江苏省2021年高一下学期月考化学试卷(4月份)
江苏省2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应2. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO33. （2分）下列叙述不正确的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2 ，故稀HNO3的氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处④稀HNO3与活泼金属反应时一定生成NO⑤光导纤维的主要成份是SiO2⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸⑦二氧化硫和氯气以2：1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体⑨NH3的水溶液能导电所以NH3是电解质，液态HCl不能导电所以HCl是非电解质．A . ①③⑤⑧B . ④⑤⑥⑦⑧C . ②④⑥⑨D . ④⑥⑦⑧4. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（）A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金6. （2分）用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A . 氯气起杀菌消毒作用B . 氯气氧化绿矾C . 绿矾具有净水作用D . 绿矾的氧化产物具有净水作用7. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌B . 溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C . 油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出D . 制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3 ，用水淋洗后可得到较纯净的NaCl8. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①S SO2 BaSO4②CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O③饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3 ．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④9. （2分）能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A . 紫色石蕊溶液B . 无色酚酞溶液C . 碳酸钠溶液D . 硝酸钾溶液10. （2分） (2016高一上·歙县期中) 海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I¯氧化成I2 ， I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（）A . 将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨B . 将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D . 取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2 ，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩11. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）B Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生C NH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生D Fe3+ Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=1A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列离子方程式错误的是（）A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+13. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③粗盐④生石灰⑤氢氢化钠⑥酒精．A . ①②③B . ④⑤C . ①②⑤D . 全部15. （2分）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 稀硫酸D . 稀盐酸16. （2分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（）A . 铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B . 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C . 铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D . 铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通17. （2分） (2018高一上·安平期中) 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）A . 最终得到白色沉淀和无色溶液B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C . 在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD . 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L18. （2分） (2017高二上·钦州期末) 已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.45 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.15 mol/L20. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA二、填空题 (共3题；共20分)21. （6分） (2016高三上·江西期末) 填空题（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：________；D的结构式：________．②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为________．根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________．（用化学式或离子符号表示）．（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：________．将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：________．22. （8分） (2018高一上·陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。
根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ，至装置中气体无色。
回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应： ________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是________。
（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：________。
（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：________。
（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：________。
（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。
23. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) 硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有________性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有________性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有________性．（2）①在100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为________（选填序号）；a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：________．（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共3题；共20分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、。
江苏省2021年高一下学期月考化学试卷(4月份)
江苏省2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH32. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是A . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B . 吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C . 为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D . 青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”3. （2分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩5. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂6. （2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）质组别A FeCl2Cl2NaOHB SiO2NaOH HFC AlCl3KOH H2SO4D SO2NaOH NaHCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6g Na2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液8. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是A .B .C .D .9. （2分）不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液B . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中10. （2分） (2017高二下·湖州期中) 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上·淄川期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣12. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC . 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD . 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O13. （2分）下列说法正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HFB . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水14. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列叙述或实验现象描述正确的是（）A . 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B . 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C . 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D . 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3 ，产生白色沉淀15. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色16. （2分）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO217. （2分）体积均为aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol•L﹣1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：118. （2分） (2016高一上·新疆期末) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（）A . A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）B . 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5C . A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1D . 从6到9，相应离子反应式H++OH﹣═H2O19. （2分） (2016高二下·六安月考) 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．A . ①③④B . ①②③④C . ①④D . ①②④20. （2分）一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2 ．当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（）A . 1：1：1：1B . 2：2：1：2C . 1：3：1：1D . 4：3：2：1二、填空题 (共3题；共18分)21. （2分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。
