人教版高中化学必修一高一物质的量浓度计算

高一化学物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。

它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。

符号：mol2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1。

1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是NA ≈6.02×1023 /mol例1.等物质的量的常见金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ,已知V B =2V C ,且V A =V B +V C ,则在金属C 的生成物中,该金属的化合价为( )A .+1 B.+2 C.+3 D.+4物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。

物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。

一般说来，要注意以下几方面的问题：1注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24⋅等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。

例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-⋅、密度为1mL g 915.0-⋅的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-⋅）2注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。

例2：在100g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为1mL g -⋅ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-⋅的硫酸，则加入水的体积（ ）A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于mL 100ρ3注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。

例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。

求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为1mL g 91.0-⋅，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL ，加水稀释到1L ，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？4注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如2)OH (Ca 的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。

例4：将12.6g 无水亚硫酸钠固体加入100mL 1L mol 8-⋅的硫酸中以制取2SO 气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为1L mol 2.0-⋅，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。

求：（1）溶液中硫元素的质量。

（2）收集到2SO 气体的体积。

（3）溶液中+Na 和+H 的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离）。

5注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。

如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。

例5：若以1w 和2w 分别表示浓度为1L mol a -⋅和1L mol b -⋅氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（ ）A. 21w w 2=B. 12w w 2=C. 12w 2w >D. 121w 2w w <<6注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。

例6：实验室需用480mL 1L mol 1.0-⋅的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液7注意物质与其组成微粒的关系物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。

组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。

例7：今有300mL 421SO Na L mol 1.0-⋅溶液、41M g S O L m o l 1.0mL 200-⋅溶液和1L mol 1.0mL 100-⋅ 342)SO (Al 溶液，这三种溶液中-24SO 的浓度之比为（ ）A. 1：1：1B. 3：2：1C. 3：2：3D. 1：1：3专题训练 1、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A ．1mol/LB ．2mol/LC ．3mol/LD ．3.6mol/L2、200mL 密度为1.20g/mL 、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）A ．1mol/LB ．3mol/LC ．6mol/LD ．7.2mol/L3、将aL 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．a/22400mol/LB ．a/2.24mol/LC ．a/22.4mol/LD ．a/11.2mol/L4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A ．10mL0.1mol ·L －1的AlC13溶液B ．20mL0.2mo1·L －1的CaC12溶液C ．30mL0.5mo1·L －1的KClO 3溶液D ．100mL0.25mo1·L －1的NaC1溶液5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A ．200 mL 1 mol·L －1的NaClB ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC ．150 mL 3 mol ·L －1的KClD ．75 mL 2 mol ·L －1的CaCl 26．某10% 的NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的NaOH 溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．6.25mol/LB ．12.5mol/LC ．7mol/LD ．7.5mol/L7、某300mLKOH 溶液中含有84g 溶质。

现欲配制1mol/LKOH 溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）A ．1︰4B ．3︰4C ．2︰1D ．2︰38、把5%的Na 2CO 3溶液蒸发掉64.3g 水后溶液变为31mL ，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为（ ）A ．8.52mol/LB ．4.26mol/LC ．1.52mol/LD ．3.04mol/L9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl —物质的量浓度为0.3mol/L ，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）A ．均为0.3mol/LB ．分别为0.1mol/L 和0.4mol/LC ．分别为0.1mol/L 和0.2mol/LD ．均为0.6mol/L10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。

从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）A ．①②④ B．①②③④ C．①②④⑥ D ．④⑤⑥11．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K +、Al 3+、SO 42—的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取的K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、水三者体积比约为（ ）A ．1：1：1B ．1：2：3C ．2：1：1D ．4：1：212．分别用0.05mol/L 的AgNO 3溶液20mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。

则物质的量浓度最大的是（ ）A ．NaClB ．MgCl 2C ．BaCl 2D ．AlCl 313．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）A ．CuCl 2、Na 2SO 4B ．KCl 、Na 2SO 4、NaClC ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 414．200mL 硫酸铁溶液中含有Fe 3+为28g ，取20mL 溶液加水稀释到400 mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是（ ）A ．1/16mol/LB ．3/16mol/LC ．1/64mol/LD ．0.2mol/L15．将标准状况下，将VL HX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）A ．)2240(1000+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M 1，密度为d 1g/cm 3，体积为V 1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M 2，密度为d 2g/cm 3，体积为V 2L,两者混合后，溶液的密度为d 3g/cm 3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）A ．122112211-⋅++L mol d V d V V M V M B ．132211-⋅+L mol d V M V M C ．1322112211)(-⋅++L mol d d V d V V M V M D ．1221132211)(-⋅++L mol d V d V d V M V M 17．某结晶水合物化学式X ·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是（ ）A ．该饱和溶液的质量分数为%)18(100MVD n M A - B ．X 在25℃时的溶解度为AnBM n M A 18)18(100+- C ．该饱和溶液的物质的量浓度为1)(1000-⋅+L mol M B A DA D ．该饱和溶液的物质的量浓度为11000-⋅L mol MVDA 18、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L －1和b mol·L －1氨水的质量分数，且知b ＝2a ，则下列推断正确的是（ ）A ．ω2 ＝2ω1B ．ω1＝2ω2C ．ω2＞2ω1D ．ω1<ω2<2ω1物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。