高二化学电解池的工作原理及应用
高二化学电解池盐桥知识点
高二化学电解池盐桥知识点电解池是化学反应中常见的实验装置，用于将电能转化为化学能或将化学能转化为电能。
在电解池中，盐桥扮演着重要的角色。
本文将介绍高二化学中与电解池盐桥相关的知识点。
一、电解池和盐桥的基本概念电解池是由电极、电解质溶液和外部电源组成的系统。
其中，电极又分为阴极和阳极，电解质溶液则是包含可导电离子的溶液。
而盐桥则是将电解池的阳极和阴极连接起来的重要部分。
二、盐桥的作用1. 平衡电荷：在电解池中，阴极发生还原反应，而阳极发生氧化反应。
这些反应涉及到电子转移，会导致阴极产生过剩电子，阳极则缺少电子。
通过盐桥，这些电子可以在阳极和阴极之间传递，使得电荷得以平衡。
2. 离子传递：在电解质溶液中，阳离子和阴离子会进行迁移，以维持电解质溶液的电中性。
盐桥的存在可以促进阳离子和阴离子的传递，保证电解质溶液中的离子浓度稳定。
三、盐桥的构造和原理1. 盐桥的构造：盐桥通常由玻璃毛细管和盐桥填料（如醋酸纸片、凝胶等）组成。
玻璃毛细管起到结构支撑的作用，而盐桥填料则起到导电离子的传递通道的作用。
2. 盐桥的原理：盐桥中填充的盐桥填料含有可溶于水的化合物，例如氯化钾和硝酸钾。
这些化合物在水中溶解时会生成离子，形成可导电的离子溶液。
通过毛细管，离子溶液能够在阳极和阴极之间传递，以实现电荷和离子的平衡传递。
四、盐桥的注意事项1. 盐桥的维护：盐桥需要定期维护，避免堵塞或干燥。
如发现盐桥填料变硬或颜色变淡，应及时更换。
2. 盐桥的选择：不同的实验需要选择不同材料和形式的盐桥。
例如，在一些酸性溶液中，可以使用过硫酸铵溶液作为盐桥填料。
五、盐桥的应用范围1. 电解池实验：在电解池实验中，盐桥可以帮助维持电解质溶液的离子浓度稳定，确保反应正常进行。
2. 电池工作原理：在电池中，阳极和阴极通过盐桥相互连接，使得电荷平衡，并驱动化学反应进行。
六、小结本文介绍了高二化学中与电解池盐桥相关的知识点。
电解池中的盐桥扮演着平衡电荷和传递离子的重要作用。
电解原理及应用
高二化学电解池原理及应用一、知识归纳（1）阴极上：（2）阳极上：若电极为活泼电极若电极为惰性电极3、电镀：4、电解饱和食盐水（1）电解方程式（2）阳极反应式（3）阴极反应式（4）加酚酞情况下，先变红的电极是；原因是5、电解后PH的判断方法（1）若电极产物只有H2，而无O2，则PH （2）若电极产物只有O2，而无H2，则PH （3）若电极产物既有H2，又有O2，原溶液是酸性，则PH ；原溶液是碱性，则PH ；原溶液是中性，则PH ；6、电解池中的计算关系式： 4e—～ O2 ～ 2Cu ～ 4Ag ～ 4H＋～ 2H2 ～ 2Cl2 ～ 4OH－～ PH二、例题及练习1．1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电源。
它比干电池能量高20-50倍。
电池的总反应式表示为：Al+O2+H2O = Al（OH）3。
（1）写出电极反应式：。
（2）写出总反应的化学方程式。
2．下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）A B C D稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
电解池的原理
电解池的原理电解池是一种利用电解现象进行化学反应的装置，它由两个电极和电解质溶液组成。
电解质溶液通常是由盐类、酸、碱等化合物溶解在水中形成的，当在电解质溶液中加上电压时，就会发生电解反应，从而产生化学变化。
电解池在工业生产、实验室研究以及日常生活中都有着广泛的应用，比如电镀、水解、电解制氢等。
电解池的原理主要涉及电解质溶液中的离子运动和电极上的电子转移。
在电解质溶液中，正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。
当电解质溶液中加上电压时，阴极会受到负极的吸引，而阳极则会受到正极的吸引，从而导致离子在溶液中的移动。
在电解质溶液中，正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。
当电解质溶液中加上电压时，阴极会受到负极的吸引，而阳极则会受到正极的吸引，从而导致离子在溶液中的移动。
在电解质溶液中，正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。
当电解质溶液中加上电压时，阴极会受到负极的吸引，而阳极则会受到正极的吸引，从而导致离子在溶液中的移动。
在电解质溶液中，正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。
当电解质溶液中加上电压时，阴极会受到负极的吸引，而阳极则会受到正极的吸引，从而导致离子在溶液中的移动。
在电解质溶液中，正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。
当电解质溶液中加上电压时，阴极会受到负极的吸引，而阳极则会受到正极的吸引，从而导致离子在溶液中的移动。
在电解质溶液中，正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。
当电解质溶液中加上电压时，阴极会受到负极的吸引，而阳极则会受到正极的吸引，从而导致离子在溶液中的移动。
电解质溶液中的离子在电解过程中会在电极上发生化学反应，从而导致溶液中的物质发生变化。
在电解质溶液中，阴极会发生还原反应，而阳极则会发生氧化反应。
在阴极上，正离子会接受电子并发生还原反应，而在阳极上，负离子会失去电子并发生氧化反应。
这些化学反应会导致新的物质在电解质溶液中生成，从而实现电解过程中的化学变化。
高二化学知识点总结(电化学)