江苏省无锡市洛社高级中学2021年高一化学月考试卷含解析
江苏省无锡市洛社高级中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 同质量、不同密度的N2和C2H4B. 同温度、同体积的O2与N2C. 同体积、同密度的CO和 CH4D. 同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略2. 元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。
故答案A。
3. 根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量参考答案：C【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确．故选：C．4. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A. ②③B. ②③④C. ②⑤D. ②③④⑤参考答案：A【详解】①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。
江苏省2021年高一下学期化学联考第一次月考试卷
江苏省2021年高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系2. （2分） (2017高一上·上高期末) 某溶液中可能含有Na+、I﹣、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含NH4+C . 可能含有SO32﹣D . 肯定不含SO42﹣3. （2分） (2019高一上·天津月考) 在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A . FeB . BrC . Fe和BrD . Cl4. （2分）下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 氯化钠D . 烧碱溶液5. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列元素属于过度元素的是（）A . 钾B . 镓C . 铁D . 钋6. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化7. （2分） (2016高一上·衡水期中) 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（）A . p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B . p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C . p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D . p（H2）＞p（N2）＞p（O2）8. （2分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA9. （2分） (2016高一下·伊春期中) 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c．则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A . a、b、cB . b、a、cC . b、c、aD . c、b、a10. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A . 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液C . 200 mL 1 mol/L的HCl溶液D . 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液11. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D2. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X参考答案：D略3. 下列电子式正确的是 ( ) 参考答案：C略4. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略5. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B. 反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C. 可通过电解MgCl2溶液制得金属镁D. 粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除参考答案：B【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确；C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。
江苏省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
江苏省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2017高一上·金山期中) 根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A . 原子核内质子数B . 原子核内中子数C . 原子最外层电子数D . 原子核外电子数2. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体3. （2分）在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . CaCO3 CaO+CO2↑C . CaO+CO2==CaCO3D . CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O4. （2分） (2016高一下·汉台期中) 以下说法正确的是（）A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C . 非金属元素的原子间只能形成共价键D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键5. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb═277112Cn+10n．下列叙述中正确的是（）A . 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53B . Cn元素的相对原子质量为277C . 上述合成过程中属于化学变化D . Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素6. （2分）(2019·保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。
江苏省2021年高一下学期化学第一次在线月考试卷
江苏省2021年高一下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)1. （3分）下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2. （3分） (2018高一上·舒兰期中) 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（）A . 3/13B . 10/13C . 大于3/13，小于10/13D . 3/1433. （3分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和浊液B . 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解C . “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，这是利用了血液中胶体的聚沉D . 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘4. （3分） (2019高一上·辽宁期中) 进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法错误的是（）A . 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B . 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C . 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D . 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5. （3分） (2018高三上·莆田期中) 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。
下列说法错误的是（）A . 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B . 当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC . 当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋D . 当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2 ，还会有沉淀生成6. （3分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：27. （3分） (2016高一上·济南期中) 已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：18. （3分）有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。
江苏省高一下学期月考化学试卷(4月份)
江苏省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NAB . 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NAC . 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 的名称：2﹣甲基乙醇B . 聚丙烯的链节：C . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D . 比例模型为的分子可发生加成反应3. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。
A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：C＞AC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜DD . A与C可形成离子化合物4. （2分）(2016·衡阳模拟) W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Y＞X＞WB . 单质的氧化性：W＞Y＞ZC . 化合物ZW2具有强还原性D . 化合物Y2Z2中只含共价键5. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A . H2XB . HXC . XH3D . XH46. （2分） (2016高二下·乐清期末) W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞WB . 单质的氧化性：W＞ZC . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料7. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大二、非选择题 (共5题；共39分)8. （7分） (2016高二下·江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________（填序号）①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质．（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．（3）写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．9. （10分） (2016高一下·肇庆期末) 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．（1） W在周期表中的位置是第________周期第________族．（2） X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为________．（3） X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在________（填“化学键”名称）．（4） Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是________；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为________；Y、Z、W形成的某种化合物类型是________化合物（填“共价”或“离子”）．（5） X和Y形成的化合物沸点________（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．（6） W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是________；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为________．10. （4分）分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
