【市级联考】黑龙江省齐齐哈尔市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(原卷版)
2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物3.实验室从废定影液［含Ag(S2O3)23—和Br—等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br—，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示甲乙丙丁下列叙述正确的是A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br—的Cl2D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是A. 原子半径：Y＞Z＞XB. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D. W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AB. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD. 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A6.一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是A. 该装置工作时，化学能转变为电能B. CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D. 该装置总反应为CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl7.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是A. AB. BC. CD. D8.常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
回答下列问题：（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。
（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni(OH)2沉淀？________（填“是”或“否”）。
若pH过小，则产品纯度会______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝______。
（已知：Ksp［Co(OH)2］＝2．0×10－16，Ksp［Fe(OH)］＝4．0×10－383（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_________；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_________，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
（5）已知：Ag＋＋SCN－==AgSCN↓。
为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03 mol AgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol・L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为______（填化学式）溶液；若消耗20．00 ml KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为________。
9.氮的化合物用途广泛。
回答下列问题：（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：则该反应的△H＝________kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。
②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B．恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。
则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。
下表是常温下浓度均为0．01mol・L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝____（用K1、K2表示）。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10-3mol・L-1・min-1，则平衡时NO的转化率α1=____；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
10.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。
某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）：回答下列问题（1）仪器X的名称是_______（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_______________（按气流方向，用小写字母表示）（3）装置C的作用是_______，装置E中反应的离子方程式为______________。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2－被氧化为SO42－）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是____________。
（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2．0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用cmol・L—1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2＋8H+＋10I－=2Cl—＋5I2＋4H2O；2S2O32—＋I2=2I—＋S4O62－）①配制100 mL c mol・L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。
②原溶液中ClO2的含量为________（用含c、V1、V2的代数式表示）g・L－1。
11.碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。
回答下列问题：（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为____。
（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号，下同），电负性最大的元素是______（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为_______；1molH2NCH2COOH中含有键的数目为_____N A。
（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］、二氧化碳、水等排出体外。
①CO2、H2O分子的空间构型分别为_____、_____。
②尿素的熔点为132．7℃，其固体属于_____晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_________。
（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为_____。
若该晶体的密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞的棱长为______nm（用含ρ和N A的式子表示）12.A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：已知：i.CH2=CH—CH=CH2 + CH2=CH2；ii.R CH=CH2。
回答下列问题：（1）A的结构简式为_______，B的名称为______，D中含有的官能团的名称是___________。
（2）有机物I的结构简式为_________；反应④的反应类型是________。
（3）由A生成B的化学方程式为____________________________________。
（4）反应③的化学方程式为______________________________________。
（5）满足以下条件的X的同分异构体有_____种。
i．能发生银镜反应；ii．含有六元环结构；iii六元环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为_______（任写一种）。
（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线_______（其他试剂任选）。
