2014年中考化学一轮复习：专题20 中和反应 溶液的pH课件
建议教师结合具体的酸碱反应，用实验探究的形式进行练习
，着重培养学生获取信息、应用信息解决问题的能力。
考点、知识清单
考点1 中和反应的概念和对反应实质的探究 1.中和反应:
盐和水 的反应。 酸与碱 作用生成_______ (1)概念:_______
水 的过程。 H+ 和碱中的____ OH- 结合生成___ (2)实质:酸中的___ 金属离子 和_________ 酸根离子 构成的化合物。 (3)盐:由_________
【解析】本题考查学生对酸碱度的认知及应用能力。
解答本题需明确两点:(1)酸碱度与酸碱性的关系;(2)
酸碱度的测定。pH大于7,显碱性,pH越大碱性越强;pH 小于7显酸性,pH越大酸性越弱;用湿润的pH试纸测厕所 清洁剂的pH,会使测量结果偏大;桔子汁显酸性,故胃酸 过多的人不宜多吃。
【规律方法】溶液pH的变化规律 (1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶 液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。 (2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。 (3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性
2014年中考化学一轮复习
专题20 中和反应 溶液的pH
考向聚焦
1.从命题内容及考查角度上分析 (1)以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信
息，考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用。
(2)中和反应的实验探究及运用中和反应的基本原理解 决实际问题。
2.从中考的题型上分析 (1)以选择题的形式考查溶液的pH及应用等。
2.其他中和反应(用化学方程式表示): 氢氧化钙与盐酸反 Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 应:__________________________; 氢氧化钠与硫酸反 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O 应:_________________________ 。
考点3 溶液pH的概念及测定方法 溶液的酸碱度可用pH表示，范围为0～14。 pH＜7：溶液显_______ ，酸性越强； 小 酸 性，pH越______ pH＝7：溶液显_______ 性； 中 大 ，碱性越强。 pH＞7：溶液显_______ 碱 性，pH越______ pH测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用 玻璃棒 __________ 蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与 标准比色卡 比较，读出溶液的pH(读数为整数)。 ______________ [注意] ①pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水 润湿。 ②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染 试剂。
溶液不会稀释成酸性溶液),如图C所示。
(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。
变式题1（2013重庆）如图是生活中一些常见物质 的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是（ D ）
A．厕所清洁剂 确解答此题，要理解溶液的pH与酸碱性的关 系。炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞溶液变红 。
1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调
熟石灰 改良酸性土壤。 节土壤的酸碱性。如常用_______
2.处理工厂的废水:例如,硫酸厂的污水含有硫酸等物质, 可以用熟石灰进行中和处理,化学方程式为 _____________________________ 。印染厂的废水呈碱性, H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 可加入_____ 硫酸 进行中和。
考点4 溶液酸碱度的重要意义 1．化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 2．农作物适宜在pH为____ 7 的土壤中生长。 7 或接近____ 5.6 3．测定雨水的pH(酸雨的pH小于________) ，可以了解 空气的污染情况。 4．测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健 康状况。
考点剖析
类型一 pH与酸碱性 命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。 例1 (2013· 滨州)下表是生活中一些物质的pH:
物质 种类 pH 厕所 清洁剂 1 桔子汁 3 牛奶 6.5 草木 灰水 11 厨房 清洁剂 12.5
有关它们的说法中正确的是 ( D ) A.牛奶的酸性比桔子汁强 B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C.草木灰水显酸性 D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
(2) 以填空题、实验探究题的形式考查酸碱之间的反应
、酸碱性质的应用及中和反应的实质。
复习导航
1.酸碱指示剂、pH的意义和测定方法 (1)酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色变
化，且现象易混淆，因此，复习时建议：用列表的方法表示
出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化，对应pH的 范围等，并结合对日常生活中常见物质酸碱性的区分，加以
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如 NaOH 溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程 中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。 ②发生中和反应时，会放出热量。 ③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
考点2 中和反应在实际生活中的应用
