人教版 高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元练习题
第一章原子结构与性质一、单选题1.下列叙述正确的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等2.下列说法中正确的是()①元素电负性越大表示该元素的金属性越强②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A．①③B．①④C．②③D．②④3.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是() A． 3s23p6B． 3d34s2C． 3d64s2D． 4s24.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A． 3、9、18B． 4、12、24C． 5、16、32D． 4、16、325.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大6.下列说法中正确的是()A． [Ne]3s2表示的是Mg原子B． 3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多7.宇宙中最多的元素是()A． HB． OC． HeD． N8.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数() A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或139.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同10.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同二、双选题11.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子12.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．13.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境中释放能量14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金三、填空题15.(1)“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支持这一结论的理论是______(填字母)。
A．构造原则B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理(2)下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
①氮原子：②钠原子：A.3s1B．3p1③铬原子：A.3d54s1B．3d44s2④碳原子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
16.根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p3__________________。
(2)1s22s22p63s23p64s2__________________。
(3)[Ne]3s23p1__________________。
(4)1s22s22p63s23p63d24s2__________________。
17.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。
18.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为n s1。
B和D也属同族，它们原子最外层的p 能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________________________________。
(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型：________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B________D(填“>”“<”或“＝”，下同)，C与E的第一电离能大小关系是C________E。
19.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6。
其中：(1)某电中性微粒，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。
(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是________。
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。
答案解析1.【答案】B【解析】通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，故A错误；而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故B正确、C错误；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如F、O，故D错误。
2.【答案】D【解析】元素电负性越大，非金属性越强，①错误；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，③错误。
3.【答案】B【解析】钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其价电子排布为3d34s2。
4.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。
5.【答案】D【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B错误；p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误；由于按2p、3p……的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。
6.【答案】A【解析】[Ne]3s2是Mg原子的简化电子排布式，A项正确；3p2表示3p能级上有2个电子，B项错；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高，C项错；2p、3p、4p能级容纳的最多电子数相同，均为6，D项错。
7.【答案】A【解析】氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙中原子总数的88.6%，氦约为氢原子数的，它们合起来约占宇宙原子总数的99.7%以上。
8.【答案】C【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11或15。
9.【答案】B【解析】A项，各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层数)，错误；B项，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层序数，如第一电子层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d 亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层，正确；C项，能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，错误；D项，离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，错误。
10.【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
11.【答案】AC【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为n s2n p1，属于第ⅢA族，A项正确；比如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它们都不是主族元素，B项错误；因最外层电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为n s2n p3，该元素一定为主族元素，C项正确；有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s2，所以D项错误。
12.【答案】BD【解析】A项，2p轨道中配对电子自旋方向相同，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，错误；B项，简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，正确；C项，3d轨道中的2个单电子，自旋方向不同，错误；D项，3d能级中电子排布符合简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，正确。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元训练题(含答案)
第一章原子结构与性质一、单选题1.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15B． 33C． 35D． 512.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于( ) A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA3.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道4.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A． Na＋：1s22s22p6B． F：1s22s22p5C． Cl－：1s22s22p63s23p5D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s26.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区7.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④8.下列说法正确的是()A．基态氧原子中未成对电子数是0B．基态氮原子中未成对电子数是3C．基态碳原子中未成对电子数是4D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道9.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥10.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子11.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A． 161B． 108C． 84D． 5312.