2019年山东省临沂市高考化学二模试卷(解析版)
2019年山东省临沂市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾[KA1（SO4）2•12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯（）（m ）、四轴烯（）（n ）、五轴烯（）（p）的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3．下列设计能达到相应验目的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙使Br−全部转化为溴单质C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl35.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物的稳定性：W>XB. 含氧酸的酸性：Z<RC. Y和R形成的化合物是离子化合物D. 向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6.我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为6Li+N2⇌脱氮固氮2Li3N．下列说法正确的是（）A. 固氮时，锂电极发生还原反应B. 脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N−6e−=6Li++N2↑C. 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D. 脱氮时，Li+向钌复合电极迁移7.25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1H2X溶液中滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH-）的负对数[-1gc水（OH-）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A. 水的电离程度：M>N=Q>PB. 图中M、P、Q 三点对应溶液中c(HX−)c(X2−)相等C. N点溶液中c(Na+)>c(X2−)>c(HX−)>c(H+)=c(OH−)D. P点溶液中c(OH−)=c(H+)+c(HX−)+c(H2X)二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O，含Fe2O3杂质）制取硼酸（H3BO3）晶体的流程如图。
回答下列问题：（1）沉淀的主要成分为______（填化学式）。
（2）写出生成Na2B 4O5（OH）4•8H2O的化学方程式______。
（3）检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______。
（4）已知：实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。
准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定终点的现象为______。
②该硼酸样品的纯度为______%（保留1位小数）。
（5）电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如图。
①b 膜为______交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。
理论上每生成1molH 3BO 3，两极室共生成______L 气体（标准状况）。
②N 室中，进口和出口NaOH 溶液的浓度：a%______b%（填“＞”或“＜”）。
9. 含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。
（1）NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如图1所示。
①NO 的作用是______。
②已知：O 3（g ）+O （g ）⇌2O 2（g ）△H=-143kJ •mol -1反应l ：O 3（g ）+NO （g ）⇌NO 2（g ）+O 2（g ）△H 1=-200.2kJ •mol -1 则反应2的热化学方程式为______。
（2）肌红蛋白（Mb ）是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸（H 2NCH 2COOH ）是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下。
H 3N +CH 2COOH ⇌+H++OH−H 3N +CH 2COO -⇌+H++OH−H 2NCH 2COO -三种离子的物质的量分数（δ）与[AG=lg c(H +)c(OH −)]的关系如图2所示。
①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______。
②向AG=12的溶液中加入过量NaOH 溶液时，主要反应的离子方程式为______。
（3）肌红蛋白（Mb ）可与O 2结合生成MbO 2：Mb （aq ）+O 2（g ）⇌MbO 2（aq ），37℃时测得肌红蛋白的结合度（α）与p （O 2）的关系如表。
[结合度（α）指已与O 2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]p （O 2）/kPa 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 α（MbO 2）% 50.0 66.7 80.0 85.7 88.9 90.9 92.3①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=______kPa -1（气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示）。
②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa ，则人正常呼吸时α的最大值为______%（保留1位小数）。
③温度不变时，游客在山顶时体内MbO 2的浓度比在山下______（填“高”或“低”）。
④研究发现，v 正=k 正•c （Mb ）•p （O 2），v 逆=k 逆•c （MbO 2）。
已知37℃时k 逆=60 s -1，则k 正=______（注明速率常数单位）。
10. 元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图1为______；与硒同周期的p 区元素中第一电离能大于硒的元素有______种；SeO 3的空间构型是______。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe 等多种金属互化物。
确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是______。
（3）镍能与类卤素（SCN ）2反应生成Ni （SCN ）2．（SCN ）2分子中硫原子的杂化方式是______，σ键和π键数目之比为______。
（4）Co （NH 3）5Cl 3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol •L -1该配合物的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成5.74g 白色沉淀，则该配合物的化学式为______，中心离子的配位数为______。
（5）已知：r （Fe 2+）为61pm ，r （Co 2+）为65pm 。
在隔绝空气条件下分别加热FeCO 3和CoCO 3，实验测得FeCO 3的分解温度低于CoCO 3，原因是______。
（6）某离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由X 、Y 组成，则该氧化物的化学式为______。
已知该晶体的密度为dg •cm -3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该品体的晶胞参数a=______pm （用含d 和N A的代数式表示）。
11. 某杀菌药物M 的合成路线如图所示。
回答下列问题：（1）A 中官能团的名称是______。
B→C 的反应类型是______。
（2）B 的分子式为______。
（3）C→D 的化学方程式为______。
（4）F 的结构简式为______。
（5）符合下列条件的C 的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）； ①能发生水解反应；②能与FeCl 3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为______（任写一种）。
（6）请以和CH 3CH 2OH 为原料，设计制备有机化合物的合成路线（无机试剂任选）______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12. KI 广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
实验室制备KI 的装置如图所示。
已知：①3I 2+6KOH ⇌5KI+KIO 3+3H 2O ②3H 2S+KIO 3⇌KI+3S↓+3H 2O（1）利用图装置制备KI ，其连接顺序为______按气流方向，用小写字母表示）。
（2）检查装置A 气密性的方法是______；装置D 的作用是______。
（3）制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。
①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是______②用肼（N2H4）替代H2S，制得产品纯度更高，理由是______（用化学方程式表示）。
（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸______。
（5）若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为______g。
答案和解析1.【答案】D【解析】解：A．由题目可知，采用废易拉罐制备明矾，有利于环境保护和资源再利用，故A正确；B．易拉罐加入稀硫酸、微热、过滤，得到含有铝离子、亚铁离子和铁离子的溶液，说明含有Fe、A元素，则从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe，故B正确；C．加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH=3.7可生成氢氧化铁沉淀，故C正确；D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3，铝离子不能发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，故D 错误。
故选：D。
易拉罐加入稀硫酸、微热、过滤，得到含有铝离子、亚铁离子和铁离子的溶液，加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH=3.7可生成氢氧化铁沉淀，在滤液中加入碳酸钠溶液，通过水解反应可生成氢氧化铝，过滤，加入稀硫酸、硫酸钾，可得到明矾，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验流程、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
2.【答案】A【解析】解：A、CO2的摩尔质量为44g/mol，含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故4g混合物中含2mol即2N A个质子，故A正确；B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；C、环氧乙烷中含7条共价键，故0.1mol环氧乙烷中含0.7N A条共价键，故C错误；D、4.2g氢化钙的物质的量为0.1mol，而氢化钙和水反应时，H元素由-1价变为0价，故0.1mol 氢化钙反应后转移0.2N A个电子，故D错误。
【精品高考化学】2019年山东省高考化学二诊试卷+答案
