高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练(附答案)
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
人教版高中化学物质的量计算专项练习题（含答案解析）
人教版高中化学物质的量计算专项练习题一、选择题1．下列说法正确的是．下列说法正确的是( ( ( )A ．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B ．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C ．在标准状况下，．在标准状况下，1 mol 1 mol任何物质的体积均约是22.4 L D ．1 mol 某气体的体积约为22.4 L ，该气体所处的状况一定是标准状况，该气体所处的状况一定是标准状况，该气体所处的状况一定是标准状况 【答案】【答案】B B【解析】根据阿伏伽德罗定律可知；同温、同压、同体积的任何气体都具有相同的粒子数，“三同定一同”，数，“三同定一同”，B B 项正确。
项正确。
A A 项，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，错误；水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4 L ，故C 项错误；项错误；1 1 mol 某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L ，故，故D 项错误。
项错误。
2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ( ( )A ．2.3 g Na 变成Na ＋时，失去的电子数为0.2N AB ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6 g H 3PO 4含有相同的氧原子数含有相同的氧原子数C ．28 g N 2所含的原子数为N AD ．N A 个O 2与N A 个H 2的质量之比为8:18:1【答案】【答案】B B【解析】【解析】Na Na ＋为＋为＋11价，价，2.3 2.3 g Na 为0.1 mol mol，失去的电子数为，失去的电子数为0.1N A ，A 项错误；项错误；19.6 19.6 g H 3PO 4即为0.2 mol ，含有，含有0.2N A 个H 3PO 4，等物质的量的H 2SO 4与H 3PO 4含有相同的氧原子数，数，B B 正确；正确；28 g N 28 g N 2即1 mol(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，应含，应含2N A 个N ，C 错误；N A 个O 2的物质的量为1 mol mol，，其质量为32 g ，N A 个H 2的质量为2 g ，则二者质量之比为16:116:1，，D 错误。
高一化学上册物质的量专项练习答案及解析
高一化学上册物质的量专项练习经典练习1．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B．标准状况下，1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C．标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D．下列物质中：①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，N A个水分子的质量是18gC．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．64g氧相当于2mol氧C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．32 D．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ）A ．200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
2019新人教高一化学必修1第二章2.3物质的量及计算同步知识讲练1(含答案)
2019新人教高一化学必修1第二章2.3物质的量及计算同步知识讲练（含答案）基础知识梳理一、基本概念1、物质的量①物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。
其单位是摩尔（mol）。
②阿伏加德罗常数（N）就是0．012KgC—12所含的碳原子数，由此可以看出：A阿伏加德罗常数是一个精确值（0．012Kg C-12含碳的原子数是个定值）★6.02×1023是个非常近似的值。
mg③摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=)g⋅mol(1-nmol摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系：摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是g·mol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。
摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。
④引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。
2、气体摩尔体积①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。
②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。
但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。
③气体摩尔体积——1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。
在标准状况下（0℃，1.01×105Pa ），1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。
3、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B （表示各种溶质）的物质的量。
高中化学 微专题1 物质的量相关计算练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中第一册化学试题
微专题1物质的量相关计算1.(2019·河南郑州高一月考)在标准状况下,有以下四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )。
a.体积:②>③>①>④b.密度:②>③>④>①c.质量:②>③>①>④d.氢原子个数:①>③>④>②A.abcB.bcdC.abcdD.acd答案：C解析：①6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol,③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,④0.2 mol NH3。
相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,则体积:②>③>①>④,故a正确;密度之比等于摩尔质量之比,故b正确;各物质的质量分别是①CH4为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g,②HCl为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g,③H2S为13.6 g,④NH3为0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g,故c正确;各物质中H原子的物质的量分别为①0.3 mol×4=1.2 mol,②0.5 mol,③0.4 mol×2=0.8 mol,④0.2 mol ×3=0.6 mol,故d正确。
2.(2019·山东菏泽一中高一月考)下列叙述正确的是( )。
A.1 mol H2O2的质量为34 g·mol-1B.C2H5OH的摩尔质量为46 gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD.等质量的臭氧和氧气所含的微粒数相同答案：C解析：质量的单位为g,1 mol H2O2的质量为34 g,故A项错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,而不是g,故B项错误;SO2的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol,其质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,故C项正确;臭氧(O3)和氧气(O2)都是由氧原子构成的,等质量的臭氧和氧气所含的原子数相同,分子数不同,故D项错误。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练(附答案)
高一化学 - 有关物质的量的计算 - 专题讲练一讲： 1 n : 先求中介n , 再求最终问 。
