第一电离能和电负性

第二单元 元素性质的递变规律
一、原子核外电子排布的周期性 二、元素第一电离能的周期性变化 三、元素电负性的周期性变化
二、元素的第一电离能的周期性变化
1、第一电离能 （1）定义：某元素的气态原子失去1个电子形 成+1价气态阳离子时所需的最低能量
M(g)→ M+(g) + e- I1（＞0） 单位：kJ·mol-1
确的是( D )
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
3．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol
－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是( D )
I1 Iபைடு நூலகம் I3
I4
X 500 4 600 6 900 9 500
2、不能把电负性1.8作为划分金属和非金属的 绝对标准。
随堂练习
1．对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( D )
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na>Mg>Al
D．半径：Na>Mg>Al
2．现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布 式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3；另两种元素 的价电子排布式为③2s22p3，④2s22p5，则下列有关比较中正
元素
电离能 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9540 10540 11578
三、元素的电负性的周期性变化
1、电负性 （1）定义：衡量元素在化合物中吸引电子 的能力
（2）意义：电负性越大，其原子吸引电子 的能力越强
2、第二电离能
第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子 形成+2价气态阳离子时所需的能量
M+(g) → M2+(g) + e- I2 （＞0） 其余类推可定义 I3 ，I4 … … 各级电离能大小 I1< I2 < I3
交流与讨论
化合价是元素 性质的一种体现。 思考：为什么钠元 素显＋1价，镁元 素显＋2价，铝元 素显＋3价？元素 化合价与原子结构 有什么关系？
(2)在元素周期表中(0 族除外)，电负性最大的元素是 ________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的气态非金属原子是________。 (5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是 ______。 (6)电负性相差最大的元素是________。
指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确 定其他元素的电负性
金属性逐渐减弱 电
负
性
金
的
属
周
性
期
逐
性
渐
变
减
化
弱
2、电负性的应用
(1)判断元素的金属性、非金属性及其强弱
电负性＜1.8 金属 电负性＞1.8 非金属 电负性=1.8 类金属
(2)判断元素在化合物中的化合价是正值还是负值
(3)判断化合物中的化学键的类型
（2）意义：电离能越小，表示在气态时 该原子越容易失去电子；反之，电离能越 大，表明在气态时该原子越难失去电子。
[思考]为什么镁的第一电离能比铝大，磷的第 一电离能比硫大？
元素的第一电离能的周期性
（3）影响电离能大小的因素
• 原子核电荷数——（同一周期）即电子层数相同， 核电荷数越多、半径越小、核对外层电子吸引力越 大、越不易失去电子，电离能越大。
电负性差值＞ 1.7 离子键 电负性差值＜ 1.7 共价键
判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2 MgS BeCl2 AlCl3 HF SiC 1.8 1.3 1.5 1.5 1.9 0.7
离子化合物
共价化合物
1、不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成 离子键，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键。
Y 580 1 800 2 700 11 600
A.元素 X 的常见化合价是＋1
B．元素 Y 是ⅢA 族元素
C．元素 X 与氯元素形成的化合物的化学式 XCl
D．若元素 Y 处于第三周期，它可能与冷水剧烈反应
4．在下列横线上填上适当的元素符号。(除放射性元素 外)
(1)在第 3 周期中，第一电离能最小的元素是______，第 一电离能最大的元素是________。
• 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核 对外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，电离 能越小。
• 电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末元素） 电离能最大。
• 原子轨道排布——当原子核外电子排布在原子轨道 上形成全空、半充满和全充满结构时，原子能量较 低，具有较大的第一电离能。（第ⅡA族和第ⅢA族 的反常，第ⅤA族和第ⅥA族反常）