3．用于医药。 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果 饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在 这种情况下，可以按照医生的叮嘱服用某些碱性物质[如 Al(OH)3]的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后 肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果 涂一些氨水、牙膏等碱性物质可以中和蚊虫分泌的蚁酸。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀 性，会损害肠胃。
巩固。
(2)加强溶液pH变化的图像题的分析和练习，明确用 pH试 纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。
2.pH的意义和测定方法 加强溶液pH变化的图像题的分析和练习，明确用pH试
纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。
3.中和反应的实质和应用 中和反应的实质及反应的判断是中考的重点。复习时
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新课标中考化学总复习-常见的酸和碱中和反应溶液的pH课件
析
2NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+2HCl
Na__2_S_O___4_+__2_H___2_O_____________ C___a_C__l_2_+__2__H__2_O_________
与某些盐反应
2NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+Na2CO3
N___a_2_S__O___4_+__C__u__(_O__H___)_2_↓_________ C___a_C___O__3_↓__+__2_N__a__O___H_________
反应的化学方程式为
NaOH+HCl NaCl+H2O 。
图7-6
知
识
体Байду номын сангаас
系 梳
3. [2019·滨州]某同学用图7-6总结NaOH的四类化学 [答案] (3)C
理
性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
[解析] (3)氢氧化钠不能
(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是 (填 和碳酸钠、硝酸钡反应;
猜想,于是他对混合废液进行过
析
滤 , 并取少量滤液进行了下列
实验:
图7-7
知
识
体
系 梳
实验
实验现象
实验结论
理
_______________
理
化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。
Ca(OH)2 CaCO3↓
(2)乙实验中发生反应的化学方程式为
。 +2NaOH
命
[解析] (2)乙实验中,碳酸
题 热
钠和氢氧化钙反应生成
点 透
碳酸钙白色沉淀和氢氧
中考化学一轮复习酸碱度和中和反应课件
下列有关说法错误的是
（C ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．产生了中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4 ↓+ 2H2O
[研学随练展收获]中考链接
4.（202X·泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学环绕“ 酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
[自学自测展素养] 展示自练疑问
小组讨论：（以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例）
1.中和反应中溶液的pH如何变化？ pH 2.中和反应后溶液中的溶质是什么？
稀盐酸
[研学随练展收获] 典例精析
例1．部分水果及饮料的pH如下，下列说法正确的是（ D ）
A．西瓜汁显碱性 C．苏打水显酸性
B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式
为 2NaOH+H2SO4 = 2H2O+Na2SO4 。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是 OH-+H+ = H2O
。
[研学随练展收获]中考链接
3.（202X·泸州）向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试液视察到美丽 的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静视察，会看到神秘的变化。
[自学自测展素养] 展示课前自主复习成果，展示自练疑问
考点二 中和反应 1．定义：中和反应指__酸___与__碱___作用生成___盐__ 和___水__ 的反应。 2．反应实质：_H_+___和_O__H_-__结合生成H2O。 3．应用
[原创]2014年《中考风向标》化学 第一部分 第三单元 第20讲 溶液的pH与中和反应 配套课件]
![[原创]2014年《中考风向标》化学 第一部分 第三单元 第20讲 溶液的pH与中和反应 配套课件]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/63a95a6927d3240c8447efec.webp)
(1)紫色石蕊溶液 (2)无色酚酞溶液
红 色 ______ 无 色 ______
蓝 色 ______ 红 色 ______
2.溶液酸碱性的定量表示 pH试纸 酸碱度 定量表示溶液的酸碱性，常用____________ 用__________ 测定。 (1)pH 与溶液酸碱性的义 酸 与______ 碱 作用生成______ 盐 和________ 水 的反应叫做中 ______
和反应。
2．应用 熟石灰 填名称)来改良。 (1)改良土壤。酸性土壤中加入________( (2)处理工厂废水。用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水，发
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 。 生反应的化学方程式为：________________________________
碱 (3) 用于医药。中和胃酸可服用 ________ 性药物，如 氢氧化铝 ；被蚊虫叮咬，因蚊虫能分泌出蚁酸，可以涂一 ____________ 稀氨水 、________) 肥皂水 减轻痛痒。 些碱性物质(如________
考点
中和反应及其应用
[例题](2012 年佛山)在 Na2CO3 溶液中逐渐加入盐酸，反应 后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为( D )。