2019届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．电解MgCl 2 溶液可制金属镁C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维2. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，20g D 2 O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO 2 与1 L 2 mol·L －1 的NaOH溶液反应后，溶液中CO 3 2- 数为N AC．6.8 g熔融的KHSO 4 中含有0.1 N A 个阳离子D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 N A3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na 2 O 2 溶于水产生O 2 :Na 2 O 2 +H 2 O = 2Na + +2OH - +O 2 ↑B．Fe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 OC．向 FeBr 2 溶液中通入足量 Cl 2 ：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 == =Br 2 ＋2Fe 3＋＋4Cl －D．向50 mL 1 mol·L －1 明矾溶液中滴入两滴0.1 mol·L －1 Ba(OH) 2 溶液：2Al 3＋＋3SO 4 2- ＋3Ba 2＋＋6OH －== =2Al(OH) 3 ↓＋3BaSO 4 ↓4. 已知Fe 3 O 4 可表示成FeO·Fe 2 O 3 ,水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为: 3Fe 2+ +2S 2 O 3 2－ +O 2 +4OH - = Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O。
下列说法正确的是A ． O 2 和S 2 O 3 2－是氧化剂， Fe 2+ 是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3 O 4 ，转移电子的物质的量为2 molC ．若有2 mol Fe 2+ 被氧化，则被 Fe 2+ 还原的O 2 为0.5 molD ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶15. 下列实验装置不能达到实验目的的是6. 下列有关物质性质的说法正确的是A．铝与Fe 2 O 3 发生铝热反应后固体物质增重B． Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl 3 +3H 2 ↑ ；可知:2Fe+6HCl = 2FeCl 3 +3H 2 ↑7. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl 3 溶液中，剩余固体质量为3.2g。
东北三省四市2019年高考模拟试卷(一) 理综化学试题
东北三省四市2019年高考模拟试卷（一）理综化学试题7.化学是一门创造新物质的科学。
下列有关说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C.“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D.《本草纲日》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏8.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB.1mol NaCl含有的电子数为28NAC.1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸9.下列关于有机物的说法不正确的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.分子式为C4H11N的有机物，同分异构体有8种(不包括立体异构)D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加人碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示各物质仅由这四种元素组成，其转化关系如图所示。
其中b、d为单质，其余均为化合物。
b的水溶液显酸性且具有漂白性；d 与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；常温下0.01mo/Lf溶液的pH>2。
下列说法正确的是A.元素的非金属性x>W>ZB.X的氢化物中只存在极性共价键C.最简单气态氢化物的稳定性Y>ZD.Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性11.实验操作现象结论A 将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中无气泡Ka:H2CO3>H3BO3B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2 悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D 将Na2S203溶液和稀硫酸榕液混合后，放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大12.图2为废水中Cr2O3离子浓度与去除率的关系。
2019届高三下学期第一次联考理科综合化学试题含解析
【答案】 A
【解析】
分析】
A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气．
B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。
C、醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸。
D、乙烯能作催熟剂。
【详解】 A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，
的。）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是（
）
A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能
C. 在家可用食醋代替 CO2 来增强漂白粉的漂白性
D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
4.A 、 B、C、D、 E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；
B 的单质分子中有三对共用电子； C、 D同主族，且核电荷数之比为 1:2 。下列有关说法不正确的是（
）
A. C 、 D、E 的简单离子半径： D>E>C
B. A 与 B、C、 D、 E 四种元素均可形成 18 电子分子
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在
B
红棕色变深
热水中
C
SO2 通入新制氯水
溶液褪色
反应： 2NO2 (g)
N2O4(g) Δ H<0
SO2 具有漂白性
向 2 支盛有 2mL相同浓度硝酸银
一支无明显现象，另一支产生黄
相同条件下， AgI 比 AgCl 的溶解
C. 由 A、 B、 C 三种元素形成的化合 HNO3、 HNO2 抑制水的电离，故 C错误；
黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高三一模考试理综化学试题(word无答案)
黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高三一模考试理综化学试题一、单选题(★) 1 . 中华文明博大精深。
下列说法错误的是A．黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化B．商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品C．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱D．屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物(★★) 2 . 已知N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．反应中，每生成294 g g释放的中子数为3N AB．常温常压下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6N AC．1 L0.5 mol. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32-数目小于0.5N AD．0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1N A(★★) 3 . 下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面D．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)(★★) 4 . 由下列实验和现象得出的结论正确的是选项实验和现象结论A 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中一定无NH4+B 将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色原无色溶液中一定有I—D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅A．A B．B C．C D．D(★★) 5 . W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y(★★) 6 . 化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H 2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。
