2015-2016学年第二学期无机化学下册期中试题
2015-2016学年度第二学期期中初三化学试题
2015-2016学年度第二学期期中初三化学试题第I卷相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 C-12一、选择题（每题2分，共60分）1.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分，下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷2.下列不属于缓慢氧化的是（）A.动物呼吸B.酿造米酒C.食物腐败D.红磷燃烧3.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（）A.用带火星的木条可以检验氧气B.氧气在低温高压下能变为液体或固体C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体4.下列化学方程式书写正确的是（）A.氧化汞加热分解：HgO Hg+O2↑B.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4C.铝和氧气反应生成氧化铝：2Al+O2=2AlOD.碳在氧气中燃烧：C+O2=CO25.对质量守恒定律的理解正确的是（）A.10克冰融化成10克水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和6.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）A．补充氧气 B．消耗氧气C．防止炸裂集气瓶 D．升高细铁丝的温度7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B．都含有氧气C．都含有氧气分子 D.都含有氧元素8.下列实验现象描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成9.下列反应属于化合反应的是（）A.电解水B.蜡烛燃烧C.红磷燃烧D.实验室用过氧化氢溶液制氧气10.水艇里要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航。
下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（）A.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B. 水氢气+氧气C. 过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气D. 过氧化氢水+氧气11.下列图示的实验装置或操作正确的是（）A. B. C. D.12.关于化学反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1g CH4和2g O2在点燃条件下，生成1g CO2和2gH2O13. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。
湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第一部分(文理科)必考部分(共80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)2．现有三级实验，①分离汽油和氯化钠溶液②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．1mol氢气的质量为1gC．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同D．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1N A B．22.4L氧气中所含的分子数目为N AC．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是N AD．17g氨气中所含氢原子数目为4N AA．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+ClˉB．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑7．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．K+、Na+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实验的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br29．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．铝热法冶炼难熔金属B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al10．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大、熔点高D．Na应保存在煤油中11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液13．下列存放物质的方法不正确的是A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中14．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
5—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
2015-2016第二学期高二化学测试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137命题人：李文喜第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电3、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-4. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压5．下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 加入少量W ，逆反应速率增大B. 升高温度，平衡逆向移动C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D. 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 7．下列溶液一定是碱性的是（ ）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c (OH -)＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c (OH -)＞c (H +)8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN)＝6.2×10-10 mol/L 、K a (HF)＝6.8×10-4 mol/L 、K a (CH 3COOH)＝1.8×10-5 mol/L 、K a (HNO 2)＝6.4×10-6 mol/L 。
2015-2016学年度第二学期期中初三化学试题
