第三课时 路易斯结构式、共振论、等电子体、分子间作用力和氢键.
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第2章 分子结构
以H2O为例： 价键理论：两个2p轨道分别与两个氢原子形成两 个 P-S σ 键 键角为 90º
杂化理论：O原子的2s和2p采取sp3杂化，O原子最外层 有6个电子，四个杂化轨道中有两个被两对孤电子对占据， 其余两个轨道被两个单电子占据，与两个H形成两个sp3s共价键。
杂化
O氧子基态
sp3杂化态
H2O分子
原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心 原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V 型(或角型、折线型)，有一套符号为34的p-p大键。
（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数 32，中心原子有4个-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立 体结构；
(4) 各种杂化轨道的“形状”均为葫芦形，由分 布在原子核两侧的大小叶瓣组成，轨道的伸 展方向是指大叶瓣的伸展方向，为简明起见 往往不给出小叶瓣。 (5) 杂化轨道的数目等于参与杂化的轨道的总数 (6) 杂化轨道可分为等性杂化轨道与不等性杂化 轨道两种。
(7) 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小 排斥原理，键角越大，排斥力越小。杂化 轨道类型不同，成键时键角不同，分子的 空间结构也不同。
sp2杂化轨道示意图
F B F
F
BF3分子的结构示意图
3.sp杂化
激发 sp杂化
重叠
形成2个(sp-s) σ 键
BeCl2分子形成过程
进行sp杂化时，每个杂化轨道由 ½ S 轨道和 ½ P 轨道组合 而成，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨 道构成的分子具有直线形的构型。
sp杂化轨道示意图
第二章
分子结构
• 本章内容： 1.几种共价键理论：价键理论（杂化轨道理 论）、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 ——重点和难点 2.路易斯结构式、键、键、大键、等电 子体 3.分子间作用力
杂化理论：O原子的2s和2p采取sp3杂化，O原子最外层 有6个电子，四个杂化轨道中有两个被两对孤电子对占据， 其余两个轨道被两个单电子占据，与两个H形成两个sp3s共价键。
杂化
O氧子基态
sp3杂化态
H2O分子
原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心 原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V 型(或角型、折线型)，有一套符号为34的p-p大键。
（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数 32，中心原子有4个-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立 体结构；
(4) 各种杂化轨道的“形状”均为葫芦形，由分 布在原子核两侧的大小叶瓣组成，轨道的伸 展方向是指大叶瓣的伸展方向，为简明起见 往往不给出小叶瓣。 (5) 杂化轨道的数目等于参与杂化的轨道的总数 (6) 杂化轨道可分为等性杂化轨道与不等性杂化 轨道两种。
(7) 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小 排斥原理，键角越大，排斥力越小。杂化 轨道类型不同，成键时键角不同，分子的 空间结构也不同。
sp2杂化轨道示意图
F B F
F
BF3分子的结构示意图
3.sp杂化
激发 sp杂化
重叠
形成2个(sp-s) σ 键
BeCl2分子形成过程
进行sp杂化时，每个杂化轨道由 ½ S 轨道和 ½ P 轨道组合 而成，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨 道构成的分子具有直线形的构型。
sp杂化轨道示意图
第二章
分子结构