2019届黑龙江省高三下开学考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届黑龙江省高三下开学考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设 N A 为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 (_________ )A ．标准状况下， 4.48LCH 3 Cl 中含有的原子数为 N AB ．常温常压下， 14 g N 2 含有的核外电子数为 5N AC ． 10L PH=1 的硫酸中含有的氢离子数为 2 N AD ．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数为 2N A2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．盐酸中： K + 、 Mg 2+ 、 Fe 2+ 、 MnO 4 -B ． NaOH 溶液中： Cu 2+ 、 NH 4 + 、 SO 4 2- 、 CO 3 2-C ． FeCl 3 溶液中： Al 3+ 、 Na + 、 I - 、 SO 4 2-D ． NaClO 溶液中： K + 、 SO 4 2- 、 OH - 、 NO 3 -3. 分子式为 C 10 H 12 O 2 的芳香族有机物能与 NaHCO 3 反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A ． 9 种________ ______________B ． 12 种 ________________________C ． 15 种______________D ． 18 种4. 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是 (_________ )2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)________ △ H 13H 2 (g) +Fe 2 O 3 (s)=2Fe (s)+3H 2 O(g)________ △ H 22Fe (s)+ 3/2 O 2 (g)= Fe 2 O 3 (s)________ △ H 32Al (s)+ 3/2 O 2 (g)= Al 2 O 3 (s) △ H 42Al (s)+ Fe 2 O 3 (s)= Al 2 O 3 (s)+ 2Fe (s)________ △ H 5A ．△ H 1 <0 △ H 3 >0_________________________________B ．△ H 5<0_________ △ H 4 < △ H 3C ．△ H 1 = △ H 2 + △ H 3___________________________________D ．△ H 3 = △ H 4 + △ H 55. W 、 R 、 X 、 Y 的原子序数依次增大， Y 的最高正价和最低负价之和等于 0 ，其 L 层上的电子数是 M 层上电子数的 2 倍；在常温常压下， W 和 R 能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这 4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的 2 倍。
2019届黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油【答案】D【解析】【详解】A. 计算机芯片的主要成分是提纯的单质硅，故A项错误；B. 硅胶经硅酸凝胶干燥脱水而得到，可以作为干燥剂，但因不具有还原性，不能作为食品包装中的抗氧化剂，故B项错误；C. 氯化铝为分子晶体，在熔融状态下不能电离，不能用于冶炼金属铝，而氧化铝才是工业上电解法治炼金属铝的原料，故C项错误；D. “地沟油”的成分是油脂，碱性条件下水解成为皂化反应，可用来制肥皂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故D项正确；答案选D。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中A选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A. 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A项错误；B. 苯与氯气反应生成，反应前后氢原子数不变，且不饱和度降低，不是取代反应，而是加成反应，故B项错误；C. 分子式为C9H12的芳香烃，可以是:①苯环上含有1个—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、两种结构，共2种，②苯环上含有1个—CH3、1个—CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，③苯环上含有3个—CH3，共3种，故总共有2+3+3 = 8种，故C项正确；D. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故D项错误；答案选C。
东北三省三校2019届高三第一次高考模拟考试理综
哈尔滨师大附中2019年高三第一次联合模拟考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33~40为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列与多细胞生物的细胞生命历程相关的叙述正确的是A．效应T细胞攻击靶细胞，使其裂解死亡属于细胞坏死B．细胞癌变是自身基因突变引起的，与病原体侵染无关C．细胞增殖形成的子代细胞的核遗传物质均与亲代细胞相同D．细胞分化使细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能的效率2．关于酵母菌细胞呼吸的叙述，正确的是A．若溴麝香草酚蓝水溶液由蓝色变绿再变成黄色，说明酵母菌细胞进行有氧呼吸B．若酸性重铬酸钾变为灰绿色，说明酵母菌细胞仅进行无氧呼吸C．消耗等量的葡萄糖时，无氧呼吸比有氧呼吸产生的[H]少D．无氧呼吸时，葡萄糖内储存的能量主要以热能形式散失3．下列与蓝藻有关的叙述正确的是A．细胞质中具有与光合作用有关的酶B．核糖体可与拟核DNA结合，同时进行转录和翻译C．通过无丝分裂进行无性繁殖D．合成A TP所需能量都来自于有机物的氧化分解4．下列叙述正确的是A．单倍体都不可育，二倍体都可育B．一个染色体组中可能不含性染色体C．基因重组发生在配子的随机结合过程中D．遗传病都能通过显微观察进行诊断5．小明为了证明肾上腺素和胰高血糖素均有升高血糖浓度的作用，分别选取若干只生理状态相同的健康小白鼠（血糖浓度均为0.9 g/L ）均分三组，编号A 、B 、C ，分别同时注射少量且等量的肾上腺素、胰高血糖素和生理盐水，实验结果如图所示。
2019届高三下学期一模考试理科综合化学试题(答案+解析)
2019届高三下学期一模考试理科综合1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂【答案】A【详解】A.光导纤维的主要成分是SiO2，不以纤维素为原料，故A错误；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源使用，有利于节能环保，故B正确；C. 维生素C有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故C正确；D. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者的混合物可作食品抗氧化剂，故D正确；答案选A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3N AB. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1N AD. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A【答案】C【详解】A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液，但是并没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+数，故A错误；B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于akJ，故B错误；C. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，因为H2--2e-,当正极产生1.12LH2时，即0.05mol H2，则外电路中通过的电子数为0.1N A，故C正确；D. C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目为在N A和2N A之间，但不一定是1.5N A，故D错误；答案选C。