2015-2016 学年度第二学期期中初三化学试题第 I 卷相对原子质量： H-1 O-16Ca-40C-12一、选择题（每题2分，共60分）1.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分，以下物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A. 木炭B. 硫磺C.铁丝D.红磷2.以下不属于缓慢氧化的是（）A. 动物呼吸B. 酿造米酒C.食品腐败D.红磷燃烧3.氧气是空气的主要成分之一，相关氧气说法错误的选项是（）A.用带火星的木条能够检验氧气B.氧气在低温高压下能变成液体或固体C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体4. 以下化学方程式书写正确的选项是（）A. 氧化汞加热分解： HgO Hg+O2↑B. 铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 3 4Fe OC.铝和氧气反应生成氧化铝： 2Al+O 2D.碳在氧气中燃烧： C+O2=CO2=2AlO5. 对质量守恒定律的理解正确的选项是（）A.10 克冰融化成 10 克水B.参加反应的氢气和氧气的体积，必然等于水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和6.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）A．补充氧气 B．耗资氧气C．防范炸裂集气瓶 D．高升细铁丝的温度7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都能够制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B ．都含有氧气8.C．都含有氧气分子D. 都含有氧元素以下实验现象描述不正确的选项是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成9. 以下反应属于化合反应的是（）A. 电解水B. 蜡烛燃烧C. 红磷燃烧D. 实验室用过氧化氢溶液制氧气10.水艇里要装备氧气的发生装置，以保证长时间潜航。
5—16学年下学期高二期中考试化学试题(附解析)
广东省广东实验中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共32分）一、单项选择题(每题4分，共32分)1. 下列化学用语的表述不正确．．．的是（）A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：【答案】C示二氧化碳的比例模型，C错误；D、氯离子的质子数是17，核外电子数是18，示意图正确，D正确。
答案选C。
考点：考查化学用语正误判断2. 下列说法正确的是（）A．C—O键的极性比N—O键的极性大B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%【答案】A【解析】试题分析： A．碳元素非金属性弱于氮元素，则C—O键的极性比N—O键的极性大，A正确；B．CO和N2互为等电子体，氮气是非极性分子，N2的沸点比CO的低，B错误；C．H2SiO3、H2CO3、H3PO4酸性越来越强，C错误；D．金属K采用体心立方堆积，空间利用率为68%，D错误，答案选A。
考点：考查共价键、等电子体、含氧酸酸性以及金属晶胞判断3．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间【答案】D【考点定位】本题主要是考查氢键的存在与判断【名师点晴】明确氢键的含义是解答的关键，已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。
15—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是A．纤维素涤纶B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．淀粉聚异戊二烯2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖3．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应4．下列有机物的命名正确的是A．2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯5．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯6．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要结过的反应是A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（4f）＞E（4s）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）8．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH≡CCH3 D．CH2=CHCl9．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液10．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱11．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．③④B．①③④C．①④D．全部12．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．下列说法中正确的是A．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。
河南省洛阳市2015-2016学年高二化学下册期中考试题含答案
洛阳市2015—2016学年第二学期期中考试高二化学试卷（A)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:4一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1.下列各有机物，互为同系物的是A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸B.油酸与硬脂酸B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇2.对于乙醇分子下列说法正确的是A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键B.核磁共振氢谱有二个吸收峰C.乙醇属于电解质D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是A.水B.酸性高锰酸钾溶液C.液溴D.NaOH溶液4.有关化学用语正确的是A.乙酸的实验式C2H402B.聚丙烯的结构简式：C.羟基的电子式D.乙酸分子的球棍模型5.下列实验操作和结论正确的是A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化6.下列反应不．属于．．取代反应的是A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯C.石油裂解制丙烯D.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成乙醇7.与己烯具有相同的碳、氢百分含量，但与己烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环己烷B.环丙烷C. 丁烯D.己烷.8.下列叙述中正确的是A.包装用材料聚乙烯和聚氣乙烯都属于烃B.煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D.苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色9.以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是A.①②过程中都只发生了物理变化B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物C.石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油D.③是加成反应，产物名称是1,2 —溴乙烷10.下列关系正确的是A.水溶性：乙醇>新戊烷>苯酚B.同质量的物质燃烧消耗O2量：乙烷>甲烷>乙炔C.密度:水>苯>硝基苯D.