江苏省2021年高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷
江苏省2021年高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电2. （2分） (2017高一下·蕲春期中) X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（）A . Y、Z、W处于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序数递增C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物D . 简单离子半径是Z大于W3. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（）A . 离子键B . 离子键与共价键C . 极性共价键D . 非极性共价键4. （2分）选用如图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是（）A . 1﹣2﹣3﹣4﹣5﹣7B . 1﹣2﹣3﹣5﹣4﹣7C . 6﹣4﹣5﹣7D . 6﹣5﹣4﹣75. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列说法错误的是（）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA . ②⑤⑥⑧B . ①③④⑤C . ②④⑤⑦D . ③⑤⑦⑧6. （2分）下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A . NaB . N2C . CO2D . KCl7. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H﹣、2H2、2H3H；⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（）A . ②⑤B . ②④⑤⑦C . ②⑤⑥⑦D . 全部9. （2分） (2017高一下·江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径：R＜Y＜ZB . 简单氢化物的热稳定性：R＞YC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z10. （2分） (2019高三上·唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
江苏省2021版高一下学期月考化学试卷(3月份)
江苏省2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共66分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法正确的是（）A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性2. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：3. （2分）(2016·银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）X YZ M RA . 元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB . 气态氢化物稳定性：M＞RC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X4. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素5. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）A . NH3和H2OB . HCl和KClC . H2O和H2O2D . NaCl和NaOH6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2 ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述不正确的是（）A . W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B . WX2、YX2和ZX2均只含共价键C . 原子半径的大小顺序为X＜W＜Y＜ZD . Z的气态氢化物比Y的稳定7. （2分）如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（）XY Z W AT BA . X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反B . Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性8. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . NH4Cl和CCl4D . HCl和NaOH9. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强10. （2分） (2016高一下·厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H211. （2分）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水12. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
2021年高一下学期月考化学试题(4月份)含解析
2021年高一下学期月考化学试题（4月份）含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．（3分）（xx春•淄博校级月考）下列说法正确的是（）A．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂D．金属在地壳中含量很高，回收废旧金属浪费人力物力考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题．解答：解：A．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故A错误；B．冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误；C．Al可用作铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故C正确；D．因为金属为不可再生资源，回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，所以回收废旧金属很有应用价值，故D错误．故选C．点评：本题考查金属的冶炼，侧重于基础知识的考查，注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系，难度不大．2．（3分）（xx春•淄博校级月考）下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．电解熔融AlCl3B．加热CaCO3C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热考点：金属冶炼的一般原理．分析：根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼．解答：解：A．因为氯化铝为共价化合物，所以电解熔融AlCl3不能得到金属铝，应用电解熔融Al2O3，故A错误；B．加热CaCO3不能得到金属钙，应用电解法，故B错误；C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼，故C正确；D．Na比Al活泼，氧化钠与铝不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查金属的冶炼，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱，题目难度不大．3．（3分）（xx春•淄博校级月考）向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A．N aBr和NaI B．N aCl C．N aBr和NaCl D．N aCl和I2考点：氯气的化学性质．分析：因氧化性Cl2＞Br2＞I2，则在Br﹣、I﹣中，还原性由弱到强为Br﹣＜I﹣，向含有NaBr 和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合Br2和I2的性质分析．解答：解：在Br﹣、I﹣中，还原性由弱到强为Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，得到固体剩余物质的组成只有氯化钠，故选B．点评：本题考查卤素知识，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，结合还原性强弱解答该题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．（3分）（xx春•淄博校级月考）从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产顺序是（）A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤考点：海水资源及其综合利用．分析：由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁．解答：解：根据题意提供的五个步骤采用逆推法分析：最后一步应该是⑤电解熔融的氯化镁MgCl2Mg+Cl2↑；再往前一步应该是制备熔融的氯化镁，分析应该是①浓缩结晶；再往前一步应该是制备氯化镁溶液了，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，分析应该是③；再往前一步应该是④过滤得到氢氧化镁沉淀．第一步应该是将海水的中镁离子富集起来，常用的方法是沉淀，应该是②MgCl2+Ca （OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；所以顺序为②④③①⑤．故选：C．点评：本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法．5．（3分）（xx春•淄博校级月考）下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．R bOH、KOH、Ca（OH）2的碱性依次减弱C．N a+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H3SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强考点：元素周期律的作用．分析：A、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；B、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；C、同一周期，从左至右，阳离子的半径逐渐减小；D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．解答：解：A、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A正确；B、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Rb＞K＞Ca，则RbOH、KOH、Ca（OH）2的碱性依次减弱，故B正确；C、同一周期，从左至右，阳离子的半径逐渐减小，则Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小，故C错误；D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Si＜C＜S，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握同周期和同主族元素性质的递变规律．6．