4.1 课时1 原子结构+元素周期表 讲义【新教材】高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表1知识点一原子结构1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量不同。
(2)电子能量与运动区域。
电子能量较低→运动区域离核较近。
电子能量较高→运动区域离核较远。
2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)电子层的表示方法及与能量的关系。
3.电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。
【特别提醒】原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。
【思考】1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？提示：7；K、L、M、N、O、P、Q；N层能量高于M层。
2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中“最外层电子数不超过8个”相矛盾，不符合电子排布规律。
【小结】原子核外电子的排布规律【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高(×)(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子(×)(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个(√)(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个(×)2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为()A．3B．7C．8D．10解析：选C根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8(K为最外层时不超过2)。
最外层电子数是次外层电子数的3倍，可能为3，也可能为6，若是3，那么次外层电子数为1，不符合排布规律，故可推得最外层电子数为6，次外层电子数为2，则核内质子数为8。
4、核外电子排布的表示方法——结构示意图1）原子结构示意图(1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。
(2)用弧线表示电子层。
(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(4)原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。
如钠的原子结构示意图：2）离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。
如(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如(3)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。
(4)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K层为最外层时可形成2电子稳定结构)。
【习题】1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是()解析：选A结构示意图中，核外电子数大于核电荷数即为阴离子，小于核电荷数为阳离子，等于核电荷数为中性原子。
由此可判断A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子。
2．下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，请改正。
(1)磷原子________；(2)碳原子________；(3)钠原子________；(4)氟离子________。
答案：(1)正确(2)不正确；(3)不正确；(4)正确等电子粒子【小结】1．常见“10电子”粒子分子离子一核10电子Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al32.(1)分子：Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O 2、N 2H 4等。
(2)阳离子：K ＋、Ca 2＋。
(3)阴离子：P 3－、S 2－、HS －、Cl －。
【习题】1．与OH －具有相同质子数和电子数的粒子是( ) A ．H 2O B ．F － C ．Na ＋D ．NH 3解析：选B OH －有9个质子，10个电子，与F －的质子数和电子数完全相同。
2．A ＋、B ＋、C －、D 、E 五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A ＋＋C －――→①D ＋E↑ ①B ＋＋C －―→2D(1)写出①的离子方程式：____________________________；写出①的离子方程式：_________________________________________。
(2)除D 、E 外，请再写出两种含10个电子的分子：______________________。
(3)除A ＋、B ＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_____________。
解析：先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。
①分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4①阳离子：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、H 3O ＋①阴离子：F －、O 2－、OH －。
其中发生题给模式的反应分别为NH ＋4＋OH －=====①NH 3↑＋H 2O ，H 3O ＋＋OH －===2H 2O ，故A ＋为NH ＋4，B ＋为H 3O ＋，C －为OH －，D 为H 2O ，E 为NH 3。
答案：(1)NH ＋4＋OH －=====①H 2O ＋NH 3↑H 3O ＋＋OH －===2H 2O (2)Ne 、CH 4(合理即可) (3)Na ＋、Mg 2＋(合理即可) 【方法技巧】A 、B 、C 、D 均为10电子粒子，其转化关系如右：该转化一定为NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ，即A 为NH ＋4、B 为OH －、C 为NH 3、D 为H 2O 。
知识点二 元素周期表1．元素周期表的发展历程2．原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．元素周期表中元素相关信息【习题】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气解析：选B俄国化学家门捷列夫的突出贡献是制出第一张元素周期表，B项正确；提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是瑞典化学家舍勒，选项A、C和D不正确。
2．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是()A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．元素的性质解析：选D在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素的性质。
4、元素周期表的结构1）元素周期表的编排原则2）元素周期表的结构(1)周期①含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
①数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。
①特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数。
①分类：(2)族①含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。
