化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应微课课件
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酸和碱的中和反应(第1课时)-九年级化学下册公开课精品课件(人教版)
NEUTRALIZATION REACTION OF ACIDS AND BASES 第1课时
操作
现象
• 滴入酚酞溶液由 无 色变成 红 色
• 最后一滴稀盐酸滴入时溶液
恰好褪成无色
.
结论
• 氢氧化钠溶液和稀盐酸能反应 • NaOH + HCl =NaCl + H2O
仿写化学方程式 • 氢氧化钠与稀硫酸反应
2.下面给出几种盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？
a KCl
b KNO3
c CaSO4
中和反应的应用
胃酸过多的病人可服用一种含有氢氧化铝 或氢氧化镁的药物，你知道原理吗？
原理
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
利用中和反应的原理，氢氧化也是一 种碱也可以想熟石灰一样用氢氧化钠 来改良酸性土壤
错误
不可以 ，氢氧化钠腐蚀性太强
1.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。 为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是（ B ）
A 锌粒
B 稀盐酸
C 碳酸钾溶液 D 氧化铜粉末
2.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是（ C ）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
• 氢氧化钙与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O
• 氢氧化钙与稀硫酸反应 Ca(OH)2 +H2SO4 =CaSO4+2H2O
细节分析
实验中酚酞的作用 根据指示剂颜色变化，可判断 反应的发生和中和反应的终点
操作
现象
• 滴入酚酞溶液由 无 色变成 红 色
• 最后一滴稀盐酸滴入时溶液
恰好褪成无色
.
结论
• 氢氧化钠溶液和稀盐酸能反应 • NaOH + HCl =NaCl + H2O
仿写化学方程式 • 氢氧化钠与稀硫酸反应
2.下面给出几种盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？
a KCl
b KNO3
c CaSO4
中和反应的应用
胃酸过多的病人可服用一种含有氢氧化铝 或氢氧化镁的药物，你知道原理吗？
原理
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
利用中和反应的原理，氢氧化也是一 种碱也可以想熟石灰一样用氢氧化钠 来改良酸性土壤
错误
不可以 ，氢氧化钠腐蚀性太强
1.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。 为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是（ B ）
A 锌粒
B 稀盐酸
C 碳酸钾溶液 D 氧化铜粉末
2.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是（ C ）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
• 氢氧化钙与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O
• 氢氧化钙与稀硫酸反应 Ca(OH)2 +H2SO4 =CaSO4+2H2O
细节分析
实验中酚酞的作用 根据指示剂颜色变化，可判断 反应的发生和中和反应的终点
人教版九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应第1课时课件(共23张PPT)
❖（2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量； ❖（3）加入镁条，若有气泡冒出，43; Cl-
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
1 、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸 + 碱 === 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
❖ 回答： ❖酸： HCl、 HNO3、 H2SO4 ❖碱： KOH 、Ca(OH)2、 NH3 ·H2O ❖ 盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3
❖氧化物：SO2 、CuO
中考链接二
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
酸性土壤
熟石灰
碱性土壤
碳酸
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
❖2、处理工厂的废水
VS
含酸废水
熟石灰
玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸 性，怎么办？
（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）
胃 乐
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
1 、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸 + 碱 === 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
❖ 回答： ❖酸： HCl、 HNO3、 H2SO4 ❖碱： KOH 、Ca(OH)2、 NH3 ·H2O ❖ 盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3
❖氧化物：SO2 、CuO
中考链接二
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
酸性土壤
熟石灰
碱性土壤
碳酸
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
❖2、处理工厂的废水
VS
含酸废水
熟石灰
玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸 性，怎么办？
（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）
胃 乐
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 课件(共17张PPT)
