2020年上海市徐汇区高考化学一模试卷
2020年上海市徐汇区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是（）A.有害垃圾B.可回收物C.餐厨垃圾D.其它垃圾2. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（）A.分馏B.裂化C.裂解D.干馏3. 关于氮原子核外亚层中的电子，下列说法错误的是（）A.能量相同B.电子云形状相同C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同4. 在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.漂白性5. 为了检验某固体物质中是否含有，一定用不到的试剂或试纸是（）A.溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.红色石蕊试纸6. 下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是（）A.酸性：B.密度：C.稳定性：D.沸点：7. 在空气中久置会被氧化的强电解质是（）A.金属钠B.硫化钠C.烧碱D.次氯酸钠8. 年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，关于说法正确的是（）A.与金刚石互为同位素B.是原子晶体C.属于烃D.能与氢气反应9. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色浅红色无色黄绿色，导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为（）A.、、B.、、C.、、D.、、10. 下列溶液中通入，发生反应的原理与使酸性溶液褪色原理相同的是（）A.淀粉溶液褪色B.品红溶液褪色C.酚酞溶液褪色D.石蕊溶液变红11. 下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是（）A.蔗糖脱水实验B.实验室制氯化氢C.乙酸乙酯水解D.实验室制乙烯12. 下列实验必须始终在碱性条件下进行的是（）A.银镜反应B.制备硝基苯C.制取溴苯D.检验卤代烃中的卤原子13. 某有机物结构简式为，下列关于它的说法正确的是（）A.与水任意比互溶B.能与新制反应C.与甲醛互为同系物D.不能与加成反应14. 自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是（）A.为放热反应B.氧气比臭氧稳定C.反应物的能量低于生成物D.总反应的＝15. 和在水中存在平衡：（无色），以下判断错误的是（）A.增大可提高在水中的溶解度B.通入氯气平衡逆向移动C.滴加溶液无沉淀生成D.加入少量固体，溶液颜色变浅16. 在盐酸与过量铁粉的反应中加入适量固体，下列说法正确的是（）A.反应速率减缓B.产生氢气的总量变小C.溶液的减小D.溶液中减小17. 关于如图装置，下列判断合理的是（）A.若为电解饱和食盐水，则是阴极B.若为电解饱和食盐水，则附近减小C.若为外加电流阴极保护法，则是待保护金属D.若为电解氯化铜溶液，则附近能得到氯气18. 常温下，某无色溶液含有、、、、、、离子中的三种，且这三种离子的浓度相等。
向该溶液中滴加酚酞，溶液不变色。
则该溶液中一定没有（）A. B. C. D.19. 铋位于元素周期表中第族。
铋酸钠为姜黄色固体，不溶于冷水，在空气中会逐渐分解，固体产物为氧化铋和氢氧化钠。
下列推断不合理的是（）A.铋的价比较稳定B.可以用检验溶液中是否有C.铋酸钠在空气中分解有气态产物生成D.铋酸钠在酸性条件下可以氧化，酸化试剂可用盐酸20. 常温下，的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A.③中B.水的电离程度：①②C.①②任意比混合后，则D.①③等体积混合后，则二、综合题硒是动物和人体所必需的微量元素之一。
完成下列填空：（1）元素在周期表中的位置为________，图表中的意义为________。
（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒：________。
（3）硒化氢是一种有恶臭味的有毒气体，是一种极性分子，其空间结构为________型，根据表数据可推测________（填写性质名称）高于。
物质键长（4）工业上常用浓溶烧的方法提取硒，反应产生、的混合气体，写出反应的化学方程式：________。
用水吸收、的混合气体，可得固体，理论上析出需________。
（5）下列对于硒的化合物说法合理的是________。
．还原性比弱．与反应生成．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性．酸性：氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。
氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：反应①反应②在密闭容器中充入一定量和，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。
完成下列填空：（1）反应①达到平衡后，升高温度，平衡常数________，________。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若密闭容器体积为，反应温度从升至时反应时间为，则该时间内生成的平均反应速率为________。
（3）影响氨气催化氧化反应产物的因素有________、________。
（4）当温度高于时，反应①中的物质的量减少的原因是________。
（5）侯德榜制碱法中，通过向反应后析出碳酸氢钠的母液中通入、加入磨细的氯化钠粉末并降温得到纯净氯化铵，简述此过程中通入氨气的作用：________。
一氰基丙烯酸正丁酯（俗称）有较快的聚合速度、对人体无毒性，被用作“医用胶”，其合成路线如图：完成下列填空：（1）写出的结构简式：________；反应Ⅲ的条件为________。
（2）反应Ⅱ的反应类型为________。
反应Ⅰ不能在“溶液”条件下进行反应的原因是________。
（3）“医用胶”通过常温条件下加聚“固化”实现粘合作用，写出固化后高聚物的结构简式：________。
（4）氯乙酸可以利用以下方法制备：你认为利用该反应制备氯乙酸，缺点是________。
（5）已知：一，写出以乙烯为原料（其他原料任选）制取丁二酸（）的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：目标产物）富碘卤水中碘元素主要以化合态存在，现在实验室中取某富碘溶液，按如图流程分离碘单质。
操作Ⅰ和酸化过程发生的反应分别是：；；完成下列填空：（1）萃取剂应选择________（选填编号）．苯．乙醇．．己烯萃取和操作Ⅰ的目的是________，酸化时的现象是________。
（2）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。
已知高锰酸钾和碘离子的反应为：取富碘卤水的待测液，用酸性高锰酸钾标准液滴定，消耗标准液，则溶液中＝________．（保留位有效数字）有资料显示：水体中若含有，会对氧化产生影响。
为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。
实验序号试剂组成反应前溶液反应后溶液的转化率的生成量约-约大量- 少量己知：①每参与反应，生成。
②实验中发生的反应为：（3）＝________．中溶液的下降，用离子方程式表示与生成反应________。
（4）比较、、，从平衡移动角度解释在实验中的作用________。
参考答案与试题解析2020年上海市徐汇区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】A11.【答案】C12.A13.【答案】B14.【答案】D15.【答案】C16.【答案】A17.【答案】C18.【答案】A19.【答案】D20.【答案】D二、综合题【答案】第四周期、第族,元素的相对原子质量硫与硒原子的最外层电子数相同为，硫原子比硒原子少一个电子层，原子半径小，得到电子的能力强，非金属性硫大于硒折线型,气态氢化物的稳定性（浓）,【答案】温度,催化剂种类反应①为放热反应，当温度为时反应达到平衡状态，继续升高温度平衡向逆反应方向移动，导致减小加入通入，增加浓度和浓度，以利析出；析出固体后，母液中浓度较小，且通入将转化为，不析出和和【答案】,浓硫酸、加热取代反应,被取代生成该反应为取代反应，容易生成二氯乙酸等副产物。
【答案】,富集碘元素,溶液由无色变为棕色，有紫黑色沉淀产生,被氧化为和，和与氧化产生的结合，促使平衡正向移动，产生大量的。