• 本章内容： 1.几种共价键理论：价键理论（杂化轨道理 论）、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 ——重点和难点 2.路易斯结构式、键、键、大键、等电 子体 3.分子间作用力
分子结构
筛选结果 (I)(II) (II)
例:请预测ICl4-的离子立体结构。
解：平面正方形
§2-4 杂化轨道理论-价键理论（二）
甲烷分子实测的和VSEPR模型预测的立 体结构都是正四面体。若认为CH4分子里的 中心原子碳的4个价电子层原子轨道––2s和 2px,2py,2pz分别跟4个氢原子的1s原子轨道重 叠形成σ键,无法解释甲烷的4个C-H键是等 同的,因为碳原子的3个2p轨道是相互正交的 (90夹角)，而2s轨道是球形的。 为了能完满地解释分子或离子的立体结 构，泡林以量子力学为基础提出了杂化轨道 理论。
苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子尚余一个 未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。 由于每个碳原子的左右两个相邻的碳原子没有什 么区别,认为中心的碳原子的未参与杂化的p轨道中的 电子只与左邻的碳原子上的平行p轨道中的一个电子 形成p键而不与右邻的形成p键或者相反显然是不符合 逻辑的。 所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在 一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了 一个p-p离域大键，符号66。用p-p大键(有机化学 中的共轭体系)的概念苯的结构式写成如下右图更 好。后者已经被广泛应用。
1.在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或 原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层 中电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对） 的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对 相互排斥最小的那种结构。 2.如果在AXm分子中，A与X之间是通过双键或三键结 合而成，则把双键或三键作为一个电子对来处理。
s电 子 云 与 s电 子 云 重 叠 s电子云与p电子云重叠
p电子云与p电子云重叠
第二种重叠方式，电子云顺着原子核的连线重叠电得
到的电子云图象呈镜像对称，这种共价键叫p键，肩并肩 方式，因为p键不象s键那样电子云集中在两核的连线上， 原子核对p电子的束缚力小，电子的流动性大，因此通常p 键没有s键牢固，较易断裂，是化学反应的积极参加者， 如烯烃和炔烃容易发生加成反应：
第三课时 路易斯结构式、共振论、等电子体、分子间作用力和氢键
旅游者行为
汇报人：XX
汇报时间：20XX/XX/XX
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CONTENTS
1 单击添加目录项标题 2 旅游者行为的定义和分类 3 影响旅游者行为的因素 4 旅游者行为的特点和规律 5 旅游者行为的动机和决策过程 6 旅游者行为的体验和感知
单击此处添加章节标题
旅游者行为的定和分类
旅游者行为的定义
旅游者行为是指旅游者在旅游过程中的行为表现，包括消费行为、社交行 为、文化行为等。
旅游者行为受到个人因素、环境因素、社会因素等多方面因素的影响。
旅游者行为的研究对于旅游目的地的管理、旅游产品的开发、旅游服务的 提供等方面具有重要意义。
旅游者行为的定义和分类是旅游心理学、旅游社会学、旅游管理学等学科 的重要研究内容。
地域性：旅游者行为受地 域影响，如城市旅游、乡 村旅游等
群体性：旅游者行为具有 群体性，如家庭旅游、团 队旅游等
消费性：旅游者行为具有 消费性，如购物、餐饮等
体验性：旅游者行为具有 体验性，如文化体验、自 然体验等
旅游者行为的动机和决策过程
旅游者行为的动机
增长见识：了解不同文化、 历史、地理等知识
群体性：旅游者行为具有群体性，如家 庭出游、朋友结伴等
消费性：旅游者行为具有消费性，如购 买纪念品、品尝当地美食等
体验性：旅游者行为注重体验，如参与 当地文化活动、体验当地生活方式等
旅游者行为的规律
季节性：旅游者行为受季 节影响，如夏季避暑、冬 季滑雪等
周期性：旅游者行为具有 周期性，如节假日、周末 等
放松身心：缓解工作压力， 享受休闲时光
