高一化学物质的量的计算专题讲练附答案
高一化学：物质的量练习题及答案
高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。
12克碳所含的原子数就是XXX常数。
B。
XXX常数没有单位。
C。
“物质的量”指物质的质量。
D。
XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。
2.以下哪个说法是正确的？（）A。
1摩尔H2的质量是1克。
B。
1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。
Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
D。
硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。
1摩尔氢。
B。
1摩尔O。
C。
1摩尔二氧化碳。
D。
1摩尔水。
4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。
0.4摩尔NH3.B。
4℃时5.4毫升水。
C。
10克氖气。
D。
6.02×1023个硫酸分子。
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。
2.5×101个。
B。
2.5×个。
C。
5×个。
D。
5×102个。
6.以下哪个说法是错误的？（）A。
6.02×1023是XXX常数的近似值。
B。
1摩尔C的质量是12克。
C。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。
D。
1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。
7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。
1摩尔H2.B。
0.5摩尔NH3.C。
6.02×1023个CH4分子。
D。
0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。
0.2摩尔Na+。
B。
0.1摩尔H+。
C。
0.1摩尔CO32-。
D。
0.1摩尔HCO3-。
9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。
所含分子数相同。
B。
所含原子数相同。
C。
所含原子数不同。
D。
1克O3中所含分子数较多。
10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
2020年新教材高中化学必修一物质的量计算习题带答案
一、单选题1．用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．N A个CO2分子占有的体积约为22.4LB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L3．下列物质中，含氧原子最多的是（）A．标准状态时，22.4L的CO2 B．200g 49％的H3PO4 C．32g的SO2气体D．3.01×1023个O2分子4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，44gCO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A 5．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4N A个分子B．用1L1mol/LFeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为N AC．1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3•H2O数目为0.01N AD．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A6．阿伏伽德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．18 g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N A B．0.2 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6N A C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子7．0.2mol/LAl2（SO4）3溶液100mL与0.3mol/L K2SO4200mL混合，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.9mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2gH2含有的原子数为N A B．等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同C．常温常压下，14gN2含有电子数为7N A D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕119．由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，则NO）为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15moln（-310．下列说法不正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023 个N2 和6.02×1023个H 2 的质量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子质量是28g11．下列说法不正确的是( )A．1 molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4LC．273 ℃，1.01×105 Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4LD．标准状况下,0.5 molO2和0.5 molN2组成的混合气体体积约为22.4L12．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（）A．B．C．D．13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A．未冷却即转移、定容B．称最时将物体与砝码的位置放反C．定容时仰视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水14．实验室欲用232Na CO 10H O ⋅晶体配制100mL 1mol/L 的23Na CO 溶液，下列说法正确的是（ ）A ．要完成实验需称取10.6g 232Na CO 10H O ⋅晶体B ．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'D ．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高15．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
高一化学上册物质的量专项练习答案及解析
高一化学上册物质的量专项练习经典练习1．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B．标准状况下，1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C．标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D．下列物质中：①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，N A个水分子的质量是18gC．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．64g氧相当于2mol氧C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．32 D．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ）A ．200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练(附答案)
高一化学 - 有关物质的量的计算 - 专题讲练一讲： 1 n : 先求中介n , 再求最终问 。
解题六关键 2式 : 关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。
3恒 : 元素守恒 、电荷守恒、电子得失守恒。
二练：（一）选择题1. (2式) 有BaCl 2 和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +) （mol .L -1)为( )。
A ．（y-2x ）/aB ．(y-x)/aC ．(2y-2x)/aD ．(2y-4x)/a2. (1n ) 在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液密 度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。
A.•+mol MV Vd 2240 L -1B. •+mol MV Vd 22401000L -1 C ．•+m ol MV VdM 2240100L -1 D ． •+mol V MV )1.0(4.22L -13. [1n 2式（化学式）] 将1L 0．2mol/L NaCl 溶液和1L 0．2mL/L Na 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）。
A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L4.[ 3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易 ] 某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3 ，测得溶液中K +的浓度是 0.3mol ·L - 1 ,Fe 3+的浓度为0.2 mol ·L - 1 ,则溶液中SO42-的浓度为（ ）。
A. 0.3 mol ·L - 1B. 0.4 mol ·L - 1C. 0.45 mol ·L - 1D. 0.5 mol ·L - 15.[3恒（元素守恒或电荷守恒）] 中100mL 0.3mol·L -1 Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）A.0.20mol·L -1B.0.25mol·L -1C.0.40mol·L -1D.0.50mol·L -1 6. [ 2式3恒（电荷守恒）] 把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高一化学必修一 物质的量专题(含练习解析)
物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。
除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。
不可用其计量宏观物质。
如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
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高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。
解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。
3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
二练：
（一）选择题
1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。
A ．（y-2x ）/a
B ．(y-x)/a
C ．(2y-2x)/a
D ．(2y-4x)/a
2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密
度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。
3.•+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000•式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积
变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。
A ．0．2mol/L
B ．0．3mol/L
C ．0．6mol/L
D ．0．8mol/L
4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。
恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1
的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42-
的物质的量浓度为（）
·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）。
（b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1
（b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题
7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1
，则混合溶液的物质的量浓度是。
（三）计算题
8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
9.(1n)现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg ·mol -1。
若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol ；（2）该气体所含原子总数为个；
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L ；
（4）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为；
（5）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为。
10.(1n2式）现有25ml 盐酸和硫酸的混合液,加入1mol·L -1的NaOH 溶液25ml 恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？ 11.[3恒（电子得失守恒）]纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
12.用20mLFeCl 3溶液腐蚀片，将Cu 片完全腐蚀后，再向该溶液中加入铁粉，反应后溶液中存在不溶物（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（1）20mL 这种溶液中的FeCl 3与多少毫升5mol?L -1
的FeCl 3溶液中所含FeCl 3的物质的量相等？
（2）反应后溶液中Fe 2+的物质的量浓度为多少？ 有关物质的量的计算专题练习---参考答案
（一）选择题
(2式)式（化学式）][3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]
[3恒（元素守恒或电荷守恒）][2式3恒（电荷守恒）]
（二）填空题
7.(1n)·L -1
（三）计算题
8.(1n2式）(1）c(Na 2CO 3)=·L -1,c(Na 2SO 4)=·L -1；（2）V(CO 2)= 9.(1n)（1）
M m ；（2）M mN A 2；（3）M m 4.22； （4）)1000(+m m ；（5）•mol MV
m L -1 10.(1n2式）c(H 2SO 4)=·L -1；c(HCl)=·L -1；
11.[3恒（电子得失守恒）])()(2322Cl n O S Na n ==41 12.（1）30mL ；（2）10mol?L -1。