2019年山东省高考化学二诊试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是（）A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2．（2分）国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数（N A），单位为mol﹣1。
”下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B．6.4g CH4O含有的C﹣H键为0.6N AC．0.1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N AD．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A3．（2分）分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②含有氧元素的化合物叫氧化物③NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A．④⑥⑧B．②③⑥C．①④⑤⑦D．③④⑦⑧4．（2分）据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）A．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB．1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．硫酸的摩尔质量为98gD．配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL5．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、C1﹣B．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、C1﹣、H+D．强碱溶液中；Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．（2分）向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+＝Al3++NH3↑8．（2分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中金属性最强的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：Z＞XD．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：1或1：29．（2分）下列物质中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+，且不引入新杂质的是（）A．Fe B．Cu C．CuO D．NaOH10．（2分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝12．（3分）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠13．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素14．（3分）氯化亚铜（CuC1）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu2+．某小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuC1，并进行相关探究。
【高考模拟】2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试 化学(word版有答案)
2019届山东省临沂市第十九中学高三第二次质量调研考试化学试题2018.9可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A．氯化钠 B.过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-、C.K+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-4.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种5.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D.需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB.1.7g NH3含有的质子数为N AC.标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD.11 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A7.下列说法错误的是A.麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别B.纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CC14溶液退色D.两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽8.下列说法正确的是A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B.可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C.工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO9.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑10.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小C.定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线D.将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体11.有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1 mol R催化加氢，需5mol H2D.1 mol R完全燃烧消耗10.5 molO2(产物之一是HBr)12.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是A. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC. HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D. BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO313.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
2019届山东省临沂市第十九高三上学期第二次质量调研考试化学试题
临沂第十九中学高三第二次质量调研考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1.下列说法正确的是A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似【答案】D【解析】【详解】A、化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；B、明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，故B错误；C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，作吸水剂，故C错误；D、河流入海口处会形成三角洲和卤水点豆腐均是胶体的聚沉，故D正确；综上所述，本题应选D。
2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A. 氯化钠B. 过氧化钠C. 漂白粉D. 硫酸亚铁【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠性质稳定,在空气中不易变质,故A正确；B、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠易变质，故B错误；C、漂白粉回合空气中的空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质,故C错误；D、氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D错误；综上所述，本题应选A。
【点睛】会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应物，如和氧气、水、二氧化碳等气体的反应。
3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-C. K+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-【答案】B【解析】【详解】A、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，H+与ClO-结合生成弱酸次氯酸，因此H+不能与ClO-和CO32-大量共存，故A错误；B、四种离子之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C、Cu2+和OH-生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C错误；D、H+存在条件下MnO4-具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误；综上所述，本题应选B。
2019届高三下学期高考模拟考试(二)理科综合化学试卷含解析
临沂市2019年普通高考模拟考试(二模)
理科综合能力测试
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 C1 35．5 K39 Ca40 Fe56 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是
A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】 A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；
B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；
C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；
D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子
反应，故选D；
答案：D
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N A
B. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N A。
山东省临沂市高考化学二模试卷
山东省临沂市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共25分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下都为固体C . 含金属元素的离子都是阳离子D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质2. （3分） (2018高一上·天水开学考) 下列元素名称与元素符号书写都正确的是（）A . 锌ZnB . 硅SIC . 氯clD . 汞Hg3. （2分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。
W的气态氢化物比Z的稳定。
X、Y为金属元素。
Y阳离子的氧化性强于X阳离子。