社交需求：与家人、朋友共 度美好时光
自我实现：实现个人梦想， 挑战自我极限
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1 单击添加目录项标题 2 旅游者行为的定义和分类 3 影响旅游者行为的因素 4 旅游者行为的特点和规律 5 旅游者行为的动机和决策过程 6 旅游者行为的体验和感知
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旅游者行为的定和分类
旅游者行为的定义
旅游者行为是指旅游者在旅游过程中的行为表现，包括消费行为、社交行 为、文化行为等。
旅游者行为受到个人因素、环境因素、社会因素等多方面因素的影响。
旅游者行为的研究对于旅游目的地的管理、旅游产品的开发、旅游服务的 提供等方面具有重要意义。
旅游者行为的定义和分类是旅游心理学、旅游社会学、旅游管理学等学科 的重要研究内容。
地域性：旅游者行为受地 域影响，如城市旅游、乡 村旅游等
群体性：旅游者行为具有 群体性，如家庭旅游、团 队旅游等
消费性：旅游者行为具有 消费性，如购物、餐饮等
体验性：旅游者行为具有 体验性，如文化体验、自 然体验等
旅游者行为的动机和决策过程
旅游者行为的动机
增长见识：了解不同文化、 历史、地理等知识
群体性：旅游者行为具有群体性，如家 庭出游、朋友结伴等
消费性：旅游者行为具有消费性，如购 买纪念品、品尝当地美食等
体验性：旅游者行为注重体验，如参与 当地文化活动、体验当地生活方式等
旅游者行为的规律
季节性：旅游者行为受季 节影响，如夏季避暑、冬 季滑雪等
周期性：旅游者行为具有 周期性，如节假日、周末 等
放松身心：缓解工作压力， 享受休闲时光
社交需求：与家人、朋友共 度美好时光
自我实现：实现个人梦想， 挑战自我极限
有机化学结构与功能学习笔记第一部分
基础有机化学-----------------------------------------------------预备知识-----------------------------------------------------一. 原子结构1. 波尔理论对氢原子光谱的解释：氢原子在正常状态总是处于能量最低的基态，在受到光照射或放电等作用时，吸收能量，原子中的电子跳到能量较高的激发态。
但在激发态不稳定，回到低能量轨道时放出能量产生与能量对应的光，从而产生光谱。
hv E =∆。
2. 四个量子数：（1）主量子数n ：n 为不同的电子层层数。
（2）角量子数l ：同一电子层还可以分为不同的亚层，对应于n ，l =0~1-n 。
其中当0=l 时，为s 电子，1=l ，为p 电子，以此类推…（3）磁量子数m ：用来描述同一亚层原子轨道和电子云的方向。
它受到l 的影响，当0=l 时，0=m ；1=l 时，1-=m 、0、1+，即p 电子有3种空间取向，分别为x p 、y p 、z p ；当2=l 时，可有五种空间取向，即2z d 、xz d 、yz d 、xy d 、22y x d -。
（4）自旋量子数s m ：电子除绕核运转外，还有自旋运动。
电子自旋量子数只有2个取值，21+和21-，即电子有2个相反的自旋方向。
3. 原子轨道：我们常把电子层、电子亚层和空间取向都确定的运动状态称作原子轨道，即s 层有一个原子轨道，p 层有3个等等。
空间取向不同，并不影响电子的能量，因此同一亚层的几个原子轨道能量完全相同，这样的轨道称为等价轨道或简并轨道。
4. 原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ的值，函数值可以为正也可以为负。
形成共价键时要求同号重叠，即对成型匹配原则。
电子云角度分布图全为正。
5. 屏蔽效应：在多电子原子中，电子不但受到原子核的吸引，而且电子和电子之间也存在着排斥作用。
也就是说其余电子屏蔽了或削弱了原子核对该电子的吸引作用。
2015年高中化学竞赛-第二章-分子结构和分子间力、氢键课件(共75张PPT)
2s2
2p4
8O: 1s2 2s2 2p4
大π键
大π键：包含三个或三个以上原子的π键
形成条件： 1.原子在同一平面上 2.每个原子的p轨道相互平行
3.p电子总数 < 2p原子轨道数
π 表示方式：
m(电子数 ) n (原子数 )
含有大π键的分子有很多，如：
S
OO
π
4 3
Oσ S σ O
SO2， SO3，COCl2，O3，HNO3，C6H6等
2.3.6 不等性杂化
2）水分子 (H2O) 的结构：
2p 2s
O原子轨道
