3.8.4物质成份探究题四
专练09 实验探究物质的组成成分及含量-备战2020年中考化学实验探究题提分专练(教师版含解析)
专练09 实验探究物质的组成成分及含量1．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁……【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。
假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。
注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。
结果见下表：时间/min024*********溶液pH 2.0 5.37.08.69.39.810.010.0实验现象﹣镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：。
【答案】(1)强；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(2)一；镁粉；可能成立；滤纸条变红；(3)①随着反应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。
3.8.3物质成份探究题三
3.8.3物质成分探究题三1.为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、。
【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。
(2)C的化学式为，D的化学式为，由此推出固体B中含有(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为，说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A无色，则证明猜想成立。
2．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。
由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a的名称是。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。
开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。
请解释小强否定原假设建立新假设的理由：。
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论。
3.某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO 2，Na 剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A 中有黑色固体和白色固体生成。
2022年中考化学二轮复习热点压轴题型突破课件---题型四实验探究题
【答案】 SO2+Ca(OH)2
CaSO3↓+H2O
溶液变红 通入澄清石灰水中 无明显现象 C
强化训练
1.(2021·桂林)根据下列装置图回答问题。
(1)实验室里把装置 B (填字母序号,下同)与 C 连接可制取并收集
CO2 或 O2。
(1)将燃着的木条放在收集CO2 的集气瓶瓶口,若出现
国首次火星探测器任务着陆火星取得圆满成功。运载“天问一号”探测器
的“长征五号遥四”常用氢氧燃料提供动力。结合以下装置探究氢气、氧
气的相关实验,回答下列问题。
(1)如图仪器甲的名称为 酒精灯
。
(2)在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气,发生装置应选择 A (填标号),
选用装置 F 采用排空气法收集,氧气应从 i (填“h”或“i”)通入。
(填序号)是正确
的。
【实验反思】从环保的角度分析,实验装置中存在不完善之处是 没有进
行尾气处理
。
【拓展应用】实验结束后,同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗
干净,通过查阅资料获得三种能清除铜的方案:
Ⅰ.加入浓硫酸并微热:
Cu+2H2SO4(浓)
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.加入浓硝酸与铜反应:
装置是 A (填字母);若用 F 装置收集甲烷,气体应从 b (填“a”或“b”)
口进入。
3.(2021·本溪)如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置。请回
答:
(1)用 A 装置制取氧气有一处明显错误,改正方法为 将试管口略向下倾
斜
。写出用改正后的装置制取氧气的化学方程式
2KClO3
;猜想③:既生成
【名师导航2024】化学二轮专题解读与强化训练——专题04 实验探究题(学生版)
专题04 实验探究题实验探究题目是每年的必考题目，分为两个题目，第一个题目为基础实验题，考察内容多为教材中出现的实验，只要牢固掌握住教材知识，难度并不大。
第二个题目为探究型实验题，试题开放性较大，有些题目还会涉及到课外的内容，即在试题下方写上“查阅内容”等字样。
这种题目是以物质的性质为依托，考察的是知识的发散性，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。
实验探究命题思路：挖掘教材已有实验，增强知识迁移能力。
所以答题的时候要认真的分析题目与所学知识的关联。
考点解读：第一步：作出猜想——根据试题提供的物质，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分还是全部，确定混合物可能含有的物质，然后根据题干将所给的物质自由组合，如可能含有A 、B 、C 三种物质中的两种或三种，则可能的组合有：AB 、AC 、BC 、ABC(注意：必须排除组内能够直接发生反应的物质组合)。
第二步：探究验证——设计实验方案，检验各物质是否存在。
第三步：根据实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论中的一种或两种互相确定混合物的成分。
检验物质成分的解题关键点如下：(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。
(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。
(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。
[典例1]（2018·广东广州·一模）广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。
所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。
草木灰中富含K 2CO 3，还含有少量的K 2SO 4和KCl 。
某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。
鲁教版 五四制 初中化学 八年级第三单元 物质构成的奥秘 复习习题选择题大全(含答案解析)
鲁教版五四制初中化学八年级第三单元物质构成的奥秘复习习题选择题大全（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不．正．确．的是（）A．①可能是氧化物B．②可能是金属C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质2．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④3．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A．原子结构模型B．空气组成模型C．物质分类模型D．地壳中元素含量的模型4．根据如图提供的信息，下列说法正确．．的是A．钠原子最外层有11个电子B．钠的相对原子质量是22.99 gC．钠属于非金属元素D．钠的原子序数为115．下列是几种粒了的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是①②③④A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似6．小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是A．表示阴离子B．核电荷数为12C．有两个电子层D．表示相对稳定结构7．某饮料中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），下列有关柠檬酸的说法正确的是（）A．柠檬酸既属于酸又属于氧化物B．柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成C．柠檬酸的相对分子质量为182D．8g柠檬酸中含有3g碳元素8．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：29．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子B．4H——4个氢元素C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷D．2CO2——两个二氧化碳分子10．下列物质中，含有氧分子的是A．H2O B．空气C．CO2D．H2O211．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。
