无机化学期中试题

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无机化学期中试题答案

无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。

2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。

一、填空。

(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。

2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。

28，。

3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。

三、判断题。

（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。

（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。

(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。

（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。

（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。

(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。

（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。

（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。

无机期中卷参考答案

无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25．酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。

氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。

原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。

酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。

26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。

无机化学试题及答案

第二学期无机化学中段考试卷题型(满分)一(30)二(30)三(20)四(20)总分得分评分者一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 2 分(4333)下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 2 分(1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 2 分(1478)铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 2 分(7396)下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 2 分(1349)下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. 2 分(1482)InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 2 分(7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 2 分(7446)下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 2 分(1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. 2 分(4348)PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 2 分(7463)下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 2 分(4361)二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. 5 分(7452)N2O3很容易分解为和。

一学期无机化学期中考试试卷(A卷)

杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。

（）(1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

（）(1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。

因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。

( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。

因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。

( )(1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。

( )(1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

( )(1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。

( )(1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。

( )(1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。

( )(1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

( )(1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。

( )(1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。

( )(1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。

( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。

( )(1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。

( )(1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。

无机及分析化学期中试卷(试题)优选全文

最新精选全文完整版（可编辑修改）常熟理工学院2011～2012学年第一学期《无机及分析化学》期中考试试卷试题总分： 100 分考试时限：120 分钟一、选择题（每空11. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……..........................................................................( )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。

2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…………………….( )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。

3. 0.01mol.L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件是…………....……………………................................................( )A. K a θ≥10-6；B. K a θ≥10-8；C. K b θ≥10-6；D. K b θ≥10-8。

4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……………………….…( )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。

中专二无机化学期中试题

中专二年级期中无机化学试题班级_____________ 姓名_____________将选择题答案填入下列表格：一﹑选择题（每题 3 分，共45 分）1.氧化还原反应的本质是（）A.化合价的升降B.电子的转移C.与化合价无关D.与得失电子无关2.氧化还原反应的判断标准是（）A. 电子的转移B. 与化合价无关C. 化合价的升降D.与得失电子无关3.关于氧化还原反应中得失电子的说法正确的是（）A.得电子过程发生时，无失电子过程B.得失电子同时发生C. 失电子过程发生时，无得电子过程D.不发生得失电子4.下列物质中能做氧化剂的是（）A. FeB.AlC.H+D.Cu5.下列物质中能做还原剂的是（）A.Fe2+B.Fe3+C.H+D.Al3+6.关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B. 原电池是将电能转化为化学能的装置C. 原电池是将热能转化为电能的装置D. 原电池是将生物能能转化为电能的装置7.下列关于氧化还原反应和原电池的说法错误的是（）A.从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池 B.电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池 C 只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势..D.在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极8.关于Cu-Zn 原电池的下列说法中错误的是（）A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡B.盐桥用于维系氧化还原反应的进行C.盐桥中的电解质不能参与电池反应D. 电子通过盐桥流动9.不属于金属的防护的是（）A.加保护层B.制成耐腐蚀的合金C.电化学保护D.焊接10.同位素的定义为（）A.质子数相同而中子数不同的一类原子称为同位素B. 质子数相同而中子数相同的一类原子称为同位素C. 质子数不同而中子数不同的一类原子称为同位素D. 质子数不同而中子相同的一类原子称为同位素11.主量子数有几个取值（）A.4B.5C.6D.712.对于核外电子运动状态的描述中，m 表示哪个量子数（）A.主量子数B.角量子数C.磁量子数D.自旋量子数13.电子的自选状态有几种（）A.1B.2C.3D.414.下列哪个键不属于化学键（）A.色散力B.金属键C.离子键D.共价键15.不属于范德华力的是（）A.取向力B.色散力C.诱导力D.氢键二、填空题（每空 1 分，共25 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 151.在氧化还原反应中，得电子的物质叫_________，它的反应产物是________；失电子的物质叫__________ ，它的反应产物是____________。

无机化学期中题目及答案

4．
5．
6．
7．BF3的几何构型为_________。
8.
三.判断对错并解释原因(每小题2分,共12分)
1.晶体一定具有各向异性。
2.催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加化学反应，因此质量和性质在化学反应前后不变。
3.沉淀完全意味着溶液中该离子浓度为零。
4. E（＋） > E(-)，即E>0时，反应一定向右自发进行。
5.S轨道是绕核运转的一个圆圈，而P电子是走“8”字形。
6.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
四.问答题(每题2分,共12分)
1.用碰撞理论解释0级反应与1级反应？
2．解释
3．
4．请写出23号元素的电子排布式与29号元素的电子排布式（原子轨道能级）？
5.用杂化轨道理论解释BeCl2与H2O的空间构型？
12
13．
14.
15.
16.
17.
18.
二填空题(共4小题,21空,每空1分,共24分)
1.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。
2.同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
无机化学期中试卷
一选择题（每题2分，共18题,共36分）
1.下列哪种溶液可以做缓冲溶液?( )
AHAc+少量HCl B HAc+少量NaOH C HAc+少量NaCl D HAc+少量H2O

