江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)
32、胃酸成分为盐酸（HCl） 。 常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸 反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
＋
沉淀法：一般是加入碱，使重金属离子转化为沉淀。 中和法：酸碱中和——酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳 9、 垃圾无害化处理常用方法： 卫生填埋和封闭式焚烧。最好的方法是垃圾分类和回收利用。 10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。 11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。 单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为 C6H12O6 二者互为同分异构体 二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。 多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。 12、葡糖糖在体内氧化分解方程式：________________________________________ 13、检验葡萄糖的方法： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有葡糖糖生成。 方法二：早碱性条件下，加新制的 Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则有葡萄糖。 14、检验淀粉的方法：加碘水（I2） ，若变蓝，则有淀粉。 检验碘单质的方法：加淀粉，若变蓝，则有碘单质。 15、淀粉水解生成葡萄糖。 16、检验淀粉是否水解（就是检验是否有葡萄糖产生）的方法是： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有淀粉水解。 方法二：早碱性条件下，加新制的 Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则淀粉水解。
江苏小高考知识点专题汇总
一、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）1 23 45二物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol 质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
化学小高考必备知识点
化学小高考必备知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及应用的科学。
作为一门基础学科，化学在各个领域中都有着重要的应用价值。
在小高考中，化学的考试内容通常涵盖了基础的知识点。
本文将为大家介绍一些化学小高考必备的知识点。
一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
化学小高考中考查的物质性质主要包括：1. 气体的性质：气体有可压缩性、可扩散性、可混合性等特点。
2. 液体的性质：液体有不可压缩性、具有表面张力、沸点、冰点等特点。
3. 固体的性质：固体有不可压缩性、有规则的形状和容积等特点。
4. 物质的颜色：颜色是物质的一种性质，可以通过物质与光的相互作用来确定。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化。
化学方程式则是用化学符号表示化学反应的过程。
在小高考中，常见的化学反应和方程式有：1. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，可以通过电子转移来进行。
2. 双替代反应：两种物质交换反应中的离子，生成两种新的物质。
3. 酸碱反应：酸和碱在适当条件下发生反应，生成盐和水。
4. 燃烧反应：物质在氧气存在下燃烧，产生燃烧产物。
三、元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种元素组成的物质。
在小高考中，需要掌握的元素和化合物的知识点有：1. 常见元素的符号和名称：例如氧(O)、氢(H)、碳(C)等。
2. 元素的分类：包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
3. 常见化合物的名称和结构：例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
4. 化合价：化合价是指元素在化合物中与其他元素化合的力量。
四、离子和物质的电解离子是带电的原子或原子团，离子化是指在一定条件下物质中发生离子的生成。
物质的电解是指在电解质溶液中，电流通过时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动的过程。
在小高考中，需要了解的离子和物质的电解相关知识有：1. 阳离子和阴离子：正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
小高考化学必考知识点江苏扬州
小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
在江苏扬州的小高考中，化学是必考科目之一，以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。
二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。
化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
在小高考中，常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。
四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。
在小高考中，经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。
五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们能够互相中和并产生盐和水。
酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。
在小高考中，常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
原子失去电子为氧化，原子获得电子为还原。
在小高考中，常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。
七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放出能量，吸热反应是指反应过程中吸收能量。
在小高考中，常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。
八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。
在小高考中，常考察有机化合物的命名方式，包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。
九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。
江苏化学小高考知识点(全)
化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
江苏化学小高中高考学习知识点学习背诵要点总结计划
2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应——CO2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要门路）防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化：2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考点3：污水的办理1、水污染的种类（危害）⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。
2、污水的办理方法（重点化学方法）⑴中和法：办理酸碱性污水⑵氧化还原法：办理油类积淀法：办理含重金属离子污水考点4：垃圾的办理1、垃圾的分类：有机垃圾（厨余垃圾）危险废物（如干电池）可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、办理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化办理方法：封闭式燃烧、卫生填埋等4、资源化办理方法：燃烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料荒弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必要化学元素分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，参加甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）铁元素（Fe）：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的本源。
江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
1 高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1． 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 2． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3． 点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。 4． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。 6． （1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 （2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。 （3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 （4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 （5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 7． 摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 8． 22.4mol/L的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体） 9． 物质的量的计算的四个公式： n= 10． 溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 11． 配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 12． 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤： （1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 13． 分散系包括： 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例 浊液 大于100nm — 泥水 溶液 小于1nm — NaCl溶液 胶体 1~100nm 有 Fe(OH)3胶体
江苏化学小高考知识点
江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。
在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。
掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。
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高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。