解题六关键 2式 : 关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。
3恒 : 元素守恒 、电荷守恒、电子得失守恒。
二练：（一）选择题1. (2式) 有BaCl 2 和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +) （mol .L -1)为( )。
A ．（y-2x ）/aB ．(y-x)/aC ．(2y-2x)/aD ．(2y-4x)/a2. (1n ) 在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液密 度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。
A.•+mol MV Vd 2240 L -1B. •+mol MV Vd 22401000L -1 C ．•+m ol MV VdM 2240100L -1 D ． •+mol V MV )1.0(4.22L -13. [1n 2式（化学式）] 将1L 0．2mol/L NaCl 溶液和1L 0．2mL/L Na 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）。
A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L4.[ 3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易 ] 某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3 ，测得溶液中K +的浓度是 0.3mol ·L - 1 ,Fe 3+的浓度为0.2 mol ·L - 1 ,则溶液中SO42-的浓度为（ ）。
A. 0.3 mol ·L - 1B. 0.4 mol ·L - 1C. 0.45 mol ·L - 1D. 0.5 mol ·L - 15.[3恒（元素守恒或电荷守恒）] 中100mL 0.3mol·L -1 Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）A.0.20mol·L -1B.0.25mol·L -1C.0.40mol·L -1D.0.50mol·L -1 6. [ 2式3恒（电荷守恒）] 把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高一化学必修一 物质的量专题(含练习解析)
物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。
除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。
不可用其计量宏观物质。
如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
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高一化学 - 有关物质的量的计算 - 专题讲练
一讲： 1 n : 先求中介n , 再求最终问 。
解题六关键 2式 : 关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。
3恒 : 元素守恒 、电荷守恒、电子得失守恒。
二练：
（一）选择题
1. (2式) 有BaCl 2 和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+
离子完 全沉淀； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —
离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +) （mol .L -1)为( )。
A ．（y-2x ）/a
B ．(y-x)/a
C ．(2y-2x)/a
D ．(2y-4x)/a
2. (1n ) 在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液密 度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。
A.•+mol MV Vd 2240 L -1
B. •+mol MV Vd 2240
1000L -1 D ． •+mol V MV )
1.0(4.22L -1
3. [1n 2式（化学式）] 将1L 0．2mol/L NaCl 溶液和1L 0．2mL/L Na 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）。
A ．0．2mol/L
B ．0．3mol/L
C ．0．6mol/L
D ．0．8mol/L
4.[ 3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易 ] 某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3 ，测得溶液中K +的浓度是 0.3mol ·L - 1 ,Fe 3+的浓度为0.2 mol ·L - 1 ,则溶液中SO42-的浓度为（ ）。
A. 0.3 mol ·L - 1
B. 0.4 mol ·L - 1
C. 0.45 mol ·L - 1
D. 0.5 mol ·L - 1
5.[3恒（元素守恒或电荷守恒）] 中100mL 0.3mol·L -1 Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42-
的物质的量浓度为（ ）
A.0.20mol·L -1
B.0.25mol·L -1
C.0.40mol·L -1
D.0.50mol·L -1 6. [ 2式3恒（电荷守恒）] 把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
（）。
A.0.1（b-2a）mol·L-1
B.10（2a-b）mol·L-1
C.10（b-a）mol·L-1
D.10（b-2a）mol·L-1
（二）填空题
7.(1n )将密度为1.8g·mL-1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为1.2g·mL-1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为1.54g·mL-1，则混合溶液的物质的量浓度是。
（三）计算题
8.( 1n 2式）取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
9.(1n )现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol；（2）该气体所含原子总数为个；
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为；
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为。
10.( 1n 2式）现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol·L-1 的NaOH溶液25ml恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为1.7475 g，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
11.[3恒（电子得失守恒）] 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” ，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
12. 用20mLFeCl3溶液腐蚀3.2gCu片，将Cu片完全腐蚀后，再向该溶液中加入2.8g铁粉，反应后溶液中存在不溶物1.6g（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（1）20mL这种溶液中的FeCl3与多少毫升5mol・L-1的FeCl3溶液中所含FeCl3的物质的量相等？
（2）反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？
有关物质的量的计算 专题练习---参考答案
（一）选择题
1. D (2式)
2. B 1n
3.B [1n 2式（化学式）]
4.C [3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]
5. C [ 3恒（元素守恒或电荷守恒）]
6. D [2式3恒（电荷守恒）]
（二）填空题
7. (1n ) 9.9 mol·L -1
（三）计算题
8.( 1n 2式 ） (1） c(Na 2CO 3 )=1.00 mol·L -1 ,c(Na 2SO 4 )=0.40 mol·L -1 ； （2）V(CO 2)=1.12L 9.(1n ) （1）M m ； （2）M mN A
2 ； （3）M m
4.22 ；
（4）)1000(+m m ； （5）•mol MV m
L -1
10.( 1n 2式 ） c(H 2SO 4 )=0.3 mol·L -1 ； c( HCl )=0.4 mol·L -1 ； 11.[3恒（电子得失守恒）] )()(2322Cl n O S Na n ==4
1
12. （1）30mL ； （2）10mol ・L -1 。