物质的量专题复习
物质的量专题
《物质的量》专题复习一．物质的量【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023A N /mol【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n =（单位：摩尔—mol ） nN N A = A N n N •= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：2121N N n n =； 【针对训练】1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H +；④18.06×1023个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol 。
2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。
3． molH 2SO 4分子与1.806×1024个水分子含有相同数目的氧原子？【4】摩尔质量： M =n m n =M m n M m •=摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol（1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混）=()()混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下)【针对训练】1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。
3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。
4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
2024物质的量专题-教师.pptx
溶液的林锋定律：。（浓）×V（浓》=C（f⅛）×V（W>
以试脸室制取0.4mo"1.的NaCl溶液50。m1.为例
A.试验步骤；1.计算2.旗取3.溶解（或稀林）4.冷却5.转移
6.定容7.摇匀8.装械，贴标笑
B.主要仪器：烧杯,玻璃棒，胶头滴管.天平，药匙,加筒，谑纸（放在天平上）
容量瓶（试蛤室常用规格100m1,250∙l,500ml,100。tnl等）
g溶解；将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸福水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅升使之溶解, 冷却到室湿后，将溶液引流注入容埴瓶里。
d、洗涤（转移）：用适房蒸谣水相烧杯及成悯棒洗涤2—3次,将洗涤液注入容家瓶-振荡,使溶液混合匀称.
e、定容：接著往容盘瓶中当心地加水,比到液面接近刻度1-2Cm处•改用股头滴管加水.使溶液凹面恰好与刻度相 切.把容收瓶靛紧.再振荡摇匀.
八装瓶
g、贴签
留“现
①配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体枳的溶质按所配溶液的体枳在选定的容量腋中定存，因而不 须要计匏水的用B1.
②不能充制曲意体积的肯定勃质的此浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容此瓶来定容的.而容盘瓶的规 格又是有限的.常用的有S。muK）。m1.、250m1..500m1..和100。m1.等.所以只能配制体积与容量版容积相同的 肯定物质的反浓度的溶液.
③在配制泞定物质的显浓度的落液时，不能干脆将潜质放入容加瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶 液的逊度红原到室温时.才能将溶液转移到容量版中.这是因为容量瓶的容积是在20C时标定的，而绝大多数物质溶解 时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体枳，使所配制的溶液的物侦的量浓核不 精确，
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
物质的量专题复习
一、知识要点（概念）1．物质的量2．摩尔3．阿伏加德罗常数4．摩尔质量5．气体摩尔体积6．物质的量浓度二、公式小结1. m 、n 、N 之间计算关系（1）计算关系： 。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系： 。
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L 〃mol -1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）基本计算关系： M — （2）变换计算关系：①M — = ②M —=（3）使用范围：①：(1)的计算式适用于所有的混合物的计算②：(2)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③：(2)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律4.密度与相对密度（1）密度计算表达式： （2）相对密度 ①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。
三。
考点精析1。
物质的量（n ）是指微观粒子多少的物理量，其单位是摩尔（mol ）。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以NA(近似值：6.02×1023mol-`)。
使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。
2。
阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3 .摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）;4.气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下1mol气体的体积。
山东省2024年高考化学一轮复习专题12物质的量浓度及其计算考点扫描含解析
考点1：物质的量物质的量是指物质中含有的粒子数目，通常用摩尔（mol）来表示。
物质的量与质量之间存在着一定的关系。
物质的量可以用下面的公式来计算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）在计算物质的量时，需要先计算出物质的质量，再除以相对分子质量。
相对分子质量可以通过化学式中各元素的原子质量相加得到。
考点2：浓度的概念及计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积的比值，常用来描述溶液中溶质含量的多少。
浓度可以用质量浓度和物质的量浓度两种方式来表示。
质量浓度可以用下面的公式来计算：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）物质的量浓度可以用下面的公式来计算：物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）考点3：溶液的稀释计算溶液的稀释是指将浓度较高的溶液加入到一定体积的溶剂中，使溶质含量降低的过程。
在进行溶液的稀释计算时，可以使用下面的公式：初始溶液的物质的量×初始溶液的体积=最终溶液的物质的量×最终溶液的体积考点4：溶液的配制计算溶液的配制是指按照一定的配比将溶质溶解在溶剂中制备溶液的过程。
在进行溶液的配制计算时，首先需要知道所需溶质的物质的量或质量，再根据溶液的浓度计算出所需的溶剂的体积。
综上所述，物质的量浓度及其计算是化学高考复习中的重要考点之一、通过掌握物质的量和溶液浓度的概念，以及相关的计算公式和方法，能够解决与物质的量浓度相关的问题。
为了更好地掌握这一部分知识，建议学生在复习中多做一些相关的例题和习题，加深对概念和计算方法的理解和应用。
通过逐步深入理解并熟练掌握相关知识，能够提高解题的能力和效率，更好地应对高考化学的相关考题。
物质的量专题复习