2对孤对电子 4个不等性sp3杂化轨道
O H
H
水分子的空间结构示意图 第32页，共75页。
2.3.6 不等性杂化
水分子H2O的结构特点：
1. 水分子有 2 对孤对电子。
2. 水分子中键角 < 107º。 3. 水分子的空间构型为角形或“V”形。
第26页，共75页。
2.3.5 有机化合物分子的结构
1）苯分子 (C6H6) 的结构：
2p
激发
2s
C原子
杂化
sp2杂化轨道 2pz
2p
2s
大π键
在苯分子中和每个C原子相邻
的有另2个C原子和1个H原子。
第27页，共75页。
2.3.5 有机化合物分子的结构
2）乙烷分子(C2H6)的结构：
H
H
sp3-s 键
开成气态A和B原子时所需的能量。
注意键能与离解能的区别：
离解能D:在 100kPa 和 298K 下，离解1mol 气态分子中 某一个键所需的能量。
i）对双原子分子而言，离解能就是键能。
第三课时路易斯结构式共振论等电子体分子间作用
•Cl •O—S—O
•Cl
•
•复杂分子的结构简式常暗示了分子的骨架结构。例如 ,二甲基醚通常写成 CH3OCH3 , 其可转化成下列骨架结 构:
•H •H •H—C—O—C—H
•H •H
•
•第三步:骨架结构中每两个价电子组成一个共价键。 •由此将价电子分成两类:成键电子和非键电子。由于 形成一个共价键需要两个电子 ,用分子的总价电子数 减去所有共价键所含的电子数 ,可计算出分子中的非 键电子数。如氯酸根离子: 26 (价电子总数 ) — 6 (成 键电子数 ) = 20 (非键电子 )。
“相同的结构特征” 包括：电子结构、分子的立 体结构，化学键的类型，但键角并不一定相等，除 非键角为180或90等特定的角度。
•
•例: CO2、CNS–、NO2+、N3– • 具有相同的通式—AX2，价电子总数16， • 具有相同的结构——直线型分子， •中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道， 形成直线形骨架，键角为180，分子里有两套 34 p-p 大键。
•
2. 书写极限结构式遵循的基本原则
共振极限结构式不能随便书写，要遵守一些书写规则： ①必须符合经典Lewis结构式的书写规则。比如碳原子必 须是4价，第二周期元素的价电子数不能超过8个等。
例如：
•
• ②电子位置变，原子的位置不变。离域所涉及到的电 子一般为π电子，或为非键电子对以及容易离域到P 轨道上的电子。 •③要求有关的原子必须共平面。即有关原子为SP2或SP 杂化(有关原子指的是电子位置变化所涉及到的原子) 。
•
•第二步:画出分子骨架结构。这一步需要确定分子中 •哪些原子通过共价键连在一起。化合物的分子式往往 提供了构建骨架结构的信息。例如氯酸根离子的分子 式 Cl O3- 暗示了下列骨架结构:
•Cl
•
•复杂分子的结构简式常暗示了分子的骨架结构。例如 ,二甲基醚通常写成 CH3OCH3 , 其可转化成下列骨架结 构:
•H •H •H—C—O—C—H
•H •H
•
•第三步:骨架结构中每两个价电子组成一个共价键。 •由此将价电子分成两类:成键电子和非键电子。由于 形成一个共价键需要两个电子 ,用分子的总价电子数 减去所有共价键所含的电子数 ,可计算出分子中的非 键电子数。如氯酸根离子: 26 (价电子总数 ) — 6 (成 键电子数 ) = 20 (非键电子 )。
“相同的结构特征” 包括：电子结构、分子的立 体结构，化学键的类型，但键角并不一定相等，除 非键角为180或90等特定的角度。
•
•例: CO2、CNS–、NO2+、N3– • 具有相同的通式—AX2，价电子总数16， • 具有相同的结构——直线型分子， •中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道， 形成直线形骨架，键角为180，分子里有两套 34 p-p 大键。
•
2. 书写极限结构式遵循的基本原则
共振极限结构式不能随便书写，要遵守一些书写规则： ①必须符合经典Lewis结构式的书写规则。比如碳原子必 须是4价，第二周期元素的价电子数不能超过8个等。
例如：
•
• ②电子位置变，原子的位置不变。离域所涉及到的电 子一般为π电子，或为非键电子对以及容易离域到P 轨道上的电子。 •③要求有关的原子必须共平面。即有关原子为SP2或SP 杂化(有关原子指的是电子位置变化所涉及到的原子) 。
•
•第二步:画出分子骨架结构。这一步需要确定分子中 •哪些原子通过共价键连在一起。化合物的分子式往往 提供了构建骨架结构的信息。例如氯酸根离子的分子 式 Cl O3- 暗示了下列骨架结构:
