 分）［2］D （2 分）［3］B （2 分）［4］B （2 分）［5］D （2 分）［6］C （2 分）［7］C （2 分）［8］A （2 分）［9］C （2 分）［10］A （2 分）［11］A （2 分）［12］B （2 分）［13］C （2 分）［14］C （2 分）［15］D （2 分）［16］C （2 分）［17］C （2 分）［18］C （2 分）［19］B （2 分）［20］ C
（2 分）［21］ A
（2 分）［22］ C
（2 分）［23］ B
（2 分）［24］ C
（1 分）［25］ D
三、填充题（8小题，共16.0分）
（2 分）［1］2 ; 1。
（2 分）［2］31 ; 87。
（2 分）［3］H2S < CC4 < BC3 < CS；H2S O
（2 分）［4］MgO ; CQ。
（2分）［5］Ca2+；O2-;离子键；离子晶体。
（2 分）［6］NaCI; NaCl; NaCI; ZnS
（2 分）［7］Fe3+ > Mg2+ > C尹> K+; Fe （OH） > Mg （OH）2 > Ca （OH2 > KOH （2 分）［8］（1）; （1）O
四、问答题（5小题，共25.0分）
（5分）［1］解：2d亚层表明n = 2、I = 2,这是错误的。按解Schr?dinger方程的
要求，n = 2时，I只能取0和1，即只能有2s亚层、2p亚层。
同理，n = 3时，I只能为：0、1、2。
l = 3是错误的，即3f亚层不可能存在。
（5 分）［2］解：
（1）△ fK （H2O，g），
E （H-H），
E （O-O）O
⑵ E （O-H）=刃 E （H-H） + 壬 E （O = O） - △屮（H2O，g）］
（5 分）［3］解：
（1）△f H_ （NH3，g）；
E （N = N）;
E （H-H）O
（2） E （N-H） = 1［壬E （N 三N） + |E（H-H） - △ f H_ （NH3，g）］
（5分）［4］解：所给分子都是非极性分子，它们的分子间力
越大, 沸点也越高
，根据所给沸点数据可以推知分子
间力由大到小的顺序为：
> Br2>CI2 > O2 > N2 > H2上列顺序也正是它们相对分子质量大小的顺序，由
于它们都是非极性分子，分子间作用只有色散力，一
般地说相对分子质量越大，色散力越大，相应物质的
沸占
八也越高。
（5分）［5］解：AgI中Ag+为18电子构型离子，极化力和变形性均较明显。
I-的离子半径较大, 变形性较大；
在Agl中，正负离子相互极化作用较强，导致核间距变短，配位数由6转变为4，即由NaCI型转变为ZnS型结构。
薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
最新大学无机化学期末试卷及答案
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A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
大一无机化学期末考试试题
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应
2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/4514878227.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
一学期无机化学期中考试试卷(A卷)
杭州师范大学化材学院 2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷) 班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、是非题(16小题,共16.0分) (1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（） (1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（） (1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。( ) (1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。( ) (1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。( ) (1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。( ) (1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。( ) (1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。( ) (1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。( ) (1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。( ) (1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。( ) (1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。( ) (1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。( ) (1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。( ) (1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。.......（） 二、选择题(18小题,共36.0分) (2分)[1] 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 一、判断对错（10分） （ ）1. 元 素 的 电 负 性 是 指 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力。 某 元 素 的 电 负 性 越 大， 表 明 其 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力 越 强。 （ ）2. 由 弱 碱 及 其 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 当 二 者 浓 度 相 等 并 且 浓 度 越 大 时， 缓 冲 能 力 越 强。 （ ）3. 某 元 素 的 原 子 处 在 基 态 时， 3d 亚 层 有 2 个 电 子， 该 元 素 的 原 子 序 数 为 22。 （ ） 4. 根 据 酸 碱 电 子 理 论， 提 供 电 子 对 的 分 子 或 离 子 是 酸， 接 受 电 子 对 的 是 碱。 （ ）5. 氢 键 的 键 能 与 一 般 的 共 价 键 键 能 相 当。 （ ）6. [Al F 6]3- 的 空 间 构 型 为 八 面 体，Al 原 子 采 用 sp 3d 2 杂 化。 （ ）7. 杂 化 轨 道 与 原 子 轨 道 一 样 既 可 以 形 成 σ 键， 也 可 以 形 成 π 键。 （ ） 8.在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) 的 进 行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不 断 减 少，p (SO 3 ) 不 断 增 大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。 （ ）9.通 常 对 于 无 气 体 参 与 的 可 逆 反 应， 压 力 的 改 变 多 半 不 会 使 平 衡 发 生 移 动。 （ ）10. 反 应 CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)， 当 p (CO 2 ) 减 少， 或 加 入 CaCO 3 (s)， 都 能 使 反 应 向 右 进 行。 选择题（44分） （ ）1. 某 弱 酸 HA 的 K a = 1.0?10-4 , 则 其 1mol ?L -1 水 溶 液 的 pH 值 为 : A. 2.0 ; B. 3.0; C. 4.0; D. 6.0 （ ）2. 用 0.01mol ?L -1 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 0.1mol ?L -1 的 HA ( p K a ~ 4 ) 溶 液， 应 选 指 示 剂 为 : A . 甲 基 橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中 性 红 (6.8 ~ 8.0 ); C. 酚 酞 ( 8.0 ~ 10.0 ); D. 百 里 酚 蓝 ( 9.4 ~ 10.6 ) （ ）3. 以 H 2C 2O 4 ? 2H 2O 作 基 准 物 质， 用 来 标 定 NaOH 溶 液 的 浓 度。 但 因 保 存 不 当， 草 酸 失 去 部 分 结 晶 水， 问 用 此 草 酸 标 定 NaOH 溶 液 浓 度 的 结 果 是 : A. 偏 低； B. 偏 高； C. 无 影 响; D. 不 确 定 （ ）4. 下 列 各 组 原 子 或 离 子 半 径 大 小 顺 序， 其 中 错 误 的 是： (A ) Ca 2+ < K + < S 2-； (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+； (C) Ne > N 3- > B r -； (D) N 3- > O 2- > F -。 （ ）5. 一 元 弱 酸 HA ( K a = 10-5 )在 pH = 5.0 的 水 溶 液 中 ， [ A - ] 这 种 形 式 所 占 的 百 分 比 是 : A. 10%; B. 25%; C. 50%; D. 80% 答（ ） （ ）6. 下 列 说 法 中正 确 的 是 : A . NaHCO 3 中 含 有 氢 ， 故 其 水 溶 液 呈 酸 性； B. 浓 H OA c ( 17mol ?L -1 ) 的 酸 度 大 于 17mol ?L -1 H 2SO 4 水 溶 液 的 酸 度； C. 浓 度（ 单 位 : mol ?L -1 ） 相 等 的 一 元酸 和 一 元 碱 反 应 后， 其 溶液 呈 中 性； D. 当 [ H + ] 大 于[ OH - ] 时， 溶 液 呈 酸 性。 无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2 无机化学综合试卷17 一、单项选择题（每小题1分，共40分） 1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是( ) A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C． K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn 2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是( ) A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键 C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键 E．取向力、诱导力、色散力、氢键 3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( ) A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀 C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀 E．浓度积先达到的先沉淀 4．将0.020mol/kg MgSO4和0.020 mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是( ) A．0.02 B．0.03 C．0.04 D．0.05 E．0.06 5．实验测得[CoF6]3+ 的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为( ) A．B． C． D． E． 6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为( ) A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动 C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动 E．＞，平衡不移动 7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( ) A．萎缩 B．无法判断 C．不受影响 D．膨胀 E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是( ) A．+6，+4，+2 B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3 北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷 1.氟与水猛烈反应, 并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 3 2.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应 3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( ) >H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( ) -和ClO - -和ClO -2 -和ClO - 3 -和ClO -4 5.