黑龙江省2021年高考理综化学真题试卷(新课标Ⅰ)
高考全国Ⅰ2021理综试题及答案(新课标全国卷1)
2021 年全国卷1理综第一卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．以下表达错误的选项是A．DNA与ATP中所含元素的种类一样B．一个tRNA分子中只有一个反密码子C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖苷酸组成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2．以下关于植物生长素的表达，错误的选项是A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进展非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度一样D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给安康实验兔静脉滴注0.9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mLC．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加D．输入的Na＋中50％进入细胞内液，50％分布在细胞外液4．以下关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的表达，正确的选项是A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度一样B．草本阶段比灌木阶段的群落空间构造复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节才能强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。
PrP°的空间构造改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。
PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。
据此判断，以下表达正确的选项是A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式一样C．蛋白质空间构造的改变可以使其功能发生变化D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。
黑龙江省2021年高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
黑龙江省2021年高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B . 元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C . 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2. （2分）(2018·佛山模拟) 化合物结构简式如图，下列说法正确的是（）A . a、b、c均属于芳香烃B . a、b、c 均能与钠反应产生氢气C . a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D . a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A . NaClB . K2SO4C . CaCl2D . CuSO44. （2分） x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（）A . x离子半径大于y离子半径B . x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C . x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D . 电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质5. （2分）(2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应6. （2分）下列各装置不能达到实验目的是（）A . 利用①吸收多余的氨气B . 装置②可用于除去Cl2中的HClC . 装置③可用于干燥氨气D . 装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体7. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同温度下，1 mol•L﹣1氨水与0.5 mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）C . 向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . CH3COOH是弱电解质，NH3•H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）(2018·韶关模拟) 某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒2. （2分） (2019高三上·南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）环己醇DCHPA . DCHP的分子式为C20H26O4B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5种D . DCHP通过取代反应可以得到环己醇3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA4. （2分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断错误的是（）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ，则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25. （2分）下列实验方法使用不合理的是（）A . 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B . 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等D . 用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐6. （2分） (2016高二上·温州期中) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B . 电子从锌片流出，经导线流向铜片C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D . 锌片发生还原反应7. （2分）可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A . 乙酸和水能任意比例混溶B . 1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C . 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D . 醋酸溶液中存在醋酸分子二、填空题 (共2题；共19分)8. （9分） (2018高三下·温州开学考) 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：（1）硝酸铵的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________。
黑龙江省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
黑龙江省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·长春期中) 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）A . 氯气B . 氨气C . 氢气D . 二氧化氮2. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+B . 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣C . 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+D . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣3. （2分）(2018·郑州模拟) 已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A . 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC . 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO35. （2分）(2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积B . Ka(HA) 和Kb(BOH) 的数量级相等，均为10-6C . y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D . x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ，下列有关说法正确的是（）A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC . 电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行7. （2分）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）A . 维生素A分子中含有一个苯环B . 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 维生素A能与金属钠反应产生H2D . 维生素A属于烯烃二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上·重庆月考) 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：（1）试剂a应选用________(填写名称)；（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式________；（4）实验室制取气体E的离子方程式是________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；（5）如何用化学方法检验气体E？________。
全国高考历年考题精选专题19 物质结构与性质(选修)-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)
——碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下）→→＝Cl非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于的熔点高于的物质，均与CaF2中的化学试卷键为离子键，因此“低”)。
【正确答案】（1）bd（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。
（4）172；低。
【解析】（1）a、Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d、CaF2中的化学试卷键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，正确。
（2）CaF2难溶于[水]，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了AlF63-，所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++ AlF63-。
（3）OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形。
（4）根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×E Cl—F =－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能E Cl—F =172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。
黑龙江省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