第二章Lewis结构与共振论
分子的静电荷=+1
(c) SO42
1 S：6－[0+ 2 ×8]=2 1 O：6－[6+ 2 ×2]=－1
O O S O O
O
所以
2
O S O O
2+
二、Lewis结构式的书写程序及优势结构 以NO2的Lewis结构为例 1、计算价电子总数 NO2=5+2×6=17 2、写出原子实符号，填入电子数
i. sp3--- CH4 (methane)
C(6e) 2p 化合价 valence shell(4e) 2s promotion sp3 hybridization excited state energy: Es < Esp3 < Ep hybrid orbital
ground state
1、真实分子的能量低于所写出的任何一个共 振式的能量，最稳定的极限结构与共子振杂 化体的能量差称为共振能 2、等价共振式对杂化体的贡献也等价 3、稳定的共振式对杂化体的贡献也大 4、共价键数目越多的共振式越稳定
5、除特例外，拥有形式电荷数量最小的结构 最稳定 6、负电荷在电负性大的原子上，正电荷在电 负性小的原子上则较稳定 7、所有的原子都有完整的价电子层，则较稳定 8、同类化合物中，共振式较多的较为稳定
H2C
C H
CH2
•
H3C
•
C H
CH2
书写规则：
1、电子动，原子核位置不动
H 2 C C CH 2 H
H 2C C H
CH 2
2、所有共振式，必须符合Lewis结构式
H3C OH
3、共振式中必须具有相等的未成对电子数
H2C C CH2 H
2019【大学课件】分子结构.ppt
/sundae_me ng
2.sp2杂化
F
BF3的空间构型 为平面三角形
F
B
FB： 2s22p12s2p/sundae_me ng
2s
2p
激发
2s
2p
sp2
sp2杂化
三个sp2杂化轨道
/sundae_me ng
4
6
1
2
八面体
平面正方形
/sundae_me ng
XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥， LP占据轴向还是水平方向三角形的某个 顶点？原则：斥力最小。 例如：SF4 VP=5 LP=1 F F F 因为斥力中孤对电子 的排斥力是最大的， S F S 我们主要考虑的是孤 对电子与成对电子的互 F F 斥要最小 F F LP－BP(90o) 3 2 结论：LP占据水平方向三角形, 稳定 分子构型为变形四面体 (跷跷板形)。 /sundae_me
/sundae_me ng
缺点：复杂的结构无法 用路易斯理论解释
§2.2价键理论（一）
共价键的本质——原子轨道重叠，核间电子 概率密度大吸引原子核而成健。
/sundae_me ng
2.2.2.价键理论基本要点与共价键的特点
价键理论基本要点： •电子自旋方式相反； •原子轨道最大程度地重叠。 共价键的特点： •饱和性 H Cl H O H N N
•方向性
/sundae_me ng
1. σ键： 原子轨道沿核间 联线方向进行同号重 叠(头碰头)。
/sundae_me ng
3.sp杂化 Be：2s2
2s
2p
BH2的空间构型为直线形 H Be H
2s
2p
激发
离子键价键理论
s电子是球形的，一 原子核为中心的任何方 向离核一定距离的微小 空间里电子云的密度是 相等的，也就是说，s电 子的电子云图像是球形 对称的，不存在取向问 题。无论1s电子、2s电子、 3s电子等都只有一个取 向。
电子云在空间的取向（p电子云）
量子力学的 结论是：p电 子由3种取向， 它们是互相 垂直的（正 交），分别 叫px,py,pz电 子。
(H为2)，不足时，可画成重鍵 (短线数目应等于成鍵数)
画出H2O、CO2的路易斯结构式
［例］COCl2(光气)的路易斯结构式
no =8+8+2×8=32 nv=4+6+2×7=24
ns = no - nv=32-24=8
nl = nv – ns=24-8=16 画出结构式：
成鍵数=8/2=4
孤电子对数=16/2=8
C
O
分子形成的解释：在形成共价键时, 单电子也可 以由对电子分开而得到, 如 CH4: C原子 :
形成条件：成键原子一方有孤对电子， 另一方有空轨道。
例： NH
H
4
BF4
F
CO
HNH
FBF
C
2
2
O
2s 2p
2 4
H
F
2s 2p
练习: Al2Cl6
