2020-2021学年高中化学人教版(2019)选择性必修一教案：
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时
【教学目标】
1.认识水的电离。
2.了解水的离子积常数。
了解水的电离平衡及影响因素。
【教学重难点】
外界条件的改变对水的电离平衡的影响
【教学过程】
1.新课导入
[设疑]在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂一一水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
2.新课讲授
[板书]水的电离
[展示]水分子的电离过程
[讲解]精确的导电性实验表明，纯水大部分以H 2O 的形式存在，但其中也存在着极少量的H 3O +和OH -。
我们根据水分子的电离过程可知水的电离方程式。
[板书]223H O H O H O OH +-++、+2H O H OH +¯
[讲解]当水的电离达到平衡时，电离产物H +和OH -浓度之积是一个常数，记作K w
[板书]()()() 2c H c OH c H O +-⨯=电离K
()() c H c OH +-=⨯电离K
[讲解]K w 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
K w 可由实验测得，也可通过理论计算求得。
[展示]不同温度下的水的离子积常数。
[讲解]通过数据，我们可以知道室温下，水的离子积常数w .141010-=⨯K 。
[板书]25℃，w .141010-=⨯K 。
[设疑]水的离子积常数只能用于水电离吗？
[回答]不仅适用于纯水还适用于酸、碱、盐的稀溶液。
[讲解]根据数据，我们可知，水的离子积只受温度的影响，温度升高，K 增大。
[设疑]外界条件的改变对水的电离平衡有哪些影响？
[展示]外界条件的改变对水电离平衡的影响
[讲解]水的电离是吸热反应，所以升高温度，会使水的电离平衡右移，导致c(H +)增大，c(OH -)增大，K w 增大。
[学生活动]试分析其他条件的改变对水电离平衡的影响。
[回答]加入活泼金属，消耗H +，会使水的电离平衡右移，导致c(H +)减小，c(OH -)增大，K w
不变。
加入弱碱阳离子，如Al 3+，消耗OH -，会使水的电离平衡右移，导致c(H +)增大，
c(OH -)减小，K w 不变。
加入弱碱阴离子，如CO 32-，消耗H +，会使水的电离平衡右移，导致c(H +)
减小，c(OH -)增大，K w 不变。
加酸，增加H +，会使水的电离平衡左移，导致c(H +)增大，c(OH -)减小，K w 不变。
加酸，增加OH -，会使水的电离平衡左移，导致c(H +)减小，c(OH -)增大，K w 不变。
3.课堂小结
[师]本节课学习了水的电离的相关知识，重点掌握水的离子积常数及影响因素等，并完成作业。
4.板书
3.2.1水的电离
1、水的电离
223H O H O H O OH +-+++2H O H OH +¯
2、()() c H c OH +-=⨯电离K
3、25℃，w .141010-=⨯K
4、影响因素。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.1.2物质的转化
答案：B 解析：由反应 CO CuO CO2 Cu，可知,A错误。由反应 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 可知，C项错误；由 CH4 2O2 CO2 2H2O 可知，D项错误。
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
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人教版高中化学选择性必修第1册 《反应热与焓变》教学设计
《反应热与焓变》教学设计一、课标解读本课时内容是课标选择性必修课程中模块一化学反应原理主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
1．内容要求认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
2．学业要求能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中的能量变化的本质。
二、教材分析本节内容是选择性必修一化学反应原理中主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
通过本节内容，让学生了解化学反应中能量的转化的多样性，通过宏观辨识认识反应热与焓变的关系，通过微观探析反应热与键能的关系，理解反应热是如何产生的，培养学生以变化的观念从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
三、学情分析学生在必修二第六章化学反应与能量变化中学习化学反应与热能的基本知识，了解吸热反应和放热反应的温度感官变化，以及宏观总能量的变化判断吸热放热反应，了解一些吸热反应和放热反应的实例。
在选择性必修阶段，需要带领学生从微观化学键的角度深入理解反应热与化学键的关系，并进行相关计算。
学生的薄弱之处在于利用键能进行反应热的计算，以及结合图形分析和计算相关反应热。
四、素养目标【教学目标】1.辨识化学反应中的能量转化形式。
2.了解反应热与反应焓变之间的关系。
3.从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。
4.从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。
【评价目标】1．通过对真实情境中能量转化形式的辨识诊断学生对能量转化多样性的掌握程度2.通过解释内能和焓变的关系，诊断学生对焓变可以在特定的条件下定量描述反应热的掌握程度。
3．通过焓变及图形辨认定性描述反应热，诊断学生对化学反应能量变化的本质原因的理解程度以及能否通过焓变判断吸热反应和放热反应。
4．通过键能定量计算反应热，诊断并发展学生对化学反应能量变化的主要原因的理解和计算能力。
2020—2021人教化学(2019)选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡附答案