普通化学原理期中试题答案

无机化学期中考试参考答案及评分标准一、选择题（27分，每小题3分）C D B A A C B B B二、填空题 (多空题每空1分，单空题每空2分，共30分 )10、（6分，每空1分）(-) Zn│Zn 2+(C θ)‖H +(C θ)│H 2（P θ）│Pt(+)正极反应：2H + + 2e - = H 2 负极反应：Zn - 2e - = Zn 2+电池反应：Zn +2H + = Zn 2+ + H 2E θMF =0-(-0.763)=+0.763(V)平衡常数：lgK θ = 0.763 ⨯ 2 / 0.0591 = 25.82K θ= 6.62 ⨯ 102511、（2分）0.1412、（4分，每空1分） NH 2- ；NH 3 ；（CH 3）2NH 2+ ；C 6H 5NH 3+13、（2分）PH=6.3914、（2分，）（4）＜（3）＜（2）＜（1）15、（2分）K θSP ={Ca 2+}3[ PO 43-]2 ;S =16、（2分）（4）>（1）>（2）>（3）17、（6分）每空1分） -1 -3 +2 , -0.5mol ,-1.5mol, -1mol18、（4分）每空1分）减小，减小，正向，增大三、计算题（共四题，43分）19 、（8分）解：Ac -+ H 2O = HAc + OH -10514θa θw θb 105.6101.8101.0(HAc)K K )(Ac K ----⨯=⨯⨯== （4分） ∵500K c a0≥θ，∴可用最简式。

1610o θb OH L mol 107.50.100105.6c K c ----⋅⨯=⨯⨯=⋅=pH=14-pOH=14-lg7.5⨯10-6=8.88 （4分）20、（8分）解： (CuI)K 1lg 10.0592)/Cu (Cu E /CuI)(Cu E θsp 2θ2θ+=+++ =0.159+0.0592lg 12101.271-⨯=0.742(V)21、（13分）解：（1） CaCO 3(s) = CaO (s) + CO 2 (g)13θm f 2θm f θm f θm r mol kJ 178.3)1206.9(] ) 393.5(635.1[s),(CaCO H Δg)],(CO H Δs)(CaO,H [Δ(298.15K)H Δ-⋅=---+-=-+=113θm 2θm θm θm r K m ol 160.4J 92.9213.6][39.7s),(CaCO S g)],(CO S s)(CaO,[S (298.15K)S --⋅⋅=-+=-+=Δ)15.298()15.298()15.298(K m rS T K m rH K m rG θθθ∆-∆=∆=178.3-298.15⨯160.4⨯10-3=130.5kJ ·mol -1 （6分） ∵)K 15.298(m rG θ∆＜0，所以在常温下该反应不能自发进行。

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一、判断对错（10分）（）1. 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。

某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。

（）2. 由弱碱及其盐组成的缓冲溶液，当二者浓度相等并且浓度越大时，缓冲能力越强。

（）3. 某元素的原子处在基态时， 3d 亚层有 2 个电子，该元素的原子序数为 22。

（） 4. 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。

（）5. 氢键的键能与一般的共价键键能相当。

（）6. [Al F 6]3- 的空间构型为八面体，Al 原子采用 sp 3d 2 杂化。

（）7. 杂化轨道与原子轨道一样既可以形成 σ 键，也可以形成 π 键。

（） 8.在一定温度下，随着可逆反应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g)的进行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不断减少，p (SO 3 ) 不断增大，所以标准平衡常数 K 不断增大。

（）9.通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。

（）10. 反应 CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2 (g)，当 p (CO 2 ) 减少，或加入CaCO 3 (s)，都能使反应向右进行。

选择题（44分）（）1. 某弱酸 HA 的 K a = 1.0⨯10-4 , 则其 1mol ⋅L -1 水溶液的 pH 值为 :A. 2.0 ;B. 3.0;C. 4.0;D. 6.0（）2. 用 0.01mol ⋅L -1 NaOH 标准溶液滴定 0.1mol ⋅L -1 的 HA ( p K a ~4 ) 溶液，应选指示剂为 :A . 甲基橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中性红 (6.8 ~ 8.0 );C. 酚酞 ( 8.0 ~ 10.0 );D. 百里酚蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )（）3. 以 H 2C 2O 4 ⋅ 2H 2O 作基准物质，用来标定 NaOH 溶液的浓度。

但因保存不当，草酸失去部分结晶水，问用此草酸标定 NaOH 溶液浓度的结果是 :A. 偏低；B. 偏高；C. 无影响;D. 不确定（）4. 下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是：(A ) Ca 2+ < K + < S 2-； (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+； (C) Ne > N 3- > B r -；(D) N 3- > O 2- > F -。