2020学年上海市徐汇区高考化学预测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等2．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A4．已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴.下列说法正确的是入NaOH溶液的体积变化曲线如图A．a点溶液的pH=4B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b点c（HA）/c（A-）=5D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）5．下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率6．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．K a2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与()()2lgc HXc H X-的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)7．正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．的名称：1，4-二甲苯B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3C．聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—D．H2S的电子式：8．下列说法正确的是A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同9．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1N AB．SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9N AC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11N AD．pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11N A11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH- Cl-B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-C．Ca2+ HCO3- NO3-K+D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-12．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。
2020年上海徐汇区一模高三化学参考答案
2019学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21. 第四周期VIA族（2分）硒元素的相对原子质量（1分）22. 硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。
（3分）23. 折线形（1分）气态氢化物的热稳定性（2分）24. CuSe + 4H2SO4(浓)→CuSO4 + SeO2 + 3SO2 + 4H2O（2分）2mol（2分）25. a c（2分）（二）（本题共15分）26. 减小（2分）增大（2分）27. 12t mol·L-1·min-1（2分）28. 反应的温度，催化剂的种类（各2分，共4分）29. 反应①为放热反应，在840℃时达到平衡，继续升高温度则平衡逆向移动，NO的物质的量减小。
（3分）30. NH 4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3，溶液中的c(NH4+)增大，促进氯化铵析出；同时NH3使溶液呈碱性将HCO3-转化为CO32-，使氯化铵析出时杂质减少。
（2分。
评分说明：增大溶液中的c(NH4+)，促进氯化铵析出；HCO3-转化为CO32-减少杂质。
各1分）（三）（本题共15分）31. CH3CH2CH2CH2OH（2分）浓硫酸，加热（2分）32. 取代（2分）在NaOH溶液条件下反应，—Cl会被取代为—OH（2分）33. CH2CCOO(CH2)3CH3n（2分）34.该反应为取代反应，容易生成二氯乙酸等副产物（2分）35. CH2CH2CH2CH2ClCH2CH22NaCN H+CH2COOH2COOH（每步1分，共3分）（四）（本题共15分）36. a c （2分）富集碘元素（2分）溶液由无色变棕色，有紫黑色沉淀出现（2分）（合理即给分）37. 0.26 mol·L-1（2分）38. 0.03 mol·L-1（2分）2Fe2++ O3+ 5H2O→2Fe(OH)3+ O2+ 4H+（2分）（或：2Fe2++ O3+ 2H2O→Fe(OH)3+ O2+ H+ + Fe3+或：6Fe2++ 3O3+ 3H2O→2Fe(OH)3+3 O2+ 4Fe3+）39. Fe2+被氧化为Fe3+和H+，Fe3+和H+与O3氧化I-产生的OH-结合，使平衡正向移动，产生大量Fe(OH)3。
上海市徐汇区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
上海市徐汇区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某溶液X 中含有H +、+4NH 、Na +、Mg 2+、Fe 2+、24SO -、Cl −、Br −、2AlO -、SiO 32-和HCO 3-离子中的若干种。
取100 mL 该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A ．溶液X 中一定没有2AlO -、SiO 32-，可能有Na +、Fe 2+B ．溶液X 中加NaOH 后，所得沉淀的成分可能有两种C ．溶液X 中c （Cl −）≤0.2 mol·L −1D ．溶液X 可能是由NH 4HSO 4、MgCl 2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B ．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C ．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D ．化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO X 的催化转化都是减少酸雨产生的措施3．生铁比纯铁（ ）A ．硬度低B ．易腐蚀C ．熔点高D ．含碳量低 4．证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO 3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO 4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）A ．甲B ．乙C ．丙D ．都不行5．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 选项 实验及现象结论 A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 3产生 B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生 C收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化A．A B．B C．C D．D6．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏7．“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
2020上海市徐汇区高考化学预测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2．下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强3．下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙CBr—还原性强于Cl—红色。
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶NH4Cl固体可以升华D体凝结。
