巩固练习_甲烷、烷烃
高一化学烷烃试题
高一化学烷烃试题1.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。
【考点】考查甲烷分子结构的知识。
2.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间为离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误；B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故B错误；C、甲烷的结构式为，故C错误；D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同，D正确，故选：D。
【考点】考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等3.在烷烃的同系物中,所含碳元素的质量分数最大应接近于()。
A．75%B．80%C．85.7%D．92.3%【答案】C【解析】烷烃通式为:Cn H2n+2:y=y是关于n的增函数,当n趋向于无限大时y的值接近,选C。
4.写出相应烷烃的分子式:(1)同温同压下蒸气的密度是H236倍的烷烃。
(2)分子中含有200个氢原子的烷烃。
(3)1 L烷烃的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下的水蒸气15 L。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃。
【答案】(1)C5H12(2)C99H200(3)C14H30(4)C7H16【解析】(1)同温同压下气体密度与摩尔质量成正比,则该烃是相对分子质量为72的烷烃,即为C5H12。
(2)CnH2n+2中2n+2=200,n=99。
(3)1个该烷烃分子中含30个H,即C14H30。
(4)烷烃分子中含有共价键数为:(碳原子数-1)+氢原子数,所以含有22个共价键的烷烃的分子式为C7H16。
高中化学烷烃练习题
高中化学烷烃练习题一、选择题1. 下列哪个化合物属于烷烃？A. CH3OHB. C2H4C. C3H8D. CH3COOH2. 烷烃的通式为：A. CnH2n+2B. CnH2nC. CnHnD. CnH2n23. 下列哪个烷烃的沸点最高？A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁烷4. 下列哪个烷烃的碳原子数最多？A. 乙烷B. 丙烷C. 丁烷D. 戊烷5. 烷烃的命名原则中，取代基的位置编号应：A. 从大到小B. 从小到大C. 从左到右D. 从右到左二、填空题1. 烷烃是由碳和______两种元素组成的饱和烃。
2. 烷烃的通式为______。
3. 烷烃分子中，碳原子之间以______键相结合。
4. 烷烃的命名原则中，取代基的位置编号应______。
5. 烷烃的物理性质随着碳原子数的增加而呈现出______的趋势。
三、判断题1. 烷烃分子中的氢原子都是等效的。
（）2. 烷烃的沸点随着碳原子数的增加而降低。
（）3. 甲烷是一种无色、无味的气体。
（）4. 烷烃的燃烧产物只有二氧化碳和水。
（）5. 烷烃的化学性质相对稳定，不易发生化学反应。
（）四、简答题1. 请写出甲烷、乙烷、丙烷的结构简式。
2. 请列举三种常见的烷烃衍生物。
3. 简述烷烃的命名原则。
4. 为什么说烷烃是饱和烃？5. 请解释烷烃的物理性质随碳原子数增加而变化的规律。
高中化学烷烃练习题（续）五、计算题1. 已知某烷烃的分子式为C7H16，求该烷烃的分子量。
2. 若某烷烃的密度为0.74 g/cm³，其分子量为 g/mol，求该烷烃的沸点（假设沸点与分子量成正比）。
3. 一个戊烷分子（C5H12）完全燃烧需要多少摩尔的氧气？4. 如果燃烧10克甲烷（CH4），计算的二氧化碳（CO2）和水的质量。
5. 某烷烃的蒸气压为100 kPa，在相同条件下，另一烷烃的蒸气压为200 kPa，求这两个烷烃的相对分子质量之比。
六、推断题1. 某烷烃的分子式为C4H10，推断其可能的结构简式。
烷烃的习题及答案
烷烃的习题及答案烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢原子组成。
它们的分子结构特点是碳原子通过共价键连接成链状或环状结构，并且周围都是氢原子。
烷烃广泛存在于自然界中，例如天然气和石油中的成分就主要是烷烃。
烷烃的习题是有助于我们理解和掌握烷烃的结构和性质的重要工具。
下面我将为大家提供一些常见的烷烃习题及答案，希望对大家的学习有所帮助。
习题一：请写出以下分子式对应的烷烃名称。
a) CH4b) C2H6c) C3H8答案：a) CH4是甲烷，是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
b) C2H6是乙烷，是一种常见的烷烃，广泛应用于燃气和燃料。
c) C3H8是丙烷，也是一种常见的烷烃，用作燃料和工业原料。
习题二：请判断以下说法的正确性。
a) 烷烃的分子式中，碳原子数比氢原子数多2。
b) 烷烃的分子式中，碳原子数比氢原子数少2。
c) 烷烃的分子式中，碳原子数和氢原子数相等。
答案：c) 烷烃的分子式中，碳原子数和氢原子数相等。
这是因为烷烃的一般分子式为CnH2n+2，其中n代表碳原子的数目。
习题三：请写出以下烷烃的结构式。
a) 丁烷b) 戊烷c) 己烷答案：a) 丁烷的结构式为CH3-CH2-CH2-CH3，其中CH3代表一个甲基基团，CH2代表一个亚甲基基团。
b) 戊烷的结构式为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3。
c) 己烷的结构式为CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3。
习题四：请判断以下说法的正确性。
a) 烷烃的碳原子形成直链结构时，分子的空间构型是线性的。
