江苏化学小高考知识点全

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江苏小高考知识点专题汇总

一、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）1 23 45二物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol 质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。

3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

江苏化学小高考必背方程式

专题2 从海水中获得的化学物质：氯、溴、碘、钠、镁氯气：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味，溶于水，形成黄绿色溶液2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑氯气工业制法：电解食盐水，正极Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O氯气实验室制法MnO2和稀盐酸不反应2Na + Cl2 = 2NaCl2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟Cu+ Cl2点燃CuCl2铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟大多数金属在一定条件下都可与氯气化合；氯气与变价金属反应时，生成最高价金属氯化物Cl2 + H2点燃2HCl工业制盐酸氯气具有氧化性：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KI = 2KCl + I2氯水：黄绿色，有酸性和漂白性；（氯气无漂白性）；含三种分子和4种离子：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-；浓度C(H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO2HClO 光照2HCl + O2↑氯气与碱反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉：工业用氯气和石灰乳制造；主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO钠：银白色金属，质软，密度略小于水，具还原性，可与许多非金属单质、H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4Na + O2 = 2Na2O暴露在空气中生成白色氧化钠2Na + O2点燃Na2O2空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑钠和硫酸铜反应（先和水反应）氧化钠为碱性氧化物：Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2O过氧化钠为过氧化物，与氧化钠是不同类氧化物；可作氧气来源及实验室少量制取氧气：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2钠的工业制法：碳酸钠：纯碱、苏打，白色粉末，稳定；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O（盐酸过量）Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3(盐酸少量）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl碳酸氢钠：小苏打，白色粉末，不稳定；NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O碳酸氢钠过量NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O氢氧化钙过量NaHCO3 + CaCl2：高中阶段不反应碳酸钠和碳酸氢钠相互转化：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaHCO3∆Na2CO3 + CO2↑+ H2O碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3摩尔浓度相同时，Na2CO3的pH值大于NaHCO3和酸反应时都放出CO2，NaHCO3比Na2CO3反应激烈1、用pH试纸；2、加热将气体通入澄清石灰水；3、稀盐酸；4、CaCl2溶液（Na2CO3生成白色沉淀，NaHCO3不生成）海水提取镁：1、制取石灰乳CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)22、制取氢氧化镁沉淀Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓3、制取氯化镁Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMg2+ + 2Cl- + 6H2O )(∆MgCl2.6H2O蒸发结晶MgCl2.6H2O 气体保护）∆MgCl2 + 6H2O↑（HCL4、制取金属镁（电解熔融MgCl2）Mg2+ + 2Cl-通电Mg + Cl2↑不使用MgO是因为MgO熔点高镁的化学性质：2Mg + CO2点燃2MgO + CMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑3Mg + N2点燃Mg3N2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑专题3 从矿物到基础材料：铝、铁、铜、硅铝：银白色有光泽，地壳中含量最多的金属元素，可以和酸与碱反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4Al + 3O2 = 2Al2O3（铝和氧气反应）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑偏铝酸钠Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化反应铝热反应：Al转化成Al2O3时放出大量热2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe用于焊接铁轨Al与MnO2、Cr2O3等发生的铝热反应可用于冶炼金属氧化铝：两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O AlCl3为共价化合物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O A l2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O只能和强碱反应，不能和氨水等弱碱反应偏铝酸钠和酸的反应：NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-氢氧化铝：两性氢氧化物AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3中加入盐酸或NaOH溶液均可使沉淀溶解Al、Al2O3、Al(OH)3可与CH3COOH及比CH3COOH强的酸反应，不能和H2CO3反应Al、Al2O3、Al(OH)3可与NaOH等强碱反应，不能和NH3.H2O等弱碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3和OH-反应都生成AlO2-AlO2-在酸性溶液中和H+生成Al(OH)3白色沉淀明矾净水原理：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-明矾溶于水后发生电离Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）+ 3H+Al(OH)3胶体具有很强的吸附性从铝土矿中提取铝：1、碱溶：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2、酸化：NaAlO2 + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO33、灼烧：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O4、电解：2Al2O3通电4Al + 3O2↑AlCl3不能用电解法，因为共价化合物，不导电可溶性铝盐溶液和强碱溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏铝酸盐溶液和强酸溶液反应：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓--充分反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O--HCl过量硫酸铝和过量氨气反应：Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4偏铝酸钠和氯化铝反应：3NaAlO3 