A．A B．B C．C D．D4．取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g 5．下列说法正确的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→光照CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中() ()32+4NH H ONHcc⋅增大C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)6．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞7．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．2NaHCO3−−−→煅烧Na2CO3+H2O+CO2↑C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S-S键B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD ．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A9．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是A．B．C．D．10．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料11．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度12．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
2020年上海徐汇区一模高三化学
2019学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2020.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A．B．C．D．2．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏3．关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同4．在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．漂白性5．检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸6．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞HClO B．密度：Na>KC．稳定性：HF>HCl D．沸点：NH3>PH37．在空气中久置会被氧化的强电解质是A．金属钠B．硫化钠C．烧碱D．次氯酸钠8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A．与金刚石互为同位素B．是原子晶体C．属于烃D．能与氢气反应9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为:紫色I浅红色II无色III黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为A．HCl、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2 10．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．淀粉I2溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红E 1E 2 E 3 3O 22O 3能量反应进程11．下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A ．蔗糖脱水实验B ．实验室制氯化氢C ．乙酸乙酯水解D ．实验室制乙烯12．下列实验必须始终在碱性条件下进行的是 A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子13．某有机物结构简式为CHO，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2加成反应 14．自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化如右图所示。
2020上海市徐汇区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市徐汇区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考试时间：60分钟总分：100分2020.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A．B．C．D．2．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏3．关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同4．在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．漂白性5．检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸6．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞HClO B．密度：Na>KC．稳定性：HF>HCl D．沸点：NH3>PH37．在空气中久置会被氧化的强电解质是A．金属钠B．硫化钠C．烧碱D．次氯酸钠8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A．与金刚石互为同位素B．是原子晶体C．属于烃D．能与氢气反应9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为:紫色I浅红色II无色III黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为A．HCl、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2 10．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．淀粉I2溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红11．下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A ．蔗糖脱水实验B ．实验室制氯化氢C ．乙酸乙酯水解D ．实验室制乙烯12．下列实验必须始终在碱性条件下进行的是 A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子13．某有机物结构简式为CHO，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2加成反应 14．自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化如右图所示。
2020学年第一学期徐汇区高三化学一模试卷徐汇 均分65.18
2020学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2021.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Mn—55 Br—80一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．市售“84消毒液”的有效成分是A．Ca(ClO)2B．HClO C．NaClO D．C2H5OH2．下列属于大气固氮的是A．N2→NH3B．NH3→NH4NO3C．N2→NO D．NO→NO23．不能使用铁质容器储运的是A．浓盐酸B．液氯C．浓硝酸D．浓硫酸4．长期使用容易导致土壤酸化板结的是A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．CO(NH2)2D．KNO35．下列说法错误的是A．稀有气体单质中无化学键B．水分子的球棍模型C．青铜属于合金D．粮食发酵法是工业制备酒精的方法之一6．关于Na2SO3，下列说法正确的是A．属于弱电解质B．显碱性C．2c(Na+)=c(SO32－) D．空气中易被氧化变质7．下列事实能用元素周期律解释的是A．热稳定性：CH4＞NH3 B．金属性：Na > LiC．氧化性：HNO3 > H3PO4 D．溶解性：NaOH > Mg(OH)2高温8．