2．(2011 年广州)下列物质能够反应，且没有明显现象的是 ．． ( C )。
A． Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中
B． Fe2O3 加入 NaOH 溶液中 C．稀盐酸滴入 Ba(OH)2 溶液中 D．CO2 通入澄清石灰水中
第20讲 溶液的pH 与中和反应
1．会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 2．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 3．知道中和反应及其在实际中的应用。
一、溶液的 pH 1．溶液酸碱性的定性表示 溶液的酸性、碱性、中性——用酸碱指示剂测定。 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫 色 ______ 无 色 ______
鲁教全国版2014中考一轮复习课件：第11课时 溶液的酸碱性及中和反应 (查漏补缺+专题专练,22ppt)
例1 [2013·广西] 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。 逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( B ) A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
第11课时┃ 归类示例
[解析] 氢氧化钠是碱，石蕊遇碱变蓝，所以一 开始溶液呈蓝色；逐渐滴加稀盐酸，因为酸碱中和， 所以当氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时溶液呈紫色； 因稀盐酸过量，最终溶液呈酸性，溶液也就呈红色。
第11课时┃ 归类示例
变式题 [2012·泸州] 根据下列实验现象可以判断某溶液 一定呈碱性的是 ( B ) A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
第11课时┃ 归类示例 ► 类型二 pH与酸碱性 命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。 例2 [2012·丽水] 下表是一些物质的pH，对于胃酸过 多的人，空腹时较宜食用的物质是 ( D )
变式题 [2012·衡阳] 一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹 果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是 ( B ) A．泡菜 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
[方法点拨] 该类型题目考查的是对pH的理解。题目不是抽 象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识， 解决实际生活问题。
第11课时┃ 归类示例 [方案设计]小亮、小丽、小林设计了如下方案进行探究：
方案设 计者 小亮 方案步骤 取少量反应后的溶液于一支试管 中，并向试管中滴加几滴酚酞试 液，振荡 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后 的溶液沾在 pH试纸上，把试纸呈 现的颜色与标准比色卡对照 取少量反应后的溶液于一支试管 中，并向试管中滴加稀硝酸和硝 酸银溶液 方案预 估现象 方案预估 结论
第11课时┃ 归类示例
[解析] 氢氧化钠是碱，石蕊遇碱变蓝，所以一 开始溶液呈蓝色；逐渐滴加稀盐酸，因为酸碱中和， 所以当氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时溶液呈紫色； 因稀盐酸过量，最终溶液呈酸性，溶液也就呈红色。
第11课时┃ 归类示例
变式题 [2012·泸州] 根据下列实验现象可以判断某溶液 一定呈碱性的是 ( B ) A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
第11课时┃ 归类示例 ► 类型二 pH与酸碱性 命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。 例2 [2012·丽水] 下表是一些物质的pH，对于胃酸过 多的人，空腹时较宜食用的物质是 ( D )
变式题 [2012·衡阳] 一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹 果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是 ( B ) A．泡菜 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
[方法点拨] 该类型题目考查的是对pH的理解。题目不是抽 象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识， 解决实际生活问题。
第11课时┃ 归类示例 [方案设计]小亮、小丽、小林设计了如下方案进行探究：
方案设 计者 小亮 方案步骤 取少量反应后的溶液于一支试管 中，并向试管中滴加几滴酚酞试 液，振荡 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后 的溶液沾在 pH试纸上，把试纸呈 现的颜色与标准比色卡对照 取少量反应后的溶液于一支试管 中，并向试管中滴加稀硝酸和硝 酸银溶液 方案预 估现象 方案预估 结论
人教版中考化学一轮复习 第十单元第2课时 溶液的酸碱性及中和反应 教学课件 (共23张PPT)
(3)应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水 pH，判断是否为酸雨(pH<5.6的雨水为酸雨)；通过测定人体 血液、尿液的pH，判断人体健康状况。
命题点1 溶液的酸碱性与pH
1．(2018)下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是( A )
A．氨水
B．汽水
C．冰水
D．糖水
2．(2015节选)《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目， 其中蕴含着许多化学知识。
(2)其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的
“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可 能是___D_______。
A．白酒
B．柠檬酸
C．食盐液
D．纯碱溶液
3．(2015)某校同学开展了如下
“溶液酸碱性的检验”的实验 活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中， 观察到的现象如下表所示：