物质的量专题复习一、考纲要求：1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
二、考点分析：新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以N A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
三、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量：符号为单位：__，简称符号。
2．阿伏加德罗常数：符号为，近似值为微粒个数N 与物质的量的关系：n =【练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol的14NH4+中有个质子，个中子，个电子。
3．摩尔质量：符号为，单位为。
表达式：M =【练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【练3】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积1．气体摩尔体积：符号是_____，单位______。
表达式：_________。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为____________，压强为_____________时，1mol任何______________所占的体积都约是___________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
摩尔是物质的量的单位
判断下列说法是否正确
1苹果 1O
不对，不能指宏观 物质
对,指氧原子
1花粉颗粒 12O
不对，不能指 宏观物质
对
1
对
1
对
1钠元素
不对，元素是宏观概 念，只能说种类
1
对，特定组合
1氢
不对
一打铅笔12支 一令白纸500张 ……
1粒子
1青蛙1嘴，2眼睛，4腿
2
molH, 1 molO
1molH2O含 2
个H,
个O
约12.04×1023
约6.02×1023
试试看：
1和12具有相同的（ ） ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1 B.3.01 x 1023 个碘分子
这样计算还有个好处，就是某种生物的“相对生物质量”，和“一小撮”这种生物有几个秤砣重， 在数值上是相等的。这个非常好理解，因为“相对生物质量”，代表“一小撮”这种生物等于多少 撮女人的质量，而一小撮女人的质量刚好是一秤砣。所以计算起来很容易。
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
你可以非常容易的写出方程式：
一小撮男人 + 一小撮女人 = 一小撮小孩（计划生育条件下）
这个单位用起来要比质量方便的多。因为它体现的是参加反应那些不同物质的基本单元之间的关系。 比如开放二胎的条件下。
但是现实中“质量”还是一个经常要用到的量，这就是前面那个6的由来。因为我们衡量质量用的 秤砣只有500斤一个的这种，6个女人刚好500斤，也就是一秤砣，非常好算。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
联系生活
日常生活中，当某物质的质量很大时，一 般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表 示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们 不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜欢选用 一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变 为提适出中设的想 数值，便于计算、使用。
安培 坎德拉
摩尔
单位符号 m
s K A
物质的量 符号 单位 单位的英文表示 定义 计算
质量 千克
摩（尔） 度量对象： 微观粒子
微观粒子：分子、原子、离子、质子、电子、中子、 以及它们的特定组合
判断 下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。
物质的量所表示的对象是什么？
“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、 质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：）
解决问题
1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物 理量及其单位
基本物理量
长度 质量 时间 热力学温度 电流强度 发光强度 物质的量
符号 l m t T I
n
单位
米 千克
秒 开尔文
物质的量（n）
微粒数（N）
练习：
1、5的O2中含有 10个氧原子；
2、1.204×1024个H是 2
；
3、x 个水分子的物质的量是
；
其中H原子的物质的量是 2 。
4、124中含有 , 422-，
1
共含有离子的个数约为 3×6.02×10个23。
1个 H2O含
2
个 H, 1 个O
1molH2O含
但你肯定会问，6个男人可不是500斤啊，这算起来可就麻烦了。所以你就又规定了个单位，叫做 “相对生物质量”。它表示某种生物的一个基本单位的质量，和一个女人的质量之比。比如一个男 人的质量等于两个女人的质量，那么男人这种生物的“相对生物质量”就是2。以后要算质量的地 方，都用相对质量算。大不了最后再乘个系数就好了。
物质数量的一种描述方法，类似万、千、亿
质量描述物质的惯性或者物质万有引力作用
化学中更关心微粒的个数，因为化学本质是微 观粒子之间的反应
假设你要组织一个相亲节目，需要一堆男人和一堆女人。一般生活中我们接触比较多的是质量。如 果用这个来计算的话，你需要跟负责海选的人说，给我来一吨男人和一吨女人。为了方便起见，我 们规定所有男人的体重都一样，所有女人的体重也都一样。但是男人体重比较大，一吨男人从人数 上看要比一吨女人少。如果这群男人和女人发生化学反应的话，总会有一些女人被剩下。所以你需 要一个更好的计量办法。比如你自己创建一个单位，叫做“一小撮”，你规定一小撮就是6个。比 如一小撮男人就是6个男人，一小撮女人就是6个女人。这样就显得非常和谐了。
物质的量
物理量( )是指物理学中所描述的现象、物体或物质可定性区别和定量 确定的属性。简称为量，如长度、质量、时间等。物理量具有明确定 义及其物理意义，可用各种方法对它进行测量，测量的结果用数值和 物理量单位来表示。
为什粒有效描述（原子、分子、离子）得 个数创造出来的
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡
米：光在真空中 的路程的长度为1
m。2997142458ｓ的时间间隔内所进行
摩尔：0.012 12C的原子数目为1摩尔。
—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与 0.012 12C的原子数目相同即为1摩尔。
0.012 12
微观构成
[思考]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26
C.12g 12C
D.0.5 4
2. 与0.3 H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 3 B. 3.01 X 10 23个 3分子
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
物质的量
微粒有哪些呢？
微粒：分子、原子、 离子、质子、电子、中子、以及它们的特定组合
“集体”是由许多固定数目的微粒组成
对“物质的量”理解
讨论：
能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数 量？
求: 0.012 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26
阿伏加德罗常数
1任何粒子
个
约为6.02×1023
试试看：
1. 1 H24中含有
个硫酸分子。
2. 2 H2O中含氧原子 2 个。
3. 0.5 中含
4. 2个H2是
个。 0.5 2。