共价键类型 按共用电子对数目:单键、双键、三键 按共用电子对是否偏移：极性键、非极性键 按共用电子对的来源：一般共价键、配位键（d －p，p－p配键） 按原子轨道重叠方式：σ键、π键 按共用电子对是否定域：定域键、不定域键（离 域键）
自旋方向相同
自旋方向相反
价键理论的基本要点
* 共价键的本质是电性的，但也不能完全 用经典的静电理论去解释。 *成键的原理： a.电子配对原理. b. 能量最低原理，电子配对时放出能量 越多形成的化学键越稳定。 c.原子轨道最大重叠原理。
中学化学 分子间力、氢键王 课件
4、分子变形性： ➢由于外电场的作用，会使分子中的电子和原子核发生 相对位移，使分子发生变形，分子中原有的正负电荷中 心发生改变，分子的极性也随之改变，这种过程称分子 的极化。 ➢即分子中因电子与原子核发生相对位移而使分子外形 发生变化的性质，叫做分子的变形性。 ➢分子变形性的大小可用极化率来衡量。
分子极性的判断： ➢同原子组成的双原子分子—非极性分子。 ➢异原子组成的分子： •双原子分子—必是极性分子 •多原子分子—取决于分子构型。如NH3是极性分子，而 BF3是非极性分子。
多原子分子的极性与构型
分子 杂化形式 分子构型 分子极性 示例
AB
线形
极性
AB2 sp
线形
非极性
AB3 sp2
平面三角 非极性
角形 四面体 直线形
O3
1.67 角形
HF
6.47 直线形
HCl 3.60 直线形
HBr 2.60 直线形
HI
1.27 直线形
BF3
0 平面正
三角形
二.分子的极化和变形
q
+-
μ= 0 极性分子
d
μ=q·d
1、固有偶极矩：极性分子在没有外电场作用下所具有的 偶极。只有极性分子才有固有偶极矩。（也称永久偶极）
▪若分子的电偶极矩为0，分子为非极性分子，若大于 0，分子为极性分子，电偶极矩越大，极性越大，电 偶极矩还可以判断分子的空间构型 。
如：
NH3, μ＞0，三角锥型； BCl3， μ=0,平面三角形；
CO2, μ=0,直线形；
SO2, μ＞0，V型。
测定分子电偶极矩是确定分子构型的一种重要实验 方法，德拜因此而获得1936年诺贝尔化学奖。
非极性分子
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注意：分配非键电子时，为保证每个原 子都满足八隅体规则，如若遇到缺2个 电子，则以形成一个双键来补偿；如若 遇到缺4个电子，则以形成一个叁键来 补偿。但需注意，在结构式中每个原子 提供的电子数要与它的价电子数相符。
例2：写出 BF4- 离子的路易斯结构式.
各原子共提供3+4×7=31个价电子；离子的一价
O S O 28e O O C
O O 24e
2-
O S O
O O 32e
2-
有些分子可以写出几个式子（都满足8电子结构）， 如HOCN，可以写出如下三个式子：
哪一个更合理？可根据结构式中各原
子的“形式电荷”进行判断：
q = n v－n L－n b式中，q为 n v为价电子数 n L为孤对电子数 n b为成键电子数。判断原则：
减去所有共价键所含的电子数 ,可计算出分子中的非
键电子数。如氯酸根离子: 26 (价电子总数 ) — 6 (成
键电子数 ) = 20 (非键电子 )。
O—Cl—O
O
第四步:分配剩下的价电子作为非键电子 ,让每个原子
周围满足八隅体的稳定电子结构。Cl O3-中的每个氧原
子已经在 Cl —O共价键中拥有两个电子 ,还需要 6个电
q越接近于零，越稳定。
所以，稳定性Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
竞赛真题演练
（中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题）
羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚 硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO 和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。
路易斯结构式虽然能说明一些问题，但是它还是有一些局限性：
1. 对作为中心原子的第3周期及其以下周期的元素而言, 价层电子数可以大于 8.例如，[SiF6]2-，PCl5 和 SF6 中的中心原子价层 电子数分别为 12，10 和 12 (超价化 合物).
的路易斯结构式可表示为：
H H
.. O .. H H
.. N H H
H
.. O .. H C .. .O .
C H
. .N
. N.