b) 烷烃的碳原子形成环状结构时，分子的空间构型是线性的。
c) 烷烃的碳原子形成直链结构时，分子的空间构型是扭曲的。
答案：c) 烷烃的碳原子形成直链结构时，分子的空间构型是扭曲的。
这是因为碳原子的四个键角度是109.5度，所以当碳原子形成直链时，分子会发生扭曲以最大程度地减小碳原子之间的空间排斥。
习题五：请回答以下问题。
a) 丙烷和异丙烷有何区别？b) 乙烷和乙烯有何区别？答案：a) 丙烷和异丙烷的区别在于它们的分子结构不同。
烷烃烯烃练习题
烷烃烯烃练习题烷烃、烯烃和炔烃是有机化合物中的三类基本结构。
它们在化学实验和工业生产中起着重要作用。
掌握它们的命名规则和性质对于学习有机化学至关重要。
在本文中，我们将通过一些练习题来帮助读者巩固对烷烃、烯烃和炔烃的理解。
问题一：请给出以下化学式的系统命名和常用名称。
1. CH42. C2H63. C3H84. C4H105. C2H46. C3H67. C4H88. C2H29. C3H410. C4H6答案一：1. CH4：甲烷，系统命名为氢化碳。
2. C2H6：乙烷，系统命名为二氢化碳。
3. C3H8：丙烷，系统命名为三氢化碳。
4. C4H10：正丁烷，系统命名为四氢化碳。
5. C2H4：乙烯，系统命名为氢化乙烯。
6. C3H6：丙烯，系统命名为氢化丙烯。
7. C4H8：正丁烯，系统命名为氢化丁烯。
8. C2H2：乙炔，系统命名为氢化乙炔。
9. C3H4：丙炔，系统命名为氢化丙炔。
10. C4H6：正丁炔，系统命名为氢化丁炔。
问题二：以下化学式中，哪些是同分异构体？1. C4H102. C4H83. C4H6答案二：1. C4H10：正丁烷，由四个碳原子和十个氢原子组成。
2. C4H8：正丁烯和异丁烯是同分异构体，都由四个碳原子和八个氢原子组成，但它们的碳碳双键位置不同。
3. C4H6：正丁炔和丁二烯是同分异构体，都由四个碳原子和六个氢原子组成，但它们的碳碳三键和碳碳双键位置不同。
问题三：以下化学式中，哪些是同分异构体？1. C2H42. C3H63. C4H8答案三：1. C2H4：乙烯，由两个碳原子和四个氢原子组成。
2. C3H6：丙烯和环丙烯是同分异构体，都由三个碳原子和六个氢原子组成，但它们的碳碳双键位置不同。
3. C4H8：正丁烯和环丁烯是同分异构体，都由四个碳原子和八个氢原子组成，但它们的碳碳双键位置不同。
通过以上练习题，我们可以看到烷烃、烯烃和炔烃之间的结构差异和命名规则。
烷烃由碳原子和氢原子组成，每个碳原子都形成四个共价键，烯烃和炔烃则含有碳碳双键和碳碳三键。
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 烷烃(50)
烷烃1． 【易】关于烷烃性质的叙述中，不．正确的是( ) A ．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B ．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C ．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D ．烷烃同系物都能使溴水、 KMnO 4溶液褪色 【答案】D【解析】烷烃的性质与甲烷的性质相似，不能与溴水、KMnO 4溶液反应，依据甲烷的性质即可推得该题答案。
2． 【易】互为同分异构体的物质不．可能具有( ) A ．相同的相对分子质量 B ．相同的结构 C ．相同的分子式 D ．相同的通式 【答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，B 项错误，C 项正确；分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量和相同的通式，A 、D 项正确。
3． 【易】(2011·茂名高一检测)有机物分子里的原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫做取代反应，下列反应中属于取代反应的是( ) A ．AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3 B ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C ．CH 2Br 2＋Cl 2―→CHClBr 2＋HCl D ．CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 反应不是有机反应，不是取代反应；B 反应为CH 4的燃烧，是氧化反应，而D 反应中没有原子或原子团被替代，故B 、D 也不是取代反应。
4． 【易】下列说法正确的是( )A ．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B ．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的C ．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的惟一原因D ．烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合 【答案】BD【解析】有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键，A 项只是其中的一个原因，并不是主要原因，故A 项错。
烷烃习题
甲烷烷烃习题班级：______ 姓名：_________一、选择题（每小题4分，巩固练习共40分。
