浓硫酸的三大特性讲解学习
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
硫酸中考知识点总结
硫酸中考知识点总结一、硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色、无臭的浓烈酸性液体。
以下将从物理性质和化学性质两方面对硫酸的性质进行介绍。
1. 物理性质（1）外观：硫酸为无色透明的液体，在空气中能溶解一定量的水蒸气，故易吸湿。
（2）密度：硫酸的密度较大，在20℃时，浓硫酸的密度约为1.84g/cm3，稀硫酸的密度约为1.25g/cm3。
（3）沸点和熔点：浓硫酸的沸点为337℃，熔点为10℃。
稀硫酸的沸点和熔点随着浓度的不同而有所变化。
（4）溶解性：硫酸是一种极强的电解质，能够和水发生剧烈的放热反应，形成溶液。
浓硫酸可以和水按固定的比例反应，即1：9。
这是因为，随着浓度的变化，硫酸分子会在水中自发地形成多聚离子的缘故。
例如，H2SO4能分离成H+、HSO4-和SO4^2-等离子。
2. 化学性质（1）酸性：硫酸是一种强酸，能和金属、碱、碱性氧化物等发生酸碱中和反应。
例如，硫酸和氢氧化钠可以生成硫酸钠和水的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
（2）氧化性：硫酸具有很强的氧化性，可以和可还原物质发生反应，被还原成二氧化硫、硫或三氧化硫等产物。
例如，硫酸和铁能够发生氧化还原反应，形成硫化亚铁和二氧化硫的反应：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2O + SO2。
二、硫酸的用途硫酸在工业生产和实验室中有着广泛的用途，以下将从工业领域和实验室中的应用两方面对硫酸的用途进行介绍。
1. 工业领域中的应用（1）制造肥料：硫酸是制造人工肥料的原料之一，如硫酸铵、硫酸钾等。
这些肥料含有硫元素，能够促进植物的生长。
（2）制造化肥：硫酸可以与磷矿石发生反应，生成磷酸肥料。
例如，硫酸和磷灰石反应可以得到磷酸二氢钙的反应：H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 2Ca(H2PO4)2 + CaSO4。
（3）制造硫酸盐：硫酸盐是一种重要的化工原料，广泛应用于制造化工产品、染料、药品、塑料、纸张等行业。
硫酸化学性质及安全注意事项
硫酸化学性质及安全注意事项硫酸是一种重要的化学物质，具有许多性质和用途。
以下是一些关于硫酸写作业的知识点：一、物理性质硫酸是一种无色、油状、高沸点的液体，具有强烈的吸水性和氧化性。
它的密度比水大，溶于水时放出大量的热。
二、化学性质1.脱水性浓硫酸具有脱水性，能按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
2.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能与金属单质（比铜活泼）、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，将其中的金属元素氧化为高价态的金属硫酸盐，自身一般被还原为SO2。
3.吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气以及结晶水合物中的水分子。
这一特性使得浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
4.难挥发性（高沸点）浓硫酸具有难挥发性，可用于制备氯化氢、硝酸等气体。
5.酸性浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，可以用于制备和合成其他化学物质，如氮肥、磷肥等。
6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应，生成相应的硫酸盐和水。
三、用途1.实验室用途：在实验室中，硫酸常用于制备和合成其他化学物质，如制备氢气、氧气等。
它也是化学实验中常用的试剂之一，可用于酸碱中和反应、氧化还原反应等实验。
2.工业用途：硫酸在工业上具有广泛的用途，如制造肥料、染料、塑料、合成橡胶等。
它也是石油工业中重要的酸性催化剂之一，可用于制造硫酸铵、硫酸钠等化学物质。
3.安全注意事项：硫酸是一种强腐蚀性物质，如果不慎接触皮肤或眼睛，会引起严重的化学灼伤。
因此，在使用硫酸时，必须遵守安全操作规程，佩戴防护用品，确保安全。
浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。
它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。
1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。
硫酸分子具有分子镜面对称性。
2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。
它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。
浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。
浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。
3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。
下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。
例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。
（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。
（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。
（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。
（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。
（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。
总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。
它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
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化学方程式 SO2+2NaHCO3=2CO2 +Na2SO3+H2O
(2)SO2(SO3,假设SO3为气体) 将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中
化学方程式 SO3+2NaHCO3=2SO2 +Na2SO4+H2O (3)NO(NO2)
将混合气体通入到盛ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水的上图装置中 化学方程式 3NO2+H2O=NO+2HNO3
硫酸的用途： 高沸点——制取挥发性酸。 吸水性——做干燥剂。 脱水性——做催化剂。 酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。 强氧化性——制炸药。
浓硫酸和硝酸的性质对比