下列说法正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D． s区均为金属元素13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是()A． R的最高正价为＋3价B． R元素位于元素周期表中第ⅡA族C． R元素的原子最外层共有4个电子D． R元素基态原子的电子排布式为1s22s214.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋15.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．二、双选题16.(双选)某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是()A． M 层B． K 层C． L 层D． P 层17.(双选)元素在元素周期表中的分区说法正确的是()A． s区的元素一定是主族元素B． d区元素一定是副族元素C． p区的元素一定是主族元素D． ds区元素一定是副族元素18.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为() A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、119.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金三、填空题20.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题 3.0分,共60分)1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是() A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列不能根据元素电负性判断元素()A．是金属还是非金属B．正负化合价C．化学键类型D．化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素6.下列叙述正确的是()A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同7.下列原子中未成对电子数最多的是()A． CB． OC． ND． Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子9.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质复习第一单元 综合练习题
第一单元单元检测题班级姓名______________ 1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p22．下列说法中错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大4.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A、ns2np1B、ns2np2C、ns2np3D、ns2np45．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( )6．下列性质比较正确的是( )A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 7．下列表示式错误的是( )A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s18．下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式 D．基态碳原子的轨道表示式9．不能说明X的电负性比Y的大的是( )A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．原子的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 11．下列说法不正确的是( )A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价12．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族13．下列元素一定是主族元素的是( )A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素 B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素 D．原子核外N层电子数为2的元素14．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )A．只有s区 B．只有d区C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区15.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A、1s22s22p2B、1s22s22p5C、1s22s22p63s1D、1s22s22p616.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述17.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径B、x的电负性小于y的电负性C、x 的氧化性大于y的氧化性D、x的第一电离能大于y 的第一电离能18.电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素19.某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族20.某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在（）A、s区 B、p区 C、d区 D、f区21．下列原子中未成对电子最多的是( ) A．C B．O C．N D．Cl22．一定呈＋1价的金属元素是( ) A．M层比L层电子数少6个电子的元素 B．质量数为24，中子数为12的元素 C．4s轨道上有1个电子的元素 D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子23．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是( ) A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区24．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 c d3 a b e fA.eC．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24填空：1.用符号“＞”、“＜”或“＝”表示下列各项关系。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）一、选择题(每题只要一个正确答案)1.现代大爆炸实际以为：自然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的〝氢是一切元素之母〞的预言恰恰〝分歧〞。
以下说法正确的选项是( )A．迷信研讨中假定能以思辨性推测为中心，就能加快迷信的进程B．普鲁特的〝既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是契合逻辑的C．〝分歧〞是巧合，普鲁特的预言没有迷信理想和实际支撑，只是一种猜想D．〝现代大爆炸实际〞是解释宇宙降生的独一正确的实际2.元素原子的以下结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的中心电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，那么此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.以下变化需求吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一局部，假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法不正确的选项是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更动摇B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D． X、Y、Z三种元素中，其最低价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发作跃迁有关的是( )A．钢铁临时运用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消逝9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．能够是金属元素也能够是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最低价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的上下D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是( )A．B．C．D．14.迷信研讨证明核外电子的能量不只与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
(完整版)人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
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18 ．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
（ 1） N
（ 2） Cl
（ 3）O
（ 4） Mg
19 ．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（ 1）基态氮原子的价电子排布式是 ______，氧元素基态原子核外未成对电子数为
_______ 个。
（ 2） C、N、 O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ____________。
C．原子半径的大小顺序为： r Z> r W>r Q>r X>r Y
D．元素 W的氢化物稳定性和还原性均比 Q的强 12．短周期元素 X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，
则下列说法中错误．．的是（ ）
A、 X， Y， Z 中 X 的单质最稳定
B、 W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
HWO4
3．下列表达方式正确的是（
）
A． As 的电子排布式： [Ar]4s 24p3
B． N 的价电子排布图
C． Cr 原子结构示意图
D． Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d 54s1
4．已知 X、 Y 元素同周期，且电负性 X＞ Y，下列说法错．误．的是（
）
A． X 与 Y 形成化合物时， X 可以显负价， Y 显正价
B．在元素周期表中 X 可能位于 Y 的右面
C．第一电离能 X 一定大于 Y
D． Y 的气态氢化物的稳定性小于 X 的气态氢化物的稳定性