每小题有1~2个正确答案）1、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、过渡元素的化合物B、ⅢA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物D、ⅥA族元素的化合物2、有四种物质：①金刚石②白磷③甲烷④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（）A、①②③B、①③④C、①②D、②③3、某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）A、2，3—二甲基丁烷B、3，3—二甲基丁烷C、3—甲基—2—乙基戊烷D、2，2，3，3—四甲基丁烷4、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和戊烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物5、已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）A、2种B、3种C、4种D、5种6、下列实验不能获得成功的是（）①醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）和碱石灰混合加热制取甲烷②用甲烷气体通入碘水制碘甲烷③甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷④用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A、只有①B、只有③C、只有④D、①②③④7、只含C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含C75%，Y中含C85.7%，则X、Y的分子式可能是（）A、CH4、C2H4B、CH4、C2H6C、C2H4、C2H6D、CH4、C3H68、1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）A、0.5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol 9、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克。
原混合气中CO2的质量为（）A、12.5gB、13.2gC、19.7gD、24.4g10、在常温常压下，取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C4H10二、填空题（45分）11、烷烃的物理性质一般随分子里数的递增而发生的变化，如常温下它们的状态是由，沸点，液态时的密度（但都水的密度），造成规律性变化的主要原因是。
烷烃命名练习题
烷烃命名练习题烷烃是有机化合物中最简单的一类，其分子由碳和氢原子组成。
烷烃的命名是有一定规则的，下面我们通过几个练习来巩固和加深对烷烃命名规则的理解。
练习一：命名直链烷烃1. CH4根据烷烃命名规则，该化合物只含有一个碳原子，因此它是甲烷。
2. C2H6该化合物有两个碳原子，形成直链结构，根据规则，我们可以将它命名为：乙烷。
3. C4H10该化合物有四个碳原子，形成直链结构，根据规则，我们可以将它命名为：丁烷。
练习二：命名支链烷烃1. CH3-CH(CH3)-CH3该分子中，有一个分支的结构。
我们需要找到主链，也就是最长的碳链，然后标记分支的位置。
从左至右，最长的碳链有三个碳原子。
因此，根据规则，该化合物可以命名为：2-甲基丙烷。
2. CH3-CH(CH3)-CH2-CH3该分子中，同样有一个分支的结构。
同样，我们需要找到最长的碳链，然后标记分支的位置。
从左至右，最长的碳链有四个碳原子。
因此，根据规则，该化合物可以命名为：2-甲基丁烷。
练习三：命名环烷烃1. 六元环烷烃对于六元环烷烃，我们可以使用一个特定的前缀来表示其类型。
如下所示：六个碳原子的环烷烃：己环烷。
2. 七元环烷烃对于七元环烷烃，同样可以使用特定的前缀来表示其类型。
如下所示：七个碳原子的环烷烃：庚环烷。
练习四：多个分支的烷烃命名1. CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3该分子中，出现了两个分支。
我们需要找到最长的碳链，然后标记分支的位置。
从左至右，最长的碳链有五个碳原子。
因此，根据规则，该化合物可以命名为：3,4-二甲基戊烷。
通过练习，我们巩固了烷烃的命名规则。
需要注意的是，为了准确地命名烷烃，必须了解规则并正确标记分子中的主链和分支位置。
总结：烷烃是有机化合物中最简单的一类，其命名规则是由碳原子数和分子结构确定的。
直链烷烃的命名相对简单，只需确定碳原子数并添加适当的前缀。
对于支链烷烃和环烷烃，则需找出最长的碳链并标记分支或环的位置。
烷烃练习题
烷烃练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 烷烃的通式是：A. CnH2n-2B. CnH2nC. CnH2n+2D. CnH2n+42. 甲烷（CH4）属于烷烃中的：A. 饱和烃B. 不饱和烃C. 环烃D. 芳香烃3. 正丁烷和异丁烷互为：A. 同分异构体B. 同系物C. 同位素D. 同核异能素4. 下列化合物中，属于烷烃的是：A. 乙烯（C2H4）B. 乙炔（C2H2）C. 甲苯（C7H8）D. 乙烷（C2H6）5. 烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而：A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少6. 烷烃的化学性质相对稳定，主要原因是：A. 碳碳单键强度高B. 碳碳双键存在C. 碳碳三键存在D. 碳原子的电负性低7. 烷烃的燃烧反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应8. 烷烃的命名规则中，最长碳链的选取原则是：A. 碳原子数最多的链B. 支链最多的链C. 支链最少的链D. 碳原子数最少的链9. 烷烃的同分异构体数量随着碳原子数的增加而：A. 减少B. 增加C. 不变D. 先减少后增加10. 烷烃的卤代反应中，主要发生的是：A. 取代反应B. 消去反应C. 加成反应D. 氧化反应二、填空题（每题2分，共20分）11. 烷烃的一般化学性质包括_________、_________和_________。