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C 6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ） 3 C 7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A.斜方硫 B.单斜硫 C.弹性硫 D.无定形硫 8.分子结构和中心原子杂化类型都与O 3 相同是（） 2 C 9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（） A.用SO 2漂白B.用稀H 2 O 2 溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O 3 漂白 10.与Zn粉反应可生成Na 2S 2 O 4 的试剂是（） 3 C 11.与FeSO 4 和浓硫酸发生棕色环反应的是（） 2 C 和S 2 2-反应的产物是( ) 和S 和S 13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( ) A. 析出白色AgH 2PO 4 B. 析出黄色Ag 2 HPO 4 沉淀 C. 析出黄色Ag 3PO 4 沉淀 D. 不析出沉淀 14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( ) 和K 3P 和 3 C和K 3 P 和PH 3 15.与Na 2CO 3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（） ＋＋＋＋ 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什 无机化学综合试卷1 (试题册一) 一、是非题 (共10分，每题1分) 1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( ) 2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( ) 3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( ) 4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( ) 5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( ) 6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( ) 7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( ) 8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( ) 9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( ) 10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( ) 二、A 型题：(共20分，每题1分) 11．下列各对元素中，最难分离的是( ) A ．Li 和Na B ．K 和Ca C ．Cu 和Zn D ．Co 和Ni E ．Zr 和Hf 12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( ) A ．AgCl B ．Ag 2CO 3 C ．Ag 2CrO 4 D ．AgBr E ．AgSCN (θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12) 13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．(0.72+0.34)/2 B ．(0.72×3+0.34)/2 C ．(0.72×3-0.34)/2 D ．(0.72+0.34)/3 E ．(0.72-0.34)/3 14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( ) A ．盐效应 B ．同离子效应 C ．缓冲作用 D ．水解现象 E ．酸效应 1-1根据下列热化学反应方程式和数据来计算Δf H mΘ( C2H2(g)) (10分) (1)C2H2(g) + 2.5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) Δr H mΘ(1) =－1300 kJ·mol-1 (2) C(s) + O2(g) → CO2(g) Δr H m(2) =－390 kJ·mol-1 (3) H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l) Δr H mΘ(3) =－280 kJ·mol-1 1-2 实验室“火山”是由重铬酸铵受热分解产生的：（12分）(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g) 各物质的Δf H mΘ值分别对应如下(kJ·mol-1)： －1800 －1140 －240 0 计算该反应在常温常压下的W、Q、Δr H mΘ、Δr U mΘ值。 1-3 根据下列数据计算S(单斜，s) → S(正交，s)的Δr H mΘ，并比较两种同素异形体的稳定性：(10分) S(单斜，s ) + O2(g) → SO2(g) Δr H mΘ =－400 kJ·mol-1 S(正交，s ) + O2(g) → SO2(g) Δr H mΘ =－300 kJ·mol-1 1-4 已知反应在1362K时，(10分) (1) H2(g) + 0.5S2(g) → H2S(g) K1Θ = 1.0 (2) 3H2(g) + SO2(g) → H2S(g) + 2H2O(g) K1Θ = 2.0×104 计算反应：4H2(g) + 2SO2(g) → S2 (g) + 4H2O(g)在同样条件下的标准平衡常数KΘ 1-5 光气（又叫碳酰氯）的合成反应：（12分） CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) KΘ = 1×108 在300K，10L的容器中各物质的量(mol)分别是 10 2 10 通过计算来判断此时反应的方向，并计算反应达到平衡时各物种的分压。 1-6 已知在500K时，反应：（14分） H2(g) + I2(g) → 2HI(g) 若在1.00L的容器中反应物各物质的量都是2mol，（1）达到平衡时反应物都转化了1.2mol，求此条件下的KΘ值；（2）若在上述容器中同时增加1mol的H2和1mol的HI，则平衡时碘的转化率是多少？ (g) + O2(g) 2SO 3(g) 1-7 已知反应2SO 各物质的标准mol生成焓Δf H mΘ值是： －300 0 －400 各物质的标准mol生成Gibbs函数Δf G mΘ值是：无机化学期中试题
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