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 +SO2 +2H2O
水性 B. 向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分
反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol C. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4
不反应 D. Fe2＋ 、H＋ 、NO3―是因氧化还原反应而不能共存的
利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出方 程式（括号内的气体为杂质）
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
使Fe，Al钝化
浓HNO3使Fe，Al钝化
2H2SO4(浓)+C = CO2 +2H2O+2SO2
有吸水性、脱水性
4HNO3(浓)+C = CO2 +4NO2 +2H2O
总结硫酸知识点
总结硫酸知识点一、硫酸的性质1. 化学性质：硫酸是一种强酸，具有腐蚀性和刺激性。
在水中，硫酸能够完全离解成H+和HSO4-，因此具有良好的电离能力。
另外，硫酸还具有很强的氧化性，可以和许多物质发生反应，产生火灾和爆炸。
2. 物理性质：硫酸是一种无色、无臭的浓稠液体，在常温下呈现无色透明状态。
硫酸的密度较大，呈现高黏稠性，在潮湿的空气中易吸收水分，形成浓度不同的硫酸溶液。
3. 化学稳定性：硫酸是一种相对稳定的化合物，在常温下不易分解。
但在高温、高压下，硫酸可能与其它化合物发生分解反应，产生有毒气体和腐蚀性物质。
二、硫酸的用途1. 工业生产：硫酸是重要的工业化学品，广泛应用于矿产开采、肥料生产、化学制造等领域。
在矿产开采中，硫酸常被用于提取金属矿石，如铜、锌、镍等。
在肥料生产中，硫酸被用于生产硫酸铵、硫酸钾等肥料。
在化学制造中，硫酸可以作为原料制备其他化学品，如磷酸、硝酸等。
2. 化学实验：硫酸是实验室常用的试剂，可用于酸碱中和、溶解金属、调节溶液酸度等实验操作。
另外，硫酸也可以作为干燥剂、脱水剂，在实验室中有多种用途。
3. 清洁和杀菌：硫酸具有强腐蚀性和强氧化性，在一定浓度下可用于清洗厨房设备、卫生间、污水处理等领域。
此外，硫酸也可以用于消毒和杀菌，消灭细菌和病毒。
4. 其他用途：硫酸还可以用于电镀、纺织染色、造纸工业等领域，具有多种多样的用途。
三、硫酸的制备方法1. 硫磺氧化法：将硫磺和空气通入反应釜中，经过催化剂的作用，硫磺在高温下氧化成二氧化硫和少量三氧化硫。
接着再将二氧化硫与空气在催化剂的作用下氧化成三氧化硫。
最后，三氧化硫与水反应生成硫酸。
2. 硫酸铁法：将硫磺燃烧得到二氧化硫，然后与空气中的氧气在催化剂的存在下反应生成三氧化硫。
将三氧化硫通入稀硫酸铁液中，即可生成浓硫酸。
3. 柠檬酸法：将柠檬酸与硫酸铁反应生成硫酸和硫酸铁。
四、硫酸的安全操作1. 化学品存放：硫酸是一种有毒、有腐蚀性的化学品，需要在通风良好的地方储存，与易燃材料、氧化剂等分开存放。
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浓硫酸的特性小结：
1、吸水性 2、脱水性
如何区别
3、强氧化性
C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）=∆ CuSO4+ SO2 +2H2O
脱水性和强氧化性
正确处理 灼伤皮肤
连接
练习
1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？ （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____； （2）敞口放置的浓硫酸久置增重____； （3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____； （4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。
（1）蔗糖为什么会变黑？
C12H22O11 蔗糖
浓浓H硫2S酸O4
12C
+
11H2O
（2）为什么形成疏松多孔的海绵状的炭，并且有 刺激性气味的气体产生？
3.强氧化性
A、与某些非金属反应
C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O
浓硫酸作用：氧化性
浓硫酸的特性: 我反3铜什们.应与么强知放浓 物道出氧质H，2氢生S化稀气O成4H性，又呢2S那是？O铜否4具跟反有与应酸稀呢的H？2通S如O性果4，是反能否应与反可活应能泼呢会金？有属
浓硫酸的三大特性
·
浓硫酸的特性
清华学子刘海洋用浓硫酸泼熊事件
浓硫酸的特性: 学现生象实：验硫： 酸将 铜浓 晶硫 体酸 由 滴蓝加色到变五成水 了硫 白酸 色铜 。中 1、吸水性： (干燥剂)
浓硫酸吸收物质本来就有的水（游离水或结晶水），
直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。
气体 →
H2SO4 + n H2O = H2SO4 • n H2O
A.苹果块会变干瘪 C.小试管内有晶体析出
B.胆矾晶体表面有“白斑” D.pH试纸变红
作业
写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式，指出 氧化剂和还原剂。铁和浓硫酸在加热时反应， 生成硫酸铁、二氧化硫和水，写出化学方程式， 并指出氧化剂和还原剂。
谢谢！
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2．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中 加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的 物质的量为（ ）。
（A）等于0.9mol （B）大于0.45mol小于0.9mol （C）等于0.45mol （D）小于0.45mol
3.在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对
看到的现象叙述不正确的是（ D）
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什 么变化?
浓硫酸
学生实验：6-3
现象：火柴梗变黑
(含C有、H机、物O浓浓酸等H)硫2SO将4 H成、比O按脱H去2O组
炭 化
脱水
听说黑面包是营养价值比较高的食物，大家见过 黑面包吗？
演示
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松 多孔的海绵状的炭，放出大量的热，并 的金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) 实验6-5
??
Cu + 2H2SO4（浓）=∆ CuSO4+ SO2 +2H2O
思考：在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸 C、钝化
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面 生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金 属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 但是氧化物能与热的浓硫酸反应。