12. 根据碳链的长短，烷烃可以分为_________、_________和_________。
13. 烷烃的卤代反应中，如果碳原子上只有一个氢原子，将发生_________。
14. 烷烃的燃烧产物通常是_________和_________。
15. 烷烃的卤代反应中，取代基越多，反应越倾向于在_________发生。
16. 烷烃的命名中，如果存在多个支链，应选取_________的作为主链。
17. 烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点_________。
18. 烷烃的卤代反应中，取代基的位置不同，可以产生_________异构体。
学2018届高三化学一轮复习：甲烷烷烃练习(无答案)
第十单元有机化合物第1讲重要的烃---甲烷、乙烯、苯（甲烷烷烃）()1.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质()2．气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃) C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)()3．下列叙述错误的是A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高()4．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后将燃烧产物通入澄清石灰水()5．关于CH4和的叙述正确的是A．均能用C n H2n＋2组成通式来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D．通常情况下它们都是气态烷烃()6．若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8 ()7．由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足A．互为同分异构体B．最简式相同C．为同系物D．符合同一通式()8．下列叙述正确的是A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体( )9．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )10.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C ．CH 2Cl 2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷( )11．将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl 2和NaOH 的玻璃管．结果盛NaOH 的玻璃管质量增加了1.1 g ，则原来甲烷在标准状况下的体积为A ．2.24 LB ．1.12 LC ．0.56 LD ．0.28 L( ) 12.下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2 → 2CO 2＋2H 2OB ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2 → CHCl 3＋HCl13.(1)乙烷的电子式为____________________，分子式为C m H 20的烷烃中m 为__________，分子式为C 8H n 的烷烃中n 为__________，与CO 2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________。
甲烷__烷烃
2.（2007·大庆一模）从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产 生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 A.加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 （B ） D.催化裂化反应
解析
本题主要考查石油的分馏产品之一石蜡的成分及其所发生的化学反应
பைடு நூலகம்
的知识内容。石蜡与石油成分相同，主要为烷烃、环烷烃和芳香烃，因此与 Cl2发生过的反应主要为取代反应，应选B。
（3）气体密度变化。
1.利用燃烧的产物确定分子式时，应注意看清是完全燃烧，还是不完全燃烧。 氢原子由水求算，碳原子完全燃烧可用CO2求算，不完全燃烧应用CO2和CO求算。 2.如用体积、压强变化计算，要注意反应温度和H2O的状态。100℃以上H2O 为气态。100℃以下水的体积不考虑。
1.某有机物2.8 g完全燃烧后生成了8.8 g CO2和3.6 g H2O，已知该有机物在标 准 状况下的密度为1.25 g·L-1。通过计算确定该有机物的分子式。 解析
.. ： C H： .. H
H
H
H
H
C
H
H
2、碳原子相互之间能以共价键结合形成长的碳链
C
C C C
C
C C C C C
C
C
…
3、同分异构现象。 C
C
C C C
C C C C
C
二、烃分子的结构特点
1、C原子的成键的特点
2、烃分子的空间结构的想像
掌握简单小分子（如CH4、C2H4、C2H2、C6H6、H2O、 NH3等）空间结构。
试管中的液面____，试管壁上有_______出现，水槽中还观察到_________。 解析 将Cl2与CH4混合光照二者发生逐级取代反应生成气体一氯甲烷和氯化