下列推断正确的是（）A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离子键C . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：6. （2分） (2020高二下·长春月考) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是:（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③铝与NaOH溶液④硝酸与铁⑤氯化铁溶液与铁⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A . ③⑤B . ①③⑥C . 仅有⑤D . ②④7. （2分）(2015·昆明模拟) 金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（）A . 属于芳香烃B . 分子中苯环上的一氯代物有3种C . 不能与金属钠发生反应D . 不能发生水解反应8. （2分） (2018高二上·山东开学考) 一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。
山东省临沂市2019届高三化学下学期模拟考试试题(二)(含解析)
山东省临沂市2019届高三化学下学期模拟考试试题（二）（含解析）第I卷可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 C1 35 . 5 K39 Ca40 Fe56 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 明矶［KA1（SO4）2 • 12H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矶的过程如下图所示。
下列叙述错误的是A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. "沉淀”反应的金属离子为Fe*D. 上述流程中可用NaHSO代替NaHCO【答案】D【解析】【详解】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A;B. 易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe），因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B;C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C;D. 铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D;答案：D2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 4.0g由CQ和SO组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LC1 2与CH在光照下反应生成的HCI分子数为0.1N AC.常温下，O.lmol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3N AD. 4.2gCaH 2与水完全反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】B.未说标准状况，无法计算，故 B 错误;D. 4.2gCaH 2与水完全反应，化学方程式为 CaH+2H 2O=Ca( QH 2+2H4转移的电子的物质的量 为:畀冥:=0.2mol ，故D 错误; 答案：A【点睛】易错选项 C,忽略C-H 键的存在。
【答案】B 【解析】【详解】A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个 B. n 含有碳碳双键，能使酸性 KMnO 溶液褪色，故 B 正确； C. n 的二氯代物有3种，p 的二氯代物也有3种，故C 错误； D. 应该是 m( CH )生成1molQH 2需要3molH 2，故D 错误； 答案：B【点睛】易错选项 C 易忽略两个氯原子取代同一个碳上氢原子。
山东省临沂市高考理综-化学二模考试试卷
山东省临沂市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·宁德期末) 下列说法不合理的是（）A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇2. （2分）已知乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的装置分离以上混合液，选用装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（）A . 用纯碱溶液清洗餐具上的油污B . 用漂白液洗涤衣服上的字迹C . 用稀硫酸清洗水壶里的水垢D . 用汽油清洗皮肤上的油漆4. （2分）某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物不可能发生消去反应5. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC . 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高D . W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质6. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
精品解析：山东省临沂市第十九中学2019届高三上学期第二次质量调研考试化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
已知Va、Vb与混合液pH关系如图。
下列说法错误的是A. 曲线II表示HA溶液体积B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C. 电离平衡常数K(HA)>K(BOH)D. 向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小2．下列实验装置或操作正确的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 称量NaOH固体D. 石油的分馏3．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A. C12、Br2、I2B. CO2、SiO2、KClC. O2、I2、HgD. 金刚石、NaCl、SO24．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D 5．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2N AB．标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AC．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A6．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C．1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOHD．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()8．下图为反应N 2+3H 22NH 3的速率v(N 2)变化的图像，则横坐标不可能．．．是（ ）A 压强B 温度C 反应时间D N 2的浓度9．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol •L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3()()c H c CH COOH +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33()()()c CH COO c CH COOH c OH --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4()()c NH c Cl +->1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中()()c Cl c Br --不变10．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（）A ．相同条件下，同浓度的 H 2SO 3 溶液和 H 2CO 3 溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量 SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．NaHCO3溶液中通少量 SO2：2HCO3﹣+SO2═2CO2+SO32﹣+H2O越努力，越幸运!第2页（共4页）D．向氯水中加入等浓度的 NaHCO3或 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度11．现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
山东省临沂市2019届高三化学下学期模拟考试试题(二)(含解析)
山东省临沂市2019届高三化学下学期模拟考试试题（二）（含解析）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 C1 35．5 K39 Ca40 Fe56 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；答案：D2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A【答案】A【解析】【详解】A.4.0g CO2 4.0gSO2中含有的质子数为因此4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2N A，故A正确；B.未说标准状况，无法计算，故B错误；C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7N A，故C错误；D. 4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量，故D错误；答案：A【点睛】易错选项C，忽略C-H键的存在。
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用 Fe 2 (SO 4 ) 3 或 ClO 2 均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界 CO 2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO 2 作萃取剂C. 用石灰水或 MgSO 4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. CH 5 + 、 -OH 、 NH 3 各 1mol ，所含的电子数均为 10N AB. 20℃ 、 101kPa 条件下， 11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5N AC. 78gNa 2 O 2 和 Na 2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 N AD. 0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中含有 Al 3+ 的数目一定小于 0.1N A3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团B. 可用 FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOHD. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是p5. 选项实验现象结论 A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解 B 混合分别装有 Cl 2 和 NH 3 的集气瓶中的气体产生大量白烟 NH 3 显还原性和碱性 C 向1.0mol·L -1 的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性 D 相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L -1 的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl - 对该反应起到促进作用A. AB. BC. CD. D6. A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。