沸点：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11.下列实验操作或方法正确的是A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D.用氢氧化钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12.乙二酸(HOOC—COOH)与丁醇(C4H1O)在一定条件下反应，生成的二元酯有A. 4种B. 6种C. 8种D. 10种13.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述正确的是A.反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂B.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用酸性高锰酸钾溶液检验是否含甲C.乙既能发生水解反应，又能发生消去反应D.反应（1)和（2)均为取代反应14.下列说法正确的是A.含有一个苯环，对位有两个不同的取代基，且取代基均为丁基的结构有6种B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物—定不相同C.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，其中属于芳香族化食物的结构有4种D.某有机物的结构简式为该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构)15.下列说法正确的是A.按系统命名法命名，图1化合物的名称是2,4,6一三甲基-5 —乙基庚烷B.图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C.图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇16.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于石油的分馏B.装置②可用于苯提取溴水中的Br2C.装置③中X若为四氣化碳，可用于吸收氨气或氣化氣，并防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成17.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构)最多的是A.戊烷B.戊烯C.乙酸乙酯D. 丁醇18.下列实验可达到实验目的的是①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
河北省唐山市开滦第二中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题
开滦二中2015～2016学年第二学期高二年级期中考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一．选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共52分）1. 下列有机物符合最简式为CH2的是A．C3H8 B．C2H6 C．CH4 D．C4H82．下列几种烷烃的沸点，根据下列数据推断丙烷的沸点可能是A．约-40℃B．低于-162 ℃ C．低于-89℃D．高于+36℃3．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．异丁烷 B．1-戊烯 C．苯 D．甲苯4．下列实验，能获得成功的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、苯乙烯 B．苯、溴水、铁粉混合制溴苯C．用分液漏斗分离苯和乙醇 D．加浓溴水，然后过滤除去苯中混有的少量己烯5. 氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体6．下列有机物，不能溶于水的是A. 酒精B.醋酸C.乙醛D. 硝基苯7. 已知丁基共有四种。
则分子式为C5H l0O的醛应有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）ArrayA.3种B.4种C.5种D.6种9. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应10．两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。
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北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOHD. HF和O32.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）A.红磷与Br2混合后滴加H2OB.KBr固体与浓H2SO4C.红磷与H2O混合后滴加Br2D.Br2在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )A.HClO4>H2SO4>H3PO4B.HBrO4>HClO4>H5IO6C.HClO>HClO3>HClO4D.HBrO3>HClO3>HIO34.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为( )A.Cl-和ClO-B.Cl-和ClO-2C.Cl-和ClO-3D.Cl-和ClO-45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（）A.F2B.Cl2C.Br2D.I26.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（）A.NCl3B.PCl3C.POCl3D.Mg3N27.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）A.SO3B.SO2C.CO2D.ClO29.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗C.用氯水擦洗D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）A.NaHSO3B.Na2S2O3C.Na2SO4D.Na2S2O711.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）A.NaNH2B.NaNO2C.NaNO3D.NaN312.As2S3和S22-反应的产物是( )A.AsS33-B.AsS43-C.AsS43-和SD.AsS32-和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )A.K3PO4和K3PB.KH2PO4和PH3C.KH2PO3和K3PD.KH2PO2和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）A.Al3＋B.Ba2＋C.Cu2＋D.Hg2＋16.SiCl4发生水解反应的产物是( )A.SiH4(g)B.H4SiO4(s)C.H2SiO3D.Si(s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )A.NaOHB.H3PO4C.C2H5OHD.多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是（）A.NH4HCO3B.Ag2CO3C.Na2CO3D.CaCO319.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（）A.HCl >H2S >HF >H2OB.HCl >HF >H2S >H2OC.HF >HCl >HBr >HID.HCl >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S2O32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr沉淀溶解D.加入AgNO3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl时，是充分考虑了HCl的（弱还原）性，（易溶于水）2.工业上制备KClO3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl）溶液得到（NaClO3）,再与KCl进行复分解反应而制得。