①数目：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
①特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数。
①分类：5、元素周期表每个方格符号表示意思【习题】1．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、18、18、18解析：选B在元素周期表中，第一周期到第六周期元素的数目分别为2、8、8、18、18、32，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，B项正确。
2．下列各组的三种元素，属于同一周期的是()A．C、H、O B．Li、Na、KC．F、Cl、Br D．Si、P、S解析：选D A项，H是第一周期的元素，C、O是第二周期的元素，因此三种元素不在同一周期，错误；B项，Li、Na、K分别属于二、三、四周期，错误；C项，F、Cl、Br分别属于二、三、四周期，错误； D 项，Si、P、S为第三周期的元素，正确。
3.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有____________________。
(2)属于主族元素的有__________________________________________________。
(3)c元素在元素周期表中的位置是_____周期______族。
(4)k元素在元素周期表中的位置是______周期_____族。
解析：第一、二、三周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m为短周期元素。
b、a为第ⅠA族，c、d为第ⅡA族，f为第ⅢA族，h、g为第ⅣA族，i为第ⅤA族；j、k为第ⅥA族，l为第ⅦA族。
c元素位于元素周期表第三周期、第ⅡA族；k元素位于元素周期表第四周期、第ⅥA族。
答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)第三第ⅡA(4)第四第ⅥA【作业】【基础过关】一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等2．已知原子序数，可推断原子的()①质子数①中子数①质量数①核电荷数①核外电子数①元素在周期表中的位置A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是() A．第①A族第六周期B．第①族第六周期C．第①B族第六周期D．第①A族第六周期三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A．该元素位于第二周期①A族B．该元素位于第二周期①族C．该元素位于第三周期①A族D．该元素位于第二周期0族6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的()A．第六周期，第①A族B．第七周期，第①A族C．第七周期，第①A族D．第八周期，第①A族四、周期表中相邻元素原子序数的关系7．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14【能力提升】9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
4.1 原子结构 元素周期律 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第四章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表【拓展】原子结构的认识历程（1）道尔顿模型（1803）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
（2）汤姆孙原子模型（1904）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（3）卢瑟福原子模型（1911）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
（4）波尔模型（1913）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
（5）电子云模型：现代物质结构学说，电子在原子核很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物质不同，没有确定的轨道。
一、原子结构1.原子的构成 （1）构成原子 ⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（相对质量近似为1，带一个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电荷）核外电子（带一个单位负电荷）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中) （2）质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作 质量数 。
（3）原子结构的表示方法表示一个质量数为A ，质子数为Z 的X 原子，如O 168表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。
质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N )2.核外电子排布规律（1）核外电子的分层排布电子层：在含有多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外层电子。
（2）核外电子排布规律①能量关系②数量规律a.第n层最多容纳2n2 个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32 。
b.最外层电子数目最多不能超过8 个(K层为最外层时不能超过2个)。
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三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素，相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量，就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系？
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢？
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？ be a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
（2）核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起，
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电 子数是多少？除了K层，其他各层为最外层
时，最多容纳的电子数是多少？
问题一 2个；8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律，用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是（ C）
高中化学4.1.1原子结构与元素周期表教案新人教版必修1
第1课时 原子结构与元素周期表核心微网络素养新目标1．认识原子的组成及微粒之间的数量关系。
2．学会核外电子的排布规律与应用。
3．认识元素周期表及发展历程。
4．理解元素周期表与原子结构的关系。
[预习新知]一、原子结构 1．原子的构成 (1)原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带正电荷中子：不带电电子：带负电荷如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：A ZX 表示质量数是A ，质子数是Z 的X 原子。
2．质量数 (1)概念原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．核外电子的排布规律(1)电子层从内到外，分别用n 表示，依次为1,2,3,4,5,6,7或K ，L ，M ，N ，O ，P ，Q 。
