(浙江选考)2018版高考化学二轮复习选择题(1～25题)满分练速练7无机物的组成、性质及用途(针对选考第6
2018年11月浙江省普通高校招生选考化学试卷(解析版)
2018年11月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共75.0分）1.下列属于纯净物的是()A. 氯水B. 胆矾C. 漂白粉D. 盐酸【答案】B【解析】解：A.氯水是氯气的水溶液为混合物，故A错误；B.胆矾为硫酸铜晶体，是一种物质组成的纯净物，故B正确；C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D.盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，故D错误；故选：B。
混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。
本题考查纯净物混合物的定义，题目难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。
2.下列常用于研磨的仪器是()A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A.图中为分液漏斗，用于分离分层的液体混合物，故A不选；B.图中为蒸馏烧瓶，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；C.图中为坩埚，用于灼烧固体，故C不选；D.图中为研钵，用于研磨，故D选；故选：D。
图中只有研钵为用于研磨的仪器，以此来解答。
本题考查化学仪器，为高考常见题型，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的化学仪器及使用，题目难度不大。
3.下列物质中不能导电的是()A. 石墨B. 铜合金C. 液态 HClD. 熔融态 NaCl【答案】C【解析】解：A.石墨含有自由移动的电子，所以能导电，故A错误；B.铜合金含有金属，有自由移动的电子，所以能导电，故B错误；C.液态的氯化氢只存在分子，不含自由移动的电子或离子，所以不能导电，故C正确；D.熔融态的氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，故D错误；故选：C。
含有自由移动的离子或电子的物质能导电，如石墨、金属单质、熔融状态下的电解质或电解质的水溶液。
本题考查了物质的导电性，明确物质能导电的原因是解本题关键，只要物质中含有自由移动的离子或电子就能导电，难度不大。
4.下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是()A. KClB. CH3COONaC. NaOHD. Na2O【答案】B【解析】解：A.氯化钾是强碱强酸盐，不水解，氯化钾溶于水后呈中性，故A不选；B.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解后溶液呈碱性，故B选；C.氢氧化钠是强碱，在水分子的作用下发生电离产生氢氧根离子，溶液呈碱性，但不是水解的原因，故C 不选；D.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，与水解无关，故D不选；故选：B。
2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(解析版)
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（解析版）2018年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
2.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
3.下列属于化合反应的是A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3CaO+ CO2↑【答案】B【解析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。
【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A 错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(二) Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137S 32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.MgOB.Mn2O7C.Na2O2D.NO22.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是()3.下列物质属于非电解质的是()A.水B.液氯C.液氨D.熔融的Na2CO34.有氯气参加的化学反应一定不属于()A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.FeCl3C.NaHSO4D.NaHCO36.下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁材料7.下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.1H、2H、3H是一种核素C.Cl-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:C2H48.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是()A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列说法正确的是()A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH值时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.下列说法正确的是()A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料12.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能B.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识13.将可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是()①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol SO3②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol SO2③用SO3、SO2、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的总压不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO 4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H 2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS15.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的周期数为其族序数。
高考化学浙江版 6-2018年4月浙江选考真题卷
2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是( )A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是( )3.下列属于电解质的是( )A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )A.KClB.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa5.下列属于物理变化的是( )A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏6.下列说法不正确．．．的是( )A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl- B.I-→I2C.SO2→S-D.CuO→Cu8.下列表示正确的是( )A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是( )A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理．．．的是( )A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是( )A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
下列说法不正确．．．的是( )A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是( )A.大理石与醋酸反应:C-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC-CaCO3↓+H2O14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H键的数目和形成N—H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶215.下列说法正确的是( )A.光照下,1mol CH4最多能与4mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷和乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是( )A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本17.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示。