酸性
pH＜7
中性
pH=7
碱性
pH>7
溶液的酸碱度与pH的关系
实验探究：
1、测定一定浓度的HCl溶液的pH 剪取一小片 pH试纸放 于点滴板上，用玻璃棒蘸取少量稀盐酸 溶液滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比 色卡，读出pH。
（测定一定浓度的NaOH溶液的pH 剪取一小片pH 试纸放于点滴板上，用玻璃棒蘸取少量稀盐酸溶液滴 在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡，读出 pH。）
蓝色固体逐渐溶解，溶 液由无色变为蓝色
结论： 难溶性碱液能与酸反应（酸碱中和反应，酸可溶即可）
酸碱中和反应在生活中的用途
医药：治疗胃酸过多、消除蚊虫叮咬后的瘙痒
性质决定用途 工业：处理工厂废水
农业：改良酸（碱）性土壤 （熟石灰、氨水；碳酸水） 问：如何知道土壤的酸碱性？酸碱性强弱程度？
溶液的酸碱度——pH
2、往实验1中的稀盐酸溶液中加入一定量 水稀释，再用同样的操作进行pH测定，读 出pH。
(往实验1中的NaOH溶液中加入一定量 水稀释，再用同样的操作进行pH测定，读 出pH。）
溶液的酸碱度与pH的关系
结论：
酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
课题2 酸和碱的中和反应
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na+ + OH- + H+ + SO4- = Na+ + SO42- + H2O
酸碱中和的实质：
H+ + OH- = H2O
人教版九年级下册化学：10.2酸和碱的中和反应 第1课时(共23张ppt)
往氢氧化钠溶液和盐酸反应后的溶液滴加酚酞指示剂
2020/5/17
18
我知道：
1.中和反应的定义和实质
定义： 实质：
酸+碱 → 盐+水
2.设计实验H证+明酸+与O碱H之-间=发=生中H和2O反应
3.滴中和加反指应示的剂应，用根据指示剂颜色的变化作出判断。
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患 处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水。
2020/5/17
16
怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？
稀盐酸
红色刚刚褪去
2020/5/17
17
探究活动4：(1分钟）
探究活动1中反应后的溶液的组成成分如何分析？ 如何设计实验来验证？
让我们动起手来：
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2020/5/17
21
3.我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我服用某些碱性
物质，如：_______________，以中和过多A的l(胃O酸H，)3写出它们
的反应方程式____________
_
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
2020/5/17
22
2020/5/17
23
4
探究实验2：（3分钟） 在酚酞试剂的指示下，能否观察到
盐酸与氢氧化钠溶液的反应？
稀盐酸
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
2020/5/17
5
为什么红色退去？
2020/5/17
6
探究实验3：（仔细观察现象）
2020/5/17
18
我知道：
1.中和反应的定义和实质
定义： 实质：
酸+碱 → 盐+水
2.设计实验H证+明酸+与O碱H之-间=发=生中H和2O反应
3.滴中和加反指应示的剂应，用根据指示剂颜色的变化作出判断。
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患 处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水。
2020/5/17
16
怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？
稀盐酸
红色刚刚褪去
2020/5/17
17
探究活动4：(1分钟）
探究活动1中反应后的溶液的组成成分如何分析？ 如何设计实验来验证？
让我们动起手来：
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2020/5/17
21
3.我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我服用某些碱性
物质，如：_______________，以中和过多A的l(胃O酸H，)3写出它们
的反应方程式____________
_
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
2020/5/17
22
2020/5/17
23
4
探究实验2：（3分钟） 在酚酞试剂的指示下，能否观察到
盐酸与氢氧化钠溶液的反应？
稀盐酸
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
2020/5/17
5
为什么红色退去？
2020/5/17
6
探究实验3：（仔细观察现象）
人教版九年级化学下册10.2酸和碱的中和反应 课件(共26张PPT)
方程式： 3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
展示 交流
中和蚁酸
课题2 酸和碱的中和反应
zxxkw
学科网 学 科网
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O和肥皂水)的 药水。
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ）
制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
课题2 酸和碱的中和反应
• 考点一：酸碱中和反应的考查。
• 1.下列zxxkw有关中和反学科应网 的说法，不正确的是 （ ） • A.中和反应一定是学 酸科网 和碱的反应 • B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 • C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 • D.中和反应一定生成盐和水
问题
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 探究
【实验验证】 zxxkw
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重新设学计科网 实验方案...
