九年级化学下册《常见的碱》练习题2
沪教版化学九年级下册 常见的酸和碱课时练习
7.2 常见的酸和碱同步卷2一．选择题（共10小题）1．下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存且溶液为无色的是（）A．NaCl、KOH、Na2CO3B．KNO3、HCl、CaCl2C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3D．BaCl2、NH4NO3、H2SO42．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Mg2+、SO42﹣、OH﹣D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣3．下列说法正确的是（）A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大4．在100mL烧杯中加入20g 0.4%的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关于反应过程中的说法正确的是（）A．溶液由无色变为红色B．溶液可能不变色C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%5．如图为A、B、C、D、E五种初中化学常见物质组成的化学卡片拼图，它们之间存在着一定的转化关系，相邻卡片中的两种物质之间能发生反应。
下列说法正确的是（）A．D与E发生反应时，不可能有气体产生B．A和D发生反应时，不可能有沉淀生成C．若A和B发生置换反应，则一定有单质生成D．若A为稀盐酸，C为黑色固体，则反应后所得溶液一定是浅绿色6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似，下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3C．CO2 D．NaOH7．以下四组离子，能大量共存且能形成无色透明溶液，这组离子是（）A．Fe3+SO42﹣H+Cl﹣B．Mg2+Cl﹣OH﹣Na+C．H+Ba2+NO3﹣SO42﹣D．H+Na+K+NO3﹣8．下列属于复分解反应的是（）A．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4B．CaCO3CaO+CO2↑C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO39．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究，将a克黑色粉末加入盛有50 克该稀H2SO4的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为（49.8+a）克，他对实验的推理正确的是（）A．反应中不可能得到红色固体B．黑色粉中含有铁粉的质量一定为5.6克C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中可能不含有碳粉D．该稀H2SO4的溶质质量分数不低于19.6%10．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献．烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”．下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的是（）A．B．C．D．二．解答题（共5小题）11．盐酸不小心走进了许多“食人兽”（即能与盐酸发生反应的物质）的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。
初三化学常见的碱知识点及习题练习(总结)
专题七常见的碱【考纲解读】1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途2.用常用的碱解释一些常见现象.3.用PH试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.【思维导图】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：【知识清单】1、碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O5、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2）、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3）、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨【典型例题】问题1：酸碱的反应例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
(含答案)九年级化学人教版下册课时练《第十单元课题1 常见的酸和碱》(2)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学下册《第十单元课题1常见的酸和碱》课堂练习第1课时什么是酸和碱酸碱指示剂1．实验室常用的紫色石蕊溶液是由以下哪位科学家发现的（）A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．波义耳D．道尔顿2．实验室有一瓶保管不当使标签残缺的试剂（如图），其溶质可能是（）A．单质B．氧化物C．碱D．酸3．下列试剂能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变色的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．盐酸D．乙醇溶液4．下列说法正确的是（）A．能使石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液B．显酸性的溶液不一定是酸溶液C．不能使酚酞变红的溶液一定显酸性D．酸和碱中一定都含有氢、氧元素5．分类是化学学习和研究常用的方法之一。
科粤版化学九年级下册常见的酸和碱课时练习
8.2 常见的酸和碱同步卷2一．选择题（共10小题）1．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色2．取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约2mL稀硫酸，振荡。
再加热试管，直到氧化铜完全反应。
下列说法错误的是（）A．氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中B．充分反应后溶液变为黄色C．振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应D．加热能加快化学反应的速率3．下列物质的用途错误的是（）A．用氢氧化钠溶液粉刷树木B．用铜制造导线C．用不锈钢制造电水壶D．硫酸用于汽车的铅蓄电池4．下列有关身边的化学物质的说法中，错误的是（）A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度B．一氧化碳有毒，不能用作燃料C．生铁和钢的含碳量不同，故二者的性能不同D．农业上可用熟石灰改良酸性土壤5．下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（）A．是熟石灰的主要成分B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用C．水溶液俗称石灰水D．白色粉末状固体，易潮解6．下列实验现象描述错误的是（）A．氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解B．硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰C．将乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片两侧，加热铜片中部：滤纸片先燃烧D．将碳酸饮料放在阳光下暴晒：产生气泡7．下列实验现象描述不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成银白色固体B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，无色溶液变红色C．在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀8．下列实验现象的描述正确的是（）A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色9．下列实验现象描述正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红B．细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁C．在一氧化碳与氧化铁反应的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变红D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色10．Fe（OH）2极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3．为了能较长时间观察到Fe（OH）2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。