5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是 （ ）
A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料
B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末训练题
第一章原子结构与性质一、选择题1．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M−>Z2−>Y−C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为2．P能层所含能级数、最多容纳电子数分别为()A．6、36 B．4、32C．5、50 D．6、723．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()①碳原子由基态变为激发态②碳原子由激发态变为基态③碳原子要从外界环境中吸收能量④碳原子要向外界环境中释放能量A．①② B．②③C．①③ D．②④4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期二c d三a b e fA．eB．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X 的原子结构示意图②基态Y 的价电子排布式：3s 23p 5 ③基态Z 2－的电子排布图为④W 基态原子有2个能层，电子式为·W ····: A ．①>②>③>④ B ．③>④>①>② C ．③>①>②>④ D ．①>②>④>③6．已知X 、Y 、Z 为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol －1)如下表所示：元素电离能/kJ·mol －1X Y Z I 1 496 738 577 I 2 4 562 1 451 1 817 I 3 6 912 7 733 2 754 I 49 54010 54011 578A ．三种元素中，X 元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B ．三种元素中，Y 元素的第一电离能最大，其电负性也最大C ．等物质的量的X 、Y 、Z 三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1D ．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X 、Y 、Z 的物质的量之比为3：2：1 7．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5，则下列有关的比较中正确的是A ．电负性：④＞②＞①＞③B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．第一电离能：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③=②＞①8．有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为 ( ) A ．3s 10 B ．3d 10 C ．3s 23p 63d 2 D ．3s 23p 53d 39．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 10．R 元素有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．R 元素位于周期表中第ⅤA 族 B ．RO －3中的R 只能被还原 C ．R 2在常温常压下一定是气体D．R元素一定位于周期表中的p区11．电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到()A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱12．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反13．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时原子一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失去电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s 2④某种激发态碳原子(C)的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①③ B．②③C．③④ D．①②③④14．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素15．价电子排布式为5s25p3的主族元素是()A．第五周期ⅢA族B．51号元素C．非金属元素D．Te16．某元素质量数为51，中子数为28，其原子未成对电子数为()A．0 B．1 C．2 D．317．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是()选项电子排布式或电子排布图评价A O原子的电子排布图：错误；违反泡利原理B N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理18．下列有关核外电子排布的式子不正确的是1s2s2p3s3p3d4sA．基态24Cr原子的电子排布式：2262651[Ar]4sB．基态K原子的简化电子排布式：1C．基态N原子的电子排布图：D．基态Si原子的电子排布图：二、非选择题19．根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为102.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。
下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C．n是一种电中性粒子B．该变化遵循质量守恒定律D．对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数4.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15 B． 33C． 35 D． 515.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p36.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族7.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则8.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。
而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：玻尔原子结构模型C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型9.下列说法中正确的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B． 3p2表示3p能级有两个轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素11.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X12.下列各组元素，属于同一周期的一组是()A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl13.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题答案
原子结构与性质》单元检测题、单选题1.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( )A．C．2.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是( )A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”3.价电子排布式为5s 25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B ．51 号元素C．s 区的主族元素 D ．Te4. 2008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23 ，则钒原子的价电子排布式正确的是()A ．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s25.某微粒的核外电子排布式为1s 22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A．质子数为10 B ．单质具有还原性”；C．是单原子分子 D ．电子数为106.X 2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是( )A．X 可能为稀有元素 B ．X 原子的核外电子排布为1s 22s22p63s2C．X 原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D．X 2＋的最外电子层上有 6 个电子7.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )A．第七周期排满时有32 种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定(不和任何物质反应?)C．第七周期ⅦA 族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH) 3具有相似的化学性质8.下列说法正确的是( )A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强9.核内中子数为N的R 2＋离子的质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A．(A－N＋8) mol BC．( A－N＋2) mol D10.下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p 能级有两个轨道．（A－N＋10） mol A－N＋6） molC．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多11.元素的原子核外有四个电子层，其3d 能级上的电子数是4s 能级上的3 倍，则此元素是( )A．S B ．Fe C ．Si D ．Cl12.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )A． D 与C不能形成化合物B． D 的最高正价与 B 的最高正价相等C． A 、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A D． D 元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于813.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化14.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。