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【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是()A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同2．（2015 临沭县期中考）下列关于甲烷的说法正确的是（）A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物B．1 mol甲烷与1 mol Cl2反应恰好生成1 mol一氯甲烷C．CH2Cl2有和两种同分异构体D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状3．（2015山东省新泰市新汶中学期中考）等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（）A．瓶中气体的黄绿色变浅B．瓶内壁有油状液滴生成C．生成物只有CH3Cl和HClD．此反应生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物4．下列烷烃的沸点是：甲烷，-162℃；乙烷，-89℃；丁烷；-1℃；戊烷，+36℃。
根据以上数字推断丙烷的沸点可能是 ()A．约-40℃B．低于-162℃C．低于-89℃D．高于+36℃5．下列说法正确的是()A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同，结构相同的有机物一定是同一种物质6．下列各组内的物质不属于同系物的是()7．下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C8．下列五种烃：①2－甲基丁烷、②2,2－二甲基丙烷、③戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是()A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．③>①>②>⑤>④D．④>⑤>②>①>③9．一定量CH4燃烧后得到的产物为CO、CO2、H2O(气)，此混合物的质量为49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加25.2g，则原混合物中CO2的质量为（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g10．将1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。
下列有关该混合气体组成的说法中正确的是()A．一定有乙烷B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．可能有乙烷11．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通入过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成分是() A．CH4和NH3 B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO212．（2015 福建龙岩永定二中模拟考）将1 mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（）A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol二、计算题1．1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。
2．将标准状况的下CH4和过量O2的混合气体840 mL点燃，再将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。
求：（1）燃烧后的气体用碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
（2）原混合气体中CH4和O2的体积比。
三、填空题有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
（1）写出硅烷的通式：____________。
（2）写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：__________________________________。
（3）甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。
（4）甲硅烷的热稳定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。
【答案与解析】一、选择题1．B【解析】CH4为正四面体结构，四个氢原子是完全等同的，分子中各键长相等。
四个氢原子被氯原子取代后，CCl4与CH4分子结构相似，但是二者分子的化学键分别是C-Cl键和C-H键，常温下CCl4为液体而CH4为气体，性质不同，故C、D选项错，B选项对。
而CH3Cl分子中C-H键长和C-Cl键长不相等，所以CH3Cl为四面体结构，而不是正四面结构，则A选项错。
2．D【解析】A．有机物中C原子呈四价，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，故A错误；B．1 mol甲烷与1 mol Cl2发生取代反应，伴随副反应的发生，同时生成多种烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1 mol，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，所以二氯代物只有1种，不存在同分异构体，故C错误；D．碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，故D正确。