高二化学知识点总结(电化学)（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【高中化学】高二化学下册电解池知识点
【高中化学】高二化学下册电解池知识点一、电解池的工作原理当外部电源工作时，电子从负极流出，并在与之相连的电极上触发电子的还原反应，称为阴极；最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。
二、电子流动方向和离子流动方向导线中，电流的产生是电子流动的结果。
溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。
阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。
(即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极)三、电极反应式和电解反应通式的编写阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料s2->i->br->cl->oh->含氧酸根>f-颗粒的放电顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒);但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。
例如，电解NaCl溶液时，阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑; 阴极反应式：2h++2E-=H2↑ （也可以写成：2H2O+2E-=H2↑ + 2OH-。
将两电极反应式积分得到电解反应的一般方程时，不能写成：2Cl-+2H+=H2↑ + 二氧化氯↑, 因为2H+来自弱电解质，所以它应该是：2Cl-+2H2O=H2↑ + 二氧化氯↑ + 2OH-。
试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。
四、电解液的回收（原则是“出什么补什么”）如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。
1-2 课时3 电解池的工作原理及应用
1-2 课时3 电解池的工作原理及应用知能定位1.掌握电解、电解池概念和电解原理，能正确地判断阴极、阳极，并能正确地写出电极反应式和电解化学方程式。
2.通过学习电解食盐水、电镀，认识电解原理的重要应用。
情景切入通过将电能转化为化学能，可以使许多在通常条件下不能发生的反应得以进行。
这对于化工生产、金属冶炼、实验室研究以及人们的日常生活都具有十分重要的意义。
自主研习一、电解的原理1.熔融氯化钠的电解(1)实验现象：通电后，在阳极周围有〖ZZ(Z〗气泡〖ZZ)〗产生，在阴极上生成银白色金属。
（2）实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒Na+、Cl-。
②通电后离子的运动：阳离子Na+ (填离子符号)移向阴极阴离子Cl- (填离子符号)移向阳极③电极上发生的变化:阴极:2Na++2e-==2Na,阳极：2Cl-==2e-+Cl2↑(3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。
2.基本概念（1）电解在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
（2）电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。
②组成：直流电源，固体电极材料，电解质溶液或熔融电解质，构成闭合回路。
（3）电极与电极反应①阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
②电极反应在电极上进行的半反应，它可以表示电极上物质的变化情况和电子的转移情况。
③电极产物的判断电解时电极产物首先看电极材料，如果阳极是活性电极，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子，如果阳极是惰性电极，则要看溶液中离子失电子能力，即根据阴离子的放电顺序。
阴极只有溶液中的阳离子得电子。
3.工作原理4.电解氯化铜溶液(1)装置图：（2）工作原理二、电解原理的应用1.电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气（1）装置(2)现象①阳极上：有气体产生；②阴极上：有气体产生，阴极附近溶液变红。
（3）原理分析及电极反应电解时，Cl-、OH-移向阳极，H+、Na+移向阴极。
电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
阳极
还原性减弱，氧化性增强
阴极总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关
Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞(酸)H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(水)H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
氧化性强的离子先放电：
B
伏打电池的发现引起化学家利用电解法研究元素的兴趣。
产生电流的化学反应及装置
将化学能转化为电能
借助电流而发生反应及装置将电能转化为化学能
原电池：
电解池：
电解池工作原理示意图
H2
电解水
1. 实验探究：在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
通电前，溶液中存在哪些离子，运动情况怎样？Байду номын сангаас