2018年4月浙江高考化学选考试题和答案
绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是A．B C．D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2 C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→Cu8．下列表示正确的是A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式NaCl9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 3CH 3互为同素异形体C ．H C F Cl Cl和Cl C FCl 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试题(Word版+答案+解析)
浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）（共25题；共50分）1.下列属于碱的是（）A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl2.下列图示与操作名称不对应的是（）A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏3.下列属于化合反应的是（）A. Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+ 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3△__CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是（）A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. 3Br2+6NaOH △__5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O7.下列表示错误的是（）A. Na+ 结构示意图B. 乙烷的比例模型C. 乙醛的结构简式CH3CHOD. 氯化钙的电子式8.下列说法错误的是（）A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁B. 电解饱和食盐水可制取氯气C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9.下列说法错误的是（）A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是（）A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列说法错误的是（）A. 18O和16O是质子数相同的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B. 元素X有-4，+2、+4等多种价态C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.能符合题意表示下列离子方程式是（）A. KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D. （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓14.已知X(g)＋3Y (g) ⇌2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。
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11．下列说法正确的是
C｜H3 CH3－CH2－CH－CH3
A．
的名称为 3-甲基丁烷
CH3CHCH2CH3
B．CH3CH2CH2CH3 和
C｜H3 互为同素异形体
｜F
｜F
H－ C －H H－ C －Cl
C． ｜Cl 和 ｜H 为同一物质
CH2－CH－CH2 D．CH3CH2OH 和 O｜H O｜H O｜H 具有相同的官能团，互为同系物 12．四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。 下列说法不正确的是 A．原子半径(r)大小比较 r(X)〉r(Y) B．X 和 W 可形成共价化合物 XW3 C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 13．下列离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应：CO23ˉ＋2CH3COOH = = = 2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4ˉ＋4Clˉ＋8H+ = = = Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ = = = SO24ˉ＋Clˉ＋2H+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3ˉ = = = CaCO3↓＋H2O 14．反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达 平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开 H－H 键的数目和生成 N－H 键的数目相等 D．容器内气体的浓度 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 15．下列说法正确的是
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题及参考答案
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题参考答案
考点分析
1.物质的分类
2.化学实验基本操作
3.化学反应类型
4.盐的水解
5.化学与生活物质的性质
6.氧化还原反应中的基本概念
7.化学用语8.电解化学工艺
9.化学实验（安全、基本操作）
10.化学实验
11.物质结构
12.元素周期表与元素周期律
13.可逆反应化学平衡影响化学反应速率的因素
14.有机化学基础
15.有机化学基础
16.有机化学基础
17.新型电池（电化学）
18.弱电解质溶液pH
19.物质结构与性质
20.阿伏伽德罗常数
21.盖斯定律
22.化学平衡化学反应速率图表
23.电解质溶液中和滴定图像
24.陌生化合物的性质
25.离子的检验
26.有机流程图
27.有关无机物的探究实验
28.化学实验（二氧化硫）
29.化学计算
30.化学反应原理的综合题
31.化学工艺流程题
32.有机化学基础综合题
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速练7 无机物的组成、性质及用途[针对选考第6、8或9题]1.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是( )A.CO2B.Cl2C.NH3D.HCl答案 B解析CO2、NH3、HCl均不能与碘化钾发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A、C、D错误；Cl2能够将碘化钾氧化生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确。
2.下列试剂能使pH试纸变红色的是( )A.久置氯水B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.次氯酸钠溶液答案 A解析A项，久置氯水就是盐酸，能使pH试纸变红色，正确；B项，氢氧化钠溶液显碱性，能使pH试纸变蓝色，错误；C项，浓硫酸具有氧化性、吸水性和脱水性，不能使pH试纸变红色，错误；D项，次氯酸钠溶液显碱性，具有强氧化性，能使pH试纸先变蓝色，后褪色，错误。
3.下列有关Cl2的说法中，不正确的是( )A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟答案 C解析B项，Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O HCl＋HClO，正确；C项，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，错误；D项，氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕色的烟，正确。
4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋答案 C5.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫答案 D解析A项，无论氧气是否过量，与硫单质都生成SO2，错误；B项，常温下，铁、铝单质与浓硫酸发生钝化反应，错误；C项，漂白粉具有强氧化性，把SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ca2＋结合生成微溶于水的沉淀CaSO4，现象是产生白色沉淀，错误；D项，硫酸工业制备中，常用98%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾，阻碍SO3的吸收，正确。