3．C【解析】A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故A正确；B．一氯四烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故B正确；C．甲烷和氯气发生取代反应，生成的是CH3Cl、CH3Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故C错误；D．在甲烷和氯气发生一氯取代后，生成的一氯甲烷能继续和氯气取代生成二氯甲烷，一次继续，故最后得到的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故D正确。
4．A【解析】根据同系物沸点的递变规律，可以推测出丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间，即比-89℃高，比-1℃低，符合要求的选项只有A。
5．C、D【解析】同系物必须是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
结构相似即强调必须是同一类有机物之间，才能互称同系物。
所以A项不正确。
相对分子质量相同的有机物不一定存在同分异构关系，如C10H8与C9H20的相对分子质量都是128，显然它们之间无同分异构关系。
所以化合物之间要存在有同分异构关系，就必须具有相同的分子式，则B项也不正确。
6．C【解析】C选项中的两种物质，一方面结构不相似，前者不属于烃类；另一方面组成上不仅不是相差CH2原子团，前者还多一个氧原子。
其余各选项内的物质均符合同系物的定义。
7．A【解析】C4H10、C2H4Cl2分别存在两种同分异构体；C既可以表示活性炭，又可以表示其他碳的单质；只有C2H6只表示一种分子。
8．C【解析】掌握烷烃同系物的物理性质的递变规律是解答本题的关键。
同类烃碳原子数越多，熔沸点越高；同类烃中碳原子数相同时，支链越多，其熔沸点越低。
故它们的沸点顺序排列为：戊烷>2－甲基丁烷>2,2－二甲基丙烷>丁烷>丙烷。
9．B【解析】根据质量守恒定律，C、H原子个数反应前后保持不变。
可知n(CH4)=n(CO)+n(CO2)，而n(CH4)可由产物H2O中所含的H原子数求得：，CO和CO2的质量=49.6g－25.2g=24.4g设混合物中CO物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：解得所以m(CO2)=0.3mol×44g·mol－1=13.2g另一种解法——待定系数法设生成CO、CO2的物质的量分别为x、y，则有解得所以m(CO2)=0.3mol×44g·mol－1=13.2g10．B【解析】本题考查有机化学计算中常用的平均分子式的方法确定有机物的组成。
根据题目可知该混合物的平均分子式是C1.5H4，两种气态烃碳原子数的平均值为1.5。
根据平均的思想，必有一种碳原子数大于1.5，另一种碳原子数小于1.5，而碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，所以一定有甲烷。
甲烷的氢原子数为4，且两种气态烃氢原子数的平均值为4，因此另一种烃的氢原子数必然也是4，其碳原子数大于或等于2。
11．C【解析】混合气体通过浓H2SO4时总体积基本不变，说明没有NH3，排除了A项。
混合气体通入过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明一定有气体被吸收，这样就一定有HCl，还可能有CO2；剩余气体导出后，在O2中能够点燃，说明剩余气体中不含CO2，这时可以说明原混合气体中也不含CO2；燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，说明没有氢元素，排除了B、D。
12．C【解析】1 mol CH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25 mol，该四种取代物中n (Cl)=0.25 mol×(1+2+3+4)=2.5 mol，根据取代反应的特点知n (Cl2)=2.5 mol，生成的HCl的物质的量也为2.5mol。
二、计算题1．C3H8【解析】本题考查对取代反应的理解。
当烷烃分子中在1mol氢原子被取代时，就需要有1mol氯气参加反应，同时生成1mol氯化氢，因此根据本题中的条件“参加反应的氯气为8mol”可知在该烷烃分子中应有8mol 氢原子。
再根据烷烃通式C n H2n+2可知2n+2=8，则n=3，所以该烷烃的分子式为C3H8。
2．（1）36 mL（2）1∶4【解析】CH4与O2反应生成的CO2和H2O全部被碱石灰吸收。
CH4＋2O2CO2＋2H2O22.4 L＋44.8 L44 g ＋36 g即反应掉的CH4与O2的总体积为504 mL，其中V(CH4)∶V(O2)＝1∶2，故V(CH4)＝168 mL，V(O2)总＝672 mL，V(O2)余＝336 mL。
三、填空题（1）Si n H2n＋2(n≥1)（2）2Si2H6＋7O2―→4SiO2＋6H2O（3）大于（4）小于【解析】C和Si是同一主族的元素，所以硅烷和烷烃的组成、结构相似。
我们知道烷烃的通式是C n H2n＋2(n ≥1)，故硅烷的通式也就为Si n H2n＋2(n≥1)；乙烷在空气中燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O24CO2＋6H2O，所以乙硅烷自燃反应的化学方程式也就为2Si2H6＋7O2―→4SiO2＋6H2O；通常情况下，气体的摩尔质量越大，其密度就越大，甲硅烷的摩尔质量是32 g·mol－1，甲烷是16 g·mol－1，故甲硅烷的密度比甲烷的大；甲烷和甲硅烷是C、Si两元素的气态氢化物，在元素周期表中，同主族元素的气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，故甲硅烷的稳定性小于甲烷。