高中化学实验探究题
实验探究题1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流探究活动的具体操作（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；（2）选择合理的仪器药品；（3）设计出合理的实验方案；（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。
题型之一：物质组成成分的探究1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。
2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。
Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。
【实验与事实】按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理；。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。
【化学】中考化学初中化学《物质构成的奥秘》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《物质构成的奥秘》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子【答案】C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。
故选C。
2．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是A．NH4NO2由三种元素组成B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。
故A正确。
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。
故B正确。
C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96【答案】C【解析】A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确；B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。
中考化学题型突破练七 实验探究题
结论
猜想Ⅲ 成立
【反思与评价】
(如3)果同学氢们氧讨化论认钠为完，全小军变的质实，验结碳论酸不钠严密溶，液理显由是碱如性果，氢氧也化能钠使完全
变无质色，酚碳酸酞钠溶溶液液显变碱红性，，也加能使入无稀色盐酚酞酸溶，液变也红能，产加入生稀气盐酸泡，也能产
生气泡
。
【方法突破】 拓展与延伸 主要设问角度有： (1)实验探究过程中的知识拓展或补充。 (2)对探究结果的应用。 对该试题中涉及的初中化学知识进行延伸，要求学生熟悉、掌握教材知 识的同时，具有知识衔接、迁移能力，题给资料的应用能力。如实验药 品的替代物质，废液的处理方法等。
类型 1：物质组成成分的探究 物质成分的探究 1．★(2022·宁夏)某地区有盐碱地分布，化学兴趣小组针对盐碱地成分 展开探究。 【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有： ①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钠
题型突破七 实验探究题
【题型解读】 实验探究题是以实验为载体，旨在考查同学们的实验操作技能、探究实 践能力、设计能力、观察分析问题的能力、知识的理解、认识水平以及 表达交流技能等核心素养，而且注重考查同学们多角度、多层次思考问 题的能力，更加注重考查同学们的学习潜能，是宁夏中考必考的题型， 并且每年有两个实验探究题，占总分的 27.7%。
2．反应后固体或气体成分的猜想 (1)根据质量守恒定律判断：化学反应前后元素种类不变。如反应物中没 有碳元素，则生成物中就没有 CO2。 (2)根据物质的颜色判断：如所得固体为黑色，则该固体中一定没有红色 的铜。
三、物质组成成分的猜想(标签类) 4．某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色 溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3、 NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行探究。 【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？ 【猜想与假设】 甲猜想：NaHCO3 溶液； 乙猜想：NaOH 溶液； 丙猜想：NaN2CaO23C溶O3溶液； 丁猜想：NaCl 溶液。
2024化学人教版9上第3课时 物质组成的定量认识
第3课时物质组成的定量认识课题物质组成的定量认识课型新授课素养目标1.了解相对分子质量的意义。
会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
3.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
教学重点会利用化学式进行相关计算。
教学难点物质质量与元素质量的互求。
教具准备多媒体课件。
课前预习1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3.物质中某元素的质量分数=100%⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
新课导入1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？备课笔记方法点拨：计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy （A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
易错提醒：计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
教学板书课题4 物质组成的表示第3课时物质组成的定量认识相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。
它的符号是M r，单位是“1”。
（1）计算相对分子质量：相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和（2）计算组成物质元素的质量比：元素的质量比=元素相对原子质量×原子个数之比（3）物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数=此元素相对原子质量×原子个数／相对分子质量×100％（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数课堂小结本节课主要学习了关于化学式的相关计算。
化学式的计算是化学计算中的基础知识，在后续的学习中会经常用到，需要背记的内容较多，要注意多加记忆，常见化学式相关计算的方法也要多练习以掌握技巧。
人教版九年级化学下册作业课件 第十二单元 化学与生活 专题训练(五) 实验探究题
(5)【反思评价】如图2是小红将一根铝丝与过量的稀盐酸混合在一密闭容器内反应， 利用压强和温度传感器测出的反应变化过程。那么，在______(C填字母)点时铝与酸反 应结束；请你解释压强曲线AB段、BC段、CD段的变化原因。
①__A__B_段__是__稀__盐__酸__和__氧__化__铝__反__应__，__没__有__生__成__气__体__，__不__放__热__，__气__压__几__乎__不__变___。 ②__B__C_段__是__稀__盐__酸__和__铝__反__应__，__生__成__氢__气__，__放__热__，__气__压__增__大_________________。 ③__C__D_段__没__有__反__应__，__温__度__降__低__，__气__压__减__小_______________________________。