路易斯结构式：以短棍表示共价键，同时用小黑点 表示非键合的“孤对电子”的结构式叫做路易斯结构 式(Lewisstructure)，也叫电子结构式
一、路易斯结构式的书写方法
2.分步法
对于简单分子 ,成键数 - 孤电子对数法书写路易斯结构 简单明了 ,但对于复杂分子 ,应用此法往往无从下手 ,且易出 错。这时分步法显示出更大的优越性。下面以氯酸根离子为例 详细介绍此方法。
第一步:确定分子的价电子总数。对于中性分子,其价 电子总数等于各原子的价电子数之和;如分子带一个电荷, 其价电子总数需加 (负电荷)或减 (正电荷 )一个电子。 例如:氯酸根离子 (ClO3-)的价电子数为: 7 + 3 × 6 + 1 = 26个
Cl O—S—O
Cl
复杂分子的结构简式常暗示了分子的骨架结构。例如 ,
二甲基醚通常写成 CH3OCH3 , 其可转化成下列骨架结
构:
H
H H
H—C—O—C—H H
第三步:骨架结构中每两个价电子组成一个共价键。
由此将价电子分成两类:成键电子和非键电子。由于
形成一个共价键需要两个电子 ,用分子的总价电子数
N O N O + N O + N O + N O +
NO+ 离子中价电子总数等于 10 ( 两个原子的价 电子数相加后减 1)，扣除 1 个单键的 2 个电子， 余
下的 8 个电子无论按上图中第二个那样以孤对方式分
配给两个原子，还是按上图中第三或第四个那样将 N－ O 单 键改为双键，都不能使两个原子同时满足八隅律 的要求. 这一要求只有将单键改为叁键才能满足.
子才能满足八隅体规则 ,因此三个氧原子共需要 18个非
键电子。这样剩下的一对电子用来满足氯原子的八隅体
结构，所以氯酸根的路易斯结构如下：
.
[
.. .. .. . . — .O . — Cl — O ] .. .. . . .O ...
例1：写出 NO+ 离子的路易斯结构式. NO+ 离子只可能有一种排布方式，见下图最左边一个：
2.5
路易斯结构式和共振论
2-5-1 路易斯结构式
1916年，路易斯(G. N. Lewis)提出共用电子对理论, 即路易斯理论: 稀有气体原子的电子结构是一种稳定构 型, 但两元素原子的电负性相差不大时, 原子间通过共 享电子对的形式, 达到稀有气体的8电子稳定构型(H2, He除外), 即八隅体规则. 以“共用电子对”维系的化学 作用力称为“共价键”. 分子中存在形成共价键的键合电子(成键电子)和 未形成共价键的非键合电子，又称“孤对电子”，用 小黑点来表示孤对电子。如：水、氨、乙酸、氮分子
1.成键数 -孤电子对数法 首先算出分子结构中的成键数 (按惰性气体电子结构 计算的各原子最外层电子数之和与各原子价电子总数之 差的二分之一 )和孤电子对数 (等于各原子价电子数之 和与成键电子总数之差的二分之一 ) ,然后按照正确的 原子间连接规则写出较稳定的路易斯结构式。 例如: H 2O 成键数 =〔(2 × 2 + 8) - (1 × 2 + 6) 〕 /2 = 2 孤电子对数 =〔(1 × 2 + 6) - 2 × 2〕 /2 = 2 .. 所以 H2O的路易斯结构式: H—O ..—H
第二步:画出分子骨架结构。这一步需要确定分子中 哪些原子通过共价键连在一起。化合物的分子式往往 提供了构建骨架结构信息。例如氯酸根离子的分子 式 Cl O3- 暗示了下列骨架结构:
O—Cl—O
O
画分子骨架是分步法书写路易斯结构的关键。通常 ,
将电负性相对较小的元素放在分子骨架的中心位置。
例如磺酰氯 ( S O2Cl 2 )可画成下列骨架结构:
负电荷表明还应加一个电子.
因此必须在5个原子周
围画上 16 对电子的 32 个圆点
F F B F F
F
B F F
F
负电荷属于整个离子而不是个别原子！
练习：请写出SO2Cl2、HNO3、H2SO3、 CO32– 和SO42–的路易斯结构式:
O S Cl 32e
O H Cl 24e O N
O H O H