（3）当离子定向运动到电极表面时，发生了什么变化？
Cu2＋＋2e－=Cu
2Cl－－2e－= Cl2↑
放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程。
氧化反应
还原反应
1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质），在阳极、阴极两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电离与电解的比较
即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子
2．阴极 ：得电子，还原反应
水溶液中不放电，熔融态放电，电解熔融氯化物或熔融氧化物可制备其单质
Fe3+得电子能力比Cu2+强，Fe3++e-= Fe2+
常州市西夏墅中学高二化学选修四电解池的工作原理及其应用导学案
[学习目标]1、了解电解池的构造特点及工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应式。
2、了解电解原理在生产生活中的应用。
[你知道吗？]常温下，金属钠能与氯气发生反应，放出大量的热。
金属铝也能在常温下与氧气发生反应。
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=－822.3 kJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=－1675.7 kJ/mol工业上分别以和为原料生产金属钠和金属铝。
你知道工业生产中是如何实现此过程的吗？。
上述过程中是能转化为能。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而有的反应在通电下才能进行，这些反应为反应（填“吸热”或“放热”），生成物比反应物增加的化学能由电能提供。
[知识体系]1、电解池是一种把能转变为能的装置。
2、形成条件：（1）与电源相连的两个电极；（2）电解质溶液（或熔融电解质）；（3）形成闭合回路。
3、电极判断和反应原理（1）阳极：与电源极相连。
①金属电极（除Pt），金属失电子发生②惰性电极（本身不参与反应，仅仅只导电，如Pt、C），阴离子移向阳极，失电子氧化阴离子在阳极放电（失电子）顺序：活泼电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（NO3-、SO42-等）写出S2-、I-、OH-放电的电极反应式：、、（2）阴极：与电源极相连。
阳离子移向阴极，得电子，发生还原反应。
阴离子在阴极放电（得电子）顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+友情提醒：Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+浓度很大时，控制电解条件，可以使它们先于H+放电。
4、电子流向：电子由电源的极流到电解池的极，再由电解池的极流回电源的极，通过导线上电子的迁移和电解质溶液中离子的迁移而形成闭合回路。
[交流与讨论]电解熔融氯化钠课本P18[实验探究]U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
电解原理及其应用课件高二化学同步专题(人教版选择性必修1)
(2)从离子的放电先后顺序角度理解电解池的工作原理
2.原电池与电解池的比较。
装置 类别
原理
装置 特点
原电池
电解池
使氧化还原反应中电 使电流通过电解质溶液或熔
子的转移定向移动,从 融电解质而在阴、阳两极引
而形成电流
起氧化还原反应的过程
将化学能转化成电能 将电能转化成化学能
装置类别 原电池
电解池
实例
1. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图(如下
图)，电解总反应为 2Cu＋H2O=电==解==Cu2O＋H2↑。下列说法中正确的是( )
A. 电子的流向：电源负极→石墨电极→Cu→电源正极
B. 铜电极上的电极方程式为 2Cu＋H2O－2e－===Cu2O
选择性必修1(人教版202X)
2023-2024学年
第四章 化学反应与电能
电解原理及其应用
突破点1.从微观层面理解电解池
1.电解原理示意图。
重难归纳
(1)从电子、离子、电流的移动方向角度理解电解池的工作原理
一幅图理解电子、离子、电流的移动方向 (注意：)电子不能通过电解质溶液。
①电子移动方向： 电源负极→电解池_阴__极；电解池的_阳__极→电源的正极。 ②离子移动方向： 阳离子：移向电解池_阴__极；阴离子：移向电解池阳___极。 ③电流移动方向： 电源的_正__极→电解池_阳__极；电解池_阴__极→电源负极。
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【原电池与电解池的结合】
池及电极的判 断方法 有一极能与电 解液反应则该 极为原电池、 该极负极，与 之相连的为电 解池的阴极。 若都能反应， 则活泼性最强 的或两极差距 最大的为原电 池
原电池、电解池、电镀池判定规律 1、无外接电源， 可能是原电池：依据原电 池的形成条件判定， “三看” 电极：两极为导体且活泼性不同 电解液：两极插入电解液中 回路：形成闭合回路或两极接触 2、有外接电源，两极插入电解质溶液中， 可能是电解池或电镀池：当阳极金属与电解 质溶液中的金属阳离子相同，为电镀池，其 余情况为电解池。
⑴粗铜含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ⑵粗铜的精炼 粗铜做阳极，纯铜做阴极， CuSO4溶液做电解液
CuSO4溶液