(2)内层电子能量较低，外层能量较高。
电子总是先从内层排起，排满后，再排下一层。
4．第n 层最多容纳电子数为2n 2，最外层最多容纳8个电子，K 层只能容纳2个电子。
二、元素周期表1．元素周期表的发展历程(1)诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。
(2)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(3)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
2．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，故有7个周期。
②分类③周期的序数即为该周期元素具有的电子层数。
每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。
(2)族①数目：元素周期表中有18个纵行， 16个族。
②分类③常见族的别称族别称第ⅠA族(除氢) 碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
4.1 原子结构与元素周期表--【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识讲义
第一节原子结构与元素周期表（一）原子结构一、质量数1、定义：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数2、公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、电子层1、定义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2、表示方法1、能量规律——能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层2、数量规则：四不超：（1）每层最多容纳电子数为2n2（2）最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个电子）（3）次外层不超过18个电子（4）倒数第三层不超过32个电子注：以上规律是相互联系，不能孤立地理解四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图和离子结构示意图（二）元素周期表一、元素周期表的发现：1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，绘制出了第一张元素周期表二、原子序数：1、定义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数2、原子序数与元素的原子结构之前的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3、微粒的核外电子数与质子数、电荷数的关系：原子、分子的电子数=核电荷数=质子数阴离子的电子数=质子数+电荷数阳离子的电子数=质子数-电荷数三、元素周期表的结构1、编排原则：（1）周期：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行称为周期（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行称为族2、结构：⑵主族元素由短周期和长周期元素共同构成，副族元素完全由长周期元素构成⑶过渡元素：从第IIIB 族到第IIB 族共10个纵行，包括了第VIII 族和全部副族元素，全部为金属元素，统称 为过渡元素。
⑷镧系与锕系：镧系：位于第六周期第IIIB 族57-71号元素，共15种元素，他们的化学性质相似锕系：位于第七周期第IIIB 族89-103号元素，共15种元素，他们的化学性质相似由于第IIIB 族包括镧系和锕系元素，因此，第IIIB 族是元素种类最多的族 ⑸特殊族的名称：第IA 族叫做碱金属元素，第VIIA 族叫做卤族元素3、元素周期表中方格的内容：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量4、原子的表示方法：用X AZ 表示一个质量数为A ，质子数为Z 的原子X（三）核素1、定义：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第1课时精品教学课件
汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电 荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在 它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运 转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一 定轨道上绕核做高速圆周运动。
答案：1.a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l; b、c、d、e、f 、h, 第四周期 VIII 族 2.AC;
“10电子”“18电子”的等电子粒子
1.利用元素排布寻找“10 电子”微粒的方法
2．利用元素排布寻找“18 电子”微粒的方法
【典型例题 4】与 OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 （） A.K+ B. Na+ C. F- D. Ne
③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为__1__8__、
___1_8__、___3_2__、32。
列数 1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类别 主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0 族
名称
Ⅰ A
Ⅱ A
ⅢB ⅣB
Ⅴ B
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
ⅢA
对应元素
H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C
O
Ne Li、Si Li、P H、Be、Al Li、Ca He、C、S
O H
H
【典型例题 2】画出下列 1～18 号元素的原子结构示意图:
（1）原子核内没有中子的原子:
新教材高一化学人教版必修第一册课件：第四章 第一节 第1课时 原子结构
课 堂 小 结
质子数
中子数
质量数
电子数
C
6
6
12
6
O
8
8
16
8
O
8
10
18
8
17
18
35
18
Cl
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
A 元素原子核外 L 层电子
数是 K 层电子数的 2 倍
B 元素原子最外层电子数
是次外层电子数的 1.5 倍
元素名称
碳
硼
原子结构示意图
信息
意两个数值,均可利用A=Z+N计算第三个数值。
【变式训练1】 1.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n
g氧化物中所含质子的物质的量是(
)
A.
(A-N+8) mol
+
C.(A-N+Z) mol
答案:A
B.
(A-N+10) mol
+
D.(A-N+6) mol
解析:由题意知 R 原子的质子数为 A-N,R2+的氧化物为 RO,摩
解决核外电子排布和原子结构示意图的书写问题
自主预习·新知导学
一、原子的构成与质量数
1.原子的构成
质子(相对质量为,带个单位
原子
原子核 正电荷)
中子(相对质量为,不带电)
核外电子(带个单位负电荷)
2.质量数
(1)质量数。
质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所
第四章 物质结构 元素周期律 知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第四章物质结构元素周期律一、原子结构1、质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
水化物(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
人们从微观角度探索元素之间的内在联系。
本课以问题导入，先介绍原子。