（）5. 一元弱酸 HA ( K a = 10-5 )在 pH = 5.0 的水溶液中，[ A - ] 这种形式所占的百分比是 :A. 10%;B. 25%;C. 50%;D. 80%答（）（）6. 下列说法中正确的是 : A . NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性；B. 浓 H OA c ( 17mol ⋅L -1 ) 的酸度大于 17mol ⋅L -1H 2SO 4 水溶液的酸度； C. 浓度（单位 : mol ⋅L -1 ）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D. 当 [ H + ] 大于[ OH -] 时，溶液呈酸性。

（）7. 用纯水把下列溶液稀释 10 倍时，其中 pH 值变化最大的是 :A . 0.1mol ⋅L -1H Cl ; B. 1mol ⋅L -1NH 3⋅H 2O;C. 0.1mol ⋅L -1 H OA c;D. 1mol ⋅L -1 HOA c+1mol ⋅L -1 NaOA c（）8. 平衡系统：2Cl 2 (g) + 2H 2O (g) 4H Cl (g) + O 2 (g) 中，保持温度和体积不变，通入惰性气体，则 HCl 的量： (A) 增加； (B) 不变； (C) 减小； (D) 不能确定。

（）9. 在一定温度下，有 HCl , H 2SO 4 ,HOA c 及 NH 3 ⋅H 2O 四种溶液，其浓度都为 0.1mol ⋅L -1 。

下列结论正确的是 :A . HCl 和 H 2SO 4 溶液的 [ H + ] 相等；B . 将 HA c 稀释一倍， [ H + ] 减半； C. 将等体积 H Cl 和 NH 3⋅H 2O 溶液混合溶液呈中性； D. 四种溶液的 [ H + ][ OH - ] 乘积均相等（）10. 已知 H 2SO 4 K a2 = 1.02⨯10-2 0。

0.010mol ⋅L -1 Na 2SO 4 溶液的 pH 值为 :A . 7.40;B. 7.15;C. 7.00;D. 7.30（）11. 下列各组分子中，中心原子均发生 sp 杂化，分子空间构型均为直线形的是：(A ) H 2S 、CO 2； (B) CS 2、SO 2；(C) H gCl 2、CS 2；(D) H 2O 、H gCl 2。

（）12. NCl 3 分子的几何构型是三角锥形，这是由于 N原子采用的轨道杂化方式是：(A ) sp ； (B ) 不等性 sp 3； (C) sp 2； (D) dsp 2。

（）13. 欲配制 pH =9 的缓冲溶液，应选用的弱酸或弱碱和它们的（强碱或强酸的）的盐为:A. NH 2OH ( K b = 1⨯10-9);B. NH 3⋅H 2O(K b =1⨯10-5);C. HOA c (K a =1⨯10-5 );D. HCOOH ( K a =1⨯10-4 );（）14. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是：(A) 它不能有电子占有；(B) 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；(C) 它的能级比相应的原子轨道能级高； (D) 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。

（）15. 用价层电子对互斥理论推测 CO 32- 的几何形为：(A) 平面三角形； (B) 三角锥形； (C) “T ” 字形； (D) “V ” 字形。

（）16. NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中 CO 2 , 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定 HOAc 。

测定结果 :A. 偏高；B. 偏低；C. 无影响；D. 不定（）17. 下列各化合物的分子间，氢键作用最强的是：(A ) NH 3； (B ) H 2S ； (C) HCl ； (D) HF 。

（）18. 下列关于范德华 (van der W aal s) 力的叙述中，错误的是：(A) 非极性分子间没有取向力； (B) 色散力通常是主要的；(C) 分子的极性越大，取向力越大； (D) 极性分子间没有色散力。

（）19. 将含有 0.10 mol ·L -1 HA c 、0.10 mol ·L -1 NaA c 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其 pH 值的变化为：(A ) 增加 l g 2 倍； (B) 减小两个2 倍； (C) 增大 2 倍；(D) 基本不变。

（）20. 下列化合物中仅有共价键的是：(A ) K 2SO 4； (B ) PCl 3； (C) A gF ； (D) SrCl 2。

（）21. 下列分子中几何构型为三角形的是：(A ) Cl F 3； (B ) BF 3； (C) NH 3； (D) PCl 3。

（）22.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数是：(A)3，2，+1，+12；(B) 2，1，+1，-12；(C) 3，1，0，-12；(D) 3，1，-1，+12。

二、填空（16分）1. 在Na2SO4晶体中有__________ 和__________ 离子，两者以_________ 键结合，在__________ 离子中有共价键。

2. 成键原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越________；两原子间形成共价键时，必定有一个________ 键。

3. C2的分子轨道排布式为________________________________，键级为____________，在磁场中呈________ 磁性，__________ 稳定存在。

4. H2O 分子间存在的作用力有__________________________________________________，其中以______________ 最强。

5. BBr3的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。

BBr3的几何构型为__________________。

6. 质子理论认为，H SO4-是___________ , 它给出质子后，剩下的SO42-对于质子是具有一定的亲和力，能接受质子，因而SO42-是一种____________。