2018中考化学总复习工艺流程专题

2018中考化学总复习-工艺流程专题班级：________ 学生姓名：________一、工艺流程题的知识储备1、--重要物质化学式的书写氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成分 . 纯碱烧碱（火碱）硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分 .2、重要的化学方程式的书写氧化钙与水反应；铁和稀硫酸反应；铜和硝酸银反应；氧化铜和硫酸反应；硫酸除铁锈；工业制取烧碱；湿法冶铜；一氧化碳还原氧化铁；3、工艺流程题结构：原料预处理（研磨、水浸、酸洗、碱洗等）→制备（化学式、化学方程式）→产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸馏）1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是。

2、反应之前加水溶解，目的是。

3、将原材料用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？。

4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是。

5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？）6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法。

提纯含有NaCl的KNO3的步骤：溶解、加热浓缩、、过滤。

7、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物？将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰；将混合物进行溶解、、可得纯净的氯化钾。

二、典型例题分析例1.（2013广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。

（1）如图2中步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列不符合要求的是（填序号）．A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。

变式：（2014广东）)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。

某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：。

若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量(填名称)除去。

(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。

降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。

例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) B 的化学式为 ，操作a 的名称是 。

(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为 ① ；③ 。

(3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。

从环保和经济的角度分析， 对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。

变式：现有工厂丢弃的废铜块（其中混有少量的铁,部分已生锈），铜块表面呈绿色。

课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。

已知:Cu+Fe 2(SO 4)3＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答：（1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。

（2）铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu 2(OH)2CO 3，俗称 ，与硫酸反应时的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3 + 2H 2SO 4 ＝2 CuSO 4+ 3 + .（3）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。

（4）溶液A 的溶质有 （至少写两种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ,该反应的基本反应类型为 。

（5）验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 ，废铜块 过量稀硫酸操作①溶液A固体B 过量浓硫酸、加热 方法Ⅰ 过量稀硫酸、通入空气加热、方法Ⅱ SO 2 硫酸铜溶液 操作② 胆矾△。

如果此时加入的稀硫酸是适量的，又该如何验证？。

（6）方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + ＝2CuSO4 + ，反应前后元素化合价发生改变的元素是。

（7）操作②的实验步骤为：，降温结晶。

（8）方法1中发生的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4+ SO2↑+ 2H2O和方法II相比较，你认为方法更好，理由是。

例3：近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。

(3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。

(4)反应④的化学方程式为。

变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。

主要物质转化关系如下：（1）天然二水石膏（CaSO4·2H2O）又称为生石膏，属于结晶水合物。

结晶水合物中的水一般都不稳定，受热容易失水，例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水，方程式为：。

写出芒硝（Na2CO3·10H2O）受热完全失水的化学方程式：。

（2）设备1中，通过喷淋水吸收烟气中的SO2，该反应的基本反应类型为。

（3）设备3中反应的化学方程式是，反应中化合价升高的元素是。

（4）在设备4中，需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。

在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是。

（5）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺流程如右图所示：①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3+2 + SO2 = 2 FeSO4+2H2SO4②该流程中可循环利用的物质是：。

例3：以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）(1)尿素与熟石灰混合研磨(填“有”或“无”）刺激性气味。

(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为。

(3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是、。

变式：五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。

（1）写出反应①的化学方程式。

（2）操作a的名称是，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是。

（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作。

三、各地中考题再现：1、（2016广东）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。

乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。

请回答：（1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。

（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。

（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。

（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。

（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。

2、（2017山东）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。

如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法．（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是（写化学式）（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是。

（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是。

（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是（写离子符号）。

（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。

3、（2017江苏）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。

(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。

测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。

4、（2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是、（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。

（3）“操作a”的名称是。

本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。

（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。

（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是g。

5、（2017湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：【小资料】I、贝壳的主要成分是CaCO3Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。

空气中氮气的体积分数约为_____________。

（2）过程②中主要操作的名称是__________。

（3）过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________，过程③中反应所属基本反应类型为________________。