常见的碱习题精选二
8.2 常见的碱》2010年同步练习一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（）A、盐酸B、石灰水C、食盐水D、稀硫酸2、下列药品中，不需要密闭保存的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠固体D、氢氧化钠固体3、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A、酱油B、食盐C、香油D、食醋4、在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，不产生沉淀的是（）A、FeCl3溶液B、MgCl2溶液C、K2SO4溶液D、CuSO4溶液5、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的（）A、颜色由蓝色变成红色B、颜色由红色变成蓝色C、颜色由蓝色变成紫色D、pH慢慢降至76、下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是（）A、H2、O2、COB、H2、O2、CO2C、H2、SO2、CO2D、O2、CO、CO27、可以鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的一种试剂是（）A、无色酚酞试液B、碳酸钠溶液C、稀硝酸D、氯化钠溶液8、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）A、氯化钡溶液B、紫色石蕊试液C、硝酸银溶液D、无色酚酞试液9、判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是（）A、能否与酸反应生成盐和水B、溶于水后看能否使无色酚酞试液变红C、电离时生成的阴离子是否全部是OH-D、电离时是否有OH-生成10、实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是（）A、①②B、②③C、③④D、①④11、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能是（）①所用NaOH已潮解②用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘③托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量④用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数A、①②③B、①②④C、②③④D、①③④12、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液13、20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液呈（）A、蓝色B、紫色C、红色D、无色14、下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减小的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠固体D、生石灰15、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中所加试剂x应该是（）A、MgCl2溶液B、Cu（NO3）2溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液16、为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置，在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（）A、B、C、D、17、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）A、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C、指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D、指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解18、将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是（）A、CuCl2B、Na2CO3C、CO2D、Ba（NO3）2二、填空题（共2小题，每小题5分，满分10分）19、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，而且还能跟发生反应，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质可选用的试剂（填化学式），检验方法是；除去该杂质的化学方程式为．显示解析20、化学晚会上，小是将一经滤纸贴在黑板上然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂．当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（右图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失．假若B是稀盐酸，则A可能是．（只填一种）三、解答题（共8小题，满分0分）21、将 6.2g的氧化钠溶于93.8g的水中，求所得溶液中溶质的质量分数？22、请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称．方法序号所用试剂方法序号所用试剂1 、 4 、2、 5 、3、 6 、23、我对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体做了一系列探究．问题和猜想实验步骤实验现象实验结论问题1：这瓶氢氧化钠是否变质？滴加过量稀盐酸这瓶氢氧化钠已变质问题2：能否用其它方法来证明它是否变了质？我对它还有一个要再探究的新问题：．我的实验方案是：（简述实验步骤、现象、结论）．24、（1）如图所示，把滴管中的X溶液挤压到盛有Y气体的集气瓶中，振荡，当X为盐酸或硫酸、Y气体为氨气时，均可以观察到瓶内的小气球膨胀．从化学变化角度考虑，你得到的结论是．（2）若将瓶内气体Y换成CO2或SO2，要使得小气球也能膨胀，则滴管内的X可为．25、烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式．（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为．A．全部为Na2CO3B．4g NaCO3和10.6g NaOHC．全部为NaOHD．4g NaOH和10.6g Na2CO3（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．．（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH 溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．序号配置方案举例6gNaOH固体和54g水方案1方案2a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．①a操作中的错误是．②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出26、已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验．试按下列要求推断未知物：（1）用化学式写出：B ；C ；D ．（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是．（填化学式）（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是溶液或液．（化学式27、市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液．波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制容器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得．请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应．28、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？。
新版人教版初三九年级下册化学第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的碱)同步训练 (新版)新
课题1 常见的酸和碱第2课时 常见的碱一、常见的碱 氢氧化钠氢氧化钙 俗名 苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰物理性质 白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；易吸收水分而潮解；有强腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性 化 学 性 质 (1)与酸 碱指示 剂反应使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 (2)与某 些非金 属氧化 物反应 生成盐和水： 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 生成盐和水：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O二、酸和碱的解离酸溶液中都能解离出H ＋，所以酸具有一些相似的化学性质；碱溶液中都能解离出OH －，所以碱也具有一些相似的化学性质。
NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液与CO 2反应的相关探究1．CO 2通入澄清石灰水变浑浊，通入NaOH 溶液中无现象，但NaOH 溶液中溶质的质量分数大，吸收的CO 2多，故鉴别CO 2时使用澄清石灰水，吸收除去CO 2时用NaOH 溶液。
2．NaOH 和Ca(OH)2与CO 2反应后会生成对应的Na 2CO 3和CaCO 3，利用Na 2CO 3和CaCO 3都能与稀盐酸反应产生CO 2气体这一现象，来证实NaOH 和Ca(OH)2是否与CO 2发生了反应，或者NaOH 和Ca(OH)2是否变质。
【例题】 (2011·上海中考)下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( )。
A ．气体从a 端通入，收集氧气B ．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C ．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D ．在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积解析：氧气的密度比空气大，应从洗气瓶a 端通入，A 正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验氧气中是否混有二氧化碳，B 正确；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，可被氢氧化钠溶液吸收，C 正确；要测量气体的体积，应在瓶内装满水，a 端接量筒，从b 端通入气体，将水压入量筒，D 错误。
第七单元常见的酸和碱测试题---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册含答案
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．C 14．A
15．
16．(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
13．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硝酸铵固化
B
将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中
木条复燃
说明该气体是氧气
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
24．（1）9；（2）991；（3）0.9%
25．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应③的化学方程式为________。
四、实验题
21．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：
(1)a点时，锥形瓶中溶液为______（填“紫”、“蓝”或“红”）色。
(2)当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的____（填“a”、“b”或“c”）点。
(3)酸碱中和反应的实质是________。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第2课时 常 见 的 碱
2．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是( B )
A．火碱
B．熟石灰
C．烧碱
D．生石灰
【解析】火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称；
生石灰是氧化钙的俗称。
3．(2021·苏州质检)氢氧化钠固体必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它(D ) A．易潮解 B．有腐蚀性 C．能与酸反应 D．既吸水又与空气中的CO2反应 【解析】氢氧化钠固体必须密封保存，主要原因是氢氧化钠固体暴露在空气中 易吸收水分而潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以D正 确，ABC错误。
(1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是___加__入__水__，__压__强__无__明__显__ _变__化__，__加__入__氢__氧__化__钠__溶__液__，__压__强__明__显__减__小____。
9.如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，根据该图回答：
(1)属于碱的是___C_a_(_O_H__)_2 __(填化学式)。 (2)可用于食品中的干燥剂的是___氧__化__钙____(填名称)。 (3)写出分解反应的化学方程式_C_a__C_O__3__=高_=_=温_=__C_a_O__＋__C_O__2_↑_。
气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
和水，容器内物质质量增加，故C错误；浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量
增加，故D错误。
12．(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B ) A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故A正确；紫色石 蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使 石蕊溶液变蓝，故B错误；氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可作炉具清 洁剂，故C正确；氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故D正确。
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九年级化学下册《常见的碱》练习题2
第八章酸、碱、盐
第四节常见的碱碱的通性
例题解析
1．下列溶液中，pH值最小的是 ? B ?
A? 使紫色石蕊试液变蓝的溶液
B? 使紫色石蕊试液变红的溶液
C? 使无色酚酞试液变红的溶液
D? 使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液
解析：从指示剂的变色情况可以判断溶液的酸碱性。
能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，其pH＞7；使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，其pH＜7；不能使石蕊试液和酚酞试液变色的溶液是中性溶液，其pH＝7。
答案：B。
2．能与Ba?OH?2溶液反应，但不加酚酞就看不出明显现象的是 ? ?
A? 稀盐酸 B? 二氧化碳 C? K2CO3溶液 D? 稀硫酸
解析：本题考查的是碱的通性和Ba?OH?2的特性，因此，思考问题时要兼顾共性和个性两个方面。
Ba?OH?2能和这四种物质反应，除与稀盐酸反应无明显现象外，与其余三种物质反应都有白色沉淀生成，且现象明显。
所以，必须利用酚酞
试液遇碱性溶液才能变红的原因，帮助判断Ba?OH?2能否与稀盐酸反应，甚至还可以根据红色的深浅变化来判断
Ba?OH?2是否完全反应了。
答案：A。
3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是 ( )
A. H2
B. HCl
C. CO2
D. SO2
解析：选用气体干燥剂的原则是：被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。
NaOH是一种强碱，具有碱的通性，可以与酸、酸性氧化物反应。
HCl溶于水是酸，CO2、SO2是酸性氧化物，均可和NaOH反应，所以不能用NaOH干燥。
H2不能与NaOH反应，故可用NaOH干燥。
答案：A。
4．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向准河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明?写出实验的简要步骤?。
?1? ；?2? 。
解析：正确解答本题的关键是掌握碱的通性，但碱的通性有多方面，而用于检验的应是既方便、且实验现象又明显的性质。
因此，首选酸碱指示剂，其次考虑可与某些盐的反应。
在实验设计中要注意操作合理、规范。
答案：?1? 用试管取少量污水，滴入酚酞试液，试液变红。
?2? 用试管取少量污水，滴入硫酸铜?或氯化铁?溶液，有蓝色?或红褐色?沉淀生成。
5．氢氧化钠必须密闭保存，这是因为。
现有一瓶因露至空气中而变质的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：。