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl铁、铜的存在：铁主要以化合态存在，铁单质只存在于陨铁中铜主要以化合态存在，也有少量单质铁、铜从化合态转化为游离态：FeSO4 + Zn = Fe + ZnSO4CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2CuO + CO 高温Cu + CO22Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑2CuO + C 高温2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O CuO + H2∆Cu + H2O2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe2Al + 3CuO 高温Al2O3 + 3Cu工业炼铁：原料：铁矿石（如Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石等CO的生成：C + O2高温CO2 C + CO2高温2CO铁矿石的还原：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2石灰石的作用：除去SiO2CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + SiO2高温CaSiO3铁、铜的化学性质：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 =FeSO4 + H2OFe + CuSO4 = Cu + FeSO43Fe + 2O2点燃Fe3O43Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H2Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Cu + Cl2点燃CuCl22Cu + S ∆Cu2S(铜显+1价)金属的冶炼：1、热分解法：冶炼金属活动性较差的金属2HgO ∆2Hg + O2↑2Ag2O ∆4Ag + O2↑2、热还原法：金属活动性介于Zn和Cu之间的金属Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO22CuO + C 高温2Cu + CO2↑3、电解法：金属活动性很强的金属（活动顺序中铝及铝前面的金属）2Al 2O 3（熔融）冰晶石/通电 4Al + 3O 2↑MgCl 2（熔融）通电 Mg + Cl 2↑铁三角：Fe 只具有还原性，Fe2+既有氧化性也有还原性，主要表现较强还原性，Fe3+具有较强氧化性，三者可以互相转换：① Fe 遇弱氧化剂（I 2、S 、H +、Cu 2+等），生成Fe 2+：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu （铁和硫酸铜）Fe + I 2 ∆FeI 2 Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑ Fe + S ∆ FeS② Fe 遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、酸性KMnO 4、稀HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 Fe + 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O③ Fe 2+遇还原剂（C 、Al 等），生成Fe ： 3FeO + 2Al 高温 3Fe + Al 2O 3④ Fe 2+遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、H 2O 2、MnO 4-、ClO -、HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O⑤ Fe 3+遇还原剂（Zn 、Fe 、Cu 、H 2S 、S 2-、HI 、I -、SO 2等），生成Fe 2+：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+⑥ Fe 3+遇还原剂（CO 、C 、Al 等），生成Fe ：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 2Al 高温 2Fe + Al 2O 3Fe 2+、Fe 3+的检验：1、 Fe 2+的检验(1) 含Fe 2+的溶液呈浅绿色(2) 含Fe 2+的溶液中滴入NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色：Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(3) SCN -法：向含有Fe 2+的溶液中滴入KSCN 溶液无明显变化，然后滴加新制的氨水，溶液变为血红色 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN)32、 Fe 3+的检验Fe① ⑥③ ②Fe2+ Fe 3+ ⑤④(2)向含有Fe3+的溶液中滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(3)SCN-法：向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液显血红色：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3实验室制取Fe(OH)2的特别措施：实验室制法：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+和Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3保护Fe2+的有效措施：1、用经过煮沸除去O2的蒸馏水配制FeSO4溶液2、向FeSO4溶液里加入稍过量的铁粉保护Fe(OH)2的有效措施：1、向取用的FeSO4溶液里加入少量苯或煤油隔绝空气2、用胶头滴管将NaOH溶液送至FeSO4溶液的底部，在溶液最深处生成Fe(OH)2除去废水中的Fe2+：先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH值将Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀硅酸盐：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等硅酸H2SiO3：难溶于水，不溶于酸（除HF），溶于苛性碱（NaOH、KOH）H2SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 制取：Na2SiO3加HCl，或通入CO2硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O硅酸钠：极少数可溶于水的硅酸盐之一，水溶液俗称“水玻璃”，可与多种酸反应Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaClNa2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓(少量CO2)Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓(过量CO2)硅酸盐产品：普通硅酸盐水泥：黏土、石灰石高温煅烧，再加入石膏磨粉普通玻璃：石灰石、纯碱（Na2CO3）、石英（SiO2）高温熔融，组成一般为Na2O.CaO.6SiO2二氧化硅SiO2：化学性质不活泼，不和H2O、一般的酸反应；熔沸点很高，硬度很大，可制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维（光纤）SiO2与碱性氧化物及强碱反应：CaO + SiO2高温CaSiO3用于炼铁中除炉渣SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2与碳酸盐反应：Na2CO3 + SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 + SiO2高温CaSiO3 + CO2↑SiO2与还原剂反应：高温下SiO2具有弱氧化性SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑SiO2与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O单质硅工业制法：工艺流程：二氧化硅-》粗硅-》四氯化硅-》纯硅SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si + 2Cl2高温SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl硅和NaOH反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑晶体硅熔沸点很高，硬度很大，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料；常温下单质硅很稳定，和O2、Cl2、HNO3、H2SO4等很难发生反应，某些条件下也能发生一些化学变化。