活动与探究中和反应.flv：
操作步骤
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，
滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并
不断搅拌 zxxkw
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课题2 酸和碱的中和反应
现象和分析
溶液由红色逐渐 变为无色
学 科网
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D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
• 3.酸与碱作用生成盐学和科网 水的反应，叫作中和反应，它在工
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
第十单元课题二酸与碱的中和反应 课件-人教版九年级化学下册
⑶用CaO来中和污水行不行？
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
H2 SO4
Ca2(HO2HO)2
2021/2/23
3. 用于医药 胃乐说明书
⑴
中和过多的胃酸
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
NaOH→ OH-+ Na+
Na+ H+
OHCl-
OH-
OH-
ClH2O Cl-
H+ Na+
HN2Oa+
H+
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液
中的氢氧根离子反应生成水的过程。
2021/2/23
你能写出该反应的化学方程式吗？
Cl + Na === NaCl +
酸
碱
HCl和NaOH在水中解离出离子
实验现象： 溶液由红色变为无色 得出结论： 酸和碱能反应
酸碱反应——实验探究
要求： 1.注意氢氧化钠溶液具有腐蚀性，实验中不要沾到衣服或皮肤上； 2. 仪器：在小烧杯中反应； 药品用量：氢氧化钠溶液：铺满烧杯底部（约5mL) 酚酞试液：2-3滴 3.操作要求：逐滴慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒搅拌
2021/2/23
H+ Cl-
Na+ OH-
H2O Cl- Na+
微观实质： H+ + OH- = H2O
2021/2/23
仿照NaOH与HCl的反应写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2、氢氧化钙和 盐酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
九年级化学下册课件-10.2 酸和碱的中和反应-人教版(共22张PPT)
含Al(OH)3 药片
含Mg(OH)2药片
原 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 理 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
练一练
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），
为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（B ）
A.浓硫酸
B.食醋
C.食盐水
D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
二氧化碳等非金属氧化物与碱反应、铁锈等金属氧 化物与酸反应均能生成盐和水，但它们不是中和反应。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
练一练
以下反应属于中和反应的是 （C）
A、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O B、2NaOH +CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 C、HNO3 + NaOH= NaNO3 + H2O D、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O
思考2：为什么酸和碱能够发生反应？
小资料：水在通常 情况下化学性质非 常稳定。 宏观：水在2000℃ 以上才开始分解。 微观：室温下，一 亿个水分子中，只 有一个水分子分子 发生了解离。
3. 中和反应的实质：
H+
Na+
Na+
Cl-
OH-
HCl→ H+ +Cl-
H2O
Cl-
NaOH→ Na++OH-
用熟石灰改良酸性土壤。
2. 中和反应在工业中的应用
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操作步骤 实验现象 （1）在烧杯中加入5mL氢氧 溶液颜色变 化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液， 为红色 并不断搅拌 （2）在步骤（1）溶液中， 逐滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由红色变 为无色
实验结论 无色酚酞遇氢氧 化钠溶液变成了 红色 稀盐酸与氢氧化 钠反应，溶液碱 性消失。
上面实验，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，生成了氯化钠和水： NaOH + HCl = NaCl + H2O
讲授人：杨林 旺苍县燕子小学
通过本节课的学习，我们要掌握什么样的反 应是中和反应。
前面的学习中，我们学习了常见的酸和 碱，已经掌握了它们部分的性质。例如： 酸和碱都能使指示剂变色；酸能与多种活 泼金属、某些金属氧化物发生反应；碱能 与某些非金属氧化物反应；那么，酸与碱 能否发生化学反应呢？
实验探究
你知道什么是中和反应了吗？ Nhomakorabea酸与碱为什么会发生反应呢？
酸碱反应的实质
酸
在水溶液中 电 离
H+ + 酸根离子
HCl 碱
在水溶液中 电 离
H+ + Cl— 金属离子 + OH— 能够自由移动的离子
Na+ 和Cl- 不变
中和反应的微观实质：酸中的H+与碱 中的OH-结合生成水的缘故。
H+
+ OH- = H2O
其他的酸与碱也能发生反应，如： Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； 观察上述反应，酸与碱发生反应除生成水外，还生成了 一类由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们把这样 的化合物叫做盐。 因此我们可以得出：酸+碱=盐+水。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 注意：1、生成盐和水的反应不一定是中和反应哟！如 CuO + 2HCl ===== CuCl2+ H2O 2、中和反应不属于四种基本反应类型哟！（四种基 本反方类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复 分解反应。）