重庆市2019_2020学年高一化学11月月考试题2(含答案)
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，没有发生化学变化的是（ ） A ．燃放烟花爆竹 B ．积雪渐渐融化C ．粮食用来酿酒D ．食醋除去水垢2.实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（ ） A ．B ．C ．D ．3.对MnO 2、SO 2、O 2三种物质的组成叙述正确的是 （ ） A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子D ．都含有2个氧原子4.化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是（ ） A ．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B ．同种元素的原子和离子核外电子数相等C ．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等D ．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等5.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ）A. AB. BC. CD. D6.下列说法不正确的是（ ）A ．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多B ．硫酸铜与石灰水配制的波尔多液可用铁桶存放C ．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可节省石油资源D ．氨水(NH 3·H 2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上可减轻痛痒7.甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法错误的是（ ）A ．杯中固体甲增多、固体乙减少B ．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙C ．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多D ．甲和乙的两种溶液仍然一定是饱和溶液8.一包固体由CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X 。
在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．胶体是一种纯净物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物2.下列电离方程式错误的是（ ）A ．Ba(OH)2Ba 2＋ +2OH －B ．NaHSO 4Na ＋+H ＋+SO 42－C ．MgC l 2Mg 2＋ +2Cl －D ．NaHCO 3Na ＋ +H ＋+CO 32－3.下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液D ．蔗糖4.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A ．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠 B ．钠应保存在煤油中 C ．钠有很强的还原性D ．金属钠着火时，可以用水灭火5.下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．硝酸和氢氧化钠D ．碳酸氢钠和氢氧化钠6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋AgB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O8.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．14g 氮气中含有7N A 个电子B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰49.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑，则被还原的元素为（ ） A ．硫 B ．碳 C ．氮和硫 D ．氮和碳10.5NH 4NO 3=4N 2↑+2HNO 3+9H 2O 的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（ ）A ．3:5B ．5:3C ．4:2D ．2:411.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42－、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42－-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42－、Cl -12.在反应8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2中，若有56g N 2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） A ．68g B ．71g C ．102g D ．272g13.24ml 浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与20ml 浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ） A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．014.某无色溶液中放入铝片有氢气生成，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ）A ．HCO 3－B ．Mg 2+C ．S 2－D ．Na +15.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
重庆市人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷
重庆市人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。
向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。
【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确； 故选B 。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．1662.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列关于化学键的说法中正确的是A．化学键是一种静电引力B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应D．氢键是一种化学键4.下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是A．铜片，石墨棒，稀硫酸B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液C．锌片，铜片，稀盐酸D．铜片，银片，FeCl3溶液5.下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把 Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO47.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水8.下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C．Na2O2：D．N2：9.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.以N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA．78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4N AB ．1 mol Cl 2与足量烧碱完全转移电子数为2N AC ．1 mol Be 2+离子中含有的电子数为4N A D ．16 g 臭氧(O 3)含有N A 个氧原子11.微粒的检验常用方法有三种：A ．NH 4＋：气体法B ．Cl －：沉淀法 C ．I 2 ：显色法 D ．SO ：气体法 12.下列化学反应的离子方程式正确的是A ．铯 与 水 反 应：Cs+H 2O=Cs ++OH -+H 2↑B ．实验室检验氯气：Cl 2 + 2 I - = I 2 + 2Cl -C ．实验室制氨气： NH 4+ + OH - = H 2O + NH 3↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42-=CaSO 4↓+H 2O13.用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是14.化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为 A ．H 2O B ．Na 2O C ．KClD ．Na 2S15.获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI 3溶液，电池总反应式为2Al ＋3I 2＝2AlI 3。
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重庆市2019-2020学年高一化学11月月考试题满分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）。
1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物2. 下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液4. 下列说不正确的是A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物5. 下列化学用语表示正确的是A. Mg 2+的结构示意图：B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－36. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag +B. Ca 2+C. CO 2－3D. SO 2－47. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K +B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl -D ．K +、Cl -、Na +、SO 42-8. 下列说法正确的是A. O 2 的摩尔质量是32 gB. 1 mol Na 2O 的质量是62 gC. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 molD. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 8 2 +10 2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑C. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2OB．铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置读数C．用丙图所示装置稀释浓H2SO4D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe 2O32Fe + Al 2O 3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂B. Fe 2O 3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子15. 下列溶液中Cl －浓度最小的是A. 25 mL 1 mol·L −1 AlCl 3 溶液B. 30 mL 3 mol·L −1 KCl 溶液C. 20 mL 2 mol·L −1 MgCl 2 溶液D. 30 mL 2 mol·L −1 NaCl 溶液16. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）17. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na +，一定无 K +B. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO 2－4C. 向某溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al 3+D. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl －高温19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AC．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A第Ⅱ卷非选择题（共40 分）21. （12分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）A. 萃取B. 加热C. 结晶D. 分液E. 过滤F. 蒸馏（1）除去食盐水中的泥沙。
2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16第I卷一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH22．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A.苯、油脂均不能使酸性错误！未找到引用源。
溶液褪色B.甲烷和错误！未找到引用源。
的反应与乙烯和错误！未找到引用源。
的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为错误！未找到引用源。
，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出错误！未找到引用源。
，二者分子中官能团相同3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2N AC．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀5．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物的组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和正戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物6．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯能使酸性KMn错误！未找到引用源。
溶液褪色B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C.乙烯完全燃烧生成的错误！未找到引用源。
2重庆市人教版高一化学下学期第二次月考测试卷
2重庆市人教版高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）A．由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B．常温下，由Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C．由Cu+Cl2加热CuCl2，所以Cu+I2加热CuI2D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中【答案】D【详解】A．F2单质在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质, 故A错误；B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应生成二氧化氮, 故B错误；C．氯气氧化性强和铜反应生成氯化铜，碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误；D．钾密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正确；所以答案：D。
【点睛】注意点：F2氧化性特别强，所以单质在水溶液中先和水发生反；常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应；碘单质氧化性弱，成碘化亚铜。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
3．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是A．转移电子2.4N A B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 L C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g【答案】DA．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 A ．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3.下列实验操作中错误的是A ．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4.能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是 A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸D ．稀硝酸5.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6.某原子的摩尔质量是M g•mol -1，则一个该原子的真实质量是 A ．M g B ．1/M gC ．M/(6.02×1023) gD ．6.02×1023/M g7.下列叙述正确的是 A ．1 mol 氢为2 gB ．H 2O 的摩尔质量为18 gC ．44 g CO 2的体积为22.4 LD ．9.8 g H 2SO 4含0.1N A 个H 2SO 4分子8.下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A ．B ．C ．D ．10.有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A ．28.4 B ．28.4 g/mol C ．71 D ．71 g/mol11.实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是 A ．950 mL 111.2 g B ．500 mL 117 g C ．1 000 mL 117 g D ．任意规格 111.2 g12.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A ．2.4 g 金属镁所含电子数目为0.2 N A B ．16 g CH 4所含原子数目为N A C ．17 g NH 3所含中子数目为10 N A D ．18 g 水所含分子数目为N A13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液14.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①15.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液D ．乳浊液16.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是 A ．该分散系能发生丁达尔现象 B ．分散质颗粒能透过滤纸C ．该分散质颗粒大小在1～100 nm 之间D ．该分散系很不稳定17.用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是A ．将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液和硫酸相混合并振荡B ．把1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C ．把1 mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL 沸水中，并加以搅拌D ．把1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL 沸水中，边加边振荡18.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。