2020—2021人教化学（2019）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡附答案（新教材）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=1【答案】A2、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析不正确的是()A.EF段表示的平均反应速率最大B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.G点收集到的CO2的量最多【答案】C【解析】曲线斜率越大,平均反应速率越大,A项正确;B项中,Δn(CO2)==0.02 mol,Δn(HCl)=0.04 mol,Δc(HCl)=0.4mol·L-1,v(HCl)=0.4 mol·L-1·min-1,正确;C项中,平均反应速率之比为224∶448∶112=2∶4∶1,错误;D项中,由图可知,G点收集到的CO2的量最多。
3、设C＋CO22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v1)，N2＋3H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大解析：温度升高，反应物分子能量增加，活化分子的百分数增大，无论放热反应还是吸热反应，反应速率都增大。
【答案】A4、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大【答案】B5、X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.66%解析：设X和Y起始物质的量均为n,转化的X的物质的量为x。
(完整版)人教版高中化学必修一教案
实验报告
记录实验过程和结果，培养实 验报告撰写能力。
作业要求
作业需按时完成
保证学习进度的一致性。
作业需认真审题
提高解题的准确性。
作业需独立完成
培养独立思考能力。
作业需规范书写
培养良好的书写习惯。
作业评价
完成情况
评价作业的完整性和正确性。
学习态度
评价学生的学习态度和努力程度。
了解化学在生产、生活中的应 用，能够运用所学知识解释和 解决生活中的化学问题。
过程与方法
掌握科学探究的方法 ，学会发现问题、分 析问题和解决问题。
学会运用归纳、演绎 、分析和综合的方法 处理信息。
培养实验观察、操作 和思考的能力，能够 设计简单的实验方案 。
情感态度与价值观
培养对化学的兴趣和好奇心，树立科 学观念和科学精神。
总结词
物质的组成与结构
详细描述
学生应了解物质的组成和结构，掌握分子 、原子、离子等基本概念，了解它们在物 质组成中的作用。
离子反应
总结词
离子反应的本质与条件
详细描述
学生应了解离子反应的本质和条件 ，理解离子方程式的书写方法和意 义，掌握离子反应的规律和特点。
总结词
离子共存的条件与原因
详细描述
学生应了解离子共存的条件和原因， 掌握常见离子的性质和反应特点，能 够判断离子能否共存。
04
教学方法与手段
教学方法
01
02
03
04
激活学生的前知
通过提问、回顾旧知识等方式 ，激活学生对已学知识的记忆
，为新课学习做好准备。
教学策略
采用讲解、示范、小组讨论等 多种教学策略，帮助学生理解
2020-2021学年高中化学人教版(2019)选择性必修一教案：2.1.1化学反应速率
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时教学设计【教学目标】1．知道化学反应速率的表示方法。
2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。
【教学重难点】化学反应速率及计算【教学过程】1.新课导入[师]我们知道，不同化学反应的速率有大有小。
例如，火药的爆炸可以在瞬间完成，溶液中的一些离子反应在分秒之内就能实现，而室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，自然界的岩石风化、溶洞形成则更是要百年甚至千年才能完成。
下面我们来做下实验，体会下化学反应速率的快慢。
[教师活动]演示实验：取两支试管，各加入5mL0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。
[学生活动]观察实验，并回答观看实验后的感受：从两支试管的对比中我明显感受到化学反应快慢的不同，在含有镁条的试管中反应明显和剧烈，放出的气体的气泡数很多。
[师]我们可用化学反应速率描述化学反应的快慢，那么，如何表示化学反应速率？[设计意图]教师引导学生思考大自然界中各种反应的快慢，通过类比速度从而引出化学反应速率的概念，教师的演示实验让学生真切地感受反应的快慢，为下面的知识做好基础。
2.新课讲授[板书]一、化学反应速率[概念]用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
[师]任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。
因此，化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。
如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
[学生活动]聆听，理解化学反应速率，试着用公式表示并推导其单位。
[板书]c v t∆=∆ 单位：mol/(L •s)或mol •L -1•s -1 [师]对于一个化学反应：mA + nB = pC + qD ，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。
[板书][教师活动]以合成氨反应为例，计算5min 内的浓度变化及反应速率。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册学案：3.1.1铁及其氧化物
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时【学法指导】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【基础梳理】『情境一』我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