②资料显示：Fe3O4与稀盐酸混合无气体生成且不与CuSO4溶液反应。故小嘉同学 猜想乙组的生成物为Fe3O4，她又发现m2恰好为___4_.6_4__，这可以成为支持上述猜想 的新证据。则乙中硬质玻璃管内发生反应的化学式方程式为
________C__O_＋__3_F_e_2_O_3_=_=_△=_=_=__2_F__e_3O__4＋__C__O_2_____________。 (4)两组实验说明：CO具有还原性且温度越__高____，CO越有可能将Fe2O3还原为单 质铁。
(3)实验过程中通N2的作用是____排__除__内__部__残__留__的__空__气_____。 (4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72 g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体 残留。装置D增重0.36 g，装置E和F一共增重1.32 g。经计算确认猜想______2_成立。 (不考虑空气中成分进入F中)
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3.8.4物质成分探究题四
1.将过量的Na 2CO 3溶液滴入到一定量CuSO 4溶液中得到蓝色固体。
某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
请完成下列各题： （一）猜想与假设： （二）资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO 3晶体均不带结晶水； ②Cu(OH)2、CuCO 3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象 。
（3
）若用装置A 、B 组合进行实验，B 中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置A 、C 组合进行实验，C 中无现象，则猜想 正确； （5）小组同学将装置按 A 、 、 （填“B ”、“C ”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B 中的现象为 ，C 中的现象为 。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO 3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO 3的分解温度 为200℃∽220℃。
设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO 3。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据， 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，
请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B 、C D 段发生反应的化学方程式： AB 段： ；
CD 段： ； （7）通过计算可得： a:b ＝ 。
（8）若将24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g 后质量不
再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。
2.请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
蓝色固体
澄清 石灰水 固
体 温度
2 ，可能含有2
和 。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。
取上层清液滴入Na 2CO 3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g 水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。
若D 瓶增重22g ，则水垢全部是CaCO 3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b ，从导管a 处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D 瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D 瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D 瓶内物质增加质量的关系如右
图曲线所示；
【评价】 （1）A 瓶中的NaOH 溶液起到 作用。
若A 瓶中无NaOH 溶液，D 瓶中的质量将 （填“增
大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量
盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。
分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
3.红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们对一包久置的“504
双吸剂”固体样品很好奇，
设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2和CaCO 3。
【实验探究】甲同学的方案：
23的结论，理由是 。
并设计如下实验方案继续验证。
氧 品名：504双吸剂 原 成分：铁粉、生石灰等
（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。
（2）③中反应的化学方程式是 。
乙同学对滤渣B 又进行探究。
【反思与评价】
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。
丙同学经过实验测得上述残留固 体中含钙物质的总质量为1.6 g ，滤渣B 中CaCO 3的质量为1.0 g ，滤渣C 的质量为1.0 g 。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。
4. 某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl 2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC 2O 4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是___ __。
（2）加入足量CaCl 2溶液的目的是_ ____。
（3）已知气体D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学方程式为__ 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？ 已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
②12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示。
根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为 __ ___。
（5）通过上图数据分析，400 ℃-500 ℃发生反
应的化学方程式是；700 ℃时剩余固体的成分是___ _。
5．据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在
水中作用，可以得到氢氧化钾。
某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸
钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却
后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤
如图所示。
请你与小组同学共同完成以下探
究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：
CaCO3、Ca(OH)2
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了同学猜
想正确，理由是。
为了得到
纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式
为，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。