2015-2016学年第二学期无机化学下册期中试题

北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试

卷

1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )

A. HF和O2

B. HF和FOH

C. HF、O2和FOH

D. HF和O3

2.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）

A.红磷与Br2混合后滴加H2O

B.KBr固体与浓H2SO4

C.红磷与H2O混合后滴加Br2

D.Br2在水中歧化反应

3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )

A.HClO4>H2SO4>H3PO4

B.HBrO4>HClO4>H5IO6

C.HClO>HClO3>HClO4

D.HBrO3>HClO3>HIO3

4.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为( )

A.Cl-和ClO-

B.Cl-和ClO-

2C.Cl-和ClO-

3

D.Cl-和ClO-

4

5.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（）

A.F2

B.Cl2

C.Br2

D.I2

6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（）

A.NCl3

B.PCl3

C.POCl3

D.Mg3N2

7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )

A.斜方硫

B.单斜硫

C.弹性硫

D.无定形硫

8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）

A.SO3

B.SO2

C.CO2

D.ClO2

9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）

A.用SO2漂白

B.用稀H2O2溶液擦洗

C.用氯水擦洗

D.用O3漂白

10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）

A.NaHSO3

B.Na2S2O3

C.Na2SO4

D.Na2S2O7

11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）

A.NaNH2

B.NaNO2

C.NaNO3

D.NaN3

12.As2S3和S22-反应的产物是( )

A.AsS33-

B.AsS43-

C.AsS43-和S

D.AsS32-和S

13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )

A. 析出白色AgH2PO4

B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀

C. 析出黄色Ag3PO4沉淀

D. 不析出沉淀

14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )

A.K3PO4和K3P

B.KH2PO4和PH3

C.KH2PO3和K3P

D.KH2PO2和PH3

15.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）

A.Al3＋

B.Ba2＋

C.Cu2＋

D.Hg2＋

16.SiCl4发生水解反应的产物是( )

A.SiH4(g)

B.H4SiO4(s)

C.H2SiO3

D.Si(s)

17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )

A.NaOH

B.H3PO4

C.C2H5OH

D.多羟基醇

18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是（）

A.NH4HCO3

B.Ag2CO3

C.Na2CO3

D.CaCO3

19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（）

A.HCl >H2S >HF >H2O

B.HCl >HF >H2S >H2O

C.HF >HCl >HBr >HI

D.HCl >HF >HBr >HI

20.检验某溶液是否含有S2O32-的方法为( )

A.加稀盐酸溶液变浑浊

B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味

的气体生成

C.该溶液能使AgBr沉淀溶解

D.加入AgNO3至生成白色沉淀

二、填空题（每空1分，共20分）

HCl时，是充分考虑了HCl的（弱还原）性，（易溶于水）

2.工业上制备KClO3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl）溶液得到（NaClO3）,再与KCl进行复分解反应而制得。

3.AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成无色的（Ag(S2O3)-3

）。过量的AgNO3溶液与

2

Na2S2O3溶液反应生成白色的（Ag2S2O3），后变为黑色的（Ag2S）。

4.在Cr3+的溶液中加入过量的NaOH再加入H2O2，因生成了（CrO42-）使溶液显（黄）色。

5.硝酸分子中，氮原子采用（sp2）杂化，而且生成（4

∏）离域π键，NO3-离子中

3

则存在着（6

∏）离域π键。

4

6、马氏试砷法中，把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为（AsH3）的气体，气体受热，在玻

璃管中出现（亮黑色砷镜）。

7.将适当浓度的硅酸盐溶液加入酸,则生成凝固状态的硅酸凝胶，将其干燥脱水，则得到多孔性的

（硅胶）,实验室将其用作干燥剂时，常制成变色硅胶，内含（ CoCl2）。

8.摩尔盐的化学式为（(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O），硼砂的化学式为（Na2B4O7·10H2O）。

9. NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小的原因（HCO3-通过氢键形成双聚离子）。

三、制备题（用反应方程式表示制备过程，每小题4分，共20分）

答：Na2B4O7+H2SO4(浓)+3H2O=4H3BO3+Na2SO4

2.以S和Na2CO3制Na2S4O6。

答：S+O2=SO2

SO2+ Na2CO3= Na2SO3+CO2

Na2SO3+S= Na2S2O3

2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

3.由海水制溴。

答：海水经日晒浓缩后加热到363K后控制pH为3.5，通入Cl2 2Br-+Cl2═2Cl-+Br2调至酸性再以空气吹出Br2

以Na2CO3吸收Br2 3Na2CO3+Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2

+6H+═3Br2+3H2O

酸化时，即重新得到Br2 5Br-+BrO-

3