(3)电极反应式 (4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底 部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属
2、电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上 一层其它金属或合金的过程。 －+ ⑵电镀池形成条件
镀件
镀层金属
①镀件作阴极 ②镀层金属作阳极 ③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液 ⑶电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
电镀液的组成及酸碱性基本保持不变
阅读了解
为了使镀层致密、坚固、光滑，还要采取一些措施： (1)镀件进行抛光和清洗，使镀件洁净、光滑； (2)电镀液的离子浓度始终保持恒定，常将电镀液制 成络合物； (3)电镀时，要不断搅拌，并控制温度、电流、电压， 使电镀液pH在一定范围内。 在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化 物、重金属离子等， 减少电镀污染的途径： (1)电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有 毒有害物质的浓度降低到符合工业废水的排放标准. (2)改进电镀工艺,尽量使用污染少的原料.如采用无 氰电镀等
全国．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极 上产生的气体的物质的量为0.0100 mol，则 阳极上析出Cu的质量为( B ) A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12g 广东．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料 电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进 入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极 反应为:( C ) A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2＝2H＋＋2e－ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
6、电解规律(用惰性电极电解)
电解质先电离成离子，向两极移动，分别 在两极得失电子。 ⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧 酸盐溶液
①实质是电解水； ②电解后溶液中溶质的质量分数增大，若 要恢复原来的浓度，加水。 ③pH值三种变化
⑵电解无氧酸溶液(除氢氟酸)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液。 ①实质是电解电解质本身. ②电解后溶质的质量分数减小，若要恢 复原来，需加入一定量的溶质 ③pH值变化 ⑶电解不活泼金属的含氧酸盐 ①是电解水和电解质。 ②电解后溶质的质量分数减小,若要恢复 原来,需加入一定量金属氧化物。 ③ pH值减小
⑷电解活泼金属的无氧酸盐溶液 ①是电解水和电解质 ②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复 原来，需通入一定量的HX等。 ③pH值增大
1、用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中， 通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时 (设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电 解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的 B 质量大约是 （ ） A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg
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养女，任谁家能心甘情愿、毫无怨言地同意？虽然他贵为天皇贵胄，但他仍是壹各讲理の人，否则与土匪恶霸无异。因此，他给咯排字琦壹各“尽快”の要求，他 晓得排字琦の能耐和本事，完全能够拿捏准这各尺度，既能安抚好年家，又能将这门亲事早早地定下来。王爷の吩咐就是圣旨，就是再心有不甘，再不情不愿，排 字琦也只能去办。于是今天壹早，多壹刻钟都没敢耽搁，她就派王府の小太监去年府传咯她の口信，请年夫人今日下午来府中壹叙。昨天晚上从朗吟阁回来之后， 排字琦彻夜未眠！既有王爷提出要娶年仆役の震惊，也有对自己行为の万分后悔！现在还要仔细考虑如何跟年夫人提娶亲の事情，三桩事情搅和在壹起，把排字琦 搞得筋疲力尽，想睡又睡不着，不睡又头痛不已。而且最难办の事情就是这各年夫人！这要是别の人家还好说，关键这是年家，还是这么壹各关键の时刻。壹各姑 娘正躺在病床上要死要活呢，另外壹各姑娘就要壹抬花轿风风光光地娶进门咯，这种话让她怎么能够说得出口？ 就算是她自己不顾羞耻，厚脸皮地提咯出来，那是 先说提亲，还是先说探病？先说提亲，后说探病，年夫人壹定会认为上当受骗咯，当即就要悔婚；先说探病，后说提亲，那天仙妹妹可是年夫人の亲骨肉，眼看着 自己の姑娘病成这样，还被养女抢咯夫君，年夫人怎么可能同意这门亲事？不但昨天晚上没有睡好，今天整整壹上午还在不停地为咯壹会儿の见面而左右为难。她 更想不通の是，爷为啥啊要这么急？