小高考化学知识点江苏

小高考化学知识点江苏江苏省小高考是指江苏省初中学业水平考试，对初中生的学业能力进行全面评价。

作为一门科学学科，化学在小高考中也是不可忽视的一部分。

本文将着重介绍江苏省小高考化学知识点，并对其进行深入分析和解读。

一、物质与反应化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。

在小高考中，学生需要掌握物质的分类、纯净度判断、物质的结构和性质等基础概念。

此外，合成反应、分解反应、酸碱中和反应等反应类型也是考点内容。

学生需要理解反应类型、反应条件、反应物与生成物的关系等。

二、有机化学基础有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和应用的分支学科。

在小高考中，学生需要了解常见的有机物的命名规则，例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮等。

此外，学生还需要了解有机化合物的结构与性质之间的关系，例如烃的燃烧、醇的酸碱性等。

三、化学反应方程式化学反应方程式是化学变化过程的简洁表示。

在小高考中，学生需要学会根据实验结果写出化学反应方程式。

此外，学生还需要理解化学反应方程式中的化学符号和化学方程式的平衡性。

四、物质的量和化学计算在化学中，物质的量是表示物质数量大小的物理量。

在小高考中，学生需要了解物质的量的单位、计算方法以及物质的量与质量、体积之间的关系。

此外，学生还需要掌握化学计算中的化学方程式的应用，例如摩尔比例、摩尔浓度等。

五、溶液溶液是指溶质溶解在溶剂中所形成的均匀透明的混合物。

在小高考中，学生需要掌握浓度的概念和计算方法。

此外，学生还需要了解溶液的稀释和浓缩方法，以及溶解度、饱和溶液等相关概念。

六、电与化学反应电与化学反应是指在电解质溶液中，由于离子的迁移而引起的化学反应。

在小高考中，学生需要了解电解质溶液中离子的传导性质、电解质溶液中的电解和非电解物质等。

此外，学生还需要掌握电解过程中的电极反应、电解量的计算等内容。

七、化学能量和化学反应速率化学反应中的能量变化是化学反应的重要特征之一。

在小高考中，学生需要了解化学反应中的能量变化、燃烧热、反应焓、焓变等概念。

(完整word版)江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

高中化学学业水平测试复习纲要—-必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。

1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯.4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热.不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水.主要仪器:分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”。

7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子)量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36。

5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa）;②气体。

（注:水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓）·V(浓）= c（稀）·V（稀)的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH）3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路)。

小高考化学必考知识点江苏扬州

小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。

在江苏扬州的小高考中，化学是必考科目之一，以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。

二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。

三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。

反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。

化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。

在小高考中，常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。

四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。

常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。

在小高考中，经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。

五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们能够互相中和并产生盐和水。

酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。

在小高考中，常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。

六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。

原子失去电子为氧化，原子获得电子为还原。

在小高考中，常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。

七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。

放热反应是指反应过程中释放出能量，吸热反应是指反应过程中吸收能量。

在小高考中，常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。

八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。

在小高考中，常考察有机化合物的命名方式，包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。

九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。

江苏化学小高考知识点(全)

化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。

江苏小高考化学考点精编《化学2》(一)

江苏小高考化学考点精编《化学2》（一）考点一：原子结构模型（考试概率100%），容易题解题必备要点：1.掌握符号A Z X的意义：X：元素符号A：Z：质子数N：中子数A＝Z＋N 质子数Z = 原子序数= 核电荷数= 核外电子数2. 1 1H、2 1H、3 1H是属于氢元素的三种不同的核素（原子）。

它们质子数相同而中子数不同，互称。

其它中学常见同位素如12 6C、13 6C、14 6C；等运用以上解题要点，解析真题，巩固练习：【2007.1】科学家目前正在求证一种仅由4个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2 【2008.12】2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料3He的含量。

关于3He的说法正确的是A．质子数为2 B．中子数为3 C．核外电子数为1 D．质量数为2【2009.14】常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14【2010.10】根据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同【2011.10】2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46Tc的简单方法。

下【2012.10】2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的叙述正确的是列关于9943A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43【2013.11】2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

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江苏化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。

转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。

摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3强碱NaOH KOH Ba （OH ）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl 4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl -检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So 42--检验: 加Ba(NO 3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z原子核原子Z A X 中子 A核外电子质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13H (核素)专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。

漂白粉的成分是有效成分是。

漂白粉发生作用的是。

3.氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。

4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br25、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。

（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源233）加热 Na233）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。

书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑镁单质化学性质3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（OH）3两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。

3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情况下。

铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）⑤铝热反应2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 电解AlNaOH 2NaAlO2第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、与盐反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS③与水反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构Cl2 FeCl33. 电化学保护法第三单元含硅矿物与信息材料SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。