偏大 ① 测 定 溶 液 的 pH 时 ， 不 能 润 湿 pH 试 纸 ， 否 则 测 得 酸 性 溶 液 的 pH__________( 填 “偏大”“偏小”或“不变”，下同)，碱性溶液的pH____偏__小____。②不能将pH试纸直接 浸入被测液中。③用pH试纸测定时，读数只取整数；要精确测定溶液的pH，可用pH计。
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁 后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
• ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是___滴__瓶_____；
• ②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜 色是__红__色______，该汁液_____能_____(填“能”或“不能”) 作酸碱指示剂；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH>7，属于____碱__性____(填“酸性”“中性”或“碱性”) 溶液，白醋pH__<______(填“>”“<”或“＝”)7； (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图， 其中正确的是__B______(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导 致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。
2014年中考化学一轮复习：专题20 中和反应 溶液的pH检测
2014年中考化学一轮复习：专题20 中和反应溶液的pH检测（时间：90分种分数：100分）一、选择题1.（2013•自贡）下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（）A．胆汁（7.1-7.3） B．唾液（6.6-7.1）C．血液（7.35-7.45） D．胃液（0.9-1.5）2．（2013•宜昌）生活中一些物质的pH＜7的是（）A．生理盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．炉具清洁剂3.（2013•沈阳）下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断4.（2013•铁岭）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒5.（2013山东泰安）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶6.（2013•泰安）分析推理是化学常用的一种学习方珐．下列推理正确的是（）A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件7.（2013•镇江）下列推理正确的是（）A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应8.（2013•株洲）一些物质在常温下的近似pH如下表：下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁9.（2013浙江台州）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应10.（2013•厦门）如图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围：5～611．（2013•佛山）（双选题）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO312.（2013•天津）（双选）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（）13.（2013•咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）A BC D14.（2013•枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）A B C D二、填空题15.（2013•衡阳）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为。
化学酸和碱中和反应和pH新ppt
的pH值接近7
4
5
Part Three
酸碱指示剂与滴定 实验
酸碱指示剂的种类与选择
01
02
03
04
酸碱指示剂：能 够指示溶液酸碱 性的物质
常见酸碱指示剂： 酚酞、甲基橙、 甲基红等
选择原则：根据 溶液的酸碱性和 实验要求选择合 适的指示剂
指示剂变色范围： 不同指示剂的变 色范围不同，需 要根据实验要求 选择合适的变色 范围
酸碱反应的产物：盐和 04
水，其中盐的性质取决 于酸和碱的性质
中和反应的实质
01
02
03
04
中和反应是酸和 碱之间的反应
反应的实质是氢 离子和氢氧根离 子的结合
反应产物是盐和 水
中和反应的实质 是酸和碱的质子 转移和电子转移
中和反应的应用
01
污水处理：中和酸 性或碱性废水，降 低环境污染
02
食品加工：调节食 品的酸碱度，改善 口感和保质期
局限性：需要精 确的仪器和试剂， 操作复杂
误差来源：人为 操作误差、仪器 误差、试剂误差 等
改进方法：采用 自动化滴定系统， 提高实验精度和 效率
Part Four
酸碱平衡与缓冲溶 液
酸碱平衡的概念与影响因素
酸碱平衡：溶液中 酸和碱的浓度保持 相对稳定，pH值 不变
影响因素：温度、 浓度、离子强度、 溶剂性质等
滴定终点的判断： 根据指示剂的颜 色变化确定滴定 终点
滴定体积的计算： 根据滴定管中消 耗的滴定液体积 计算滴定体积
酸碱浓度的计算： 根据滴定体积和 酸碱浓度的换算 关系计算酸碱浓 度
酸碱滴定误差分 析：分析滴定实 验中的误差来源 和影响因素，提 高实验精度
4
5
Part Three
酸碱指示剂与滴定 实验
酸碱指示剂的种类与选择
01
02
03
04
酸碱指示剂：能 够指示溶液酸碱 性的物质
常见酸碱指示剂： 酚酞、甲基橙、 甲基红等
选择原则：根据 溶液的酸碱性和 实验要求选择合 适的指示剂
指示剂变色范围： 不同指示剂的变 色范围不同，需 要根据实验要求 选择合适的变色 范围
酸碱反应的产物：盐和 04
水，其中盐的性质取决 于酸和碱的性质
中和反应的实质
01
02
03
04
中和反应是酸和 碱之间的反应
反应的实质是氢 离子和氢氧根离 子的结合
反应产物是盐和 水
中和反应的实质 是酸和碱的质子 转移和电子转移
中和反应的应用
01
污水处理：中和酸 性或碱性废水，降 低环境污染
02
食品加工：调节食 品的酸碱度，改善 口感和保质期
局限性：需要精 确的仪器和试剂， 操作复杂
误差来源：人为 操作误差、仪器 误差、试剂误差 等
改进方法：采用 自动化滴定系统， 提高实验精度和 效率
Part Four
酸碱平衡与缓冲溶 液
酸碱平衡的概念与影响因素
酸碱平衡：溶液中 酸和碱的浓度保持 相对稳定，pH值 不变