6.下列说法中，正确的是( )A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2C.Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰D.1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1 mol弱酸答案 B解析过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误； KMnO4与盐酸反应生成Cl2，故B正确；H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，故C错误；氯气溶于水是可逆反应，故D错误。
7.下列说法正确的是( )A.碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸答案 A解析碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等，选项A正确；SO2可用于漂白纸浆、草帽，但和酸性高锰酸钾溶液反应是发生氧化还原反应不是漂白，选项B错误；溴被称为“海洋元素”，但海水中不存在溴单质，选项C错误；常温下铁遇浓硫酸钝化而不是不反应，可用铁槽车储运浓硫酸，选项D错误。
8.下列说法不正确的是( )A.可燃冰开采属于新能源的利用B.MgO可作耐火材料C.晶体硅大量用于电子信息技术D.在含Br2的水溶液中，可用热空气吹出Br2答案 A解析可燃冰的成分是甲烷，不属于新能源的利用，故A错误；氧化镁的熔点较高，可以作耐高温材料，故B正确；晶体硅是良好的半导体材料，大量用于电子信息技术，故C正确；液溴易挥发，可利用热空气吹出溴单质，故D正确。
9.下列说法不正确的是( )A.SO2是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火答案 C解析高压钠灯透雾能力强，常用于道路的照明，B正确；工业上用石灰乳制备漂白粉，C 错误；金属镁燃烧发光，常用来制造信号弹和焰火，D正确。
10.下列说法正确的是( )A.干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色B.SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性C.硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀D.固体Na2CO3比固体NaHCO3稳定，相同条件下在水中NaHCO3比Na2CO3的溶解度更大答案 C解析氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使pH试纸先变红后褪色，A错误；SO2能使溴水褪色，体现了SO2的还原性，B错误；硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生硅酸沉淀，C正确；固体Na2CO3比固体NaHCO3稳定，相同条件下在水中NaHCO3比Na2CO3的溶解度小，D错误。
11.下列说法中不正确的是( )A.氟化银可用于人工降雨B.从海水中获取食盐不需要化学变化C.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D.绿矾可用来生产铁系列净水剂答案 A解析碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾七水是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。
12.下列说法不正确的是( )A.臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠D.“84”消毒液具有强氧化性，可以杀死流感病毒答案 C解析二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅，同时还有CO生成，B正确；电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，C错误。
13.下列说法不正确的是( )A.二氧化氯可用于自来水的消毒B.氧化镁可用于制造耐高温材料C.把固体炸药制成胶体能提高威力D.二氧化硫不可用于漂白纸浆答案 D解析A项，二氧化氯中Cl元素化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确；B项，氧化镁是高熔点离子化合物，可用于制造耐高温材料，正确；C项，把固体炸药制成胶体，增大反应物接触面积，能提高威力，正确；D项，二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，错误。
14.下列说法不正确的是( )A.氯气可用于合成药物B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.高压钠灯常用来广场照明D.镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件答案 B解析氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A正确；碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C 正确。
15.下列说法不正确的是( )A.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B.纯碱在造纸工业中有着重要的应用C.水玻璃可用于建筑黏合剂D.铁的化合物在人体内的氧化还原反应中起传递电子作用答案 A解析氯碱工业的反应原理是电解氯化钠饱和溶液，故A错误；水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，可用于建筑黏合剂，故C正确；人体内的铁元素大部分存在于血液中，起着运输氧气、二氧化碳的作用，铁的化合物还在人体内的氧化还原反应中起传递电子的作用，人体如果缺铁，则会引起贫血等疾病，故D正确；故选A。
16.下列说法正确的是( )A.SiO2不与任何酸反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.漂白粉暴露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸答案 C解析钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故B错误；漂白粉暴露在空气中与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸易分解，故C正确；SiO2属于酸性氧化物，但不与水反应，故D错误。
17.下列说法不正确的是( )A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B.小苏打可用于焙制糕点C.Cl2可用于自来水的消毒D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂答案 A解析镁在二氧化碳中能燃烧，CO2不能作为镁带燃烧的灭火剂，故A错误；碳酸氢钠可用于焙制糕点，故B正确；Cl2与水反应生成次氯酸，可用于自来水的消毒，故C正确；硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，可作建筑业的黏合剂，故D正确。
18.下列说法不正确的是( )A.镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B.硫酸铜可作泳池池水消毒剂C.碳酸钠可用于中和胃酸过多D.氢氧化铁胶体能用于净水答案 C解析镁合金的强度高、密度小，可用于制造火箭和飞机的部件，故A正确；硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，故可用作游泳池的消毒剂，故B正确；碳酸钠的腐蚀性较强，不能用于中和胃酸过多，故C错误；氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，可以净水，故D正确。
19.下列说法正确的是( )A.某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C.冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D.我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸答案 D解析溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工业上获取溴的重要途径，故A错误；工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，故B错误；氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；加热胆矾或绿矾会分解生成三氧化硫，与水反应生成硫酸，早在1 000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸，故D正确。
20.下列说法不正确的是( )A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产及金属矿石的处理C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质答案 C解析热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；硫酸可用于化肥、医药、农药的生产及金属矿石的处理，B正确；硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，“钡餐”应该是硫酸钡，C错误；钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确。