（3分）（xx春•福州期中）已知下列元素的原子半径如表所示：原子N S O Sir/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．1.10×10﹣10 m B．0.80×10﹣10 m C．1.20×0﹣10 m D．0.70×10﹣10 m考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断．解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，P原子半径应介于S与Si原子半径之间，故其原子半径可能为1.10×10﹣10 m，故选A．点评：本题考查原子半径比较，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．7．（3分）（xx•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质．分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．故选B．点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA 族存在反常等．8．（3分）（xx•广东模拟）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．S m与Sm互为同位素B．S m与Sm的质量数相同C．S m与Sm是同一种核素D．S m与Sm的核外电子数和中子数均为62考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．根据原子符号的含义来分析；C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．解答：解：A、由62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．故选A．点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．9．（3分）（xx•岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m ﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m考点：原子核外电子排布．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．解答：解：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；D b﹣d=m+n，故D正确．故选：D点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和．10．（3分）（xx春•淄博校级月考）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素原子的核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的都发生周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；B．元素的最低负价是﹣4价，最高正价是+7价；C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；D．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的．解答：解：A．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；B．元素的最低负价是﹣4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣4到﹣1重复出现，故B错误；C．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核外电子层数越多，半径越大，故C错误；D．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．11．（3分）（xx春•乐陵市校级期中）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关．解答：解：A．卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，碘是有色固体，砹也是有色固体，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱，At的非金属性较弱，所以其氢化物的稳定性很弱，所以氢化物不稳定，故A正确；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈，非金属性F＞Cl，所以F2与水反应比Cl2与水反应剧烈，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Rb＞Na，NaOH 是强碱，则RbOH也是强碱，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据盐酸和氢硫酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确同一周期、同一主族元素原子结构和性质递变规律是解本题关键，利用知识迁移方法结合元素周期律解答，易错选项是D．12．（3分）（xx春•岐山县期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，再结合元素周期律来分析解答．解答：解：电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是B＞A＞D＞C，故A错误；B．通过以上分析知，其原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是C＞D＞B＞A，故C正确；D．同一周期中，金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，金属性越强的元素其还原性越强，所以单质的还原性大小顺序是B＞A＞C＞D，故D错误；故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度中等．13．（3分）（xx秋•新野县校级期中）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．L iI B．N aBr C．K Cl D．C sF考点：微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．解答：解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选A．点评：本题考查离子半径的大小比较，题目难度不大，做题时注意从同主族半径的变化规律来判断．14．（3分）（xx春•淄博校级月考）下列叙述不正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小（稀有气体除外）；B．在周期表中0族元素单质都是气体且是单原子分子气体；C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其原子越容易失去电子，原子半径随着原子序数增大而增大；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．解答：解：A．同一周期元素，原子核外电子层数相等，随着核电荷数的增大，原子核吸引电子能力越大导致其半径减小，所以同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小，故A正确；B．在周期表中0族元素单质都是气体且是单原子分子气体，故B正确；C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其原子越容易失去电子，原子半径随着原子序数增大而增大，所以ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，故C正确；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，F、O元素没有正化合价，故D错误；故选D．点评：本题考查同一主族、同一周期元素原子结构和性质递变规律，以碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，注意规律中的反常现象，易错选项是D．15．（3分）（xx春•巴彦淖尔校级期末）下列说法正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子形成阳离子时会减少电子层；B．过渡元素都是金属元素；C．He原子核外只有2个电子；D．互为同位素的原子物理性质不相同．解答：解：A．原子形成阴离子时电子层不变，但原子形成阳离子时会减少电子层，故阴离子核外电子层数等于该元素所在的周期数，但阳离子核外电子层数不等于该元素所在的周期数，故A错误；B．从ⅢB到ⅡB族10个纵行为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；C．He原子核外只有2个电子，故C错误；D．互为同位素的原子的化学性质几乎完全相同，但物理性质不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查原子结构、元素周期表、同位素等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．16．（3分）（xx春•淄博校级月考）下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③原子半径：Na＞Mg＞O④还原性：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣⑤沸点：H2 Se＞H2S＞H2O．A．③⑤B．②③C．③④D．②④考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；③原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；⑤同一主族元素氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．解答：解：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以其最高价含氧酸酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故错误；②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H2O＞H2S，故错误；③原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na＞Mg＞O，故正确；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2﹣＞Cl﹣＞F﹣，故正确；⑤同一主族元素氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，水中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点H2O＞H2Se＞H2S，故错误；故选C．点评：本题考查非金属性强弱判断、离子半径大小比较等知识点，侧重考查元素周期律，明确同一主族、同一周期元素原子结构及其性质递变规律即可解答，注意氢化物熔沸点中氢键的影响，题目难度不大．17．（3分）（xx春•淄博校级月考）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．分析：A、氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；B、氟气中存在1对氟氟共用电子对，氟原子最外层达到8电子稳定结构；C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D、氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对．解答：解：A、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B、氟气中存在1对氟氟共用电子对，氟原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故B正确；C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故D错误，故选B．点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．18．（3分）（xx春•重庆期中）下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．解答：解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．19．（3分）（xx春•淄博校级月考）每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（）A．N aOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．M gO、Na2SO4、NH4HCO3C．N a2O2、NH4Cl、Na2SO4D．H Cl、Al2O3、MgCl2考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；B．氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，故C正确；D．HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．20．（3分）（xx•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W 原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；。