影响因素：温度、 浓度、离子强度、 溶剂性质等
滴定终点的判断： 根据指示剂的颜 色变化确定滴定 终点
滴定体积的计算： 根据滴定管中消 耗的滴定液体积 计算滴定体积
酸碱浓度的计算： 根据滴定体积和 酸碱浓度的换算 关系计算酸碱浓 度
酸碱滴定误差分 析：分析滴定实 验中的误差来源 和影响因素，提 高实验精度
中考化学一轮复习 第12讲 中和反应与溶液的ph课件
恰好褪去(tùnqù)（或立即消失）。
12/12/2021
第二十一页，共二十四页。
⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证(què zhènɡ)溶液的酸 碱性，又进行下列实验：甲同学用 pH试纸(shìzhǐ) 来测定溶 液，原因是 实验中滴加酚酞的溶液变为无色(wúsè)，可能呈中性，
也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认 。乙同学向溶液
说法正确的是
A
A.橙汁、酸奶都呈酸性
B. pH小于7的雨水都属于酸雨(suān yǔ)
C.肥皂的碱性比氨水强
D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
12/12/2021
第十六页，共二十四页。
4.化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试 管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试
管中，有气体(qìtǐ)生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废 液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。 请回答以下问题：
测定PH最简便的方法(fāngfǎ)是：使用PH试纸
【方法】在白瓷(bái cí)板或玻璃片上放一小片PH试纸，用干燥、 洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到pH试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较。
12/12/2021
第十一页，共二十四页。
注意：
1、PH试纸测出的PH值为1—14的整数。
第12讲
中和反应 与溶液的pH (fǎnyìng)
12/12/2021
第一页，共二十四页。
一、中和反应(fǎnyìng)：
1、定义(dìngyì)酸： 与碱
作用生成 盐和水
的反应。
思考：生成盐和水的反应(fǎnyìng)一定是中和反应(fǎnyìng)吗？
12/12/2021
第二十一页，共二十四页。
⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证(què zhènɡ)溶液的酸 碱性，又进行下列实验：甲同学用 pH试纸(shìzhǐ) 来测定溶 液，原因是 实验中滴加酚酞的溶液变为无色(wúsè)，可能呈中性，
也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认 。乙同学向溶液
说法正确的是
A
A.橙汁、酸奶都呈酸性
B. pH小于7的雨水都属于酸雨(suān yǔ)
C.肥皂的碱性比氨水强
D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
12/12/2021
第十六页，共二十四页。
4.化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试 管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试
管中，有气体(qìtǐ)生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废 液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。 请回答以下问题：
测定PH最简便的方法(fāngfǎ)是：使用PH试纸
【方法】在白瓷(bái cí)板或玻璃片上放一小片PH试纸，用干燥、 洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到pH试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较。
12/12/2021
第十一页，共二十四页。
注意：
1、PH试纸测出的PH值为1—14的整数。
第12讲
中和反应 与溶液的pH (fǎnyìng)
12/12/2021
第一页，共二十四页。
一、中和反应(fǎnyìng)：
1、定义(dìngyì)酸： 与碱
作用生成 盐和水
的反应。
思考：生成盐和水的反应(fǎnyìng)一定是中和反应(fǎnyìng)吗？
2014中考化学一轮复习 九下 酸和碱的中和反应(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件 新人教版
酸和碱的中和反应
学习主题 一
中和反应
【问题导引】什么样的反应叫做中和反应?其反应的实质是 什么? 1.中和反应: 酸与碱 作用生成_______ 盐和水 的反应。 (1)概念:_______ H+ 和碱中的____ OH- 结合生成___ 水 的过程。 (2)实质:酸中的___ 金属离子 和_________ 酸根离子 构成的化合物。 (3)盐:由_________
3.(2013·临沂中考)下表是一些物质的近似pH,其中酸性最 强的是 物质 ( ) 苹果汁 雨水 西瓜汁 鸡蛋清
pH
A.苹果汁
3.1
B.雨水
5.8
C.西瓜汁
5.9
D.鸡蛋清
7.6
【解析】选A。本题考查学生对溶液的酸碱度与其 pH关系的 认识。溶液的pH越小,其酸性越强,故选A。
4.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下表
。
(3)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为_______ (写化学式)。 (4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,
溶液呈
色。
【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水; (2)从图中可以判断开始时溶液的pH小于7,随着另一种溶液 的滴加而变大,所以是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中; (3)当加入溶液的质量为ag时,溶液呈酸性,说明酸过量,所得 溶液中的溶质为生成的NaCl与剩余溶液中的HCl; (4)当加入溶液的质量为bg时,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变
用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润湿 对测量结果有何影响?