通过Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是A．AlN既是氧化产物也是还原产物B．每生成3.36 L CO，转移0.3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D．14N2和12C18O所含中子数相等9．高中阶段，不使用电子天平能完成的实验是A．配制一定物质的量浓度的硫酸B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量C．气体摩尔体积的测定D．小苏打中NaHCO3百分含量的测定10．加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是A．汽油属于纯净物B．煤通过干馏可以转化为汽油C．石油分馏可以获得汽油D．重油的裂解可以提高汽油的产量11．CHCl3是良好的有机溶剂，下列说法正确的是A．常温下为气态，俗称氯仿B．分子构型为正四面体C．由极性键构成的非极性分子D．是甲烷和氯气反应的产物之一12．SiC和Si的结构相似，是最有前景的半导体材料之一，下列说法正确的是A．碳和硅原子最外层电子的轨道表示式完全相同B．2p y是碳原子核外能量最高的电子亚层C．硅原子核外电子共占用5个轨道D．都属于原子晶体，熔点SiC > Si13．关于右图所示装置，下列说法正确的是A．溶液X为食盐水，铁主要发生化学腐蚀B．溶液X为稀硫酸，两电极均会产生气泡导线溶液C．溶液X为食盐水或稀硫酸，电子方向均由Fe Cu FeD．溶液X为食盐水或稀硫酸，铁棒上的电极反应均为：Fe－3e → Fe3+14．制备下列物质未涉及化学平衡的是A．工业制硫酸B．工业合成氨C．工业制氯化氢D．实验室乙酸丁酯制备15．碳燃烧的过程如右图所示，下列说法正确的是A．2C (s) + O2 (g) → 2CO(g) + 221.0 kJB．CO2(g) → C(s) + O2 (g) + 393.5 kJC．1mol C (s)与0.5mol O2 (g)的总能量小于1mol CO(g)的能量D．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (s)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多16．HOCH2CH=CHCH2OH广泛用于生产工程塑料及纤维，下列有关说法正确的是A．与乙酸互为同系物B．与乙酸乙酯互为同分异构体C．所有原子均处于同一平面D．可被酸性KMnO4氧化为HOOCCH=CHCOOH 17．只使用待选试剂能完成元素检验的是18．用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”，另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法正确的是A．白毛是被铝置换出来的汞B．气泡是汞与水反应生成的氢气C．汞能抑制铝表面形成致密的膜D．硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率19．恒温恒容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g)N2O4 (g) + 54.5 kJ，达到平衡后，通入NO2再次平衡时，下列说法错误的是A．NO2的体积分数增大B．气体颜色加深C．气体压强增大D．化学平衡常数不变20．室温下，关于20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液，下列判断一定正确的是A．该溶液中CH3COO－的数目为1.204×1021B．加入水稀释后，溶液的pH降低，水电离程度增加C．用酚酞做指示剂，滴加0.1 mol/L NaOH溶液至滴定终点时，c(Na+)=c(CH3COO－)D．与等体积、等浓度的CH3COONa溶液混合后2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）工业级氯化钙（CaCl2）通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产。
2019-2020学年上海市徐汇区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市徐汇区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b和c两种B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多C．a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面【答案】B【解析】【分析】【详解】A.a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有，另a还可能有链状的同分异构体如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如等，A错误；B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，C错误；D.a、b、c分子中都含有—CH3，与—CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D错误；答案选B。
2．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃【答案】C【解析】【详解】A．分子式为C8H9NO2，故A错误；B．含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误；C．含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确；D．含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误；故选C。
3．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A．汽油B．煤油C．凡士林D．石油气【答案】D【解析】【详解】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
4．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀【答案】A【解析】【详解】A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+，故C错误；D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；答案：A【点睛】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。
上海市徐汇区达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
上海市徐汇区达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．浓氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－D．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－2．下列变化过程中克服共价键的是（）A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华3．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
下列说法不正确的是( )A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应4．Na、Al、Fe都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A7．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。
2020年上海市徐汇区高考化学一模试卷
姓名：__________ 班级：__________评卷得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲（填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是▲ 。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。
（产率＝×100%）3．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案4．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。