黑龙江省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·广安期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A . ①②③⑤④B . ③②①⑤④C . ②③①④⑤D . ③⑤②①④2. （1分） (2018高二上·林州期中) 4-乙烯基苯酚（）常出现在肉香和海鲜香精的配方中,在其同分异构体中,含有苯环且能发生银镜反应的有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA4. （1分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度5. （1分） (2015高二下·揭阳期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol•L﹣1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是（）A . 1.0L0.1mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB . 将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色C . X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物D . W的简单离子半径大于Z的简单离子半径6. （1分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
2021年高考全国乙卷理综化学试题及参考答案
2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试·化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效．3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效． 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C 35.5 Fe 56 一、选择题7．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指2CO 的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ） A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B ．大规模开采可燃冰作为新能源 C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）化学试剂制备的气体A 24Ca(OH)NH Cl + 3NHB 2MnO HCl +（浓） 2ClC 23MnO KClO + 2OD24NaCl H SO +（浓） HCl9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+ B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓10．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）A ．能发生取代反应，不能发生加成反应B ．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C ．与互为同分异构体D ．1mol 该物质与碳酸钠反应得244g CO11．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
黑龙江省2021年高考化学试卷(新高考I)
黑龙江省2021年高考化学试卷（新高考I)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列仪器可直接加热的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 点制豆腐3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子核外电子层排布呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子半径大小呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化4. （2分）最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60 ，下列说法正确的是（）A . C60是一种新型化合物B . C60和金刚石都是碳的单质C . C60含离子键D . C60中含极性共价键5. （2分）现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是（）A . 制取氧气B . 制取二氧化碳C . 粗盐提纯D . 用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液6. （2分） (2016高二下·德州期中) 维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为：，下列关于两者的说法正确的是（）A . 均含酯基B . 均含碳碳双键C . 均含醇羟基和酚羟基D . 均为芳香化合物7. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH48. （2分） (2019高一上·南山期中) 现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液9. （2分）(2018·三明模拟) 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。
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黑龙江省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二下·河口期中) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（）A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E中化学键是极性键C . G有漂白性D . 上述反应的类型是加成反应2. （6分） (2016高二下·海口期末) 丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A . 只有①②③B . 只有①②③④C . ①②③④⑤D . 只有①③④3. （6分） (2016高一上·长春期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质4. （6分） (2017高二上·南充期中) 有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体．A 在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B．则三种物质是（）A . A是CH2=CH2 ， B是CH3CHO，C是CH3CH2OHB . A是CH3CHO，B是CH2=CH2 ， C是CH3CH2OHC . A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHOD . A是CH3CH2OH，B是CH3﹣CH3 ， C是CH≡CH5. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水6. （6分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快7. （6分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)二、非选择题 (共3题；共43分)8. （14.0分） (2018高一上·惠州期末) 硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：（1）实验一：因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有________。
（2）该反应的化学方程式为________。
（3）实验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。
如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
Fe2(SO4)3的作用是________。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：A . NaOHB . CuOC . CuCO3D . Fe（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：实验（一）实验（二）主要优点操作简便⑴原料充分转化为产品⑵没有有害气体排放主要缺点________________________________9. （15.0分） (2018高一下·宿迁期末) 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。
现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1）上图中表示CH3OH的变化的曲线是________。
（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(CH3OH) ＝2v(H2)b.容器内压强保持不变c.2v逆(CO) ＝ v正(H2)d.容器内密度保持不变（4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：________。
CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从________（填A 或B）通入，b极的电极反应式是________。
10. （14.0分）(2018·哈尔滨模拟) 以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。
甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ•mol-1副反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ•mol-1①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是________。
②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处________。
③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为________。
（忽略副反应）（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：0.05C1 4.8c2C119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为________L3·mol-3·min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl________P2（填“大于”或“小于”）温度T3________T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正________v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。
求N 点对应温度下该反应的平衡常数 K=________。
三、选考题 (共2题；共30分)11. （15.0分） (2018高二下·揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为________，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是________。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有________。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm(用含d和NA的式子表示)。
12. （15.0分） (2016高二下·襄阳期中) 回答下列问题（1）键线式表示的分子式为________；名称是________．中含有的官能团的名称为________．（2）戊基有________种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式________．（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：Ⅰ．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是________；具有还原性，能发生银镜反应的是________．（填序号）Ⅱ．油脂在酸性环境下的水解产物为________（写名称）．参考答案一、选择题 (共7题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共3题；共43分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、三、选考题 (共2题；共30分) 11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、。