提示:pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。
若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则 碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。
学习主题 一
中和反应
【问题导引】什么样的反应叫做中和反应?其反应的实质是 什么? 1.中和反应: 酸与碱 作用生成_______ 盐和水 的反应。 (1)概念:_______ H+ 和碱中的____ OH- 结合生成___ 水 的过程。 (2)实质:酸中的___ 金属离子 和_________ 酸根离子 构成的化合物。 (3)盐:由_________
3.(2013·临沂中考)下表是一些物质的近似pH,其中酸性最 强的是 物质 ( ) 苹果汁 雨水 西瓜汁 鸡蛋清
pH
A.苹果汁
3.1
B.雨水
5.8
C.西瓜汁
5.9
D.鸡蛋清
7.6
【解析】选A。本题考查学生对溶液的酸碱度与其 pH关系的 认识。溶液的pH越小,其酸性越强,故选A。
4.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下表
。
(3)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为_______ (写化学式)。 (4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,
溶液呈
色。
【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水; (2)从图中可以判断开始时溶液的pH小于7,随着另一种溶液 的滴加而变大,所以是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中; (3)当加入溶液的质量为ag时,溶液呈酸性,说明酸过量,所得 溶液中的溶质为生成的NaCl与剩余溶液中的HCl; (4)当加入溶液的质量为bg时,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变
用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润湿 对测量结果有何影响?
提示:pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。
若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则 碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。
中考一轮复习中和反应溶液酸碱性和PH精品课件
CaCl2+H2O+CO2↑;选择气体发生装置时,应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;二氧化碳的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集。(3)因为氢氧化钠和盐酸、二氧化碳都能反 应,所以不能用E装置除去二氧化碳中的氯化氢。(4)二氧化碳和水反应生成碳酸,使溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液变红。 9.A [解析] 溶解时,应在烧杯中进行,不能在量筒内进行。
图象起点>7，表示是把 HCl 滴入 NaOH 中。
中考化学复习课件
典例1：(2021·宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗
手液的pH如图所示。下列说法错误的是(A )
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可 能等于7
中考化学复习课件
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生
化学反应的现象是__溶__液__由__红__色___变__为__无__色_____，写出反应的化学方程式：_H__C_l_＋____
NaOH===NaCl＋H O 复分解反应 备化注学_： 反_与应_高中_中，_衔如_接果_有有_关气_的体_化产_学生_方，_程在_式生_见成_本的_书气_第体_四后_2部面_分加_第上_三“↑，单”，元但此初如高果反衔反接应题应物中有类基气型体一本，。则类生成型物的属气体于后面_就_不_能加_上_“_↑_”。_________。当两者恰好完
中考化学复习课件 6.(2020·衢州)将稀盐酸分别滴入 NaOH 溶液和 NaCl 溶液中，充分混
合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的 是( D )
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
图象起点>7，表示是把 HCl 滴入 NaOH 中。
中考化学复习课件
典例1：(2021·宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗
手液的pH如图所示。下列说法错误的是(A )
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可 能等于7
中考化学复习课件
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生
化学反应的现象是__溶__液__由__红__色___变__为__无__色_____，写出反应的化学方程式：_H__C_l_＋____
NaOH===NaCl＋H O 复分解反应 备化注学_： 反_与应_高中_中，_衔如_接果_有有_关气_的体_化产_学生_方，_程在_式生_见成_本的_书气_第体_四后_2部面_分加_第上_三“↑，单”，元但此初如高果反衔反接应题应物中有类基气型体一本，。则类生成型物的属气体于后面_就_不_能加_上_“_↑_”。_________。当两者恰好完
中考化学复习课件 6.(2020·衢州)将稀盐酸分别滴入 NaOH 溶液和 NaCl 溶液中，充分混
合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的 是( D )
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质