反应原理：一、铁单质1、元素及存在(1)人类最早使用铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中以单质形态存在于中，铁元素在自然界中主要以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
(2)铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第位。
(3)铁位于第周期族，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
2.物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电性、导热性较好，能被磁铁吸引。
3.化学性质(强还原性)(1)与非氧化性酸反应（HCl ）(2)与盐溶液反应（CuSO 4、AgNO 3） (3)与非金属单质反应（Cl 2、O 2、S) ☑思考讨论一1.铁丝放入CuSO 4溶液、AgNO 3溶液中反应的现象分别是什么？2.一般活泼金属可将不活泼的金属能从它的盐溶液中置换出来。
Na 、K 是否具有此性质？【典型例题1】下列关于铁的叙述中错误的是 （ ） A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强，铁在干燥的空气里不易被氧化 ★答案★：C解析：地壳中含量最多的金属元素是Al 。
【典型例题2】下列说法不正确的是（ ） A.Fe 在过量2O 中燃烧生成23Fe O B.Fe 与少量的2Cl 发生反应生成3FeCl C.Fe 在潮湿的环境中易生锈D.Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶 ★答案★：A解析：Fe 在2O 中燃烧生成34Fe O , A 选项错误。
化学人教版(2019)选择性必修1 1
高中化学
一、辨识化学反应中能量的转化
实例
原电池
暖宝宝
燃放烟花、燃气炉
能量转化 化学 能转化成 电 能 化学 能转化成 热 能 化学 能转化成 光 能、 热 能
回顾：常见的吸热反应和放热反应
放热
反应
吸热
反应
大多数化合反应
中和反应、
金属与酸(或水)的反应、
键的总能量变化
共吸收 679 kJ
共放出 862 kJ
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热
ΔH＝ ________________
－183 kJ·mol-1
实测值（ΔH= -184.6 kJ·mol-1）
三、微观角度理解反应热
【利用键能估算反应热】
H
E1
反应物
E2
反应热 ΔH＝
E1 - E2
。
ΔH
生成物
E1：反应物断裂化学键吸收的总能量，
吸收能量 >放出能量
ΔH > 0
E2：生成物形成化学键放出的总能量，
吸收能量 <放出能量
ΔH < 0
三、微观角度理解反应热
【 利用键能估算反应热】
【例1】化学反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示：
已知N≡N、N—H的键能分别为946 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1
三、微观角度理解反应热
键断裂，吸收能量
243 kJ.mol-1
三、微观角度理解反应热
以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例
+
+
反应中能量变化
化学键
断裂或形成1 mol
人教版高中化学选择性必修第1册 《反应热及其测定 第一章第一节第一课时》教学设计
《反应热及其测定第一章第一节第一课时》教学设计一、课标解读1.内容要求认识化学能可以与热能互相转化，能量的转化遵循能量守恒定律。
知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2.学业要求能从体系与环境的角度认识反应热的概念。
能利用简易量热计测定中和反应的反应热。
二、教材分析本节是人教版新教材《选择性必修一化学反应原理》第一章第一节第一课时，是学生展开化学学科深入学习的第一章节，从编排思路可以看出，教材首先从体系与环境的角度明确了反应热的概念，并以“探究”的形式，利用简易量热计测定中和反应热。
反应热的概念是引入焓变的基础，通过中和反应反应热的测定，使学生从定量的角度感受反应热，并利用实验数据，计算生产1mol水放出的热量，为学习热化学方程式的书写打下基础。
本章节内容着重引导学生在定量的层次上，讨论化学反应的能量变化问题，在观念上形成定量的能量观。
在人教版旧教材《选修4 化学反应原理》的本章节教学内容编排中，与新教材截然不同。
在教学内容上对反应热的概念没有明确界定，对中和反应反应热的测定放在学习了热化学方程式书写后的实践活动栏目中。
与旧教材相比，新教材更注重与必修阶段的衔接，从学生已有的认知出发，由浅入深，层层递进，完成从定性到定量的视角转化。
在中和反应反应热的测定实验中更重视探究过程，从提出问题、实验测量、数据处理到问题与讨论，在实验中注重培养学生的科学探究与创新意识核心素养。
三、学情分析在初中阶段，学生已经知道化学反应伴随着能量变化，而能量变化通常表现为热量的变化。
在新教材必修阶段学习中，学生通过实验建立了吸热反应和放热反应的概念；了解到化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应释放热量还是吸收热量与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。
学生在学习本节内容前已从定性角度认识到化学能与热能的互相转化，但缺乏定量测定、表示、计算能量变化大小的知识和能力，需要在教学中注意定性到定量角度的衔接，引导学生在进行定量分析中形成处理数据、解决问题的能力。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时教学设计【教学目标】1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。
提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。
由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
[投影]展示标有质量数的某元素X[师]质量数用A表示位于元素符号的左上方，质子数用Z表示位于元素符号的左下方。