1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗.（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管）如：乙醇和水的混合物.冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳,不可使用酒精.(5）分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水.主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol）是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36。
5，摩尔质量为：36.5g/mol) 8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）;②气体。
（注：水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式:c(浓）·V（浓) = c（稀）·V（稀）11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m,V气，c、V液计算成n，(2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm —泥水溶液小于1nm —NaCl溶液胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体14．Fe(OH）3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。
胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
15．常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离.酸碱盐的溶液不是电解质。
电离方程式：如H2SO4= 2H++SO42－Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－16．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱［KOH、NaOH、Ba(OH）2、Ca(OH）2］、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl)不拆,硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵,）17．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH—+H22)拆分错误,如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；18．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－19．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－20．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子21．C l－不能与Ag+共存。
SO42－不能与Ba2+共存。
22．有色离子有:Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－(紫红色）23．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
24．氧化还原的口决：升失氧化(2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应,该物质是还原剂，具有还原性。
降得还原（2) 氧化剂(性）(与上解释方法相同)。
25．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
26．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。
27．金属钠存放在煤油中. 氯水存放在棕色瓶中。
28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。
30．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
31．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42－+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解Al3++3OH－=Al(OH）3↓Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O32性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3〉NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3〉NaHCO3与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3 〈NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象33．除杂Na2CO3(NaHCO3）方法：加热.除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液)方法:通CO2 34．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
35．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH）3、NaHCO3、氨基酸等36．A l（OH）3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．A l（OH)3不能溶于氨水中。
38．不能一步实现的转化有:Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO339．A lCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al（OH)3，又沉淀逐渐溶解。
40．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液41．F e2O3红棕色固体Fe（OH)3红褐色沉淀42．F eCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色，因为Fe（OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH）3沉淀43．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉44．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水45．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等46．S iO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维.47．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。
48．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒49．F e在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl250．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
51．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）52．氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
53．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复.54．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)255．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57．二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒58．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复59．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽;C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。
60．制取氨气装置图:氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。
61．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水62．氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝63．铵盐与碱加热，一定生成NH364．浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3)会反应。
65．浓硫酸与金属反应不能生产氢气66．浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H267．硝酸与金属反应不能生成氢气68．常温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）.高中化学学业水平测试复习纲要-—必修21． 元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1～3周期为短周期共有18种元素。
将前18号元素填于下表中:2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
2． 第三周期元素(11~17号元素）性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠镁铝硅 磷硫氯原子半径 大→小元素性质 → 金属性减弱，非金属性增强 →最高正价 +1 +2+3+4+5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱Mg （OH ）2 中强碱 Al （OH ）3两性H 2SiO 3弱酸H 3PO 4 中强酸H 2SO 4 强酸HClO 4 强酸递变性 → 碱性减弱，酸性增强 →最低负价 —— -— —- -4 —3 -2 —1 氢化物 ——————SiH 4PH 3H 2SHCl氢化物稳定性→ 稳定性增强 →3． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强.元素非金属性越强，越容易与H 2反应生成氢化物,其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
4． 周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。
5． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 6． 短周期元素中，原子半径最大的是Na ，最小的是H; 最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH ，最强的含氧酸是HClO 4，最稳定的氢化物是HF 。
7． 除稀有气体外,O 元素和F 元素没有正价.8． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
如：Si 9． 核素的表达： 符号,其中：质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A －Z 、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数(A)＝质子数（Z ）＋中子数（N ）H He LiBeBCNOFNeNa Mg Al Si P S Cl Ar如： 其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=610．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。