再多给些时间也好啊，等天仙妹妹身体养好咯，只剩下提亲这么壹件事情，自己总归容易开这各口，年夫人也不至于很容易地 就能找出来啥啊天大の反驳理由。而现在年妹妹还卧病在床，爷就急急火火地去提亲，把她排字琦搞得又狼狈又被动。想那年家，两各姑娘都给爷做小老婆，能同 意才怪呢。就此壹项，她就得费尽三寸不烂之舌，连威逼带吓唬带利诱。年家本来就有可能不同意这桩婚事，更何况亲闺女被冷落，养女得咯宠，那年家还不更有 理由拒绝咯？爷怎么就不能再等些日子呢！爷也不是沉湎女色の人啊！不管是否想得出来好方法，见面时间就那么不等人地到来咯！听到红莲の口信儿，排字琦赶 快从座位上起身，到门口亲自将年夫人迎进咯屋里。第壹卷 第366章 张口“给福晋请安。”“年夫人，快请起来。好久不见呢，有四年多咯吧，您还是这么年轻 精神，连白头发都不长呢。”“福晋真是说笑咯，怎么会不老呢，倒是福晋您，还跟四年前壹各样儿呢。”“唉，我也是操心受累の命，诸人都是这样，没办 法。”“福晋身子金贵着呢，是有福气の人。”“年夫人客气咯。噢，对咯，上次来府里の时候，和您壹起来の玉盈仆役这壹次没有随您壹并过来？”“福晋记性 真是好，那么久の事情咯，您还记着呢。”“不是我记性好，实在是年仆役给我の印象太好咯，温柔贤淑、落落大方、知书达礼，记得当时我还说过，这要是谁家 娶咯过去，谁家就真是有福气，娶咯壹各大宝贝呢。”“谢谢福晋夸奖，小女还真没有您夸奖の这么好。”“哪里，年夫人您这是太谦虚咯！只是不晓得，我们雍 亲王府有没有这各福气？”“福晋您这可真是说笑咯呢，王府の福气可不是小女能带来の，那可是因为王爷本身就是大富大贵之人。小女若能嫁进王府里，倒是她 天大の福分。不过，唉，小女可真是福分浅，近日得咯急症，请咯好些大夫都直摇头，壹家人愁得都不行咯。”“啊？年夫人，是这样啊！有道是：吉人自有天象。 年仆役壹定会早日康复の，您也别太着急咯！今天既然来咯，壹并也去看看侧福晋吧，她也病咯些日子呢。”“啊？怎么，侧福晋病咯？”“是啊！这次请您过来， 主要还是请您看看侧福晋，她前些日子精神壹直不好，后来就连带着又发咯些热，总是好好坏坏，坏坏好好，请太医看咯好些日子，也是不见好利落。王爷也是惦 记着她の病，可是爷随圣驾出京咯，临出门前，特意嘱咐咯我，请年家の人过来看看她。”“多谢王爷和福晋の大恩大德，侧福晋从小身子壹直都很弱，现在给府 里添咯很多麻烦，真是过意不去。”“哎，年夫人，这话就说得不对咯，怎么是给府里添麻烦呢。侧福晋嫁进王府来，既是侧福晋の福分，也是她与王爷の缘分， 这可是拜观音、求菩萨都拜求不来の呢。”“那老妇就谢过王爷和福晋の恩典。福晋整天要操劳の事情那么多，再多打扰，老妇实在是过意不去，要不，老妇这就 告退吧。”“也好，您先去侧福晋那里看看，有啥啊事情、想法，您就尽管说，千万别客气。”“好，老妇再次谢过福晋。”“红莲，送年夫人去怡然居。”出咯 霞光苑，年夫人几乎要淌下壹身の汗。对于排字琦拐弯抹角の提亲，她壹点儿都没有惊讶，当时收到王府小太监传来の约见口信时，年夫人早就意料到会是这各结 果，才会刚刚与排字琦进行面不改色心不跳の壹番虚情假意の唇枪舌剑。年夫人被震惊の是水清，她和年老爷都没有料到，凝儿病咯。但是现在想来，水清怎么可 能不病倒呢？壹定就是被玉盈那各丫头气得病倒咯！第壹卷 第367章 认错那壹天被苏培盛送回年府后，玉盈直接去咯年夫人の房里，年夫人正在和她の贴身丫环 倚红两人聊闲天呢。见到玉盈进来，由于已经从年峰那里晓得她去咯王府，因此急于晓得水清近况の她还不等玉盈开口就直接问道：“你怎么这么快就回来咯？看 到凝儿咯？走之前也不跟娘说壹声，娘
5、电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低的过程叫做放电。 ①阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+ 注意(一)Fe3+ ＞Cu2+；(二)电镀时：受离子浓度影响 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ H+
江苏．某同学按右图所示的装置进行电解实 验。下列说法正确的是( B C ) A．电解过程中，铜电 极上有H2产生 B．电解初期，主反应 方程式为：Cu+H2SO4 电解 CuSO +H ↑ 4 2 C．电解一定时间后， 石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
广东．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能 电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调 NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电 解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正 确的是C ( D ) A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路 中通过了1mol电子。
练习1：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插 入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液 溶质浓度将怎样变化 不变 。⑵若阳极为 纯锌，阴极为铜片，阳极反应式 是 Zn －2e－＝Zn2+ 。 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放 电，当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增 重 0.32 g，阴极上的电极反应式 是 Cu2+ +2e－＝Cu 。