3.AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成无色的（Ag(S2O3)-3）。
过量的AgNO3溶液与2Na2S2O3溶液反应生成白色的（Ag2S2O3），后变为黑色的（Ag2S）。
4.在Cr3+的溶液中加入过量的NaOH再加入H2O2，因生成了（CrO42-）使溶液显（黄）色。
5.硝酸分子中，氮原子采用（sp2）杂化，而且生成（4∏）离域π键，NO3-离子中3则存在着（6∏）离域π键。
46、马氏试砷法中，把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为（AsH3）的气体，气体受热，在玻璃管中出现（亮黑色砷镜）。
7.将适当浓度的硅酸盐溶液加入酸,则生成凝固状态的硅酸凝胶，将其干燥脱水，则得到多孔性的（硅胶）,实验室将其用作干燥剂时，常制成变色硅胶，内含（ CoCl2）。
8.摩尔盐的化学式为（(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O），硼砂的化学式为（Na2B4O7·10H2O）。
9. NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小的原因（HCO3-通过氢键形成双聚离子）。
三、制备题（用反应方程式表示制备过程，每小题4分，共20分）答：Na2B4O7+H2SO4(浓)+3H2O=4H3BO3+Na2SO42.以S和Na2CO3制Na2S4O6。
答：S+O2=SO2SO2+ Na2CO3= Na2SO3+CO2Na2SO3+S= Na2S2O32Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI3.由海水制溴。
答：海水经日晒浓缩后加热到363K后控制pH为3.5，通入Cl2 2Br-+Cl2═2Cl-+Br2调至酸性再以空气吹出Br2以Na2CO3吸收Br2 3Na2CO3+Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2+6H+═3Br2+3H2O酸化时，即重新得到Br2 5Br-+BrO-34.以磷灰石为主要原料制备单质磷。
答：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C==6CaSiO3+P4+10CO5.以食盐为主要原料制备高氯酸钾。
答： Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2（无隔膜电解，热溶液）3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2OClO3-+K+= KClO34KClO3=3KClO4+KCl 或者KClO3+ H2O=KClO4+H2（电解）四、简答题（每小题4分，共20分）NH4F溶液，则碘水褪色，为什么？答：加入NH4F，F-与Fe3+结合生成配合物[FeF6]3-，降低了溶液中Fe3+的浓度使反应F e2++I2= Fe3++I-向右进行2.简述OSF2，OSCl2和OSBr2分子中S—O键强度的变化规律，并解释原因。
答：分子中S-O键强度：SOF2>SOCl2>SOBr2。
三个化合物的结构均为三角锥形，S为中心原子，且有一孤对电子。
（1）X电负性越大，吸引电子能力越强，则S原子周围的电子密度越低，硫的正电性越高，S对O极化作用越强，S-O键共价成分越大，键越短，故S-O键越强。
3.Au,Pt不溶于浓硝酸，但可溶于王水。
请给出Au，Pt溶于王水的反应式，并解释王水有强氧化性的原因。
答：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=H2[PtCl6]+4NO+8H2O具有氧化性的原因：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O Cl-和Au.Pt形成配离子降低了金属离子/金属的电极电势使金属的还原能力增强4.说明CCl4不水解而SiCl4，BCl3，NCl3却易水解？答：因为C是第二周期元素，没有d轨道所以不水解；Si是第三周期元素有d轨道可接受电子对，所以SiCl4易水解；B是缺电子原子，可接受电子对，所以BCl3易水解；NCl3中N的孤对电子进攻水分子中的氢原子，同时，电负性较大的Cl原子亲电子能力强，易接受水分子中氧原子的进攻而易水解。
5.以NH3与H2O作用时质子传递的情况，讨论H2O、NH3和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸，而在液氨溶剂中却是强酸？答：NH3 +H2O=NH4+ +OH-；因此，NH3和质子的键合能力强于H2O和质子的键合能力，N-H键的键能大；正因为如此，醋酸与水的结合能力弱于醋酸与氨的结合能力。
五、判断推理题（10分）化合物A为白色固体，不溶于水。
A受热剧烈分解，生成固体B和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸得无色溶液D和无色气体E。
E在空气中变棕色。
向溶液D中加入盐酸时得白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G。
G与水作用得白色沉淀H及气体I。
I能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H可溶于稀硫酸得溶液J。
化合物A以H2S溶液处理时得黑色沉淀、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体溶于浓硝酸得气体E，黄色沉淀M和溶液D。
用NaOH 溶液处理滤液L又得气体I。
试指出A，B，C，D，E，F，G，H，I，J所代表的物质的化学式。
A─AgN3B─Ag C─N2 D─AgNO3E─NO F─AgCl G─Mg3N2H─Mg(OH)2I─MgSO4J─NH3六、计算题（10分）Co3+(aq) 离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co(NH3)63+，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。
（K稳[Co(NH3)62+]= 1.38×105；K稳Co(NH3)63+]=1.58×1035； ϕ(Co3+/Co2+)=1.808V，ϕ（O2/H2O）=1.229Vϕ( O2/OH -)= 0.401V；Kb(NH3)=1.8×10-5）解：（1） 4Co3++2H2O=4Co2++O2+4H+设计成原电池：正极：Co3++e=Co2+ 1.808V负极： O2+4H++4e= 2H2O 1.229V∵E?=1.808- 1.229=0.579 V>0∴在水溶液中Co3+不稳定，会被水还原放出氧气。
（2）φ?[Co(NH3)63+/Co(NH3)62+]= φ?(Co3+/ Co2+)-0.0592lgK稳[Co(NH3)6]3+/K稳[Co(NH3)6]2+=1.808-0.0592lg[(1.58×1035)/(1.38×105)]=1.808V-1.780V=0.028V4Co(NH3)63++4OH-=4Co(NH3)62++O2+2H2O设计成原电池：正极：Co(NH3)63++e=Co(NH3)62+ 0.228V负极： O2+2H2O+4e=4OH- 0.401VNH3+H2O=NH4++OH-[OH-]=（K b×c）1/2=(1.8×10-5)1/2=4.24×10-3mol/Lφ(O2/OH-)=φ?(O2/OH-)+0.0592/4lg[OH-]-4=0.401+0.0591/4lg[4.24×10-3]-4=0.540VE=0.228-0.54=-0.312V<0反应不能正向进行2020-2-8。